甘肅省玉門市第一中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(

2、)ACaCl2=Ca22ClBNaHSO4=NaHSO42-CHNO3=HNO3-DKClO3=KCl3O22、用98%的濃硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B容量瓶中有少量蒸餾水C用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)D定容時(shí)俯視刻度線觀察液面3、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（ ）A甲烷與氧氣的反應(yīng) B鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)4、如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽,則說明該飲用水中還可能較大量存在的是AOHBAgCNaDCa25、對(duì)下列物質(zhì)所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷正確的是（

3、）A灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na，無KB某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中一定存在NH4+C某溶液中，先加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A含有NA 個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC100mL 1mol/L 的鹽酸溶液中含有 HCl 分子數(shù)為0.1NAD100g 46

4、%的酒精溶液中含有 H 原子數(shù)為6NA7、11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應(yīng)后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是A0.12molB0.14molC0.2molD0.13mol8、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)M+H2O N+H2 ；X+H2O Y+O2 (方程式均未配平)，可推斷M、N中及X、Y中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳MN、XYBMN、XYCMN、XYDMN、XY9、微波是一種高頻電磁振蕩， “微波爐”

5、就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是A微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C微波電流通過金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫使血液凝固D以上說法都正確10、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。正確的是（ ）ABCD11、一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是ABaCl2、稀硝酸BAgNO3、稀硝酸C稀鹽酸、BaCl2

6、DAgNO3、稀鹽酸12、下列物質(zhì)中，不屬于共價(jià)分子的是 （ ）AMgOBHClCCCl4DH213、下列儀器不能用于加熱的是 （ ）A試管B量筒C坩堝D燒杯14、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng) 10NaN32KNO3 =K2O5X16N2，下列說 法不正確的是（ ）AX 的化學(xué)式為 Na2OB上述反應(yīng)中 NaN3 被氧化，KNO3 發(fā)生還原反應(yīng)C每生成 1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為 3 molD若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol15、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼

7、的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（ ）A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu16、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（ ）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶Na2CO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾，蒸發(fā)、結(jié)晶ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種

8、或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_,白色沉淀的成分為_。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有_；一定不含有的物質(zhì)有_；可能含有的物質(zhì)有_；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：_。18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素AI在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是_，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是_。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物

9、的化學(xué)式分別為_，這些化合物中最穩(wěn)定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_。19、I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是，由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視，讀出的數(shù)值為則的正確數(shù)值為_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2mL D4.8mL、小于4.8mL（2）實(shí)驗(yàn)室需配制1molL1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為_填代號(hào)，下同)。A大于8.0g B小于8.0g C8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。計(jì)算:需_g 10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液量取:用_mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:需要量取濃硫酸_ mL下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏的是_A容量瓶洗滌后未干燥B量取溶液時(shí)，仰視刻度線C裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出D沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時(shí)，加水不慎超出刻度線，又倒出

11、一些20、有一固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定沒有的是（填化學(xué)式）_；（2）寫出的離子方程式_；（3）固體混合物質(zhì)中不能確定的物質(zhì)（填化學(xué)式）_；檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在的方法是_。21、高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低

12、溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是_價(jià)。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為1價(jià)）。該反應(yīng)中還原劑是_（填化學(xué)式），若有1 mol O2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式_。（4）在水處理過程中，K 2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸

13、浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2Ca2+2Cl-，故A正確；B硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正確；C硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：HNO3H+NO3-，故C正確；D氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：KClO3K+ClO3-，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、C【答案解析】A未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏

14、高，故A不符合題意；B容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。3、B【答案解析】A項(xiàng)，甲烷與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由-4價(jià)升至+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)

15、；B項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，離子方程式為2Al+6H+=2Al3+3H2；C項(xiàng)，灼熱的碳與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，C中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，CO2中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；D項(xiàng)，NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2O；既屬于氧化還

16、原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是B項(xiàng)，答案選B。4、C【答案解析】OH與Mg2不共存；Ag與SO42、Cl不共存；Ca2與SO42不能大量共存。故答案選C。5、B【答案解析】A焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na元素，但不能確定是否含K元素，故A錯(cuò)誤；B與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色的石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即產(chǎn)生氨氣，說明原溶液中存在NH4+，故B正確；C碘化銀為黃色固體，溴化銀為淡黃色，故C錯(cuò)誤；D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，該白色沉淀可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、B【答案解析】A、氦為單原子

17、組成的分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、64gSO2含有原子的物質(zhì)的量為643/64mol=3mol，原子個(gè)數(shù)為3NA，故B正確；C、HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在HCl分子，故C錯(cuò)誤；D、酒精溶液是由酒精和水組成，酒精和水中都含有H原子，氫原子物質(zhì)的量為（10046%6/4610054%2/18）mol=12mol，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意問題是酒精溶液中含有H原子的個(gè)數(shù)，酒精中除含有C2H5OH外，還含有H2O，兩者都存在H原子，因此H原子物質(zhì)的量為（10046%6/4610054%2/18）

18、mol=12mol，此類似題，應(yīng)注意水的存在。7、B【答案解析】11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所以Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失電子守恒O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol。 答案：B。8、A【答案解析】在氧化還原反應(yīng)中，有化合價(jià)升高，必有化合價(jià)降低。在反應(yīng)M+H2O N+H2 中，H元素的化合價(jià)降低，則M、N中相同元素的化合價(jià)升高；在反應(yīng)X+H2O Y+O

