周末練習二(化學鍵與價鍵理論和分子構型)

1、 周末練習二化學鍵和分子結構1下列各項中的表述正確的是（）Cl：C：ClACCl的電子式：廠4C1分子的。鍵原子軌道形狀:2C.CO的分子模型示意圖:2D.N的結構式：NN:22氯化亞砜（S0C1）是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下2列關于氯化亞砜的說法不正確的是（）A分子中每個原子最外層都達到8電子的穩(wěn)定結構分子中心原子為sp3雜化，分子構型為三角錐形氯化亞砜分子與NF分子互為等電子體3實驗室保存氯化亞砜時應密封于干燥的環(huán)境中3前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素（HNCONH）和H0制得化合物HNCONHH0,不但使HO穩(wěn)定下來，而且其結22

2、22222222構也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體。已知H0的結構式為22H-0-0-H,下列說法中不正確的是（）HNCONH與HO是通過氫鍵結合的2222H0分子中只含。鍵，不含n鍵22H0既有氧化性又有還原性22HNCONHH0屬于離子化合物22224水分子的鍵角為104.5。，而氨氣分子的鍵角為107.3。，其原因是（）兩分子的中心原子的雜化軌道類型不同，前者為sp雜化，后者為sp2雜化兩分子的中心原子的雜化軌道個數(shù)不同，前者為2個雜化軌道，后者為3個雜化軌道兩分子的中心原子的雜化軌道類型相同，但孤對電子對數(shù)不同，對成鍵電子對的排斥作用不同，前者有兩對孤對電子對，后者只有一對孤

3、對電子對，對成鍵電子對的排斥作用前者強于后者兩分子的共價鍵的方向性不同且共價鍵的強度不同5據(jù)權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H分子甲、乙、丙、丁四位3學生對此報道的認識正確的是（）甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H分子違背了共價鍵的飽和性3乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體丙認為H分子實質上是H分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H+2丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展6下列說法正確的是（）非金屬元素間只能形成共價鍵而不能形成離子鍵氣體單質分子中，一定含有。鍵，可能含有n鍵烯烴比烷烴的化學性質活潑是由

4、于烷烴中只含。鍵而烯烴含有n鍵化學鍵都有飽和性和方向性關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是（）鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關鍵能越大，鍵長就越短，共價鍵越強，則共價化合物的熔沸點就越高通過反應物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反應熱的大小AB型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子n對互斥模型，下列說法正確的是（）A若n=2,則分子的立體構型為V形若n=3,則分子的立體構型為三角錐形若n=4,則分子的立體構型為正四面體形以上說法都不正確9下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）分子中的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子

5、一定為正四面體結構CCl分子中有四個完全等同的sp3-po鍵4雜化軌道一般只用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道形狀發(fā)生了改變下列說法中正確的是（）o鍵一定比n鍵強兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個。鍵有機物II中。鍵與n鍵個數(shù)比為4：1H-O鍵鍵能為463kj/mol,則18gH0（g）分解成H（g）和0（g）時，消耗能222量為2X463kj11分析下列化學式，選出符合要求的物質填空。G.BFH.CH-33NHBHOCHClD.CHE.CHF.N324262所以價電子都參與形成共價鍵的是;（2）只有一個價電子參與形成共價鍵的是TOC o 1-5 h z中

6、心原子最外層有未參加成鍵的電子對的是；既有。鍵又有n鍵的是;有非極性鍵的是；中心原子價層電子對互斥模型與分子構型一致的是；中心原子為sp2雜化的是;互為等電子體的是；中心原子價層電子對互斥模型為四面體形的是；能相互反應產生離子鍵的是。碳和硅的有關化學鍵鍵能見下表，簡要分析和解釋下列有關事實:化學鍵CCCHC0SiSiSiHSi0鍵能/(kjmol-1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,TOC o 1-5 h z原因是。SiH4的穩(wěn)定性小于叫更易生成氧化物，原因是在硅酸鹽中，Si04-四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、

7、鏈4狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為為。,Si與0的原子數(shù)之比為,化學式圖(J00*S1Si-0化合物YX、ZX中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外層的p能級中22有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：X的電子排布式為;丫的價電子軌道表示式為；YX的電子式是，分子構型為，中心原子發(fā)生了雜化。2Y與Z形成的化合物的分子式是，該化合物中化學鍵是鍵(填“極性”或“非極性”)，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。Y的氫

8、化物中分子構型為正四面體的是(填名稱)，鍵角為，中心原子的雜化形式為。元素X與Y的電負性的大小關系是(用元素符號填寫，并填、=）,X與Z的第一電離能的大小關系是。（用元素符號填寫,并填、=）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：兀素性質原于半徑C10LCni)1.022+27a74L430+77L100.991.860.751.17最髙價態(tài)+6+1+3+4+5+7+15最低冊態(tài)-2-2-4-3-1-3-4試回答下列問題：（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是（填編號）（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）元素和形成

9、的化合物的化學式為，從電負性分析，它們形成的化學鍵類型為,從成鍵的原子軌道重疊方向分析，它們形成的化學鍵類型為;元素的原子價電子排布式是（3）元素有一種單質為三原子分子，其分子呈V形結構，鍵角116.5三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構成一個特殊的共價鍵一三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是鍵（填?；騨），在高中化學中有一種常見分子的結合方式與該分子相同，它是（填分子式）（4）和兩元素比較，非金屬性較弱的是（填名稱），可以驗證你的結論的是下列中的（填序號）.A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B、單質分子中的

