2021-2022學(xué)年遼寧省大連市甘井子區(qū)渤海高中高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD6.72L NO2與水充分反應(yīng)

2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA2、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是( )A由于相對(duì)分子質(zhì)量：HClHF，故沸點(diǎn)：HClHFB鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4C硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料DCl-、S2-、K+、Ca2+半徑逐漸減小3、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸B食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素D化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施4、新修草

3、本有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為( )ABCD5、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A加熱后固體發(fā)黑B坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)C加熱時(shí)有少量晶體濺出D晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)6、已知：H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ； 下列選項(xiàng)正確的是AH2 (g) + Se (s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段 bB相同物質(zhì)的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)C1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反應(yīng)放熱 87.48

4、kJDH2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，QKb(NH3H2O)Bb點(diǎn)時(shí)c(NH4+)c(HX)c(OH)c(H+)Ca、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度dbaDa b點(diǎn)過程中，可能存在c(X)2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的電離方程式：NaClONa+ClO-DHClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO49、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)10、反應(yīng)物X

5、轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是AXY反應(yīng)的活化能為E5B加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快11、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目可能為()A20B24C25D7712、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的物理小識(shí)中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是A物理小識(shí)中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B文中說明以煤炭作

6、為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料13、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是A兩溶液中由水電離的：鹽酸醋酸B兩溶液中C分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸醋酸D分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸14、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作

7、為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2AABBCCDD15、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是A膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐B醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)D氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料16、在常溫常壓下，將100mL H2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB原混合氣體中O2的體積可能是50mLC剩余2

8、5mL氣體可能全部是SO2D剩余25mL氣體可能是SO2與O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出A的電子式_。（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式_。（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為_（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）_18、合成具有良好生物降解性的有機(jī)

9、高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。已知：.RCHO+RCH2CHO+H2O.（R、R可表示烴基或氫原子）.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請(qǐng)回答：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_，該分子中最多有_個(gè)原子共平面。（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）的反應(yīng)類型是_。（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（任寫一種）。（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合

10、成。_。19、氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，形成。在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿 工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、氯化銨、65硝酸、20鹽酸、水。(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的鹽酸密度為，物質(zhì)的量濃度為_；用濃鹽酸配制20鹽酸需要的玻璃儀器有：_、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是_；加熱至，銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色為紅棕色，氣囊鼓起。打開，通入

11、氧氣一段時(shí)間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉，冷卻至室溫，制得。通入氧氣的目的為_；三頸瓶中生成的總的離子方程為_；將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。粗品用95乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用_(填字母)。(4)下列說法不正確的是_A步驟中可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了B步驟用去氧水稀釋，目的是使轉(zhuǎn)化為，同時(shí)防止被氧化C當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣D流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化銨(5)步驟用95乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_、_(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品和過量的溶液于

12、錐形瓶中，充分溶解；用硫酸Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1)：平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積2則樣品中的純度為_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是_。A錐形瓶中有少量蒸餾水 B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線C所取溶液體積偏大 D滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失20、以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖已知：在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示

13、鋁硅酸鈉的化學(xué)式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為_。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請(qǐng)說明理由：_。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時(shí)間。寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。21、研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因_。已知春季海水pH8.1，預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是_。(2)工

14、業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是_(填字母)。Aa、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：cabB上述三種溫度之間關(guān)系為T1T2T3Cc點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大Da點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(dòng)(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：NO的作用是_。已知：O3(g)O(g)=2O2

15、(g) H143kJmol1反應(yīng)1：O3(g)NO(g)=NO2(g)O2(g) H1200.2kJmol1 。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為_。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) H759.8kJmol -1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近_。a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)開；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開。若n(CO)n(NO)0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)

16、符合題意）1、C【解析】A. 次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會(huì)水解,故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C. 氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個(gè)，故C正確；D. 二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：C。2、C【解析】AHF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，故A錯(cuò)誤；B同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4

17、Sn(OH)4Pb(OH)4，故B錯(cuò)誤；CSi處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；D電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-Cl-K+Ca2+，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】A常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；B食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；DSO2和NOX的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生

