昆明市第三中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、配制240 mL 1 mol/L 的稀鹽酸溶

2、液，需要12 mol/L的濃鹽酸的體積為 （ ）A12 mLB25 mLC20.8 mLD12.5 mL2、在3C126KOHKClO35KC13H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法中正確的是AKCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物 B每消耗14LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子CKOH和H2O均為強(qiáng)電解質(zhì) DCl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑3、下列對(duì)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)B還原劑具有還原性C得到電子的元素，其化合價(jià)升高D通常還原劑中某元素的化合價(jià)較高4、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OBBa（OH）2溶液

3、與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4C氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2OD金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H25、下列關(guān)于酸性氧化物的說(shuō)法中，肯定不正確的是A酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸B酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水C酸性氧化物不一定是非金屬氧化物D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物6、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是ANa+、K+、SO、HCOBCu2+、K+、SO、NOCNa+、K+、Cl、 NODFe3+、K+、SO、Cl7、蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料,現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中放置一會(huì)兒會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。

4、若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說(shuō)明維生素C具有A還原性B堿性C氧化性D酸性8、朱自清先生在荷塘月色中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）A發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B光是一種膠體C霧是一種膠體D青霧中的小水滴顆粒大小約為109m107m9、下列微粒結(jié)構(gòu)表達(dá)式正確的是A鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式為：C氦原子的電子式：He：D重氫原子符號(hào)：H10、久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是A顏色相同B都能使有色布條褪色CpH相同D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11、下列實(shí)驗(yàn)

5、室操作類(lèi)似“海水曬鹽”原理的是（ ）A蒸餾B蒸發(fā)C過(guò)濾D攪拌12、取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時(shí)火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體ABCD13、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )A夏日的傍晚常常看到萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收B過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物14、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般能用于分離物質(zhì)的是 A只有B只有C只有D15、某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為ARO BR2O3 C

6、RO2 DR2O516、下列敘述正確的是（ ）ANH3 的摩爾質(zhì)量等于 17gB常溫常壓下，32gO2 和 O3 混合氣體含氧原子數(shù)目為 2NAC相同條件下，等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其物質(zhì)的量比為 32:17D任何條件下，等質(zhì)量的 CO和 CO2所含的碳原子數(shù)一定相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)離子方程式為_(kāi)。（3）取（2

7、）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫(xiě)出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：_，_，_。19、在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 m

8、L 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過(guò)_（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的_（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 （2）為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在和之間安裝盛有_（選填字母編號(hào)）的凈化裝置。a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液 （3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_。（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻

9、后，的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線(xiàn)是_（選填字母）；從的試管中分離該晶體的操作是_ （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。 （5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?_，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)_（寫(xiě)化學(xué)方程式）。（6）一定量的氫氣在過(guò)量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。20、回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問(wèn)題。(1)圖A中試管夾的作用是_。(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是_。(3)圖C、D是某同

10、學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，在稱(chēng)量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況：如圖C所示：在稱(chēng)量氯化鈉的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進(jìn)行的操作是_，至天平平衡。如圖D所示，量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_。A單質(zhì) B氧化物 C電解質(zhì) D鹽 E化合物 (2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還

11、原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_ (3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_。 (4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 反應(yīng)中，被氧化的元素是_，氧化劑是_。 比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】配制240 mL 1 m

12、ol/L 的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規(guī)格中無(wú)240mL的，故需選擇250mL容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要12 mol/L的濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則：250 mL1 mol/L=V12 mol/L解得V20.8 mL，C項(xiàng)正確，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟悉常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格是解題的關(guān)鍵。配制的溶液若不是容量瓶的規(guī)格，則采用就近原則來(lái)選擇容量瓶。2、D【答案解析】3C126KOHKClO35KC13H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由0升高到+5價(jià)，由0降到-1價(jià)?！绢}目詳解】A. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. 14LCl2，沒(méi)指明標(biāo)準(zhǔn)

13、狀況，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C. KOH為強(qiáng)電解質(zhì) ，H2O為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. Cl元素的化合價(jià)由0升高到+5價(jià)，由0降到-1價(jià)，Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。3、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），元素化合價(jià)的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移而引起的，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，具有氧化性，反應(yīng)中元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，還原劑是失電子的物質(zhì)，具有還原性，反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氧化劑在反應(yīng)

14、中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，即被還原的物質(zhì)是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、還原劑在反應(yīng)中失去電子，體現(xiàn)還原性，故B正確；C項(xiàng)、反應(yīng)中得到電子的元素，其化合價(jià)降低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、某元素的最低價(jià)態(tài)只有還原性，通常還原劑中某元素的化合價(jià)較低，故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念的考查，注意其特征和本質(zhì)及氧化劑、還原性的分析是關(guān)鍵。4、B【答案解析】A碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故A正確；BBa(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu22OHBa2SO42BaSO4Cu(OH

15、)2，故B錯(cuò)誤；C氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2+H2O，故C正確；D金屬鈉跟水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D正確；故答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子方程式中沉淀和弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式。5、A【答案解析】A.二氧化硅屬于酸性氧化物，但其不溶于水，與水也不反應(yīng)，A錯(cuò)誤； B.根據(jù)酸性氧化物的定義可知，酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7等，C正確；D. 非

