2021年高一上學(xué)期第一次月考檢測 化學(xué)試卷 參考答案

1、2021年高一上學(xué)期第一次月考檢測化學(xué)試卷參考答案1.【答案】C【解析】燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，小草生長過程也是涉及氧化還原反應(yīng)的，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；春蠶生長過程涉及氧化還原反應(yīng)，蠟炬燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；碳酸鈣加熱分解為氧化鈣與二氧化碳，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；黑火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。2.【答案】A【解析】Al(OH)3膠體具有強(qiáng)吸附性，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，A正確；懸濁液中分散質(zhì)粒子直徑大小大于100nm，1nm=10-9m，但是懸濁液中的溶劑水分子的直徑小于1nm，故懸濁液中一定含直徑小于

2、10-9m的微粒，B錯(cuò)誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小在1100nm之間，C錯(cuò)誤；由于溶液是均一穩(wěn)定的體系，故食鹽溶液靜置后不會(huì)分層，上、下層一樣咸，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.【答案】C【解析】CO不能和堿反應(yīng)也不和酸反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A分類不合理；純堿為Na2CO3，屬于鹽不屬于堿，故B分類不合理；鋁熱劑是金屬鋁和金屬氧化物的混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；水煤氣是CO和氫氣的混合物；氫氧化鐵膠體是分散系，是混合物，故C分類合理；稀硫酸是混合物，不能說稀硫酸屬于電解質(zhì)，故D分類不合理；故答案為C。4.【答案】B【解析】A項(xiàng)中Fe是活潑金屬，只能作還原

3、劑；C項(xiàng)中Mg是活潑金屬，只能作還原劑；D項(xiàng)中Cl-只有還原性。5.【答案】D【解析】將細(xì)鐵片投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6.【答案】D【解析】SO42-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故均不可以；CH3COOH是弱酸，也不可以。7.【答案】C【解析】若金屬2是鐵，金屬1的活動(dòng)性必須強(qiáng)于鐵，所以金屬1不可能是銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；C元素的化合價(jià)升高，失去電子，C作還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；Cl2為氧化劑，C為還原劑，由化學(xué)方程

4、式可知，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為7112，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中Cl2得到電子，所以氧化性：Cl2TiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】A項(xiàng)中Ba2+可與SO42-、CO32-分別反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；B項(xiàng)中H+可與HCO3-反應(yīng)生成CO2和H2O；C項(xiàng)中OH-可與Fe3+反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀。10.【答案】C【解析】A項(xiàng)中離子方程式應(yīng)為2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）3；B項(xiàng)中離子方程式書寫正確；D項(xiàng)中離子方程式應(yīng)為2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O。11.【答案】CD【解析】由題圖所示信息可知，NO3

5、-為反應(yīng)物，F(xiàn)e3+為生成物。A項(xiàng)，NO3-中氮元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，正確；B項(xiàng)，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+NH4+，正確；C項(xiàng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+NO3-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤。12.【答案】A【解析】甲、乙、丙均是可溶性電解質(zhì)，Ba2+只能與OH-組成Ba（OH）2，Mg2+只能與SO42-組成MgSO4，那么Na+只能與CO32-組成Na2CO3。因?yàn)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量：M（甲）M（乙）Ce3+N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Ce元素守恒可知，混合溶液中Ce3+和Ce4+的總數(shù)始終不變，D項(xiàng)正確。15.

6、【答案】CD【解析】向Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O（反應(yīng)）；向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O（反應(yīng)），NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O（反應(yīng)）。A項(xiàng)，由題圖可知，曲線中a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，說明此時(shí)溶液中離子濃度最小，當(dāng)Ba（OH）2和H2SO4完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最弱，故反應(yīng)符合，正確；B項(xiàng)，曲線中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng)，溶液中含有Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，正確；

7、C項(xiàng)，曲線中c點(diǎn)表示Ba（OH）2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，曲線中c點(diǎn)表示NaOH與NaHSO4反應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點(diǎn)兩溶液中含有OH-的量不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，溶液呈中性，錯(cuò)誤。16.【答案】（1）單質(zhì)（2分）（2）Ba（OH）2、MgSO4、KMnO4（3分）（3）Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg（OH）2（3分）（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3分）17.【答案】（1）（2）B；Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu（OH）2（3）D（每空3分）18.【答案】（1）AgNO3=Ag+NO3-（2分）（2）鐵絲上有紅色固體析出，溶液變淺綠色（2分）氧化性：Ag+Cu2+（或還原性：CuAg）（2分）Cu+2Ag+=Cu2+2Ag（3分）（3）0.216（3分）19.【答案】（1）；（各3分）（2）Fe+2H