2022-2023學(xué)年魯科版選擇性必修1 第1章 第1節(jié)　第2課時(shí)　熱化學(xué)方程式　蓋斯定律 作業(yè)

1、第2課時(shí)熱化學(xué)方程式蓋斯定律課時(shí)作業(yè)鞏固選題表考查點(diǎn)基礎(chǔ)鞏固能力提升熱化學(xué)方程式16,8蓋斯定律35H大小比較27綜合應(yīng)用49基礎(chǔ)題組1.(2021山東濟(jì)南月考)下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是(D)A.若H2的摩爾燃燒焓為a kJmol-1,則熱化學(xué)方程式為H2+12O2H2OH=-a kJmol-1B.若1 mol SO2和0.5 mol O2充分反應(yīng)放熱98.3 kJ,則熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3 kJmol-1C.若H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,則稀硫酸與稀Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4

2、(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1D.若31 g白磷的能量比31 g紅磷的多b kJ,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷,s)4P(紅磷,s)H=-4b kJmol-1解析:反應(yīng)熱的多少與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān),未注明物質(zhì)的存在狀態(tài),因此不能表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱,A錯(cuò)誤;反應(yīng)熱與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng),由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),求不出生成的三氧化硫的物質(zhì)的量,寫(xiě)不出其熱化學(xué)方程式,B錯(cuò)誤;稀硫酸與Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生H2O放出熱量外,反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀時(shí)也會(huì)放出熱量,反應(yīng)放出熱量越多,則反應(yīng)熱越小,故稀硫酸與稀Ba(O

3、H)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H-114.6 kJmol-1,C錯(cuò)誤;1 mol白磷的質(zhì)量是124 g,若 31 g 白磷的能量比31 g紅磷的多b kJ,則1 mol 白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷的能量多4b kJ,故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷,s)4P(紅磷,s)H=-4b kJmol-1,D正確。2.(2021浙江嘉興月考)已知:C(s,金剛石) C(s,石墨)H=-1.9 kJmol-1C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g)H1C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H2根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是(C

4、)A.H1=H2B.|H1|H2|C.H1H2D.金剛石比石墨穩(wěn)定解析:已知C(s,金剛石)C(s,石墨)H=-1.9 kJmol-1,則相同量的金剛石和石墨,金剛石的能量高,燃燒放出的熱量多,則H1 H2 0,H20B.H3=H1+H2C.H1H2,H3H2D.H2=H3+H4解析:給題述反應(yīng)編號(hào)為(g)+H2(g)(g) H1,(g)+2H2(g)(g)H2,(g)+3H2(g)(g)H3,(g)+H2(g)(g)H4。反應(yīng)和都是和氫氣加成,是放熱反應(yīng),所以H10,H20,故A錯(cuò)誤;將反應(yīng)和相加不能得到反應(yīng),所以H3H1+H2,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)和都是放熱反應(yīng),HH2,將反應(yīng)和相加得到反應(yīng),所

5、以H3=H2+H4,反應(yīng)是1,3環(huán)己二烯脫氫生成苯的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng),所以H40,所以H3H2,故C正確;由C項(xiàng)分析可知,H3=H2+H4,故D錯(cuò)誤。4.完成下列問(wèn)題。(1)隨著化石能源的減少,新能源的開(kāi)發(fā)利用日益迫切。Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成:SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)2HI(g)+H2SO4(l)H=a kJmol-12H2SO4(l)2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) H=b kJmol-12HI(g)H2(g)+I2(g)H=c kJmol-1則2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=kJmol-1。(2)恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下

6、轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1寫(xiě)出能表示硫的摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式: 。H2=kJmol-1。解析:(1)已知SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)2HI(g)+H2SO4(l)H=a kJmol-1,2H2SO4(l)2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)H=b kJmol-1,2HI(g)H2(g)+I2(g)H=c kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,2+2可得2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=(2a+b+2c)kJmol-1。(2)摩爾燃燒焓為1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱

7、量,根據(jù)圖像可知硫的摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g) H=-279 kJmol-1。根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1和圖像可知1 mol O2反應(yīng)剩余氧氣0.6 mol,說(shuō)明參與反應(yīng)的氧氣為0.4 mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量為0.4 mol196.6 kJmol-1=78.64 kJ,故H2=-78.64 kJmol-1。答案:(1)2a+b+2c(2)S(s)+O2(g)SO2(g)H=-279 kJmol-1-78.64能力題組5.(2021重慶長(zhǎng)壽月考)已知:2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(a

