選修4化學導學案帶精

1、精品文檔精品文檔PAGEPAGE224精品文檔PAGE第一章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化第1課時焓變反應(yīng)熱學習目標1.認識反應(yīng)熱的觀點，知道化學反應(yīng)、熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。知道反應(yīng)熱與化學鍵的關(guān)系。知道反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系。一、焓變反應(yīng)熱：定義：在化學反應(yīng)過程中，不單有物質(zhì)的變化，同時還伴有能量變化。1焓和焓變焓變是_。單位：_，符號：_。2化學反應(yīng)中能量變化的原因化學反應(yīng)的本質(zhì)是_。任何化學反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學反應(yīng)過程中，當反應(yīng)物分子間的化學鍵_時，需要_的相互作用，這需要_能量；當_，即新化學鍵_時，又要_能量。H反應(yīng)物分子的_生成物分子的_。3

2、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)當反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收的總能量的相對大小，決定化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)仍是放熱反應(yīng)。(1)當H為“_”或H_0時，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量_。(2)當H為“_”或_0時，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量_。H4反應(yīng)熱思維模型放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)_快樂(2)反應(yīng)熱的本質(zhì)(以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)186kJmol1為例)HE1：_E2：_H_化學反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系圖二5、化學反應(yīng)中的能量變化規(guī)律化學反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要根源之一?；瘜W反應(yīng)一般是以熱量和功的形式跟外界環(huán)境進行能量互換的，而其中多以熱量的形式進行能量互換?；瘜W反

3、應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成，生成物與反應(yīng)物所擁有的總能量不同。任何化學反應(yīng)除按照質(zhì)量守恒外，同樣也都按照能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。1下列說法正確的選項是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生D焓變的符號是H，單位是kJmol1，反應(yīng)熱的單位是kJ2已知在相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法正確的是()A電解熔融的Al2O3能夠制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)B水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量C相同狀況下，反應(yīng)O=2SO是一個放熱反應(yīng)

4、，則反應(yīng)2SOO是一個吸熱反應(yīng)2SO233=2SO2D氯化氫分解成氫氣和氯氣時放出能量3平時人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看作該化學鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：化學鍵HHClClClH鍵能/(kJmol1)436243431請計算H(g)Cl(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱()22A862kJmol1B679kJmol1C183kJmol1D183kJmol1快樂4.白磷的化學式為P4，分子的空間構(gòu)型是正四面體(如圖)。白磷在空氣中焚燒生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在PO和P=O兩種共價鍵。已知鍵能：PO360kJmol1；P=O585kJmol1；PP

5、198kJmol1；O=O498kJmol1。請問：在P4(s)5O2(g)=P4O10(s)中，H_。5對放熱反應(yīng)：AB=CD，以下說法一定正確的選項是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所擁有的能量()AEAEBBEAEBECCEAEBECEDDEAEB3B1223C123D1223QQQQQQQQQQQQ練方法技巧思維模型的運用快樂1O(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：a、b、c分別代表什么意義？該反應(yīng)是放熱反已知H(g)2O(g)=H222應(yīng)仍是吸熱反應(yīng)，H大于零仍是小于零？5下表中的數(shù)據(jù)是損壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrH

6、IH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。(1)下列物質(zhì)本身擁有的能量最低的是()AHBCl2CBr2DI22(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)仍是放熱反應(yīng)？答：_。相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答：_，你的根據(jù)是_。6已知1g氫氣完全焚燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中

7、1molHO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收熱量是？。第1課時焓變反應(yīng)熱答案知識點一有關(guān)反應(yīng)熱的觀點1答案C2答案C知識點二反應(yīng)熱與化學鍵鍵能的關(guān)系3答案C4.答案2982kJmol15答案C6.答案D練基礎(chǔ)落實1、答案B2答案B3答案D練方法技巧思維模型的運用答案a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵生成釋放的能量，c代表反應(yīng)熱；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。練綜合拓展5答案(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl2(5)能元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的熱量就越多6答案436kJ第一章化學反應(yīng)與能量快樂第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化第2課時熱化學方程式目標

