2022屆遼寧省盤錦市重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故D氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種2、將濃度均為0.5molL-1氨水和KOH溶液

2、分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測(cè)得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是( )AAlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1B根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)Ccd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3OHAlO22H2ODe點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度：c(K+) c(Cl) c(AlO2)3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2C硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣4、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO

3、2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1，沸點(diǎn)為69.1，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出D可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫5、以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下： 相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)2HI(aq) + H2SO4(aq)；H1=213 kJmol-1反應(yīng)II：H

4、2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；H2= +327 kJmol-1反應(yīng)III：2HI(aq) H2(g) + I2(g)； H3= +172 kJmol-1下列說法不正確的是（ ）A該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化BSO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；H= +286 kJmol-1D該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的H不變6、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是A咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)B咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯

5、色反應(yīng)C1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)D1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO37、鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列說法錯(cuò)誤的是 A放電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，有0.2mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)B通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-D整個(gè)反應(yīng)過程，空氣中的O2起了催化劑的作用8、以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)

6、裝置如下：下列說法不正確的是A裝置中試劑可以是NaOH溶液B裝置的作用是干燥O2C收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶9、2019年8月Green Chemistry報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaClCO2CONaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是()A中子數(shù)為12的鈉原子：NaBCl的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=ODNaClO的電子式：10、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是室溫下20 mL 0.1 molL1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖中b、d兩點(diǎn)溶液的pH值均為7B

7、圖乙是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H0 C圖丙是室溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，該 滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D圖丁是室溫下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+ 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中 c（Ba2+）與 c（SO42）的關(guān)系曲線，說明 Ksp（BaSO4）1101011、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去C

8、uCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋AABBCCDD12、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）ACO2的電子式：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClC乙烯的球棍模型：D鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：13、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1molL-1NaHCO3溶液中：cNa+cHCO3-cCO32-cH2CO3B1L0.1molL-1Na2S溶液中：cOH-cH+=cHS-+cH2SC等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cNa+cHXcX

9、-cH+cOH-D室溫下，pH=3.5的柑橘汁中cH+是pH=6.5的牛奶中cH+的1000倍14、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（ ）選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅AABBCCDD15、最近我國(guó)科學(xué)家對(duì)“液流電池”的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A放電時(shí)，a 極電勢(shì)高于 b 極B充電時(shí)，a 極電極反應(yīng)為 I2Br+2e=2I+BrC圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

10、D導(dǎo)線中有 NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜16、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料 （NamCn）作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理 為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是A放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCnme-=mNa+CnC充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小D充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+17、某興趣小組計(jì)劃用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制備1mol Al(OH)3。設(shè)計(jì)如下三種方案： 方

11、案：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：向 Al 中加入硫酸，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加 NaOH 溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：將 Al 按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液和溶液。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。下列說法不正確的是A三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多B方案所用硫酸的量最少C方案比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量D采用方案時(shí)，用于制備溶液的 Al 占總量的 0.2518、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是AT原子可以表示為B氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-NCC氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D比

12、例模型可以表示CO2或SiO219、下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾20、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量04.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣Ba、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為

13、v（H2SO4） = 1.010-3 molL-1s-1Dd點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢21、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A電極為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B電極的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+C電子通過外電路由電極流向電極D當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí)，消耗的O2為22.4 L22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB25時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAC常溫下，1

14、4克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)前者大二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，EF的反應(yīng)類型是_。（2）BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）CD所用試劑和反應(yīng)條件分別是_。E中官能團(tuán)的名稱是_。（4）檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有_種（除D外）。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3221的同分異

15、構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。24、（12分）鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3Fe(CN)6）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_。（2）在Fe(CN)63 中不存在的化學(xué)鍵有_。A離子鍵 B金屬鍵 C氫鍵 D共價(jià)鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HCCH+HCNH2C=CHCN KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開。丙烯腈（H2C=CHCN）分子中碳原子軌道雜化類型是_；分子中鍵和鍵數(shù)目

