2023學(xué)年沈陽市第二中學(xué)化學(xué)高一上冊(cè)期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是（ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)2、當(dāng)秋冬之交，濱城大連經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大

2、霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說法正確的是A大霧是一種純凈物B大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm 的分散系C光束通過大霧時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路D大霧實(shí)際上是水蒸氣3、某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是A該氯原子的摩爾質(zhì)量為12abg/mol Bx g該氯原子的物質(zhì)的量是xb12a molC1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g Dy g該氯原子所含的原子數(shù)為yaNA4、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是()A取一定量的粗鹽B溶解C過濾D蒸發(fā)5、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是

3、( )A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入AgNO3溶液D用濕潤的紅色布條6、下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H+SO42-+Ba2+OH=H2O+BaSO4B燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC碳酸鎂與稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+D醋酸與大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO27、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（ ）A稱量時(shí)，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B

4、將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分8、在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ACO32-、H+、NO3-、Na+BNa+、Cu2+、OH-、SO42-CMg2+、H+、HCO3-、SO42-DNH4+、K+、Cl-、NO3-9、相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（ ）所含的分子數(shù)目之比為1：1 所含的O原子數(shù)目之比為1：2所含的原子總數(shù)目之比為2：3 所含的C原子數(shù)目之比為1：1A B C D10、下面是某同學(xué)的化學(xué)筆記，需要改正的是A實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒

5、，不能放回原試劑瓶中B在自然界中，鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在CNa2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源D鹽酸的工業(yè)制法：H2Cl22HCl11、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A6429Cu的核電荷數(shù)為29B6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C6429Cu的中子數(shù)為64D6429Cu的核外電子數(shù)為6412、下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是 APH3BN2CC3H4DN2O13、下列敘述正確的是（ ）A1molOH-的質(zhì)量為17gB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC鐵原子的摩

6、爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L14、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A硫酸、純堿、孔雀石Cu2(OH)2CO3B硝酸、燒堿、綠礬FeSO47H2OC醋酸、乙醇、碳酸鈣D鹽酸、熟石灰、苛性鈉15、下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A水和CCl4 B酒精和水 C碘和CCl4 D汽油和植物油16、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B“鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C從顏色上無法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化

7、鐵膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (1)寫電離方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_、_。由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是_。由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是_。18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加

8、入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。19、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_、_。(2)容量瓶上需標(biāo)有

9、以下五項(xiàng)中的_；溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切A B C D(4)下列配制的溶液濃度偏低的是_。A稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

10、E向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面F定容時(shí)俯視刻度線20、實(shí)驗(yàn)室需要 0.5molL-1 的 NaOH 溶液 480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：燒杯 100mL 量筒 100mL 容量瓶膠頭滴管玻璃棒托盤天平(帶砝碼)藥匙(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有_(填代號(hào))，還缺少的儀器是 。該實(shí) 驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_ 。(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： 稱量、計(jì)算、 溶解、 倒轉(zhuǎn)搖勻、 轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、冷卻，其正確的操作順序?yàn)開(用序號(hào)填 空)，其中在操作中需稱量 NaOH 的質(zhì)量為_g。(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_。A沒有將洗滌

11、液轉(zhuǎn)入容量瓶中B稱量時(shí)用了生銹的砝碼 C定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有 20g 砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_g。21、請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融KOH 鹽酸。其中能導(dǎo)電的是_，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是_（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體

12、的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A.電離是不需要通電的，在水分子的作用下即可電離，選項(xiàng)A不正確；B.溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，選項(xiàng)B不正確；C.電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，選項(xiàng)C正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽離子的化合物是酸，在上述條件下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是CO2和水反應(yīng)生成的碳酸電離出離子而導(dǎo)電，CO2不能電離，所以二氧化碳

13、屬于非電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)，答案選C。2、C【答案解析】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；分散系中分散質(zhì)的微粒直徑1nm為溶液，微粒直徑100nm為濁液，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm-100nm的分散系為膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為1nm-100nm，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)一條光亮通路。【題目詳解】A霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，而膠體是一種混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B霧是一種膠體，分散質(zhì)的微粒直徑為1nm-100nm，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C霧是一種膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選

14、C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。3、D【答案解析】A氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是氯原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量112的比值，即為12ab；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，但是單位不同，即為12abg/mol，故A不符合題意。B根據(jù)n=mM可得x g該氯原子的物質(zhì)的量為n=xb12a mol，故B不符合題意。C一個(gè)氯原子的質(zhì)量為a g，1mol氯原子的質(zhì)量為aNA g，故C不符合題意。D根據(jù)N=nNA，可得y g該氯原子所含的原子數(shù)為yb12aNA，故D符合題意。本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意相對(duì)原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，但是單位不同，相

