2021年陜西省咸陽市上邑中學高三化學模擬試卷含解析

1、2021年陜西省咸陽市上邑中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。則下列敘述正確的是 ( )AZnI2既是氧化產物，又是還原產物BZnAt2既是氧化產物，又是還原產物CAtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨反應，是自身氧化還原反應參考答案：B略2. 將1.12 L標準狀況下由X、Y組成的混合氣

2、體用水全部吸收得到1L溶液，測得pH=1，則X、Y可能是（ ），X與Y的體積比為（ C ）A. H2， Cl2；1 ：1 B. NO2，O2；4 ：1C. Cl2，SO2；1 ：1 D. NO，O2；4 ：3參考答案：答案：C3. 能正確表示下列反應的離子方程式為 （ ） A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O C大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O D少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3參考答案：C4. 室

3、溫下，01 molL的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2)的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是 AH2A的電離方程式：H2A H十HABpH5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)l：100C等物質的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH一)=c(H)c(HA)十2c(H2A)，各粒子濃度均大0參考答案：B試題分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H+HA-，HA-H+A

4、2-，故A錯誤；B、據(jù)圖象分析，pH=3時，c(HA-)與c(A2-)相同，pH=5時，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正確；C、等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，無法比較c(HA-)與c(A2-)的大小，故C錯誤；D、二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H+HA-，HA-?H+A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D錯誤；故選B。5. 下列實驗操作中正確的是 （ ）A蒸發(fā)時應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中

5、D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略6. 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（B） 參考答案：答案：B7. 下圖為實驗室中完成不同化學實驗所選裝置或相關操作，其中正確的是A裝置常用于分離互不相溶的液體 B實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2可用裝置C實驗室可用裝置制備少量NH3 D用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性參考答案：D略8. 下列離子方程式中正確的是 （ ）A將SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32-+2HCIO高考資源網 B向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl高考資源網 C向

6、硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O高考DNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+OH=NH3+H2O高考資源網參考答案：C略9. 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（molL1）為 ( ）提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2OA0.

7、0089 B0.0020 C0.0800 D0.3000參考答案：C略10. 下列說法正確的是 A將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%B把3 mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/LC把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/LD已知某溫度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在該溫度下將20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的質量分數(shù)是28.6% 參考答案：B11. 下列關于硅及其化合物的說法不正確的是（ ）A單質硅常用作半導體材料B

8、硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C二氧化硅是制備光導纖維的基本原料D硅酸可由二氧化硅與水直接反應制得參考答案：D12. 按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（ ） A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比D同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比參考答案：B【知識點】阿伏伽德羅定律解析：A由n=V/Vm知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，故A正確；B同溫同壓下，由=m/V=M/Vm 可知，相同質量的兩種氣體，摩爾質量越大密度越大，而摩爾質量越大物質的量越小，二者呈反比，故B錯誤；

9、C.由=m/V=M/Vm 可知,同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比，故C正確 D由PV=nRT可知，同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強的正比，故D正確； 故答案選B【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意根據(jù)相關公式進行推導。 13. 下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法【分析】A如

10、果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+；B無水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4?5H2O，白色粉末變藍，可證明原氣體中含有水蒸氣；C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；D能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等【解答】解：AFe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍

11、，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2OCuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體中可能含有SO2，不一定是CO2，故D錯誤；故選B14. 化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（ ）A“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑C用CO2合成聚碳酸酯

12、可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量參考答案：C略15. 化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A. 食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品氧化變質B. 食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑C. “地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口涂抹肥皂水消腫止痛參考答案：A食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品受潮，故A錯誤；食鹽是調味劑，也可用作食品防腐劑，故B正確；“地溝油”屬于油脂，可用來制取肥皂或生物柴油，故C正確；被蜜蜂或螞蟻蜇咬，皮膚內注入了甲酸，肥皂水呈堿性，在傷口涂抹肥皂水可以消腫止痛，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小

13、題，共10分）16. 有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。 請回答下列問題：（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是： 。（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？ 。請簡要說明兩點理由： ；。參考答案：（1）2Na2O2+2SO2=2Na2S

14、O3+O2（2）取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體。（3）不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為_。(2)SiF4分子的立體構型為_形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是_。(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微

15、觀粒子之間的作用力有_。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是_。(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_nm，晶體硅密度的計算表達式為_g/cm3。參考答案：(1) 啞鈴形 (2)正四面體 SiCl4的的相對分子質量大于SiF4，分子間作用力更大 (3)abc (4)sp3雜化 Si的原子半徑大于C (5) 【分

16、析】(1)根據(jù)構造原理結合洪特規(guī)則書寫Si的軌道表達式；結合F、H原子核外電子排布式及各個軌道電子云的空間形狀判斷；(2)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷空間形狀；根據(jù)分子間作用力與相對分子質量的關系分析比較；(3) K2SiF6晶體為離子晶體，結合離子的結構分析；(4)H4SiO4中的Si原子最外層電子排布為3s23p2，全形成共價鍵，為sp3雜化；同一主族的元素形成化合物結構相似，但原子半徑大小不同，從二者的不同分析；(5)最近的兩個Si原子處于晶胞對角線的處；用均攤法計算一個晶胞中含有的Si的原子個數(shù)，然后利用密度公式計算密度大小?！驹斀狻?1)Si是14號元素，根據(jù)構造原理可知其其核外電子排布式為