16、之比為_。（4）C22和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為20，沸點(diǎn)為103，則其固體屬于_晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dgcm3，鐵原子的半徑為_nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。25、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電

17、過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCl2xH2O晶體；步驟三：將SOCl2與ZnCl2xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105，沸點(diǎn)79，140以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。（1）接口的連接順序?yàn)閍_hi_e。（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟二中得到ZnCl2xH2O晶體的操作方法：_。（4）驗(yàn)證生成

18、物中含有SO2的現(xiàn)象為：_。II.回收錳元素，制備MnO2（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的_。III.二氧化錳純度的測(cè)定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。（6）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式_。（7）產(chǎn)品的純度為_。26、（10分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用

19、于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。（1）打開K1關(guān)閉K2，可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置可用于制取H2、NH3、O2，但裝置只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置儀器的前提下，對(duì)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是_。（2）打開K2關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性：KClO3Cl2Br2。在A中加濃鹽酸后一段時(shí)間，觀察到C中的現(xiàn)象是_；儀器D在該裝置中的作用是_。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（3）實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取

20、HNO3的是_。實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸的方法是_。a b c d 27、（12分）二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910H2O回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是_（填活塞“a”“b”的操作）。若無裝置B,

21、則導(dǎo)致的后果是_。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_。（4）測(cè)定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 molL-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2 ,最后用0.08

22、 molL-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00 mL。（滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2+2H+=VO2+ Fe3+H2O） NaNO2溶液的作用是_。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。28、（14分）研究大氣污染物的處理，對(duì)緩解和治理環(huán)境污染、保護(hù)我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H393.5/kJmolN2(g)+O2(g)2NO(g)H+180kJ/mol則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) 的H_kJ/mol。(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO

23、2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50在05 min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(填標(biāo)號(hào))。A活性炭的質(zhì)量不再

24、變化B容器中氣體的密度保持不變C2v(NO)正 v(N2)逆D保持不變壓強(qiáng)為p時(shí)，催化劑的催化效率、氮?dú)獾纳伤俾逝c溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨(dú)獾纳伤俾手饕Q于溫度時(shí)，對(duì)應(yīng)的溫度范圍是_。(4)肼(N2H4)是無色液體，具有強(qiáng)還原性。肼的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3H2O類似，則第一步電離方程式為_。新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2)。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_。29、（10分）硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用，銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為_。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到

25、小的順序?yàn)開。(2)SeO2易溶解于水，熔點(diǎn)為340350，315時(shí)升華，由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為_。(3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se 鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為_，Se2Cl2的空間構(gòu)型為_（填字母）。a直線形 b鋸齒形 c環(huán)形 d四面體形(4)硒酸鋼（CuSeO4）在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。(5)SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角_（填“大“或“小“），原因是_。(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_，若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm

26、、r(Cu)pm，密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的空間利用率為_（用含的式子表示）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO，是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能

27、夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的點(diǎn)?！驹斀狻緼選項(xiàng)，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B選項(xiàng)，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3OHAlO22H2O，故C正確；D選項(xiàng)，e點(diǎn)是KOH、

28、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)c(H+)c(Cl)c(OH)c(AlO2)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。3、C【解析】A二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；C硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0，處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】SO2C12的熔沸點(diǎn)低、

29、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會(huì)有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會(huì)污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?！驹斀狻緼乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，H0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移

30、動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率，B選項(xiàng)正確；C冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】解答此類問題時(shí)需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對(duì)知識(shí)點(diǎn)能夠綜合運(yùn)用和靈活遷移。5、C【解析】A、通過流程圖，反應(yīng)II和III，實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H21/2O2，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得到H2O(l)=H2(g)

31、1/2O2(g) H=(213327172)kJmol1=286kJmol1，或者2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=572kJmol1，故C說法錯(cuò)誤；D、H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，H不變，故D說法正確。6、D【解析】分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有羧基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C1m

32、ol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。7、D【解析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過0.2 mol電子的電量時(shí)，根據(jù)4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上參與