15、對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。4、C【答案解析】A.固體藥品的取用使用藥匙，故A正確；B.溶解的過程中，使用玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，故B正確；C.過濾過程中，使用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)過程中，使用玻璃棒攪拌，使藥品受熱均勻，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】過濾操作中的“一貼二低三靠”是指:1.一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。2.二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，漏斗中液體略低于濾紙的邊緣。3.三靠：燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三層濾紙?zhí)?；漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁。5、D【答案解析】A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不

16、能檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、B【答案解析】A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全，此時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水：H+SO42-+Ba2+OHH2O+BaSO4，A正確；B. 燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2+2HCO3+2OHCO32+CaCO3+2H2O，B錯(cuò)誤；C. 碳酸鎂

17、與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳：MgCO3+2H+H2O+CO2+Mg2+，C正確；D. 醋酸與大理石反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，D正確。答案選B。7、C【答案解析】A.NaOH屬于易潮解物質(zhì)，不能再紙片上稱量，應(yīng)在燒杯中稱量，錯(cuò)誤；B.容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過程需在燒杯中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C.因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確；D.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，需重新配置，錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于易潮解類物質(zhì)（如NaOH）在稱量時(shí)需在燒杯中進(jìn)行，且需要快速稱量；轉(zhuǎn)液前，燒杯中溶液需

18、要保持室溫，如濃硫酸、NaOH溶解放熱，大部分銨鹽溶于水吸熱，配制這些物質(zhì)的溶液時(shí)，都要恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。8、D【答案解析】ACO32-與H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BCu2+與OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CH+與HCO3-能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；DNH4+、K+、Cl-、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。9、D【答案解析】根據(jù)N=nNA判斷；物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的原子總數(shù)之比

19、等于分子中含有的原子數(shù)目之比；物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比?！绢}目詳解】相等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1:1，故正確；物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2，故二者所含的O原子數(shù)目之比為1:2，故正確；物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中原子總數(shù)分別為2、3，故二者所含的原子總數(shù)之比為2:3，故正確；物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1:1，故正確；故正確；綜上

20、所述，本題選D。10、A【答案解析】A. 因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B. 鈉、氯元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，故在自然界中只能以化合態(tài)不能以游離態(tài)存在，故B正確；C. 過氧化鈉能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源，故C正確；D. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl，氯化氫溶于水后得到鹽酸，工業(yè)上常以此方法制取制鹽酸，故D正確；答案選A。11、A【答案解析】核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A。12、B【答案解析

21、】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=解答該題?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可以知道在溫度為50時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2:0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2:0.8，設(shè)氣體M的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，所以B選項(xiàng)是正確的。13、A【答案解析】A. 1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；C.

22、 鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；答案：A14、B【答案解析】A純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C乙醇屬于非電解質(zhì)，不會(huì)發(fā)生電離，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【答案解析】A. 水和CCl4 是不互溶的液體混合物，可以用分液漏斗分離，故正確； B. 酒精和水能互溶，應(yīng)利用沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤；C. 碘能溶于CCl4，不能用分液的方

23、法分離，故錯(cuò)誤；D. 汽油和植物油互溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選A。16、C【答案解析】A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來區(qū)別膠體和溶液,故D正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【答案解析

24、】(1) NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡； (2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！绢}目詳解】(1) NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H+HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H+CO32-； (2

25、)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為110的元素中，最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分

26、子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)生成的

27、白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 m

28、ol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。19、10.0 250mL容量瓶 膠頭滴管 C ADE 【答案解析】（

29、1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量和刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序； （4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為：0.25L1.00mol/L40g/mol=10.0g；配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥

30、品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：10.0；250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造可知，容量瓶標(biāo)有：溫度、容量和刻度線，故答案為：；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋?，故答案選：C；(4)A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重

31、，導(dǎo)致稱取固體含有溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故B不選；C. 配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D. 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；E. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故E選；F. 定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F不選；故答案選：ADE。20、（10分） （1）；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2） （2分） 1

32、0.0（3） AD（2分）（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4） 17.4【答案解析】試題分析：（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有燒杯膠頭滴管玻璃棒托盤天平（帶砝碼）藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時(shí)，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時(shí)，的步驟是計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容倒轉(zhuǎn)搖勻，故其正確的操作順序?yàn)椋慌渲?00mL0.5molL-1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)= 0.5mol/L 0.5L=0.25mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=0.25mol40g/mol=10.0g，所以在操作中需稱量NaOH的質(zhì)量是10.0g。（3）A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B稱量時(shí)用了生銹的砝碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，式溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；C定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；D定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)