專題八 鹽類的水解

1、專題八 鹽類的水解第1頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日高考說明考點細化：理解鹽類水解的原理，掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解應(yīng)用 II 高考的重點和難點: 離子濃度大小排序第2頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日自我診斷：在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生了較大改變D發(fā)生了中和反應(yīng)答案：B考點一 鹽類水解的規(guī)律第3頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日有下列八種物質(zhì)的溶液：NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaCH3COOH NaHCO3Cu(NO3)2

2、 CH3COONH4 溶液呈酸性的有： ，呈堿性的有 ，呈中性的有： 。第4頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日基礎(chǔ)回歸1水解實質(zhì)_結(jié)合水電離出的H或_結(jié)合水電離出的OH，形成_。2水解條件可溶性鹽中必須有_或_。弱酸根離子弱堿陽離子弱電解質(zhì)弱酸的陰離子弱堿的陽離子有弱才水解第5頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日3水解結(jié)果水的電離平衡向_的方向移動，溶液中c(H)c(OH)，溶液呈現(xiàn)出一定的酸堿性。4水解特點(1)一般來說，水解反應(yīng)是_的，存在_平衡。(2)是_的逆反應(yīng)，因此水解反應(yīng)是_反應(yīng)。電離微弱水解中和反應(yīng)吸熱誰強顯誰性第6頁，共38頁，2022

3、年，5月20日，1點41分，星期日5水解規(guī)律有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性思考感悟1同濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比,誰的pH較大？為什么？越弱越水解第7頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日考點二 鹽類水解離子方程式的書寫自我診斷：寫出下列鹽類水解的離子方程式：(1)NH4NO3：_。(2)NaClO：_。(3)Na2CO3：_。(4)FeCl3：_ 。第8頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日考點三 影響鹽類水解的因素自我診斷：如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向

4、燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液顯紅色的原因為_。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 molL1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移動”)。第9頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日答案

5、：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性(2)BD(3)右左左右第10頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日基礎(chǔ)回歸1內(nèi)因(1)酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度_；溶液的堿性或酸性_ 。(2)相同條件下的正鹽水解程度_酸式鹽的水解程度。如Na2CO3水解程度大于NaHCO3(同濃度)的水解程度。越大越強大于第11頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日2、外因：a、溫度 b、濃度 c、溶液的酸堿性1、在CH3COONa溶液中滴2滴酚酞，溶液顯 色，對溶液加熱，溶液顏色 。2、FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到什么物質(zhì)？ 3、

6、CH3COONa溶液稀釋，水解程度 ,堿性_，_離子濃度增大，_離子濃度減少得最多。第12頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日思考感悟(1)解釋為什么熱的純堿液去油漬效果會更好?(2)配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸，為什么？第13頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日【特別提醒】水解平衡也是化學平衡的一種，同樣遵循勒夏特列原理。水解在日常生產(chǎn)、生活、科研領(lǐng)域的應(yīng)用非常廣泛，有些需要促進水解，有些需抑制水解，注意結(jié)合實際，具體分析，正確應(yīng)用。第14頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日考點四 鹽類水解的應(yīng)用第15頁，共38頁，202

7、2年，5月20日，1點41分，星期日第16頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日第17頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液得到Al2O3固體例1ABC D【答案】D第18頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日2.下列說法正確的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼 燒，

8、所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用 水稀釋到所需的濃度CNa2CO3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁【答案】C第19頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日答案：D第20頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日4泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶內(nèi))，使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。(1)寫出滅火器倒置時反應(yīng)的離子方程式_。(2)滅火器內(nèi)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為51，而配制時兩種溶液的

9、物質(zhì)的量濃度之比為11，理由是_。第21頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日(3)因Na2CO3價格便宜，有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認為此建議_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(4)有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)，此建議_(填“妥當”或“不妥當”)，其原因是_。第22頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日(3)不合理Al3物質(zhì)的量一定時，用與NaHCO3等物質(zhì)的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于滅火(4)不妥當Al2(SO4)3水解呈

10、酸性，會腐蝕鐵桶第23頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日考點五 溶液中微粒濃度的大小比較方法指導抓住主要矛盾，有序思考考慮離子的來源和離子間的作用1.多種物質(zhì)混合的體系，有反應(yīng)的先考慮反應(yīng) 2.考慮強電解質(zhì)的電離3.考慮弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解 4.考慮水的電離緊抓兩個“微弱”， 牢記三個守恒！第24頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日(1)電荷守恒關(guān)系式：由于在電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)一定等于所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)。 書寫電荷守恒關(guān)系式的步驟：第25頁，共38頁，2022年，5月20日，1

11、點41分，星期日第26頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日（3）質(zhì)子守恒根據(jù)電荷守恒和物料守恒的疊加得到。根據(jù)由水電離出的OH和H相等來判斷。第27頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日(2009天津卷2.)25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度， c(CO32-)均增大C第28頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日（2010四川理綜卷）有關(guān)100ml 0.1 mol/

12、L 、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出H+的個數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和: C.溶液中: D.溶液中:C第29頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日（2009江蘇高考13）.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A室溫下，向0.01molLNH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D25時，pH4.75、濃

13、度均為0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)離子的電荷數(shù)是否遺漏存在方式電離占優(yōu)還是水解占優(yōu)？是否遺漏存在方式CD第31頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日（2005年江蘇卷）12常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO

14、) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)AD1. CH3COOH+ NaOH=CH3COONa +H2O c(Na+) c(OH)、 c(CH3COO) c(H+) 2.根據(jù)電荷守恒式： c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)第32頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日（2006天津卷）10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）常溫下，7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為（）（4+）（）（）將4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低中和與體積均相同的鹽酸和醋酸

15、溶液，消耗的物質(zhì)的量相同常溫下，同濃度的2與溶液相比，2溶液的大D？（） ？n(CH3COOH) 與n(HCl)？第33頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日1、(2010年高考江蘇卷)常溫下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c (

16、CH3COO)c(H )c(Na) c(OH)【答案】D第34頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日2(2010高考廣東卷)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)【答案】D第35頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日答案：C第36頁，共38頁，2022年，5月20日，1點41分，星期日知識遷移：大多數(shù)的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果都是帶正電