8、要求1.知道熱化學方程式的意義。知道影響反應(yīng)熱大小的因素。會寫熱化學方程式。.能嫻熟判斷熱化學方程式的正誤。認識中和熱的含義及測定方法。一、熱化學方程式1觀點：能表示參加反應(yīng)的_和_的關(guān)系的化學方程式叫做熱化學方程式2表示意義熱化學方程式不單表示了化學反應(yīng)中的_變化，也表示了化學反應(yīng)中的_變化。熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)，表示實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的_和實際生成的生成物的_。熱化學方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的_相對應(yīng)。3書寫熱化學方程式的注意事項(1)_；(2)_(3)_。二、中和熱的測定1實驗原理：在稀溶液中，_發(fā)生中和反應(yīng)生成_，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2注意事項(1)堿液稍過分的

9、目的是_。(2)操作時動作要快目的是_。(3)實驗中若使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值_。練習：50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下列圖的裝置中進行中和反應(yīng)經(jīng)過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所快樂放出的熱量_（填“相等”“不相等”），所求中和熱_（填“相等”

10、“不相等”），簡述原因_。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏?。?）不等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小偏小。疑難點撥解釋中和熱測定實驗中幾個為什么？1、是否所有酸與堿的中和熱都是相同的？在稀溶液中，強酸和強堿完全電離，所以它們的反應(yīng)就是H與OH-聯(lián)合成H2O的反應(yīng)，每生成lmol水放出的熱量（中和熱）是相同的，

11、均為573kJmol。但弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，存在著電離平衡。弱酸或弱堿參與中和反應(yīng)的同時，陪同著電離，電離過程要吸收熱量，此熱量就要由H與OH-聯(lián)合成水分子放出的熱量來補償，所以總的來說中和熱小于573kJ/mol。2、實驗中對鹽酸、NaOH溶液濃度有何要求？鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須正確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更正確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽離子間的相互管制作用就大，表觀電離度就會減小，這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量必定要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)。NaOH溶液必須現(xiàn)配，往

12、往由于吸收空氣中二氧化碳而致使?jié)舛炔粶?，影響實驗結(jié)果。還要注意新配制的NaOH溶液要充分冷卻至室溫后才能使用。3、實驗中怎樣采用溫度計及讀數(shù)時應(yīng)注意哪些事項？宜用有0.1分刻度的溫度計，量程100，中和前酸和堿溶液的溫度要相同，且都為室溫，且測量時應(yīng)盡可能讀準，并估讀到小數(shù)點后第二位。溫度計的水銀球部分要完全吞沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。（注：更精準的中和熱實驗，需要精準度0.002。普通溫度計不能達到此精準度，需用貝克曼溫度計進行測量）。4、使中和熱測定結(jié)果往往偏低的原因有哪些？用兩個大、小燒杯組裝量熱器時，兩個燒杯不能相平，紙板孔偏大，攪拌不平均都可致使結(jié)

13、果偏低；(2)倒入NaOH溶液慢。要一次性、快速地將NaOH溶液倒進鹽酸里，立刻用硬紙板或泡沫塑料板蓋好，及時察看溫度上漲情況。反正實驗時動作要快，以盡量減少熱量的損失。儀器保溫性能差；這是偏低的主要原因，用保溫杯做實驗更能湊近理論值；實驗中忽略了儀器所吸收的熱量，因此也使結(jié)果偏低；快樂計算中假定溶液比熱容為418J（g），密度為1gcm3，實際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結(jié)果偏低。5、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)可表示為：HOH-=H2O，可否用此代表所有中和反應(yīng)的離子方程式？酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)不能與離子方程式意義中的“實質(zhì)”混同。根據(jù)離子方程式書寫要求：將難電離

14、或難溶的物質(zhì)以及氣體等用化學式表示，所以弱酸、弱堿參與中和反應(yīng)時應(yīng)以分子的形式保存。比方，醋酸和氫氧化鈉的離子方程式就應(yīng)當寫為：HAC+OH-=Ac-+H2O，只有可溶性強酸強堿的離子方程式才可能如此表示。知識點一熱化學方程式的觀點和意義1下列說法正確的選項是()A書寫熱化學方程式時，只需在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表示反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式D氫氣在氧氣中焚燒的熱化學方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6kJ2熱化學方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3kJmol1

