氧化還原反應PPTPPT

1、關于氧化還原反應PPTPPT第一張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、基本反應類型 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應復習：化學反應的類型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反應類型表達式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于上述哪種基本反應類 型？第三節(jié) 氧化還原反應哪種也不屬于這種分類方法有局限性第二張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、氧化還原反應 ：有氧得失的反應如：請問：1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫3、CuO + H2 = Cu + H2O 都是

2、氧化還原反應2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化還原反應嗎？從得失氧的角度來看具有片面性第三張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。思考與交流3、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2得氧的元素化合價升高（氧化反應） 失氧的元素化合價降低（還原反應）結(jié)論：化合價發(fā)生了變化第四張，PPT共三

3、十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1分析：下列反應的元素化合價變化。 雖然沒有氧的得失，但元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應。第五張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、氧化還原反應凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。（特征）判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是否有元素化合價的改變。1、定義：第六張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 練習：1、分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6

4、-2+6-200+2+1-1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是第七張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 練習：D第八張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、氧化還原反應的實質(zhì)：即：氧化還原反應中化合價的升降的原因 是什么呢？第九張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈

5、燃燒生成氯化氫。 這兩個反應有得氧，失氧嗎？ 是氧化還原反應嗎？為什么？ 鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl進而形成NaCl的呢？ 氯化氫又是如何形成的？2Na +Cl2 2NaClH2+ Cl2 2HCl點 燃點 燃第十張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月氯化鈉的形成示意圖2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合價降低，被還原化合價升高，被氧化失去2e，得到2e，第十一張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月NaCl形成示意圖第十二張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月HCl形成示意圖第十三張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原反應的實質(zhì)：即：氧

6、化還原反應中化合價的升降的原因 是什么呢？氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 第十四張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 注意：（1）雙箭號（從反應物指向生成物） （2）箭號起、止所指為同一種元素 （3）標出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于 還原劑失電子總數(shù)） 3.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關系的表示方法-雙線橋法第十五張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月再如： 升失 氧， 降 得還化合價升高是因為失去了電子這種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應規(guī)律：第十六張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月練習: 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe2O3 + 3

7、CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 第十七張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月練習: 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +4+3+20化合價降低 得3e- 2 被還原化合價升高 失2e- 3 被氧化0+1+20化合價升高 失2e-被氧化化合價降低 得e-2被 還原第十八張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應第十九張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022

8、年6月氧化還原反應與基本反應類型的關系：1置換反應：全部是氧化還原反應。2復分解反應：都是非氧化還原反應。3. 化合反應和分解反應部分是氧化還原反應。有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應。第二十張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)一、氧化還原反應1、氧化還原反應的特征定義（用于判斷）2、氧化還原反應的本質(zhì)定義3、用雙線橋表示氧化還原反應4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系第二十一張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、完成下列化學方程式并判斷: (1) Zn + HCl (2) Fe + CuSO4 (3) Cu(OH)2 + HCl (4) CaO

9、 + H2O (5) H2 + Cl2 (6) CaCO3 練習高溫屬于置換反應的有 ；屬于復分解反應的有 ；屬于化合反應的有 ；屬于分解反應的有 。屬于氧化還原反應的有 ；不屬于氧化還原反應的有 。1、234、561、2、53、4、6第二十二張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月練習 2、下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 D第二十三張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2K

10、ClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O 3、用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升 降及電子轉(zhuǎn)移情況。第二十四張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月再見！第二十五張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月第三節(jié) 氧化還原反應第二章 化學反應及其變化(第二課時）第二十六張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、氧化劑及還原劑 2、還原劑：失電子的物質(zhì)。（化合價升高的物質(zhì)） 1、氧化劑：得電子的物質(zhì)。（化合 價降低的物質(zhì)） 氧化劑還原劑e-Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 0+1+20還原劑氧化劑

11、第二十七張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O 練習：找出下列反應中的氧化劑、還原劑 氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑第二十八張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月規(guī)律： 1、升、失、氧化、還原劑， 降、得、還原、氧化劑。2、還原劑具有還原性，在反應中被氧化 氧化劑具有氧化性，在反應中被還原、第二十九張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，

12、 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”）發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應； 元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （ 填“氧化”或“還原”）反應。 4 1 2 0氯氧化氧化錳還原 還原 練習：填空 氧化產(chǎn)物還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。第三十張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2. 常見的氧化劑和還原劑氧化劑: 某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等還原劑: 活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等 某些非金屬單質(zhì)：C、H2等 含低價元素的化合物：CO、H2S、

13、Fe2+等第三十一張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4、用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 注意：（1）單箭號（在反應物之間） （2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素 (從還原劑指向氧化劑) （3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失。 第三十二張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2.用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O1、在下列反應中：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2 氧化劑為 還原劑為第三十三張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、下列說法正確的是（） A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化 B.氧化還原反應中一定有電子的得失 C.物質(zhì)所含元素化合價升高的