2022-2023學(xué)年北京第一二六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京第一二六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）A都是白色的固體 B都是強(qiáng)氧化劑C都是堿性氧化物 D都能和水反應(yīng)生成強(qiáng)堿溶液參考答案：D略2. 可逆反應(yīng)：A2(？) + B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是 AA2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2有一種為

2、非氣體，Q0參考答案：B3. 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電Ba、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小Cb點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大參考答案：C4. 下列排列順序中錯(cuò)誤的為 ( )A. 原子半徑 :OSNa B.穩(wěn)定性 PH3H2SNH3 C. 電負(fù)性PSCl D.第一電離能NaMgAl參考答案：D略5. 在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) +

3、O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ參考答案：C6. 參考答案：B略7. 下列氣體的主要成分不是甲烷的是：A天然氣 B沼氣 C水煤氣 D坑道產(chǎn)生的氣體參考答案：C略8. 結(jié)構(gòu)式為 的化合物的正確命名是：A2-甲基4-異丙基已烷 B2，4，5-三甲基已烷C新壬烷 D2，3，5-三甲基已烷參考答案：略9. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若

4、向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL參考答案：A略10. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）A.乙醇與濃硫酸加熱到140 B.乙醇與硫酸、溴化鈉共熱C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D.乙醇與濃H2SO4共熱至170 參考答案：B11. 等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32. 550粉末狀42.53

5、0粉末狀A(yù)4321 B1234 C3421 D1243參考答案：C略12. 下列分散系不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A肥皂溶液 B淀粉溶液 CI2的CCl4溶液D蛋白質(zhì)溶液參考答案：C13. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成n mol ABB容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2D任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比不變參考答案：C略14. 下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H)c(OH)107molL1B常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH)1.0

6、1012 molL1，則該溶液可能為NaOH溶液C相同溫度下，1 molL-1醋酸溶液與0.5 molL-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于21D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多參考答案：D略15. 下列敘述正確的是（）A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時(shí)，c(SO42-)c(NH4+)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）1

7、6. 某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和_探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；來(lái)（）實(shí)驗(yàn)和_探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間

8、變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)、中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：20.75 molL10.0625 molL1min1（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?) () 298粗顆粒1.00 308粗顆粒2.00 298細(xì)顆粒2.00 （2）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鑒別四氯化碳和乙醇兩種有機(jī)溶劑應(yīng)該使用什么方法是最簡(jiǎn)單？書(shū)寫(xiě)出鑒別的原理和實(shí)驗(yàn)的步驟。參考答案：往不同溶劑中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分層了。解析：主要利用二者與水混合時(shí)在水中的溶解性不同：四氯化碳難溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分層

9、即可以區(qū)別這兩種物質(zhì)。18. 如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的 Na+共有多少個(gè)?參考答案：(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1. (3)12個(gè)19. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應(yīng)的化

10、學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號(hào)) 。a隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(qiáng)(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))ac ( H2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