8、q)+SO42-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H1=-1 584.2 kJmol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H2=-55.6 kJmol-1。則Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)的H等于(D)A.+1 528.6 kJmol-1B.+1 473 kJmol-1C.-1 528.6 kJmol-1D.-1 473 kJmol-1解析:已知2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H1=-1 584.2 kJmol-1,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H2=-55.6 kJmol-1,

9、根據(jù)蓋斯定律,-2得Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H=-1 584.2 kJmol-1-(-55.6 kJmol-1)2=-1 473 kJmol-1,故D符合題意。6.(2021河北唐山期中)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.鹵素單質(zhì)(X2)與Mg的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.用電子式表示MgF2的形成過(guò)程:F-Mg2+F-C.熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2D.由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgI2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+I2(g)H=-277 kJmol-1解析:由圖可

10、知,生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,故鹵素單質(zhì)(X2)與Mg的反應(yīng)均為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;MgF2是離子化合物,用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為F-Mg2+F-,B項(xiàng)正確;能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定,依據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析,熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2MgBr2MgCl2MgF2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg(s)+I2(g)MgI2(s) H=-364 kJmol-1,Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s)H=-641 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,-得MgI2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+I2(g)H=-277 kJmol-1,D項(xiàng)正確。7.下列關(guān)于H的判斷不正確的是(C)H2S(g)+32O2(g)SO2(

11、g)+H2O(g)H1H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)H22H2S(g)+SO2(g)38S8(s)+2H2O(l)H32H2S(g)+SO2(g)38S8(g)+2H2O(g)H48S(g)S8(g)H5A.H10,H50B.H1H2C.H5=38(H1+H4-3H2)D.H3H4解析:H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)和8S(g)S8(g)都屬于放熱反應(yīng),故H10,H50,故A正確;反應(yīng)H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)H1減去反應(yīng)H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)H2得S(g)+O2(g)SO2(g)H=H1-H2

12、,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H1H2,故B正確;H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)H1,H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)H2,2H2S(g)+SO2(g)38S8(g)+2H2O(g)H4,根據(jù)蓋斯定律,83(+-3)得8S(g)S8(g)H5=83(H1+H4-3H2),故C錯(cuò)誤;H2O(l)變?yōu)镠2O(g)、S8(s)變?yōu)镾8(g)還要吸熱,故H3H4,故D正確。8.(2021天津南開(kāi)中學(xué)期中)25 、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焓依次是H=-393.5 kJmol-1、H=-285.8 kJmol-1、H=-890.3 kJmol-1、

13、H=-2 800 kJmol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(D)A.C(s)+12O2(g)CO(g) H=-393.5 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-571.6 kJmol-1C.CH4(g)+32O2(g)CO(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1D.12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) H=-1 400 kJmol-1解析:摩爾燃燒焓指1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,碳元素對(duì)應(yīng)的是二氧化碳,氫元素對(duì)應(yīng)的是液態(tài)水。根據(jù)摩爾燃燒焓的定義,碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳而不是一氧

14、化碳,故A錯(cuò)誤;生成物中水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài),故B錯(cuò)誤;應(yīng)生成二氧化碳才能與H=-890.3 kJmol-1相對(duì)應(yīng),故C錯(cuò)誤;葡萄糖的摩爾燃燒焓H=-2 800 kJmol-1,則0.5 mol葡萄糖完全燃燒放出的熱量是1 400 kJ,熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確,故D正確。9.(2021貴州平塘月考)紅磷和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3或PCl5。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)1 mol PCl3(g)所具有的總能量比1 mol P(s)和1.5 mol Cl2(g)所具有的總能量 (填“高”或“低”)kJ。(2)PCl3(g)和Cl2(g)化

15、合成PCl5(g)的熱化學(xué)方程式是 。(3)P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)的H=。(4)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是 。(5)紅磷的同素異形體白磷在氧氣中燃燒有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中H2=(用含H1和H3的代數(shù)式表示)。解析:(1)根據(jù)圖示,可得熱化學(xué)方程式為P(s)+32Cl2(g)PCl3(g)H1=-306 kJmol-1,1 mol PCl3(g)所具有的總能量比1 mol P(s)和1.5 mol Cl2(g)所具有的總能量低306 kJ。(2)由圖示可知,1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g)反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)的H2=-93 kJmol-1,所以其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)H=-93 kJmol-1。(3)由圖示可知,P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)的H =-306 kJmol-1+(-93