33、反應(yīng)的氧氣為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol22 .4L/mol=1.12L，故A正確；B該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O，故B正確；C該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；D通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，故D錯(cuò)誤；故答案為D。8、C【解析】實(shí)驗(yàn)原理分析

34、：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；【詳解】A.裝置中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；B. 裝置中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C. 由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D. 裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C9、D【解析】A. 鈉是11號(hào)元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na ，故A正確；B. 氯的核電荷為17，最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的結(jié)構(gòu)

35、示意圖：，故B正確；C. 二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故C正確；D. NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯(cuò)誤；故選D。10、A【解析】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離；D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)?！驹斀狻緼、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，

36、溶液中NH4Cl逐漸增多，到達(dá)b點(diǎn)時(shí)存在NH4Cl和氨水，此時(shí)溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點(diǎn)，此時(shí)完全是NH4Cl，溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCl，溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點(diǎn)雖然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液為酸性，故A符合題意；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的0，故B不符合題意；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離，所以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酞的指示范圍內(nèi)，可以使用酚酞，故C不符合題意；D、溫度不變，溶度積常

37、數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)與c(SO42-)成反比，則c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根據(jù)圖象上的點(diǎn)計(jì)算可得Ksp(BaSO4)=110-10，故D不符合題意；故選：A?！军c(diǎn)睛】本題的A選項(xiàng)分析需注意，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O，此時(shí)溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、HCl，此時(shí)溶液中氫離子為HCl水電離，溶液呈酸性。11、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的

38、為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。12、B【解析】A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，A錯(cuò)誤；B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，B正確；C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每

39、個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，題干模型為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；D.鉀是19號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、8、1，K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、D【解析】ANaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCO3溶液中存在c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)，將代入得：c

40、(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)-c(H+)，故B錯(cuò)誤；C等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸堿性，即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C錯(cuò)誤；DpH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正確；答案選D。14、C【解析】A. 石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不

41、能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B. 由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C. 氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，故C正確；D. 和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、B【解析】在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，b電極為負(fù)極?！驹斀狻緼放電時(shí)，a 極為正極，電勢(shì)高于作負(fù)極的 b 極，A正確；B充電時(shí)，a 極應(yīng)為陽極，電極反

42、應(yīng)為 2I+Br-2e= I2Br-，B錯(cuò)誤；C圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；D導(dǎo)線中有 NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn2e-，就有0.5 mol Zn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。16、C【解析】A.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A不選；B.放電時(shí)，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCnme-=mNa+Cn，故B不選；C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為mNa+Cn+me-= NamCn，電極質(zhì)量增加，故C選；D.充電時(shí)，陽極是NaCoO2中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Na1-mCoO2

43、，電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】碳基材料 NamCn中，Na和C都為0價(jià)，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合價(jià)比Na1-mCoO2中的Co的化合價(jià)低，所以充電時(shí)，陽極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。17、D【解析】方案：發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4；則2Al2NaOHH2SO42Al(OH)3；方案：發(fā)生反應(yīng)為2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(

44、OH)3+3 Na2SO4；則2Al6NaOH3H2SO42Al(OH)3；方案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4，則2Al1.5NaOH0.75H2SO42Al(OH)3?！驹斀狻緼三種方案中，消耗Al都為1mol，Al都由0價(jià)升高為+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；B從三個(gè)方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案所用硫酸的量最少，B正確；C方案需控制酸的加入量，方案需控制堿的加入量，而方案不需對(duì)酸、堿的用量嚴(yán)格控制，所以方案比前

45、兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量，C正確；D采用方案時(shí)，整個(gè)過程中Al與酸、堿的用量關(guān)系為6Al6NaOH3H2SO42Al，用于制備溶液的 Al 占總量的 0.75，D不正確；故選D。18、A【解析】A. T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確；B. 氧氯酸是共價(jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯(cuò)誤；C. 氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D. CO2為分子晶體，碳原子的相對(duì)體積較大，應(yīng)該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、A【解析】蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離

46、；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，以此來解答?！驹斀狻空麴s燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)。答案選A。20、D【解析】A根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸

