高一化學(xué)教案2022設(shè)計(jì)

1、第 PAGE40 頁(yè) 共 NUMPAGES40 頁(yè)高一化學(xué)教案2022設(shè)計(jì)高一化學(xué)教案2022設(shè)計(jì)1知識(shí)目的1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量及其單位，理解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2.使學(xué)生理解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.使學(xué)生理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。4.使學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念。理解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。5.使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。才能目的培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的才能。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算才能，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、穩(wěn)固概念。情感目的使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的互相轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之

2、一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。強(qiáng)調(diào)解題標(biāo)準(zhǔn)化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)建議教材分析p 本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)絡(luò)微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析p ，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)

3、，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的才能，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、穩(wěn)固概念。本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)絡(luò)微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意比照，加以區(qū)別。3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)

4、生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深化理解概念的內(nèi)涵和外延。(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。(3)每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.021023mol-1,在表達(dá)和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)

5、”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.021023mol-1”。5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就可以把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)絡(luò)起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有一樣的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、穩(wěn)固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。課題：第一節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)知識(shí)目的：1

6、.使學(xué)生理解物質(zhì)的量及其單位，理解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2.使學(xué)生理解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.使學(xué)生理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。才能目的：培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的才能。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算才能，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、穩(wěn)固概念。情感目的：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的互相轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。強(qiáng)調(diào)解題標(biāo)準(zhǔn)化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：“”方程式的含義是什么?學(xué)生考慮：

7、方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反響生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反響生成一個(gè)硫化亞鐵分子。導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)絡(luò)起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢?答復(fù)：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)投影：國(guó)際單位制的7個(gè)根本單位物理量單位名稱長(zhǎng)度米質(zhì)量千克時(shí)間秒電流安培熱力學(xué)溫度開爾文發(fā)光強(qiáng)度坎德拉物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏

8、觀)聯(lián)絡(luò)起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)絡(luò)呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描繪。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)消費(fèi)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和根底。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為根底不同，是認(rèn)知程度進(jìn)步的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。板書：第一節(jié)物質(zhì)的量提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析p 表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?答復(fù)：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)屢次練習(xí)就行了。板書：一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào)：n引入

9、：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”閱讀：教材45頁(yè)講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.021023mol-1。板書：二、單位摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.021023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.0

10、21023是否可以劃等號(hào)呢?不能。一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.93310-23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.021023mol-1。提問(wèn)：1mol小麥約含有6.021023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么?學(xué)生考慮：各執(zhí)己見。結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.021023是非常宏大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，假設(shè)要用物質(zhì)的量來(lái)描繪，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。板書：3.使用范圍：微觀粒子投影：課堂練習(xí)1.判斷以下說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。(1)

11、1mol氧(2)0.25molCO2。(3)摩爾是7個(gè)根本物理量之一。(4)1mol是6.021023個(gè)微粒的粒子集合體。(5)0.5molH2含有3.011023個(gè)氫原子。(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：(1)錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十清楚確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。(2)正確。(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是根本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。(4)錯(cuò)誤。6.021023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。(5)錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.52=1molH原子，

12、6.0210231=6.021023個(gè)。(6)正確。3molNH3中含有31=3molN原子，33=9molH原子。投影：課堂練習(xí)2.填空(1)1molO中約含有_個(gè)O;(2)3molH2SO4中約含有_個(gè)H2SO4，可電離出_molH+(3)4molO2含有_molO原子，_mol質(zhì)子(4)10molNa+中約含有_個(gè)Na+答案：(1)6.021023(2)36.021023，6mol(3)8mol，88=64mol(因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子)(4)106.021023(5)2mol討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書：4.

