安徽省合肥市育英高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省合肥市育英高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、CO+H2O = CO2+H2 B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D、2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：D略2. 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10

2、molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同參考答案：C略3. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C常溫下在c（H+）=110-13 mol?L1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：A解：AN

3、a+、K+、Cl、HCO3離子之間不發(fā)生反應(yīng)，HCO3離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故A正確；B酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Cc（H+）=11013 mol?L1的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為強(qiáng)堿，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性條件下NO3不能存在，故D錯(cuò)誤故選A4. X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變： H=H1+H2，則X、Y可能是（ ） C、CO； AlCl3、Al（OH）3； F

4、e、Fe（NO3）2；FeBr2、FeBr3； A B C D參考答案：D略5. 有機(jī)物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.X、Y互為同系物 B.C分子中的碳原子數(shù)最多為3個(gè)C.X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似 D.X、Y互為同分異構(gòu)體參考答案：D略6. 某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示： 若處理后的廢水pH=7，則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A05 B1 C2 D4 參考答案：答案：B7. 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5

5、 molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示：下列推論錯(cuò)誤的是（ ） At由0a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液 Bt由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是溫度升高 Ct=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Dtc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低參考答案：C略8. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA B 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為

6、0. 5NA D 常溫常壓下，2. 24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA 參考答案：B略9. 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2 Cl參考答案：D略10. (6分)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程

7、式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+2e= 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題： 1）將反應(yīng) 2Al2OH-2H2O = 2AlO2-3H2拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。2）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH410 OH-8e=CO32-7H2O， O22H2O4e=4OH-，則氧化還原反應(yīng)離子方程式為 。參考答案：（1）2Al+8OH-6e=2AlO2-+4H2O， (2分) 6 H2O6e=6OH-+3H2 。(2分)（2）C

8、H42O22OH= CO323H2O(2分)略11. 下列各組離子一定能大量共存的是 （ ） A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H B在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO32、NO3 C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl D在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3參考答案：B略12. 第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是A、常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)B、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸C、在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體D、在常溫下

9、，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在 參考答案：A略13. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2 C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：A解析：由圖象可知，兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為4：3，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，C項(xiàng)錯(cuò)。由圖象鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2：3，則二者的速率之比為3：2，D項(xiàng)錯(cuò)。14. 將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL

10、1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液參考答案：D略15. 已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盤(pán)天平 e溫度計(jì)(1)其中使用前需要檢驗(yàn)是否漏液的是_ (填寫(xiě)編號(hào))； (2)能夠用以精確量取液體體積的是

11、（填寫(xiě)編號(hào)）；(3)由于下列錯(cuò)誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_(填寫(xiě)編號(hào))；A用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)B中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度(4) 托盤(pán)天平精確度為 g，稱取 10.5 g固體樣品（1 g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤(pán),則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為 g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說(shuō)法不正確的是（）A維生素C具有還原性

12、B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C

13、正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答18. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4

14、）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。

15、（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 19. 【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少

16、量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：Cu2SO22CuSO2，下列關(guān)于反應(yīng)、的