10、鍵能C、兩元素的電負性D、最高價含氧酸的酸性E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表和兩元素）F、兩單質在自然界的存在形式.（5）寫出下列反應的化學方程式：I的單質與元素的最高價氧化物對應的水化物反應：和按離子個數(shù)1：2的化合物與的最高價氧化物發(fā)生的氧化還原反應:（6）用電子式表示下列元素的原子形成化合物的形成過程：I、形成的劇毒化合物的形成過程;II與形成的三角錐形化合物的形成過參考答案及解析選B。解析：選A。SOCl中S原子為sp3雜化，存在一個孤電子對，分子構型為三角2錐形；與NF均為四原子26電子的等電子體，可作脫水劑，能與水反應，保存3時注意防水。分子中S原子最外層為10個電子，不是8電子

11、結構。解析：選D。4解析：選C。兩分子的中心原子的雜化軌道類型和雜化軌道個數(shù)相同，均為sp3雜化和四個雜化軌道，A，B錯；兩分子的共價鍵均為。鍵，均沿鍵軸方向重疊。5解析：選D.因理論具有一定的時代性和局限性，宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，則存在該分子，故A錯誤；B.同位素的種類與同素異形體的種類無關，則可能還有氫單質，也可能沒有，故B錯誤；C.分子與離子是不同的微粒，所以H3分子不能寫出H3+,故C錯誤；D.H3分子的存在，利用傳統(tǒng)的價鍵理論不能解釋，即傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展，故D正確；6解析：選C。兩種非金屬元素間只能形成共價鍵，但多種非金屬元素間可能形成離子鍵，如氯化銨；稀有氣體

12、分子為單原子分子，不存在6鍵；烯烴中有一個雙鍵，其中有一個是n鍵，n鍵易斷裂，所以性質比較活潑；s-s6鍵沒有方向性，離子鍵沒有飽和性和方向性。7解析：選C。由分子形成的共價化合物的熔沸點取決于分子間作用力的大小，與形成分子的共價鍵強弱無關，共價鍵強弱決定分子的穩(wěn)定性。8解析：選C。中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，所以n=2時，是直線型結構；n=3時，是平面正三角形；n=4時，是正四面體型。9解析：選A。不一定形成正四面體，可能為四面體，如有孤電子對，還可以形成三角錐形或V形。10解析：選B。在N2中的n鍵鍵能大于。鍵，n鍵更強一些，A錯；C中還有C-H。鍵，。鍵與n鍵個數(shù)比為6：

13、1；18gHO即1molHO中含有2molH-O鍵,斷22開成氫原子和氧原子需吸收2X463kj能量，但氫原子和氧原子形成各自的單質分子還需釋放一部分能量，故D錯。11解析：BF的F原子不是中心原子；CH可以看作兩個甲基，C原子為甲基的326中心原子。DE(2)C(3)ABCFH(4)F(5)EF(6)DGEF(7)G(8)AH(9)ABCDEH(10)AC12解析：某類物質數(shù)量的多少與物質內化學鍵的穩(wěn)定性強弱有關，由表中數(shù)據(jù)知CC鍵、CH鍵分別比SiSi鍵、SiH鍵穩(wěn)定，故烷烴數(shù)量較多。同理因鍵能CHCO、SiOSiH，故SiH的穩(wěn)定性小于CH，更易生成44氧化物。因硅與四個氧原子形成四個。

14、鍵，故硅原子為sp3雜化。在圖a中,硅、氧原子數(shù)目比為1：4,但圖b中每個硅氧四面體中有兩個氧原子是與其他四面體共用的，故依據(jù)均攤原則可確定圖b中硅、氧原子數(shù)目比為1：3，化學式為SiO2n。3n答案：CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵sp31：3SiOh,或Si02-)3n32p答案(1)1s22s22p40-3I屮門I；直線型；spCS；極性；非極性2甲烷；1095；sp3OC；OS解析:前2

15、0號元素中，都最低價-2,處于VIA族，有+6價，只有-2價，則為S、為0；都有+4、-4價，處于IVA族，的原子半徑較小，則是C、是Si；都有+5、-3價，處于VA族，的原子半徑大于,則是P、是N；有+7、-1價，為WA族元素，是Cl元素；只有+3價,為皿A族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以是Al元素；最高正價為+1,沒有負價，處于IA族，的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則為K，原子半徑相差不是太大，應相鄰，則為Na,以上10種元素中，K元素的金屬性最強，其第一電離能最小，故答案為:；C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質可

16、能是PCl或CCl.元素N和Si形成的化合物的化學式為34SiN，它是一種重要的結構材料，它應是屬于原子晶體；元素S的原子價電子3排布式是3s23p4,故答案為：PCl或CCl；SiN；極性共價鍵o；3s23p4；3434元素有一種單質為0,其分子呈V形結構，鍵角116.5三個原子以3一個為中心，與另外兩個原子分別構成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構成一個特殊的共價鍵一三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是n鍵，在高中化學中有一種常見分子的結合方式與0相同，據(jù)等電子體原理它應是S0,32故答案為：n；S0；2是0元素、是N元素，為同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性0的較強，分子間作用力影響氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性，不能說明元素非金屬