2021-2022學年湖南省瀏陽一中、株洲二中等湘東七校高考適應性考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（ ）A鐵、銅、鋁B鐵、鋁、銅C鋁、銅、鐵D銅、鐵、鋁2、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是AZn為電池的負極，發(fā)生氧化反應B電池工作時OH-向負極遷

2、移C該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D正極反應式為：2FeO4210H6e=Fe2O35H2O3、下列說法正確的是（ ）A液氯可以儲存在鋼瓶中B工業(yè)制鎂時，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C用硫酸清洗鍋爐后的水垢D在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥4、常溫下，用0.10molL-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25時：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=4.910-13，Ksp(A

3、gI)=8.510-16。下列有關(guān)描述正確的是（ ）A圖中X-為Br-B混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C滴定過程中首先沉淀的是AgClD當?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=710-7molL-15、工業(yè)上電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導O2-離子，已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，則下列說法正確的是（ ）A在負極S(g)只發(fā)生反應S-6e-+3O2-=SO3B該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率C每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣D工

4、藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少6、依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是（ ）A制取SO2B還原IO3-C制I2的CCl4溶液D從水溶液中提取NaHSO47、下化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C用熱的燒堿

5、溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作AABBCCDD8、已知反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，則下列說法正確的是（ ）AKNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化B生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移1mole，可生成標準狀況下N2的體積為35.84升D若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol9、 “地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是A屬于烴類B由不同酯

6、組成的混合物C密度比水大D不能發(fā)生皂化反應10、下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有B只有C只有D全部11、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A水銀B硬鋁C青銅D碳素鋼12、下列實驗中，正確的是（）A實驗：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B實驗：除去Cl2中的HClC實驗：用水吸收NH3D實驗：制備乙酸乙酯13、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A曲線代表的粒子是HC2O4-BH2C2O4的Ka1=-1.2C向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c

7、(K+)3c(C2O42-)D濃度均為0.01 molL1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)14、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A四種元素中至少有兩種金屬元素B四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小

8、的是元素形成的離子D常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于715、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實例可以推測出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是A分子中必須含有鍵B在ABn分子中A原子沒有孤對電子C在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D分子中每個共價鍵的鍵長應相等16、化學與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（ ）A屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作B從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此石墨烯是電解質(zhì)C中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料D泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一

9、路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學有機化學基礎(chǔ)）3對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有_種，B中含氧官能團的名稱為_（2）試劑C可選用下列中的_a、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為_（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_18、扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應用。用

10、常見化工原料制備D，再由此制備有機物I的合成路線如下：回答下列問題：(l)C的名稱是 _，I的分子式為_。(2)EF的反應類型為_，G中官能團的名稱為_ 。(3) AB的化學方程式為_。(4)反應GH的試劑及條件是_。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：_。能發(fā)生銀鏡反應 與FeC13溶液顯紫色 核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_。19、B實驗化學丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103105 。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，

11、加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_；分離出有機相的操作名稱為_。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_。20、某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.

12、410-41.410-33.010-71.510-4 (1) 探究 BaCO3和 BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4實驗Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實驗I 說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，_。 實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_。 實驗 中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達式 K =_。 (2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實驗 ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù)： a cb 0)。裝置步驟電壓表讀數(shù).如圖連接裝

13、置并加入試劑，閉合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重復i，再向B中加入與等量NaCl (s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。實驗證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是_（填標號）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 實驗的步驟i中， B中石墨上的電極反應式是_。 結(jié)合信息，解釋實驗中 b Ksp(AgI)，因此當開始沉淀時，I-濃度應該更小，縱坐標值應該更大，故X-表示I-；故A錯誤；B、由圖象可知，當?shù)味?/p>

14、Cl-與I-組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時I-反應完，n（I-）=0.025L0.10molL-1=0.0025mol；當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，即Cl-反應完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10molL-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正確；C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；D、由圖象可知，當?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I

15、 溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn) 【解析】(1) BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體， BaSO4不溶于鹽酸；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI， AgNO3與NaCl 溶液反應時，必須是NaCl 過量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I)增大，還原性增

16、強，電壓增大。(3)根據(jù)實驗目的及現(xiàn)象得出結(jié)論。【詳解】(1) BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體， BaSO4不溶于鹽酸，實驗I 說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應，反應離子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固體不計入平衡常數(shù)表達式，所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達式 K=；(2) AgNO3與NaCl 溶液反應時， NaCl 過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生

17、成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故實驗中甲是NaCl 溶液，選b；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極，負極反應是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)減小，I還原性減弱，原電池電壓減小，所以實驗中 b b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 綜合實驗 ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。21、丙烯醛 加成反應 CH2=CH2 羧基、碳碳雙鍵 、 【解析】(1)B為，其化學名稱為丙烯醛；(2)由B到C是丙烯醛與水在磷酸及加熱條件下發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CHO，反應類型為加成反應；(3)根據(jù) 可知D到E為酯化反應，反應方程式為；(4)化合物F（）在Grubbs II催化劑的作用下生成G（）和另一種烯烴，根據(jù)反應原理及碳原子數(shù)目可知，該烯烴為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；(5)根