13、物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.021023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：作業(yè)：教材P48一、二高一化學(xué)教案2022設(shè)計(jì)2一、教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)根本公式的應(yīng)用。課時(shí)安排：約1520分鐘二、教學(xué)目的知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的根本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。2、理解提出摩爾這一概念

14、的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)展簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。過(guò)程與方法：1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括才能。2.培養(yǎng)計(jì)算才能，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、穩(wěn)固概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖在講解今天的內(nèi)容之前，教師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度!請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊?學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢?學(xué)生答：都很小

15、，都在不停地運(yùn)動(dòng)對(duì)!它們都很小!我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反響都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)展的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)展反響吧!那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)展化學(xué)反響的啊?學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反響都是微利之間按一定比例進(jìn)展的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)展我們需要的化學(xué)反響的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)絡(luò)的。今天我們大家就一起來(lái)討論它們之間的這種聯(lián)絡(luò)!板書課題：物質(zhì)的量嗯，

16、教師如今遇到了一個(gè)小費(fèi)事，如今教師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好費(fèi)事啊!同學(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢?學(xué)生答：買一盒、買一箱看來(lái)同學(xué)們都很留心生活啊!假設(shè)我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)展化學(xué)反響是因?yàn)樗鼈兌继×?那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢?其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。回憶所學(xué)知識(shí)，考慮并答復(fù)教師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題緊跟課堂節(jié)奏，考慮教師

17、的問(wèn)題，興趣提升意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回憶，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組到達(dá)了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念板書：一、根本概念1、物質(zhì)的量(1)是一個(gè)物理量;(2)符號(hào)：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體(5)注意：“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。問(wèn)能否說(shuō)1mol小麥約含有6.021023個(gè)麥粒

18、?物質(zhì)的量描繪的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol練習(xí)判斷以下說(shuō)法是否正確(A)1摩爾氧(B)1.5摩爾O2(D)摩爾是7個(gè)根本物理量之一(E)0.5摩大米那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢?國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)一樣，約為6.021023個(gè)。并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽的名字阿伏伽德羅常數(shù)板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號(hào)：NA;單位：mol-1。約為6.021023mol-1跟進(jìn)教師的節(jié)奏

19、，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí);正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面教師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)1molFe含有多少個(gè)鐵原子?那2molFe呢?請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢?很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了：N=nNA即：n=N/NA板書：二、根本公式N=nNAn=N/N強(qiáng)化練習(xí)：1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.021023;2、2molO2含1.2041024個(gè)氧分子;好，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA6.021023mol-1的這個(gè)數(shù)字

20、終究有多大?將1分硬幣排列成1mol，可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次。科學(xué)研究是永無(wú)止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。考慮并答復(fù)：1molFe含有6.021023個(gè)鐵原子;2molFe含1.2041024個(gè)鐵原子。答復(fù)：26.021023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)跟進(jìn)思路，考慮問(wèn)題，強(qiáng)化記憶通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于承受、記憶深化;通過(guò)練習(xí)到達(dá)穩(wěn)固知識(shí)的目的通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深化，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè)，1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.021023個(gè)水分子;0.5molH

21、2O的質(zhì)量是9g，約含有3.011023個(gè)水分子;1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.021023個(gè)鋁原子;2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.2041024個(gè)鋁原子;數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)表達(dá)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢?提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢?當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢?總結(jié)：1、1mol任何粒子集合體都含有6.021023個(gè)粒子;2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等。在這里科學(xué)界又達(dá)

22、成了共識(shí)!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。板書：3、摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號(hào)：M;單位：g/mol(g.mol-1)練習(xí)：Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol;H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;那么：我們接著討論上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過(guò)剛剛的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：m=nM也即：n=m/M板書：n=m/Mn=m/M

23、我們說(shuō)：學(xué)以致用!那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決怎樣的問(wèn)題呢?如今教師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢?知道了它的體積，我們可以通過(guò)密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過(guò)什么紐帶來(lái)聯(lián)絡(luò)的呢?(通過(guò)公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量)解：m=V=1g/mL380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g18g/mol=21.1molN=nNA=21.1mol6.021023mol-1=1.271025通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假設(shè)如今教師手里的是一瓶純潔的氣體呢?我們有怎樣求算其中的