15、表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量D1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ知識點二熱化學方程式的書寫及正誤判斷3.解析圖中的能量變化情況，下列正確的選項是()A2AB=2CH0B2C=2ABH0C2A(g)B(g)=2C(g)H04已知在1105484kJ熱量，下列熱化學方程式正Pa、298K條件下，2mol氫氣焚燒生成水蒸氣放出確的是()AHO(g)=H(g)O(g)H242kJmol221

16、22B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)484kJmolH1(g)=H2O(g)242kJmolCH2(g)O22H222H484kJmolD2H(g)O(g)=2HO(g)1111快樂知識點三中和熱5.50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如下列圖的裝置中進行中和反應(yīng)，經(jīng)過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。聯(lián)合平時生活的實際該實驗在_中進行效果更好。(3)實驗中改用60mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1

17、NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述原因_。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；用50mL0.5molL1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)練基礎(chǔ)落實1已知熱化學方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6kJmol1，則對于熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)2？的說法中正確的選項是()HA熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)的21D該反應(yīng)可表示36g

18、水分解時的熱效應(yīng)H571.6kJmol2已知：H(g)F(g)=2HF(g)270kJmol1，下列說法正確的選項是()22HA2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量3已知充分焚燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔焚燒的熱化學方程式正確的選項是()A2CH(g)5O(g)=4CO(g)2HO(l)H4bkJmol

19、122222225222H2bkJmol1BCH(g)2O(g)=2CO(g)HO(l)快樂22222H2bkJmol1C2CH(g)5O(g)=4CO(g)2HO(l)D2CH(g)5O(g)=4CO(g)2HO(l)bkJmol122222H4已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H57.3kJmolH(aq)OH(aq)=H2O(l)1對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)1kJmol1HQ112kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2SO4(濃)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)22HQ

20、231HO(l)HQkJmol上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列1、2、3的關(guān)系正確的選項是()QQQAQ2Q3Q1BQ2Q1Q3CQ1Q2Q3DQ2Q3Q15已知：11akJmol1(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)2H(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H21bkJmol(3)H(g)1HckJmol12O(g)=HO(l)2223(4)2H(g)O(g)=2HO(l)1HdkJmol2224下列關(guān)系式中正確的選項是()Aacd0C2ab0練方法技巧可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱解析技巧6工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO在接觸室中被催化氧化為SO氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO、2321m

21、olO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO的轉(zhuǎn)變率為50%，則下列熱化學方2程式正確的選項是()A2SO(g)O2(g)2SO3(g)H196.6kJmol1B2SO(g)O2(g)2SO3(g)98.3kJmol1H1H98.3kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)21H196.6kJmol1DSO2(g)2O2(g)SO(g)3練綜合拓展7已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7kJmol1B43.5kJmol1C43.5

22、kJmol1D67.7kJmol1快樂第2課時熱化學方程式答案1答案C2答案C3.答案D4答案A練基礎(chǔ)落實1答案B2答案C3答案A4答案A5答案C6答案A7答案C第一章化學反應(yīng)與能量第二節(jié)焚燒熱能源目標要求1.理解焚燒熱的觀點。認識化學在解決能源危機中的重要作用，知道節(jié)儉能源、提高能量利用率的實際意義。一、焚燒熱1觀點_時，_純物質(zhì)_焚燒生成_時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的焚燒熱，單位_2焚燒熱與中和熱的重要區(qū)別(1)反應(yīng)環(huán)境的區(qū)別：焚燒熱必須是焚燒反應(yīng)而且是完全焚燒，有O2參加；而中和熱是_中的_反應(yīng)。(2)反應(yīng)實質(zhì)不同：焚燒反應(yīng)是氧化復原反應(yīng)；中和反應(yīng)是_。(3)規(guī)定物質(zhì)不同：焚燒熱是1mo