16、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，非金屬氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正確；綜上所述，本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為中性氧化物。6、C【答案解析】無(wú)色溶液就是溶液中不含有顏色的離子，酸性溶液中含有大量氫離子?！绢}目詳解】A酸性溶液中不能大量存在HCO，氫離子與HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，A不符題意；BCu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，B不符題意；C酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，C符合題意；DFe3

17、+為黃色，與無(wú)色不符，D不符題意。答案選C。7、A【答案解析】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過(guò)程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說(shuō)明維生素C具有還原性。答案為A。8、D【答案解析】A. 膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠粒對(duì)光發(fā)生散射產(chǎn)生的現(xiàn)象，A不合題意；B. 光并不是膠體，B不合題意；C. 霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這不是根本原因，C不符合題意；D. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1100 nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，D符合題意；答案選D。9、C【答案解析】A. 鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B. NH4Cl的電子式為：，

18、故B錯(cuò)誤。C. 氦的原子序數(shù)為2 氦原子的電子式為He：，故C正確；D. 重氫原子符號(hào)：H ，故D錯(cuò)誤；答案為C。10、D【答案解析】氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，新制氯水的成分除水外，還有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黃綠色?！绢}目詳解】A.氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含較多未反應(yīng)的Cl2而顯淺黃綠色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，都使得溶液中Cl2濃度減小，久置的氯水中幾乎不含Cl2，故久置的氯水幾乎呈無(wú)

19、色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO，因而能使有色布條褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，溶液中HClO濃度幾乎為0，故久置的氯水不能使有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分解反應(yīng)以及平衡移動(dòng)的結(jié)果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的濃度比新制氯水中HCl的濃度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不論是新制的氯水還是久置的氯水中都含有Cl-，都能與AgNO3反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，生成AgCl白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案

20、選D。11、B【答案解析】食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。12、B【答案解析】鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面變暗，將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色的過(guò)氧化鈉固體，所以看到的現(xiàn)象是，B項(xiàng)正確，答案選B。13、B【答案解析】A項(xiàng)，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)是云形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；B項(xiàng)，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過(guò)濾法分離，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，豆?jié){中主要成分為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠

21、體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；D項(xiàng)，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；答案選B。14、D【答案解析】由圖可知，為蒸餾裝置，可分離沸點(diǎn)不同相互溶解的液體混合物；為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體混合物；為過(guò)濾裝置，可分離不溶性固體與液體混合物，上述實(shí)驗(yàn)裝置均能用于分離物質(zhì)，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，解題關(guān)鍵：把握實(shí)驗(yàn)裝置及分離方法，注意實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)。15、B【答案解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=70-39=31，電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子式=31-28=3，故該陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷

22、，故表現(xiàn)+3價(jià)，O為-2價(jià)，故此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O3，故選B。考點(diǎn)：考查了化學(xué)式的判斷的相關(guān)知識(shí)。16、B【答案解析】ANH3 的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；BO2和O3均為氧原子構(gòu)成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C1g氧氣的物質(zhì)的量為mol，1g氨氣的物質(zhì)的量為mol，物質(zhì)的量之比為：=17:32，故C錯(cuò)誤；D1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH

23、=Mg(OH)2 B 【答案解析】根據(jù)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)分析解答，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！绢}目詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag+Cl=AgCl，故答案為Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH=Mg(OH)2，說(shuō)明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；

24、(4)原溶液中存在Ag+，則CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3，故答案為B。18、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【答案解析】甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅【題目詳解】(1)根

25、據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D 為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。19、分液漏斗 濃鹽酸 b Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會(huì)影響產(chǎn)物的類(lèi)型 M 過(guò)濾 紅色 Cl2+H2OHCl+HClO 0.25 【答案解析】該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)，是制取氯氣的裝置；是制取氯酸鉀裝置；是制取

26、次氯酸鈉裝置；是驗(yàn)證氯水的漂白性；是氯氣的尾氣處理裝置?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進(jìn)行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進(jìn)行，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；（2）制取氯氣時(shí)需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用b，故答案為：b；（3）是制取次氯酸鈉裝置，

27、反應(yīng)原理為15 mL8%NaOH溶液在冰水浴中與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個(gè)不同點(diǎn)：制取溫度不同，制取制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度，制取時(shí)堿的濃度也不同，取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會(huì)影響產(chǎn)物的類(lèi)型；（4）因反應(yīng)完畢后將試管冷卻會(huì)析出大量晶體，這說(shuō)明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線(xiàn)M符合，從溶液中分離出固體的方法是過(guò)濾，故答案為：M；過(guò)濾；（5）試管中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸?huì)發(fā)生如下反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)由于生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無(wú)色；當(dāng)溶液中的有機(jī)色質(zhì)石蕊消耗沒(méi)時(shí)，在繼續(xù)通入氯氣，將會(huì)使溶液達(dá)到飽和而成為飽和氯水，此時(shí)溶液的顏色為淺黃綠色，故答案為：紅色；Cl2H2OHClHClO；（6）所得溶液