提高解題素養(yǎng)

1、關(guān)于提高解題素養(yǎng)第一張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 化學(xué)解題的審題過程，就是破題解意的過程，它是解題的第一步，也是極為關(guān)鍵的一步。審題的目的，不僅僅是抓關(guān)鍵詞，而且是通過閱讀、思考、分析等多方面來理解命題意圖，在未尋求到解題方法之前，都要審題不止，而且題目愈難，愈要在審題上下功夫，以求突破；即使題目容易，也不能掉以輕心，否則也會導(dǎo)致錯誤。 審題過程，要了解這樣幾個方面： 題目中給出什么？ 題目中要求什么？ 題目中隱含什么？ 題目中考查什么？ 還有規(guī)律可循么？第二張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A

2、、NH4+ 、K+ 、Na+ 、CO32- 、NO3- B、K+ 、Na+ 、Fe2+ 、SO42- 、NO3- C、K+ 、Na+ 、NH4+ 、HCO3- 、AlO2- D、K+ 、NH4+ 、Na+ 、NO3- 、I-一、字斟句酌，逐個擊破 在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A、NH4+ 、K+ 、Na+ 、CO32- 、NO3- B、K+ 、Na+ 、Fe2+ 、SO42- 、NO3- C、K+ 、Na+ 、NH4+ 、HCO3- 、AlO2- D、K+ 、NH4+ 、Na+ 、NO3- 、I- D肯定性原則第三張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2

3、022年6月 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的選項是( )離子或分子要求AK、NO3、Cl、HCO3c(K)c(Cl)BFe3、NO3、SO32-、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4 、Al3、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa、NO3、Al3、SO42-滴加過量氨水有沉淀產(chǎn)生DFe3、NO3、SO32-、Cl第四張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月二、抽絲剝繭，完美整合 某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2

4、溶液，無沉淀生成。另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）上述離子在原溶液中肯定存在的是_，肯定不存在的離子是_。（2）如果一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl？_。第五張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀

5、生成。另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）上述離子中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。（2）如果一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl？_。二、抽絲剝繭，完美整合AlO2、 CO32、 K+NH4+ 、SO42、SiO32、 Al3+有互斥性電中性進(jìn)出性第六張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中 性, 請寫出該步反應(yīng)的離子方程式： (3)向硫酸氫

6、鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀完全,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ = 2H20 + BaSO4A (1)某反應(yīng)可表示為：mM+nH+O2=xM2+yH2O,則x值為（ ）A、2 B、4 C、6 D、9三、庖丁解牛，切中要害 H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = H20 + BaSO4第七張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 【解題指導(dǎo)】“關(guān)鍵詞語”要仔細(xì)推敲，謹(jǐn)防漏掉問題或“看錯題目”。本題審題時要抓住題干中的關(guān)鍵詞語：“pH=1”、“無色”、“氧化還原反應(yīng)”。類似的化學(xué)試題中的關(guān)鍵詞或關(guān)鍵信息還有“恰好”、“過量”、“適量

7、”、“至少”、“全部”、“短周期元素”、“小心加熱”、“加熱并灼燒”等等。 堅持“三大紀(jì)律（守恒)”破解氧化還原反應(yīng)：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失守恒；堅持“四項基本原則”破解離子推斷：肯定性原則、互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則第八張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月四、整合升華，展望高考 (2011浙江理綜，26)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知： 氧化性：IO3Fe3I2； 還原性：S2O32I 3I26OH=5IIO33H2O KII2 =KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可

8、能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 加KSCN顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示） CCI4中顯示紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）。 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 _ Fe(SCN)3 IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2第九張，PPT共十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2(4)對含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2：O24KI2H2O=2I24KOH AC 取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加過量氧化劑(如