23、l純物質(zhì)被焚燒；中和熱是_。二、能源1能源是能提供_的資源，它包括_(煤、石油、天然氣)、_、_、_、_以及柴草等。2解決能源危機的方法科學地控制_反應(yīng)，使燃料充分_，提高能源的_。尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有_、_、_、_、_和_等，它們資源豐富，能夠_，沒有污染或很少有污染。練習：下列對于焚燒的說法，判斷正誤：(1)2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=120KJ/mol焚燒熱為:120KJ/mol1(2)H2(g)+2O2(g)=H2O(g)H=-483.6KJ/mol焚燒熱為:483.6KJ/mol1(3)H2(g)+2O2(g)=H2O(l)H=-571.6KJ/mol焚燒熱為

24、:571.6KJ/mol(4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H-802KJ/mol焚燒熱為：802KJ/mol思考2：對焚燒熱的理解:(1)_?？鞓?2)_。(3)_。(4)_。練習：書寫mol甲烷和molH2、1molCO、1mol酒精焚燒的熱化學方程式：思考3：從以下幾個角度對上述的幾種燃料進行比較：從單位物質(zhì)的量焚燒熱值的角度考慮：采用_較好。從環(huán)境污染（清潔能源）的角度考慮：采用_較好。從使用安全的角度考慮：家庭焚燒不建議用_。從成本角度考，建議采用_。綜合上述：你選擇_作為家庭的主要燃料。思考4：模擬中和熱測定裝置，設(shè)計測定焚燒熱的裝置，并畫出有關(guān)圖形？思考5：

25、三大化石燃料有_，作為燃料的優(yōu)缺點_。其中_是較清潔的能源。溝通思考:(1)比較H2、CH4誰的熱值高？2）比較CH4和C2H5OH誰更環(huán)保？3）為什么我國使用乙醇汽油作為汽油的代用品？知識點一焚燒熱1下列對于焚燒熱的說法中正確的選項是()A1mol物質(zhì)焚燒所放出的熱量B常溫下，可燃物焚燒放出的熱量5純物質(zhì)完全焚燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量C在25、1.0110Pa時，1molD焚燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變2以下幾個熱化學方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)焚燒時的焚燒熱的熱化學方程式是()1H110.5kJmol1AC(s)O2(g)=CO(g)2BC(s)O(g)=CO(g)393.

26、5kJmol122HC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol11H241.8kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)2知識點二能源3對于能源，以下說法中不正確的選項是()A.煤、石油、天然氣等燃料的最初根源都可追憶到太陽能B柴草焚燒時釋放的能量是生物能快樂C核能和地熱能來自地球自己D潮汐能根源于月球引力做功4下列表達正確的選項是()A水能是二次能源B電能是二次能源C天然氣是可重生能源D水煤氣是可重生能源練基礎(chǔ)落實1下列熱化學方程式中H的數(shù)值表示可燃物焚燒熱的是()ACO(g)1O2(g)=CO2(g)H283kJmol12BCH4(g)2O(g)=CO2(g)2H

27、O(g)H802.3kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmolDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6kJmol112已知H2的焚燒熱為285.8kJmol1，CO的焚燒熱為282.8kJmol1；現(xiàn)有H2和CO組成的混淆氣體5.6L(標準狀況)，經(jīng)充分焚燒后，放出總熱量為71.15kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的選項是()ACO焚燒的熱化學方程式為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)282.8kJmol1H2焚燒的熱化學方程式為222H571.6kJmol1BH2H(g)O(g)=2HO(g)C焚燒前混淆氣體中CO的體積分數(shù)為60%D焚燒后的產(chǎn)

28、物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125molO23根據(jù)以下3個熱化學方程式2222HO(l)112HS(g)3O(g)=2SO(g)HQkJmol222HO(l)2kJmol12HS(g)O(g)=2S(s)QH2H2S(g)O2(g)=2S(s)2HO(g)HQ3kJmol1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的選項是()ABCQDQQQQQQQQQQQ1231323212134已知化學反應(yīng)：C(s)1/2O(g)=CO(g)H021CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)20HC(s)O2(g)=CO2(g)H30；下列說法正確的選項是(相同條件下)()A56gCO和32gO2所擁有的總能

