2022-2023學年四川省宜賓市縣安邊鎮(zhèn)朝陽中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年四川省宜賓市縣安邊鎮(zhèn)朝陽中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有反應mA(g)nB(g)wC(g)，測得在同一時間內A每分鐘減少0.15 molL1，B每分鐘減少0.05 molL1，C每分鐘增加0.1 molL1，則下列敘述不正確的是Amnw312B體積和溫度不變時，若在前10s內A減少了xmol，則在前20s內減少小于2xmolC體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變D單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加參考答案：D略2. 下列反應

2、中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )A（氣）BC2D參考答案：B略3. 可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是加熱時有無色氣體放出 滴加鹽酸時有氣泡產生溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成參考答案：C略4. 某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.93參考答案：A試題分析：FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據電子守恒可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等標準狀況下112mL Cl2

3、轉移電子數為2=0.01mol則有：(3-)x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！久麕燑c晴】本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用，本題中注意平均化合價的應用，側重考查學生的分析計算能力。根據電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。5. 在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布捂住鼻孔，并迅速離開現(xiàn)場B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略6. 下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿

4、石灰干燥的有ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O2參考答案：C略7. 下列實驗操作中錯誤的是( ) A稱量操作時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼放在托盤天平右盤B蒸餾操作時，使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略8. 配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是( )A容量瓶內有水，未經過干燥處理 B定容時，仰視刻度線C用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒23次，洗滌

5、液倒入燒杯中D定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：C略9. 運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（ ）A硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸B砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C銫是一種活潑金屬與水反應比鈉劇烈D碘化氫是無色、有刺激性、比氯化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：C略10. .下列物質中有氧離子的是( )A. 氯酸鉀 B.一氧化氮 C. 氧化鎂 D.水參考答案：C略11. 微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第A族元素，根據它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質的描述不正確的是A硒化氫不穩(wěn)定 B最高氧化物的化學式

6、是SeO3C硒與鐵反應可生成FeSe D酸性強弱順序：H2SeO4H2SO4參考答案：D略12. 下列物質最難電離出H的是()ACH3COOHBC2H5OH CH2O DH2CO3參考答案：B略13. 下列試劑的保存方式不正確的是A金屬鈉保存在煤油中BHF溶液保存在棕色玻璃瓶中C濃硫酸盛放在鋁制容器中D稀NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃中 參考答案：B14. 現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應現(xiàn)象正確的是()試劑：新制Cu(OH)2懸濁液碘水濃硝酸現(xiàn)象：a.變藍色b磚紅色沉淀c變黃色Aa、c、b Ba、c、bCa、c、b Dc、a、b參考答案：C解析淀粉溶液變藍色，雞

7、蛋清變黃色，葡萄糖產生磚紅色沉淀，故C項正確。15. 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2103 mol XO4還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）A4 B3 C2 D1參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為_，B中所放試劑為_，二者反應的化學方程式為_，該反應中的氧化劑是_。（2）C中試劑是_；D中試劑的作用是_。（3）E中現(xiàn)象是_； F中現(xiàn)象是_，其反應的化學方程式為_。（4）F管中脫

8、脂棉的作用是_，H中試劑為_。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_。（用或填寫）。參考答案：(1)濃鹽酸 MnO2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 (2)飽和食鹽水 吸收氯氣中的水蒸氣 (3)干燥的紅色布條不褪色 有棕黃色的煙產生 Cu+Cl2CuCl2 (4)防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管 NaOH溶液 (5)解析：本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據實驗目的，裝置是制備氯氣，制備氯氣反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合

9、價降低的物質，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2O(g)，根據實驗目的，需要制備純凈、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生CuCl2CuCl2，銅和氯氣反應產生棕黃色的煙；（4）E中產生棕黃色的煙，容易阻塞導管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱，銅和空

10、氣中氧氣發(fā)生反應，生成CuO，因此先加熱，產生的氯氣排盡裝置中的空氣，當裝置中充滿黃綠色氣體，再點燃，即先后順序是。點睛：解決實驗題時，一般先找準實驗目的，本題實驗目的是制備純凈干燥的氯氣，且氯氣和銅反應，設計時一般按照制備氣體除雜裝置干燥裝置反應或收集尾氣處理裝置，像本題中學生容易混淆的是除去氯氣中HCl和氯氣尾氣吸收，除去氯氣中氯化氫常用飽和食鹽水，除去過量的氯氣常用氫氧化鈉溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能

11、，其單位通常用kJmol1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）下圖中所示反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）已知拆開1mol HH鍵、1mol II、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會_(填“放出”或“吸收”)_kJ的熱量。（3）下列反應中，屬于放熱反應的是_，屬于吸熱反應的是_。物質燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和反應 二氧化碳通過熾熱的碳食物因氧化而腐敗 Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 鐵粉與稀鹽酸反應參考答案：(1)放熱 (2)放出 11 (3) 【分析】（1）當反應物的總能量高于生成物時，反

12、應為放熱反應；（2）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應；（3）根據常見的放熱反應和吸熱反應進行分析?！驹斀狻浚?）依據圖象分析反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故答案為：放熱。（2）氫氣和碘反應生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，故答案為：放出；11。（3）物質燃燒是放熱反應；炸藥爆炸，屬于物質燃燒

13、是放熱反應；酸與堿的中和反應，所有中和反應是放熱反應；二氧化碳通過熾熱碳是吸熱反應；食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化是放熱反應；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應是吸熱反應；鐵粉與稀鹽酸反應是放熱反應；所以屬于放熱反應的是，屬于吸熱反應的是，故答案為：，?！军c睛】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。18. （12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數是

14、內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結構相同請回答下列有關問題：（1）F在元素周期表中的位置是 （2）C2B2的電子式是 ；AB2的結構式是 （3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號回答）；C、D、E最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為 （用化學式表示，且用“”符號連接回答）（4）C、E最高價氧化物對應水化物能夠相互反應，則反應的離子方程式為 參考答案：（1）第三周期第A族；（2）； O=C=O；（3）O2Na+Mg2+Al3+； NaOHMg（OH）2Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O

15、【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】A、B、C、D、E、F的原子序數逐漸增大，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，則A為碳元素，A和F同族，則F為硅元素，A和B同周期，B元素族序數是周期數的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結構相同，則C為鈉元素，D是鎂元素、E是鋁，據此答題【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第A族，故答案為：第三周期第A族；（2）過氧化鈉的電子式是；二氧化碳的結構式是O=C=O，故答案為：； O=C=O；（3）電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，離子半徑越小，所以B、C、D、E離子半徑的由大到小的順序為O2Na+Mg2+Al3+，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，金屬性NaMgAl，所以堿性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故答案為：O2Na+Mg2+Al3+； NaOHMg（OH）2Al（OH）3；（4）鈉、鋁最高價氧化物對應水化物能夠相互反應，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應，其離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2 H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2 H2O【點評】本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的掌握