18、，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，選項(xiàng)D正確；答案選C。4、B【解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3，超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；B. FeSO47H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)212H2O是無(wú)色晶體，C錯(cuò)誤；D.Fe2(SO4)37H2O為黃色晶體，D錯(cuò)誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO47H2O。故合理選項(xiàng)是B。5、D【解析】A固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，

19、測(cè)量結(jié)果偏高，故A不合題意；B坩堝內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測(cè)量結(jié)果不變，故B不合題意；C加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故C不合題意；D晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，故D符合題意；故選D。6、A【解析】A. 根據(jù)H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ 可得：H2 (g) + Se (s) H2Se (g) -14.69kJ ，所以H2 (g) + Se (s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段 b，故正確；B. 相同物質(zhì)的量的 Se

20、，Se(s)的能量低于 Se(g)，故錯(cuò)誤；C. 1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于87.48kJ，故錯(cuò)誤；D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強(qiáng)，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯(cuò)誤；故選：A。7、B【解析】A.根據(jù)b點(diǎn)，等體積、等濃度HX溶液與NH3H2O 的混合液pH=7，說明Ka(HX)=Kb(NH3H2O)，故A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與NH3H2O 的混合液，溶質(zhì)是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促進(jìn)水解生成HX，所以c(NH4+)c(H

21、X)c(OH)c(H+)，故B正確；C. a b點(diǎn)過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度bad，故C錯(cuò)誤；D. a b點(diǎn)過程中，溶液呈酸性，c(OH)c(H+)，根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X)2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na+ClO-，說明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判

22、斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【解析】A鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2(g)FeCl2(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤； C氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg

23、(OH)2(s)Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤； D氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，故D正確；故答案選D。10、D【解析】A、根據(jù)能量變化，XY，活化能是(E5E2)，故錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯(cuò)誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確。11、B【解析】烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1；若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，利用減少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù)，烷烴C20H42分子中碳原子間的

24、共用電子對(duì)數(shù)目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目19+10=24，答案選B?！军c(diǎn)睛】明確每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。12、A【解析】A由物理小識(shí)中記載語(yǔ)句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項(xiàng)正確；B煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解析】醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡

25、。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。【詳解】A. 稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OH均來自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的：鹽酸醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH)+c(CH3COO-)，兩溶液的pH相等，c(H+)和 c(OH)的也相等，則c(Cl-)c(CH3COO-)，B項(xiàng)正確；C. 稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH，則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+，生成更多氫氣，故生成氫氣量：鹽酸醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。14、D【解析】AAl(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生的

26、水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯(cuò)誤；BK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯(cuò)誤；CNa2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；DKMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。15、A【解析】A. 膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)力作用下會(huì)向某一個(gè)電極定向移動(dòng)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生

27、聚沉現(xiàn)象，與電泳無(wú)關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題意；B. 醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；C. 小蘇打受熱易分解會(huì)產(chǎn)生CO2可以使面團(tuán)松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)，有因果關(guān)系，C不符合題意；D. 氧化鋁屬于離子化合物，陽(yáng)離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點(diǎn)高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。16、D【解析】H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O

28、；據(jù)此討論；若n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應(yīng)， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發(fā)生反應(yīng)，沒有氣體；若n（H2S）：n（O2）2:3，發(fā)生反應(yīng)，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)，氣體為二氧化硫；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應(yīng)H2S有剩余，則2H2S+O22S+2H2O 體積變化V2 1 350mL 25mL 100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應(yīng)，沒有剩余氣體，不符合題意；若n（

29、H2S）：n（O2）2:3，發(fā)生反應(yīng)，氧氣有剩余，則:2H2S+3O22SO2+2H2O 體積變化V2 3 2 350mL 75 50 100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫?yàn)?0mL，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應(yīng)，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)= 25mL1.5=37.5 mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據(jù)題意可知，

30、H2S與O2混合氣體共100mL，所以發(fā)生反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5 mL=37.5mL，n(O2)= 1/337.5 mL=12.5mL,n(H2S)=2/337.5mL，所以，原混合氣體中n(H2S)= 25mL+12.5mL=37.5mL，n(O2)=37.5 mL+12.5mL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項(xiàng)不可能；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl 3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O 取固體產(chǎn)物少許，溶于足量