29、量小于88gCO2所擁有的總能量B碳的焚燒熱是3HCH1異丁烷C乙烷焚燒的熱化學方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8kJmol1D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，焚燒放出的熱量越多練方法技巧焚燒熱的熱化學方程式的書寫方法7(1)在101kPa時，H在1molO2中完全焚燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H的焚燒熱22為_，表示H2焚燒熱的熱化學方程式為_。(2)1.00L1.00molL1硫酸與2.00L1.00molL1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為_，表示其中和熱的熱化學方程式為_。80.3mol

30、氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中焚燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為_；又已知22H44kJmol1HO(l)=HO(g)，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全焚燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。練綜合拓展9城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混淆氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試寫出制取水煤氣的主要化學方程式：_。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷焚燒的熱化學方程式為CH(g)5O(g)=3CO(g)4HO(l)H382222220.0kJmol1122H282.57，已知CO氣體焚燒的熱化

31、學方程式為CO(g)O(g)=CO(g)2kJmol1，則相同物質(zhì)的量的C3H8和CO焚燒產(chǎn)生的熱量比值約為_。(3)已知氫氣焚燒的熱化學方程式為2H(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1，則相同質(zhì)量的氫氣和丙烷焚燒，產(chǎn)生的熱量的比值約為_?？鞓窔錃馐俏磥淼哪茉?，除產(chǎn)生的熱量大之外，還擁有的優(yōu)點是_。10當前上海大部分城市居民所使用的燃料主若是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們的焚燒反應(yīng)如下：點燃點燃2COO2=2CO2H2O2=2H2O點燃CH42OCO22H2O根據(jù)以上化學方程式判

32、斷：焚燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_，因此焚燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改良方法是_(填“增大”或“減小”)進風口，如不作改良可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：乙烷丙烷丁烷熔點()183.3189.7138.4沸點()88.642.10.5試根據(jù)以上某個重點數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_。第二節(jié)焚燒熱能源答案1答案C2答案B3答案B4答案B練基礎(chǔ)落實1答案A2答案D3答案A4答案B5答案C6答案A7答案(1)285.8kJmol1H2(g)1O2(g)=

33、H2O(l)285.8kJmol12H11(2)57.3kJmol2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1H57.3kJmol12Na2SO4(aq)H2O(l)8答案B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165kJmol11016.5高溫9答案(1)CH2O(g)=COH2(2)7.91(3)2.81不產(chǎn)生CO2，進而不惹起溫室效應(yīng)；H2根源豐富；產(chǎn)物不污染環(huán)境10答案天然氣增大天然氣不能充分焚燒，生成有毒的CO丁烷遇冷凝固為液體，使管道內(nèi)氣流不暢快樂第一章化學反應(yīng)與能量第三節(jié)化學反應(yīng)熱的計算第1課時化學反應(yīng)熱的計算目標要求1.理解蓋斯定律的意義。能用蓋斯定律和熱化學方

34、程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。一、蓋斯定律1含義不論化學反應(yīng)是_完成或分_完成，其反應(yīng)熱是_的?；瘜W反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。比方，H1、H2、H3之間有如下的關(guān)系：_。2意義利用蓋斯定律，能夠_計算一些難以測定的_。1比方：C(s)2O2(g)=CO(g)上述反應(yīng)在O2供給充分時，可焚燒生成CO2；O2供給不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的H_-，可是下述兩個反應(yīng)的H卻能夠直接測得：(1)C(s)221393.5kJmol1O(g)=CO(g)H(2)CO(g)12221O(g)=CO(g)H283.0kJmol2根據(jù)蓋斯定律，就

35、能夠計算出欲求反應(yīng)的。解析上述兩個反應(yīng)的關(guān)系，即知：_。HH1110.5kJmol1則C(s)與O2(g)生成CO(g)的熱化學方程式為C(s)O2(g)=CO(g)。2H快樂思維拓展熱化學方程式的性質(zhì)二、反應(yīng)熱的計算1根據(jù)熱化學方程式進行物質(zhì)和反應(yīng)熱之間的求算例1由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H為()A483.6kJmol1B241.8kJmolC120.6kJmol1D241.8kJmol112利用焚燒熱數(shù)據(jù)，求算焚燒反應(yīng)中的其余物理量例2甲烷的焚燒熱H890.3kJmol11kgCH4在25，101kPa時充分

