氧化還原反應(yīng)PPTPPT

1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)PPTPPT第一張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、基本反應(yīng)類(lèi)型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反應(yīng)類(lèi)型表達(dá)式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于上述哪種基本反應(yīng)類(lèi) 型？第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)哪種也不屬于這種分類(lèi)方法有局限性第二張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2、氧化還原反應(yīng) ：有氧得失的反應(yīng)如：請(qǐng)問(wèn)：1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫3、CuO + H2 = Cu + H2O 都是

2、氧化還原反應(yīng)2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？從得失氧的角度來(lái)看具有片面性第三張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流3、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2得氧的元素化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)） 失氧的元素化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）結(jié)論：化合價(jià)發(fā)生了變化第四張，PPT共三

3、十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1分析：下列反應(yīng)的元素化合價(jià)變化。 雖然沒(méi)有氧的得失，但元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。第五張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（特征）判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有元素化合價(jià)的改變。1、定義：第六張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 練習(xí)：1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6

4、-2+6-200+2+1-1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是第七張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 練習(xí)：D第八張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因 是什么呢？第九張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈

5、燃燒生成氯化氫。 這兩個(gè)反應(yīng)有得氧，失氧嗎？ 是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？ 鈉原子和氯原子是經(jīng)過(guò)怎樣的變化形成Na+和Cl進(jìn)而形成NaCl的呢？ 氯化氫又是如何形成的？2Na +Cl2 2NaClH2+ Cl2 2HCl點(diǎn) 燃點(diǎn) 燃第十張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氯化鈉的形成示意圖2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化失去2e，得到2e，第十一張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月NaCl形成示意圖第十二張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月HCl形成示意圖第十三張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧

6、化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因 是什么呢？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 第十四張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 注意：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物） （2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素 （3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于 還原劑失電子總數(shù)） 3.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法-雙線橋法第十五張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月再如： 升失 氧， 降 得還化合價(jià)升高是因?yàn)槭チ穗娮舆@種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應(yīng)規(guī)律：第十六張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí): 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe2O3 + 3

7、CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 第十七張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí): 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +4+3+20化合價(jià)降低 得3e- 2 被還原化合價(jià)升高 失2e- 3 被氧化0+1+20化合價(jià)升高 失2e-被氧化化合價(jià)降低 得e-2被 還原第十八張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第十九張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022

8、年6月氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：1置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。2復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。3. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。第二十張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征定義（用于判斷）2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義3、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系第二十一張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、完成下列化學(xué)方程式并判斷: (1) Zn + HCl (2) Fe + CuSO4 (3) Cu(OH)2 + HCl (4) CaO

9、 + H2O (5) H2 + Cl2 (6) CaCO3 練習(xí)高溫屬于置換反應(yīng)的有 ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ；屬于化合反應(yīng)的有 ；屬于分解反應(yīng)的有 。屬于氧化還原反應(yīng)的有 ；不屬于氧化還原反應(yīng)的有 。1、234、561、2、53、4、6第二十二張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí) 2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 D第二十三張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2K

10、ClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O 3、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升 降及電子轉(zhuǎn)移情況。第二十四張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月再見(jiàn)！第二十五張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第二章 化學(xué)反應(yīng)及其變化(第二課時(shí)）第二十六張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、氧化劑及還原劑 2、還原劑：失電子的物質(zhì)。（化合價(jià)升高的物質(zhì)） 1、氧化劑：得電子的物質(zhì)。（化合 價(jià)降低的物質(zhì)） 氧化劑還原劑e-Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 0+1+20還原劑氧化劑

11、第二十七張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O 練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑 氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑第二十八張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月規(guī)律： 1、升、失、氧化、還原劑， 降、得、還原、氧化劑。2、還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化 氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被還原、第二十九張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，

12、 元素化合價(jià)升高，被 （填“氧化”或“還原”）發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （ 填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。 4 1 2 0氯氧化氧化錳還原 還原 練習(xí)：填空 氧化產(chǎn)物還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。第三十張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑: 某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等還原劑: 活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等 某些非金屬單質(zhì)：C、H2等 含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、

13、Fe2+等第三十一張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 注意：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間） （2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素 (從還原劑指向氧化劑) （3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。 第三十二張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O1、在下列反應(yīng)中：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2 氧化劑為 還原劑為第三十三張，PPT共三十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、下列說(shuō)法正確的是（） A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化 B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失 C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的