31、的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。 【解析】氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol1.25 g.L-1=28 g/mol，為氮?dú)?。混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無(wú)色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol，通過電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01

32、mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol，計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為NI3NH3?！驹斀狻浚?）A為碘單質(zhì)，電子式為：；（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl；（3）固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O ；（4）固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色

33、的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。18、碳碳雙鍵、醛基 9 CH3CH2CH2CHOH2O 加成反應(yīng) HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2 【解析】A為飽和一元醇，通式為CnH2n2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，則有100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH

34、3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，據(jù)此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，則有100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的

35、條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp2雜化，CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點(diǎn)確定一個(gè)平面，得出C分子中最多有9個(gè)原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2)利用信息I，D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2CHOH2O；答案：CH3CH2CH2CHOH2O；(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=

36、CH2，含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：；答案：?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因?yàn)閷懗雠cF具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，因此按照官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進(jìn)行分析，從而得到HCOOCH=

37、CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。19、6.0mol/L 量筒 氯化銨溶解于水為吸熱過程 將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO3 3Cu+4H+6Cl-+NO3-=3CuCl2-+NO+2H2O B AD 除去CuCl表面附著的NH4Cl 迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份或防止其被氧化 95.5% BD 【解析】根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制溫度5085制得NH4CuCl2，加入水，過濾得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液，母液濃縮補(bǔ)充Cu、HCl可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品；(1) 根據(jù)c=

38、計(jì)算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；(2) 氯化銨溶解吸熱；根據(jù)題意有NO2氣體生成，通入氧氣可與其反應(yīng)；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4CuCl2和無(wú)色氣泡NO，據(jù)此書寫； (3) 裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率；(4) A步驟得到CuCl2(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；BCuCl 易被氧化，應(yīng)做防氧化處理；C三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時(shí)，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化；D步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用；(5) 氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得；(6) 第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去

39、，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuClFeCl3Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L0.024L99.5g/mol=0.2388g，據(jù)此計(jì)算可得；誤差分析依據(jù)c(待測(cè))=分析，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化就是誤差的變化?！驹斀狻?1) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=6.0mol/L，量取濃鹽酸需要量筒，則配制20%鹽酸時(shí)除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；(2)因?yàn)槁然@溶解于水為吸熱過程，故反應(yīng)開始時(shí)液體溫度低于室溫；通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO3；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4CuCl2和無(wú)色氣泡NO，則生

40、成CuCl2-離子方程式為3Cu+4H+6Cl-+NO3-=3CuCl2-+NO+2H2O； (3) 制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C中Na2O2和水反應(yīng)速率快，不能很好控制產(chǎn)生O2的速率，B裝置可以根據(jù)錐形瓶?jī)?nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O2的速率進(jìn)行控制，故答案為B； (4) A步驟得到CuCl2(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HCl是為了增大氯離子濃度，不可省略，故A錯(cuò)誤；B步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCl，步驟II目的是NaCuCl2轉(zhuǎn)化為CuCl，CuCl 易被氧化，應(yīng)做防氧化處理，故B正確；C三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時(shí)，說明Cu已完全被氧化，不再需O2

41、氧化，故C正確；D步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用，洗滌的乙醇通過蒸餾分離后可再利用，故D錯(cuò)誤；故答案為AD； (5) 已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH4Cl，又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化； (6) 第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuClFeCl3Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L0.024L99.5g/mol=0.2388g，CuCl的純度為100%=95.5%；依據(jù)c(待測(cè))=分析：A錐形瓶中有少量蒸餾水對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，

42、故A錯(cuò)誤；B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；C過量的FeCl3溶液能保證CuCl完全溶解，多余的FeCl3對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；故答案為BD?！军c(diǎn)睛】誤差分析，注意利用公式來分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。20、 不可行；屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 AlN樣品的質(zhì)量以及裝置

43、C在吸收NH3前后的質(zhì)量 【解析】鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會(huì)與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而后進(jìn)行進(jìn)一步轉(zhuǎn)化?！驹斀狻浚?）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；（4）由題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會(huì)生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應(yīng)方程式為?？筛鶕?jù)N元素守恒進(jìn)行測(cè)定，故實(shí)驗(yàn)要測(cè)定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。21、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-； 減弱； 水解是吸熱的，溫度越低，