36、焚燒生成液態(tài)水放出的熱量約為()A5.56104kJmol1B5.56104kJmol1C5.56104kJD5.56104kJ3利用蓋斯定律的計算例3已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7kJmol13FeO(s)CO(g)=2FeO(s)CO(g)1H50.75kJmol233422Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)336.5kJmol1H則反應(yīng)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓變?yōu)?)A7.28kJmol1B7.28kJmol1C43.68kJmol1D43.68kJmol1練習1、2009廣東224

37、由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，波及到的步驟為：TiO2TiCl4鎂/8000C/ArTi22H3935kJmol1已知：CsOgCOg；2COgO2g2COg；566kJmol1HTiO2s2Cl2gTiCl4sO2g；+141kJmol1H則TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COg的。H答案：80kJmol1練習2、已知下列熱化學方程式：(1)；25KJ/molH(2)；H47KJ/mol(3)；H19KJ/mol快樂寫出FeO(S)被CO復原成Fe和CO2的熱化學方程式_知識點一蓋斯定律及應(yīng)用1運用蓋斯定律解答問題平時有兩種方法：其一，虛構(gòu)路徑法：如C(s)O2(g)=CO2(g)，

38、可設(shè)置如下：H1H2H3其二：加合(或疊加)法：即運用所給方程式便可經(jīng)過加減的方法獲得新化學方程式。如：求P4(白磷)=4P(紅磷)的熱化學方程式。已知：P(s，白磷)5O(g)=PO(s)H4241014P(s，紅磷)5O2(g)=P4O10(s)H2即可用得出白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷的熱化學方程式。2已知：2211HO(g)=HO(l)HQkJmol252521CHOH(g)=CHOH(l)HQkJmolC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3kJmol1若使46g酒精液體完全焚燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為()A(QQQ)KjB0.5(QQQ)kJ123123C(0.

39、5Q1.5Q0.5Q)kJD(3QQQ)kJ123123知識點二反應(yīng)熱的計算3已知葡萄糖的焚燒熱是H2840kJmol1，當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是()A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)571.6kJmol1H1282.8kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)2H現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混淆氣體67.2L(標準狀況)，經(jīng)完全焚燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則焚燒前混淆氣體中CO的體積分數(shù)為()A80%B50%C60%D20%練基礎(chǔ)落實1已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=Z

40、nO(s)H348.3kJmol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)1H31.0kJmol則Zn(s)AgO(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()2A317.3kJmol1B379.3kJmol1C332.8kJmol1D317.3kJmol1快樂2已知25、101kPa條件下：4Al(s)3O(g)=2AlO(s)2834.9kJmol223H4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1kJmol由此得出的正確結(jié)論是()11A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺

41、3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)3能源問題是人類社見面對的重要課題，H、CO、CHOH都是重要的能源物質(zhì)，它們的焚燒熱依次為285.823kJmol1、282.5kJmol1、726.7kJmol1。已知CO和H2在一定條件下能夠合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學方程式為()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.4kJmol1BCO(g)2H(g)=CHOH(l)H127.4kJmol12323H127.4kJmol1CCO(g)2H(g)=CHOH(g)DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H127.4k

42、Jmol14已知火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH)的焚燒熱為6000kJmol1，則30g二甲基肼完全焚燒3放出的熱量為()A1500kJB3000KjC6000kJD12000kJ練方法技巧用關(guān)系式求反應(yīng)熱5在一定條件下，充分焚燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5113molL的KOH溶液100mL，恰巧生成正鹽，則此條件下反應(yīng)CH(g)2410O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為()A8kJmol1B16QkJmol1C8QkJmol1D16QkJmol1Q練綜合拓展6比較下列各組熱化學方程式中H的大小關(guān)系。(1)S(s)O(g)=SO(