24、微粒數(shù)目呢?下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問(wèn)題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和考慮。緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析p ，教材12頁(yè)的材料，得出結(jié)論;緊跟教師的提問(wèn)得到摩爾質(zhì)量的概念;認(rèn)真聽講，分析p 題目，得出答案;認(rèn)真分析p ，得出答案;分析p 規(guī)律;考慮教師提出的問(wèn)題，回憶課堂知識(shí)，找出解決問(wèn)題的方法通過(guò)教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念;通過(guò)題目使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握;通過(guò)學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶;使學(xué)生獲得一定的成就感;聯(lián)絡(luò)生活，通過(guò)生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣?；貞浾n堂，到達(dá)加深學(xué)生記憶的效果六、板書設(shè)計(jì)一、根本概念二、根本公式含義符號(hào)1、N=nNA單位(符號(hào))1、物質(zhì)的量含一

25、定數(shù)目粒子的集體n2、n=m/M摩爾(mol)2、阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)NA mol-13、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg/mol(g.mol-1)七、教學(xué)反思高一化學(xué)教案2022設(shè)計(jì)3【學(xué)習(xí)目的】1.物質(zhì)的量濃度的概念;2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)詮釋：對(duì)于溶液，我們可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。而取用溶液時(shí)，一般是量取體積，并不是稱量其質(zhì)量。假設(shè)知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就方便多了。要點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度概念辨析從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c(B)，單

26、位有mol/L(或molL1)等。注意：(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實(shí)際體積。(2)溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。(3)溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。(4)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。(5)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。(6)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。(7)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和

27、溶液質(zhì)量求算。(8)假設(shè)濃溶液稀釋或濃度差異較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。要點(diǎn)二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計(jì)算公式物質(zhì)的量濃度(molL-1)=物質(zhì)的量濃度學(xué)案質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度學(xué)案特點(diǎn)體積一樣，物質(zhì)的量濃度也一樣的任何溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣質(zhì)量一樣，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一樣的任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量一樣兩者的關(guān)系物質(zhì)的量濃度學(xué)案要點(diǎn)三、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積三者關(guān)系(1)物質(zhì)的量濃

28、度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算D:蘇教版課件知識(shí)導(dǎo)學(xué)改好11上學(xué)期化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用tbjx.filesimage019.gif(w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2)溶液的稀釋規(guī)律：即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，那么有：c1V1=c2V2【高清課堂：物質(zhì)的量濃度】N、m、V(氣體)、cB之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：要點(diǎn)四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)溶液的稀釋與混合稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積a.稀溶液稀釋時(shí)V2=V水+V1b.濃溶液稀釋時(shí)V2V水+V1混合c1V1+c2V2=c混V混a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃

29、度一樣或差異較小或稀溶液混合)b.混合物溶液體積改變物質(zhì)的量濃度學(xué)案(兩溶液濃度差異較大)c1、c2，1、2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積(2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算物質(zhì)的量濃度學(xué)案M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量：溶液密度(gmL-1)推導(dǎo)方法設(shè)溶液為1L，那么物質(zhì)的量濃度學(xué)案(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算物質(zhì)的量濃度學(xué)案：飽和溶液密度(gmL-1)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(gmol-1)注只適用于飽和溶液中的換算推導(dǎo)方法設(shè)溶劑為100g，那么B為Sg，溶液為(100+S)g物質(zhì)的

30、量濃度學(xué)案(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為(gmL-1)那么：物質(zhì)的量濃度學(xué)案特別提醒溶液體積的單位是L，的單位是gmL-1時(shí)，利用物質(zhì)的量濃度學(xué)案計(jì)算V(溶液)時(shí)注意單位換算。當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是物質(zhì)的量濃度學(xué)案。濃度差異較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時(shí)，混和后溶液的體積物質(zhì)的量濃度學(xué)案。高一化學(xué)教案2022設(shè)計(jì)4教學(xué)重點(diǎn)：硅及其二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過(guò)程：引入：本節(jié)主要學(xué)習(xí)硅及二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。講述：硅的分布與存

