2018年3月9日溶液中的三大平衡-學易試題君之每日一題高考化學二輪復習_第1頁
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1、3 月 9 日溶液中的三大平衡高考頻度：難易程度：溫度為 t 時，向 10 mL 1.0 molL1 鹽酸中，逐滴滴入濃度為 x molL1 的氨水，隨著氨水的不斷加入，溶液的溫度變化曲線(曲線)和變化曲線(曲線)。下列有關判斷正確的是Ax=1.0來源Bb 點時，水的電離程度最小來源Cb 點時，c(電離平衡常數、水的離子積常數、溶度積常數是溶液中的三大常數，它們均只與溫度有關。電離平衡常數和水的離子積常數隨著溫度的升高而增大，因為弱電解質的電離和水的電離均為吸熱反應。有關常數的計算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關，而不隨其離子濃度的變化而變化來進行。(1)CH3COONa、CH3COOH 溶液中，

2、Ka、Kh、Kw 的關系是 KwKaKh。(2)M(OH)n 懸濁液中 Ksp、Kw、間關系Mn(aq)nOH(aq)M(OH)n(s)Kspc(Mn)cn(OH)AXOH 是弱堿B=10 的兩種溶液中的 c(X+):XOHX2CO3C已知 H2CO3 的電離平衡常數 Ka1 遠大于 Ka2，則 Ka2 約為 1.01010.2D當lg V=2 時，若 X2CO3 溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則加水稀釋時隨溶液體積的增加變化越小，故 HA 對應的曲線比 HB 對應的曲線的斜率大，圖像中 Y曲線的斜率比 Z 曲線的大，因此 Y 曲線對應的酸是 HA、Z 曲線對應的酸是HB，B題意。2【】C】由 0.10 mol/L XOH 溶液的=13 知 XOH 是強堿，A 項錯誤；=10 的兩種溶液中的【c(X+):XOHX2CO3，因為 X的水解比較微弱，B 項錯誤；因 H2CO3 的電離平衡常數 Ka1 遠大于 Ka2，X2CO3溶液中以學易試題君之一題君2018年高考化學二輪復習來源/a755000.html專題：

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