47、銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；B根據(jù)圖像可知，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；C根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s，336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，消耗硫酸0.015mol，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4） = 0.015mol150s=1.010-3 molL-1s-1，C項(xiàng)正確；Dd點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。21、B【解析】由工作原理示意圖可知，H+從電極流向，可得出電極為負(fù)極，電極為正極，電子

48、通過外電路由電極流向電極，則電極處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH36e=N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量。【詳解】A由分析可知，電極為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+，B項(xiàng)正確；C原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極流向電極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Db口通入O2，在電極處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可

49、知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4 L，題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定是22.4 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。22、C【解析】A. Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣，4.6g鈉物質(zhì)量為0,2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，即0.2NA，故A錯(cuò)；B. pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積，無法計(jì)算含有OH的數(shù)目，故B錯(cuò)；C. 常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡(jiǎn)比為CH2，14克為1mol，所含原子數(shù)為3NA，C正確；D. 等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)相等，均為NA，故D錯(cuò)。答案為C。二、非選擇題(共8

50、4分)23、 消去反應(yīng) +NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加熱 羥基、醛基 用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵 8 【解析】根據(jù)流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據(jù)RCHOCH3CHO RCH(OH)CH2CHO，可逆推出D是；根據(jù)B的分子式C8H9Cl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是；C是，則A是。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E()分子內(nèi)脫水生成F（），則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：；消去反應(yīng)；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化

51、劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)，因?yàn)镕中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；故答案為：用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有、，共8種；其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜

52、有4個(gè)峰，峰面積比為3221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：8；。24、第四周期 族 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB KCON sp sp2 2:1 4 分子 【解析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；丙烯腈(H2C=CHC

53、N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵、CN含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，CH都是鍵，確定分子中鍵和鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類似于分子晶體的特點(diǎn)；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r?！驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s

54、2，位于第四周期族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期族，Ar3d5或Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)Fe(CN)63是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到

55、大排序?yàn)镵CON；故答案為：KCO氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KClO3Cl2Br2，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在B裝置中KClO3和-1價(jià)的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，據(jù)此選擇裝置；根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法，硝酸見光分解，保存時(shí)不能見光，常溫下即可分解，需要低溫保存?！驹斀狻浚?/p>

56、1）甲同學(xué)：裝置中進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)，為向下排空氣法，O2的密度大于空氣的密度，則氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集，乙同學(xué)：O2不能與水發(fā)生反應(yīng)，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；所以改進(jìn)方法是將裝置中裝滿水，故答案為氧氣的密度比空氣大；將裝置中裝滿水；（2）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KClO3Cl2Br2，裝置、驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉)，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，由氧化性為氧化劑氧化產(chǎn)物，則A中為濃鹽酸，B中為KClO3固體，C中為NaBr溶液，觀

57、察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色，儀器D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為：ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O，石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以B中固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，C試管中產(chǎn)生白色沉淀，實(shí)驗(yàn)的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱(實(shí)證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)，故答案為溶液呈橙色；防止倒吸； ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O；比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱(實(shí)證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)；(3)硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制

58、取，故d錯(cuò)誤，該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，硝酸易揮發(fā)，不能用排空氣法收集，故a、c錯(cuò)誤；所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。故答案為b；純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會(huì)分解生成二氧化氮、氧氣、水，保存時(shí)需要低溫且使用棕色的試劑瓶，故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中，放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。27、2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O 氯氣有毒，污染空氣 打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b HCl與NH4HCO3反應(yīng) Cl- 除去過量的KMnO4 2.88% 【解析】V2O5與鹽酸、N2H42HCl混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O

59、5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。（1）根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答；（3）根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H42HCl+6H

60、Cl=4VOCl2+N2+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；（2）已知VO2+能被O2氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b，故答案為：打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b；A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液，若無裝置B，則HCl與NH4HCO3反應(yīng)，故答案為：HCl與NH4HCO3反應(yīng)；（3）根據(jù)原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4 HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-，故答案為：Cl-；（4）根據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是氧化V