43、g)H221S(g)O(g)=SO(g)HH_H22212(2)CH(g)2O(g)=CO(g)2HO(l)H421CH(g)2O2(g)=CO2(g)2HO(g)H1_H4222煤作為燃料有兩種途徑：途徑1直接焚燒C(s)O2(g)=CO2(g)H10再焚燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30快樂2H(g)O(g)=2H2O(g)H(2)(3)HH2(HH)121347答案(1)2N2H4(g)2NO(g)=3N2(g)4H2O(g)1135.7kJmol1產(chǎn)物無污染H2422(g)4HF(g)H1126kJmol1(2)NH(g)2F(g)=N第2課時習題課1下列與化學反應(yīng)

44、能量變化有關(guān)的表達正確的選項是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率老是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同2在298K、100kPa時，已知：2HO(g)=O(g)2H(g)H221Cl(g)H(g)=2HCl(g)H2222Cl2(g)2HO(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的選項是()AHH2HBHHH312312C3122D312HHHHHH3下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的選項是()A甲烷的標準焚燒熱為890.3kJ

45、mol1，則甲烷焚燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)快樂2H890.3kJmol12HO(g)B500、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為N(g)3H(g)2NH(g)H38.6kJmol32231C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：2Mg2OH=Mg(OH)2HOD氧化鋁溶于NaOH溶液：A1O2OH=2AlO23224已知：(1)Fe2O3(s)331234.1kJmol1C(s)=CO2(g)2Fe(s)22H(2)C(s)O(g)=CO(g)1H393.5kJmol2223的H是()

46、則2Fe(s)2O(g)=FeO(s)2231B627.6kJmolA824.4kJmolC744.7kJmol1D169.4kJmol115100g碳焚燒所得氣體中，121CO占3體積，CO占3體積，且C(s)2O(g)=CO(g)221122H(25)282.57kJmol1。H(25)110.35kJmol，CO(g)O(g)=CO(g)2與這些碳完全焚燒相比較，損失的熱量是()A392.92kJB2489.44kJC784.92kJD3274.3kJ6在微生物作用的條件下，。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：NH4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷

47、依據(jù)是_。1molNH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的熱化學方程式是_。7廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源重生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分別，能獲得非金屬粉末和金屬粉末。用H2O2和H2SO4的混淆溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)64.39kJmol1H2222H196.46kJmol12HO(l)=2HO(l)O(g)快樂11H2(g)2O2(g)=H2O(l)H285.84kJmol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學方程式為_。8由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高溫下制備黃磷(P4)

48、的熱化學方程式為4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g)H已知相同條件下：4Ca(PO)F(s)3SiO2(s)=6Ca(PO)(s)2CaSiO(s)SiF(g)H5433423412Ca3(PO4)2(s)10C(s)=P4(g)6CaO(s)10CO(g)2HSiO2(s)CaO(s)=CaSiO3(s)H3用H1、H2和H3表示H,H_。9依據(jù)表達，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。(1)若適量的N和O完全反應(yīng)，每生成23gNO需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學方程式為222_。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C

49、2H2(氣態(tài))完全焚燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為_。(3)已知拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為_。10已知25、101kPa時下列反應(yīng)的熱化學方程式為：322211CHCOOH(l)2O(g)=2CO(g)2HO(l)H870.3kJmolC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5kJmol11H3285.8kJmol1H2(g)2O2(g)=H2O(l)則反應(yīng)：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)

50、在該條件下的反應(yīng)熱H4_。11如果1個反應(yīng)能夠分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題：(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6kJ/molCH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H232.4kJ/mol則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為_。(2)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36kJ/molNa2CO310H2O

51、(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63kJ/mol寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式快樂_。1H283kJmol12已知：CO(g)2O(g)=CO(g)22CH(g)2O(g)=CO(g)2HO(g)H802.3kJmol422112122H241.8kJmol1H(g)2O(g)=HO(g)1792L(標準狀況)的CO、CH和O組成的混淆物，在量熱器中焚燒時，放出13.683kJ熱量。若向焚燒42產(chǎn)物中再加一定量的H2使其焚燒完全，又放出9.672kJ熱量，求原混淆物中各氣體的體積。第2課時習題課答案1答案C2答案A3答案D4答案A5答案C6答案放熱H27

52、3kJmol1)192.9kJmol18（16分）在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通快樂活化分子活化分子的最低能量()常用kJmol-1表示。請仔細察看右圖，然后回答下列問題。1）圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H=_(用含E、E的代數(shù)式表示)。121（2）已知熱化學方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)2H=241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活