17、1s22s22p63s23p2，結合洪特規(guī)則可知Si原子的價層電子的排布圖為；F是9號元素，核外電子排布式為：1s22s22p5；H核外只有1個電子，電子排布式為1s1，可見二者的區(qū)別在于F原子核外有p電子，p軌道為啞鈴形；(2) SiF4分子中的中心原子Si的價層電子對數(shù)為4，所以其立體構型為正四面體；SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是二者都是分子晶體，結構相似，對于結構相似的物質來說，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化、氣化需要的能量更多，物質的熔沸點就越高。由于SiCl4的的相對分子質量于SiF4，分子間作用力更大；(3) K2SiF6晶體為離子

18、晶體，陽離子K+與陰離子SiF62-通過離子鍵結合，在陰離子SiF62-中中心原子Si原子與6個F形成共價鍵，其中2個為配位鍵，因此含有的作用力為離子鍵、共價鍵、配位鍵，合理選項是abc；(4)H4SiO4中的Si原子最外層電子排布為3s23p2，全形成共價鍵，為sp3雜化；C、S都是第IVA的元素，原子最外層都有4個電子，但Si原子可組成H4SiO4，而C元素只能形成H2CO3，是由于Si的原子半徑大于C，電子對的排斥力小，而C原子的成鍵電子對排斥力強；(5)晶胞參數(shù)為a nm，晶胞對角線為，晶胞中最近的兩個Si原子處于晶胞對角線的處，因此距離最近的兩個硅原子間的距離為； 在一個晶胞中含有的

19、Si原子個數(shù)為8+6+4=8，則晶胞的密度=g/cm3。【點睛】本題綜合考查了物質結構的知識。涉及原子的軌道表達式、電子云、價層電子對互斥理論、原子的雜化、晶體結構、晶胞計算等，注意原子核外電子排布與物質穩(wěn)定性的關系。18. （16分）.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC），PE和PVDC是安全的。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體的潛在危害主要來源于兩個方面。一是產品中氯乙烯單體殘留量（氯乙烯對人體的安全限量標準為小于1 mg/kg），二是加工過程中使用的加工助劑的種類及含量?，F(xiàn)行國際標準和我國國家標準都允許限量使用己二酸二辛酯（即DOA

20、）作為增塑劑（不超過35%）?；瘜W工作者和廣大消費者十分關注聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題。PVC保鮮膜的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。（1）工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經下列各步反應合成PVC： 乙烯 甲 乙 PVC乙是PVC的單體，其結構簡式為 ，反應的反應類型是 _（2）鄰苯二甲酸二辛酯（DOP）是國家標準中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸酐（ ） 是制造DOP的原料，它跟過量的甲醇反應能得到另一種增塑劑 DMP（分子式為C10H10O4），DMP屬于芳香酸酯，其結構簡式為 。（3）在適當?shù)臈l件下，DMP經反應可得到芳香族化合物A（C8H6O

21、4），1mol A與足量的NaHCO3溶液反應可放出CO2氣體44.8L（標準狀況下），1mol A在一定條件下和1 mol B反應生成 1 mol C和2 mol H2O，C的分子式為C10H8O4，請寫出A和B反應的化學方程式_。（4）A的同分異構體有很多，請寫出任意一種既屬于羧酸又屬于酯的芳香族化合物的結構簡式： ；.某可降解塑料的單體為D，經測定D的相對分子質量在90120之間，其中含碳的質量分數(shù)為46.2%，含氫的質量分數(shù)為7.7%，其余為氧。請回答下列問題：（1）D的分子式為 。（2）1molD與足量NaHCO3反應得到22.4L（標準狀況下）CO2，與足量金屬鈉反應，得到22.4

22、L（標準狀況下）H2。則D分子中含有的官能團的名稱為 （3）在一定條件下，D可發(fā)生反應生成五元環(huán)，則D的結構簡式為 。（4）一定條件下D聚合成可降解塑料的化學方程式為 。參考答案：（16分，除標注外，每空2分）.（1）CH2=CHCl （1分） 消去反應（1分）（2）（3）（4）.（1）C4H8O3 （2）羧基、羥基 （3）HOCH2CH2CH2COOH（4）nHOCH2CH2CH2COOH+（n-1）H2O略19. 【化學選修2:化學與技術】（15分） 自來水生產的流程示意圖見下：（1）混凝劑除去懸浮物質的過程_（填寫序號）。只是物理變化 只是化學變化 是物理和化學變化FeSO47H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成_沉淀。（2）若要除去Ca2、Mg2，可以往水中加入生石灰和純堿，試