31、在展示：硅單質(zhì)的圖片閱讀：硅的物理性質(zhì)一段講解：硅的物理性質(zhì)。展示：晶體硅的圖片。討論：根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識(shí)，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。小結(jié)：硅的化學(xué)性質(zhì)。常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其它物質(zhì)反響。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反響。簡(jiǎn)介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下復(fù)原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反響生成的SiCl4液體通過(guò)精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣復(fù)原。歸納：硅的用途。硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可以制成太陽(yáng)能電池，可制成有良好導(dǎo)磁性、耐酸性的合金。展示：太陽(yáng)能電池的圖片。簡(jiǎn)要介紹：二氧化硅的構(gòu)造，播放二氧化硅構(gòu)造的動(dòng)畫

32、。展示：二氧化硅的圖片小結(jié)：二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。比照：讓學(xué)生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)。歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反響。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反響)固體等反響。介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練慣用氧化物形式表示高嶺石和鈣長(zhǎng)石。硅酸鹽的種類很多，構(gòu)造也很復(fù)雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹?lái)表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“”隔開。課堂練習(xí)：1.以下有關(guān)物質(zhì)的用途(括號(hào)中為用途)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A)鍺和硅(半導(dǎo)體材料)(B)二氧化硅(制光導(dǎo)纖維)(C)水玻璃(用作

33、粘合劑)(D)原硅酸(用作耐火材料)2.將過(guò)量的二氧化碳分別通入氯化鈣溶液硅酸鈉溶液次氯酸鈣溶液飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是(A)(B)(C)(D)參考答案：D;B。(說(shuō)明：教師可以根據(jù)本班詳細(xì)情況增加硅酸的部分內(nèi)容。指出其酸性比碳酸還弱。)板書設(shè)計(jì)：三、硅1.分布與存在：存在：沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。2.物理性質(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的構(gòu)造類似于金剛石，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度大。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。3.化學(xué)性質(zhì)常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、

34、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)(如氧氣、氯氣、硫酸、_等)起反響。在加熱條件下，能跟一些非金屬反響。(不穩(wěn)定)4.硅的工業(yè)制法5.用途四、二氧化硅1.物理性質(zhì)和用途2.化學(xué)性質(zhì);3.硅酸鹽組成的表示方法高一上學(xué)期化學(xué)教案：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目的1、知識(shí)目的：初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反響;能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反響能否發(fā)生進(jìn)展簡(jiǎn)單的判斷。2、才能目的：對(duì)學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析p 的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察才能、探究才能、分析p 和解決問(wèn)題的才能以及交流協(xié)作才能。能用置換反響和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3、情感目的：通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化

35、學(xué)的濃重興趣。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析p ，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。難點(diǎn)1、用置換反響和金屬活動(dòng)性順序判斷反響能否發(fā)生。2、用置換反響和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。學(xué)情分析p 本課題知識(shí)貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級(jí)的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)屢次進(jìn)展過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識(shí)，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識(shí)和方法根底。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)穩(wěn)固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積

36、極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論。課前準(zhǔn)備儀器藥品試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、_銀溶液、硫酸鋁溶液等。課時(shí)安排:1課時(shí)教學(xué)過(guò)程【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差異的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反響有哪些呢?它們反響的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫?【過(guò)渡】觀察上述化學(xué)反響可知：通常金屬能與氧氣反響，能和酸反響，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反響。如今我們先來(lái)探究金屬與氧氣反響的規(guī)律。回憶相關(guān)反響的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。3Fe+2O2Fe3O42M

