專題十弱電解質(zhì)的電離平衡

1、專題十弱電解質(zhì)的電離平衡第1頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日考綱要求1.了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式3.了解弱電解質(zhì)的電離平衡概念。第2頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日命題預(yù)測1.強弱電解質(zhì)的判斷與比較。該類試題主要是從物質(zhì)的分類角度命題，具有較強的綜合性，但是難度較小。2.外界條件對電離平衡的影響。往往結(jié)合圖象進行考查，同時考查溶液的pH變化及溶液的導(dǎo)電性，難度中等。3.電離平衡常數(shù)。這是高考新增熱點，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用，難度較大。

2、第3頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日基礎(chǔ)自主梳理自我診斷1有以下10種物質(zhì)：銅，稀硫酸，氯化氫，氨氣，氟化氫，二氧化碳，乙酸，氯化鈉，碳酸鈣，氯氣。結(jié)合下表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號 (1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)序號物質(zhì)的序號(1)(2)(3)(4)(5)第4頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日基礎(chǔ)回歸1概念與分類第5頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日2常見酸、堿舉例(1)常見的強酸、弱酸第6頁，共33頁，2022

3、年，5月20日，1點50分，星期日(2)常見的強堿、弱堿除四大強堿_、_、_、_外，一般屬于弱堿。NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2醋酸的電離：第7頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日1(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強嗎？(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？【提示】(1)導(dǎo)電能力的強弱要看溶液中離子濃度的大小，離子濃度大的，導(dǎo)電性強，若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。思考感悟第8頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日自我診斷2根

4、據(jù)電離平衡的影響因素填寫以下表格：弱電解質(zhì)的電離平衡向右 增大 減小減小 減弱向右增大 減小增大 增強向左 減小 增大 減小 增強向左 減小 減小 增大 增強向右 增大 增大 增大增強第9頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日弱電解質(zhì)的電離平衡【知識梳理】1電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當(dāng)弱電解質(zhì)_的速率和_的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。2電離平衡的特點電離平衡也是一種_平衡，遵循“動”“定”“等”“變”的特點。分子離解成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子動態(tài)第10頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日3影響電離平衡的因素(1)溫度：電離過程是一

5、個_(填“吸熱”或“放熱”)過程，溫度升高，電離平衡_移動，電離程度_。溫度降低，電離平衡_移動，電離程度_。(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡_移動，電離程度_；電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡_移動，電離程度_。(3)同離子效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度_(填“增大”或“減小”)。(4)離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度_。吸熱向右增大向左減小向右增大減小變大減小向右第11頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日思考感悟2電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？【提

6、示】都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。第12頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日課堂互動講練外界條件對電離平衡的影響電離平衡屬于化學(xué)平衡，受外界條件如溫度和濃度等因素的影響，其規(guī)律遵循勒夏特列原理。以CH3COOH CH3COOHH0為例：第13頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日CH3COOH CH3CO

7、OHH0為例：第14頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日第15頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日【特別提醒】用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。如加水稀釋CH3COOH時，盡管H的物質(zhì)的量增多，但由于體積增大的程度更大，故c(H)仍會減小。第16頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日例1(2011年陜西西安模擬)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()ACH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿

8、足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小C向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7【典例精析】第17頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日【解析】選項內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論A電荷守恒：c(H)c(OH)c(CH3COO)正確B加水稀釋c(H)減小，c(OH)增大錯誤Cc(CH3COO)增大，平衡逆向移動正確DCH3COOH剩余，溶液顯酸性，pHVy Cy為弱酸，VxVy Dy為強酸，VxVyC解析從圖

9、象看，稀釋10倍，x的pH變化為1，y的pH變化小于1，說明x為強酸，y為弱酸。pH相等的強酸和弱酸與堿反應(yīng)，反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離，故消耗堿的量大，C項正確。第25頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日變式題下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實()(1)醋酸可由淀粉發(fā)酵制取(2)0.1 molL1的CH3COONa溶液的pH約為9(3)進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(4)0.1 molL1的CH3COOH溶液pH約為2.9(5)相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的N

10、aOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(6)鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量A(2)(4)(5)(6) B(2)(3)(5)(6)C(3)(4)(5)(6) D全是第26頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是(雙選)()A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B甲燒杯中的酸過量C兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H

11、)始終比甲燒杯中的c(H)小第27頁，共33頁，2022年，5月20日，1點50分，星期日解析：選AC。兩燒杯中起始時含n(H)相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量甲HYHZB反應(yīng)HZYHYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1 HX例3B解析表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10291069107，所以酸性強弱排序為：HZHYHX。可見A、C錯，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確?！军c評】 決定電離平衡常數(shù)的因素是弱電解質(zhì)的強弱，溫度是能夠影響弱電解質(zhì)電離常數(shù)的唯一外界因素。電離平衡常數(shù)除用于判斷弱電解質(zhì)的相對強弱外，還可