53、化能為_。9（25分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下列圖（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式_。2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_，（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是_。備選題答案：1.D2.C3.B4.B5.AB6.A7D（1）放熱；需要；（E1E2）（2）409.0kJmol

54、19.31（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306kJmol2（2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93kJmol1快樂（3）399kJmol1；等于4）PCl54H2O=H3PO45HCl第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第一節(jié)化學反應(yīng)速率化學速率的表示方法學習目標：進一步認識化學反應(yīng)速率觀點，知道化學反應(yīng)速率的定量表示方法，能進行簡單的計算，并能比較反應(yīng)速率的快慢。經(jīng)過探究，認識化學反應(yīng)速率的測定方法。能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等有關(guān)理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等化學反應(yīng)速率的影響，提高概括思維能力和形象思維能力。學習重點、難點：化學反應(yīng)速率的表示方法及計算【基礎(chǔ)知識

55、梳理】一化學反應(yīng)速率表示化學反應(yīng)快慢的物理量。1.定義：用內(nèi)（常用物質(zhì)的量濃度）的減少或的增加來表示單位：或或等對于同一條件的同一反應(yīng)：aA+bBcC+dD,有(A)(B)(C)(D)或2化學反應(yīng)速率的特點(1)化學反應(yīng)速率是，且均取值。(2)同一反應(yīng)采用的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義。(3)反應(yīng)速率合用于或。對于的濃度可視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率?！揪毩?】下列對于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的選項是()化學反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的剎時反應(yīng)速率B.化學反應(yīng)速率為0.8molL-1s-1是指反應(yīng)1s時某物質(zhì)的濃度為0.8molL-1快樂根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小能夠推知化

56、學反應(yīng)進行得快慢對于一個化學反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越顯然例題：看課本第32頁H2O2分解的濃度變化表格，求020分鐘內(nèi)過氧化氫分解的平均速率4求解化學反應(yīng)速率的計算題一般按以下步驟寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。找出各物質(zhì)的初步量、轉(zhuǎn)變量、最終量。根據(jù)已知條件列方程計算。在比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)同一單位來表示【練習2】根據(jù)下列圖回答：1、反應(yīng)物是_.2、2min內(nèi)A的平均速率是_3、寫出化學方程式_【課后牢固練習】1反應(yīng)2SO+O22SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s),則

57、這段時間為,（）A0.1sB2.5sC5sD10s2按溫度每升高10，化學反應(yīng)速率增大2倍來計算，若某反應(yīng)由50升溫到80，反應(yīng)速率比原來增大,（）A4倍B6倍C8倍D9倍3在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO2)為,（）A小于1.2molB0.8molC大于0.8molD小于0.8mol4（06四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下列圖所示,（）下列描繪正確的選項是A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol

58、/(L.s)B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)變率為79.0%D.反應(yīng)的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)5在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol快樂變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的選項是,（）A11B1min1Av=1molLminBv=1molLCvC=2molL1min1DvB=2molL1min16在2A+B3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的（）1111Av=0.5molLminBv=0.3molLminABCvC=0.8mo

59、lL1min1DvD=1molL1min17.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z初步濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，下列判斷不合理的是A.c：c1：3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：212C.X、Y的轉(zhuǎn)變率不相等D.c1的取值范圍為0c10：體系的紛亂度；S0仍是S0：A、NHCl=HCl+NHS043B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)S0快樂C、2NO=N2O4S0D、CH(g)+2O2(g)=CO(g)+2HO(l)S042

60、2【練習3】焓變熵變化學反應(yīng)可否自發(fā)進行H0S0H0S0H0S0H0S0化學反應(yīng)進行的方向同步測試一、選擇題：1下列說法中，正確的選項是()A化學反應(yīng)老是陪同著能量變化的B能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)C只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進行D能夠自發(fā)進行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成2下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是()A金剛石BCl2(l)CI2(g)DCu(s)3水在273K、101105Pa時可轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，在373K時則又可轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達式中，正確的選項是()AS(g)S(1)S(1)S(s)CS(g)S(1)=S(s)