37、g+O22MgO4Al+3O22Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)絡(luò)生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)?！疽龑?dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反響1、常溫能反響：以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反響：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反響：以金、銀為代表?；貞?、記錄、穩(wěn)固相關(guān)知識(shí)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復(fù)習(xí)、穩(wěn)固相關(guān)知識(shí)，加深印象。2、為金屬與酸、鹽反響的學(xué)習(xí)打下根底?！具^(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從能否反響反響的劇烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。聽講理解判斷金屬活動(dòng)

38、性差異的初步方法?！驹O(shè)問(wèn)】金屬與酸反響現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反響一樣存在差異呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理才能和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才能。【探究活動(dòng)1】鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反響【提示】按操作標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象?！狙惨?、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反響。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反響培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作才能、觀察才能、思維推理才能和同學(xué)間的合作精神?！疽龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)展討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)展討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂鋅鐵銅。在

39、討論、交流中，汲取別人有益的意見，讓不同的意識(shí)在碰撞中互一樣化?！驹O(shè)問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?由此你能把金屬分為哪兩類?考慮、討論并得出結(jié)論。結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響的金屬這兩類。為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下根底?！具^(guò)渡】在第五單元我們?cè)鲞^(guò)鐵釘與硫酸銅反響的實(shí)驗(yàn)，反響后在鐵釘外表有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明了什么?說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應(yīng)該比銅活潑。培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移才能，拓展學(xué)生思路?！局v述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反響來(lái)比

40、較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛剛的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛剛的金屬與酸反響的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)展實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維才能和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才能?！咎骄炕顒?dòng)2】金屬與金屬化合物的溶液反響【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、_銀溶液反響。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作才能、觀察才能和同學(xué)間的協(xié)作精神。【設(shè)問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并達(dá)成共識(shí)。得出結(jié)

41、論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂鋅鐵銅銀。通過(guò)學(xué)生間對(duì)話、師生間對(duì)話，使知識(shí)在對(duì)話中形成，在交流中拓展?！菊故尽拷饘倩顒?dòng)順序【設(shè)問(wèn)】為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)?觀察、記憶?？紤]、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析p 、歸納、總結(jié)知識(shí)的才能?！驹O(shè)問(wèn)】剛剛做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反響已經(jīng)學(xué)過(guò)，如鋅與鹽酸、稀硫酸反響，鐵與硫酸銅溶液反響。這些化學(xué)反響的類型和以前學(xué)過(guò)的化合反響、分解反響的類型一樣嗎?假設(shè)從物質(zhì)類別的角度去

42、分析p ，這些反響有什么特點(diǎn)?考慮、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。理解、掌握置換反響的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律?！菊n堂練習(xí)】1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習(xí)、穩(wěn)固。聯(lián)絡(luò)生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反響和金屬活動(dòng)性順序判斷反響能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課

43、的啟示和收獲。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)才能?！静贾米鳂I(yè)】1、庭小實(shí)驗(yàn)：搜集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中參加一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。2、課本14頁(yè)第3題、5題。記錄。表達(dá)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。高一化學(xué)教案2022設(shè)計(jì)5一 學(xué)習(xí)目的分析p (一) 學(xué)習(xí)目確實(shí)定的根據(jù)能列舉合金材料的重要應(yīng)用1、能列舉鋁合金材料在消費(fèi)和生活中的重要應(yīng)用2、理解銅合金在工業(yè)消費(fèi)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異,知道生活中常見合金的組成1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異2、知道生活中常見合金的組成(二) 學(xué)習(xí)目的1. 知識(shí)與技能目的(1)能列舉鐵合金材料在消費(fèi)和生活中的重要應(yīng)用(2)理解銅合金在工業(yè)消費(fèi)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用2.過(guò)程與方法目的(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。(2)對(duì)和教師給出的合金進(jìn)展分類歸納概括,引導(dǎo)學(xué)生信息加工。(3)體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。(4)通過(guò)完成小論文,體驗(yàn)科學(xué)研究和搜集整理信息的過(guò)程。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目