19、2中O元素的化合價(jià)升高，則X、Y中相同元素的化合價(jià)降低，以此來解答。【題目詳解】在氧化還原反應(yīng)中，某元素的化合價(jià)升高（降低），則一定存在元素化合價(jià)的降低（升高），反應(yīng)M+H2O N+H2 中，H元素的化合價(jià)降低，則M、N中相同元素的化合價(jià)升高，即化合價(jià)為MN；在反應(yīng)X+H2O Y+O2中O元素的化合價(jià)升高，則X、Y中相同元素的化合價(jià)降低，即化合價(jià)為XY，答案選A。9、B【答案解析】血液屬于膠體，加熱會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血；10、C【答案解析】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，所以加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇

20、之后，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，注意將三種離子除完，再進(jìn)行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序?yàn)椋?，故選C。11、C【答案解析】一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子?！绢}目詳解】檢驗(yàn)硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗(yàn)的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確；答案選C。12、A【答案解析】分析：含有共價(jià)鍵的分

21、子屬于共價(jià)分子，含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；原子晶體是由原子構(gòu)成的，原子晶體由兩種或多種元素構(gòu)成的純凈物屬于化合物。詳解：A. MgO中含有離子鍵，屬于離子化合物；B. HCl中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；C. CCl4中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；D. H2中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)分子；故本題選A。13、B【答案解析】A試管是可以直接用于加熱的儀器，A不合題意；B量筒是不耐熱的儀器，不能用于加熱，B符合題意；C不管是瓷質(zhì)坩堝還是鐵質(zhì)坩堝，都可直接加熱，C不合題意；D燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D不合題意；故選B。14、C【答案解析】

22、A.根據(jù)原子守恒可知，生成物中缺少10個(gè)Na，5個(gè)O，而X粒子有5個(gè)，所以X的化學(xué)式為Na2O，故A正確；B. NaN3 中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-，發(fā)生反應(yīng)后，氮元素的化合價(jià)由-價(jià)升高到0價(jià)，NaN3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；而KNO3 中+5價(jià)氮，降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)方程式可知，2KNO3N2，化合價(jià)降低10，即2molKNO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為 1 mol，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知，生成16molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的

23、N原子有2mol，因此氧化產(chǎn)物（氮?dú)猓┍冗€原產(chǎn)物（氮?dú)猓┒啵?5mol-1mol）=14mol；若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol，故D正確；故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵；注意將N3-作為整體來分析是解答的難點(diǎn)。15、C【答案解析】試題分析：A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鈉單質(zhì)與硫酸銅固體反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，該紅色物質(zhì)是Cu單質(zhì)，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)中有耀眼的火花產(chǎn)生，說明反應(yīng)放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析

24、，鈉與硫酸銅可以在加熱且無水條件下反應(yīng)生成Cu，正確，答案選C。考點(diǎn)：考查根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的分析16、D【答案解析】加入鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳?xì)怏w，加熱溶液除去溶液中CO2，剩余物質(zhì)均為氯化鈉。用CCl4可以萃取Br2后溶液分層，上層為NaBr溶液，下層為溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，并且鹽酸也會(huì)與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用鹽酸除雜。故正確，錯(cuò)誤。故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題需要注意除雜的原則之一就是不引入新雜質(zhì)，而中引入了新雜質(zhì)氯離子，故錯(cuò)誤

25、。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl 【答案解析】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳

26、，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B 為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色

27、沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【答案解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【題目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的

28、還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合

29、物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、C A 5.5 10 10.9 B 【答案解析】I.（1）量筒的刻度線自上而下是遞減的，所以如果刻度A為4，則B的讀數(shù)就是3.2mL，因此量筒中液體的體積是3.2mL；由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視，則讀數(shù)偏大，大于3.2mL，答案選C；（2）200mL 1molL-1 NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L0.2

30、L=0.2mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol0.2mol=8.0g；但用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)必須放在小燒杯中或玻璃片上稱量，故質(zhì)量應(yīng)該大于8.0g，答案選A；II. （1）由1m1=2m2得m2=1m12=27.5g210%=5.5g；量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL 10的NaOH溶液；（2）硫酸的物質(zhì)的量2mol/L0.1L=0.2mol，硫酸的質(zhì)量0.2mol98g/mol=19.6g，需濃硫酸的質(zhì)量19.6g/98%=20g 需要量取濃硫酸20g1.84g/cm3=10.9mL；A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制，對(duì)濃度無影響，選項(xiàng)

31、A不選；B、量取溶液時(shí)，仰視刻度線，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高，選項(xiàng)B選；C.裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶質(zhì)的量減少，所配得溶液濃度偏低，選項(xiàng)C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，選項(xiàng)D不選；E.定容時(shí)，加水不慎超出刻度線，又倒出一些，則水加多了，所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)E不選；答案選B。20、CuSO4、CaCl2 K2SO4 BaCO 3+2H +=Ba 2+H 2O+CO 2 NaCl 取少量中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含 【答案解析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢璧玫綗o色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含