滲透法制教育的高中化學(xué)教案范文

1、第 PAGE20 頁(yè) 共 NUMPAGES20 頁(yè)浸透法制教育的高中化學(xué)教案范文浸透法制教育的高中化學(xué)教案1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案教學(xué)目的知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。過程與方法初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)工具投影儀及相關(guān)圖片、實(shí)驗(yàn)用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。教學(xué)過程一、新課導(dǎo)入師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不

2、飽和溶液的概念，對(duì)平時(shí)我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識(shí)。那么判斷溶液的濃或稀的根據(jù)又是什么呢?這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))二、新課教學(xué)師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎?生：喜歡。師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下)師：請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?生：鹽份多，濃度大。師：說得好!下面我們來做實(shí)驗(yàn)，來詳細(xì)說明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景?！净顒?dòng)與探究】在日常生活中，如何區(qū)別兩杯

3、糖水的濃度大小?如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小?生：通過品味它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。師：但是在實(shí)驗(yàn)室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品味來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?實(shí)驗(yàn)在三只試管中各參加10mL水，然后分別參加約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析p ：在這三支試管中，溶液的組成是否一樣，判斷的根據(jù)是什么?小結(jié)對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。師：對(duì)于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過以下實(shí)驗(yàn)判斷?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】雞蛋在水中漂浮取一個(gè)燒杯，參加250mL水后

4、放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)展實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。分析p 在此過程中所得的幾種溶液的組成是否一樣，判斷的根據(jù)是什么?小結(jié)溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理一樣)師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?請(qǐng)同學(xué)們看教材第42-43頁(yè)，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=l00%。師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛剛在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選12組數(shù)據(jù)來計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論：20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎?

5、為什么?(1)在20時(shí)，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好到達(dá)飽和狀態(tài)。(2)在20時(shí)，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)100%=26.47%。(3)錯(cuò)，它把溶液與溶劑混淆了。師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持潮濕。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(板書講解解答過程)解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量

6、是100克。所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80%。答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。教師小結(jié)在這個(gè)過程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。假設(shè)我們能將這兩個(gè)等式純熟運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。師：下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)搜集到如下標(biāo)簽：請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌修改。(學(xué)生進(jìn)展設(shè)計(jì)并交換完成)課后小結(jié)師(在教室巡回

7、指導(dǎo)后)：剛剛我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌互相的修改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。如今我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識(shí)?(生考慮、回憶)師(布置練習(xí))：生活中你們都見到過哪些溶液，請(qǐng)你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。浸透法制教育的高中化學(xué)教案2教學(xué)目的:1、 系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換2、 進(jìn)一步分析p 穩(wěn)固復(fù)分解反響條件3、 能純熟鑒別幾種物質(zhì)重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì);復(fù)分解反響的條件;特殊離子的鑒別考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，知識(shí)點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中

8、考中占據(jù)分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時(shí)較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強(qiáng)化訓(xùn)練。教學(xué)內(nèi)容知識(shí)框架一、概念：1、 酸的組成氫離子+酸根離子2、 堿的組成金屬離子+氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子(或銨根離子)+酸根離子4、 復(fù)分解反響由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。AB+CD=AD+CB (復(fù)分解反響的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反響酸跟堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。二、酸的性質(zhì)：(1)酸

9、能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色(2)酸 + 多數(shù)金屬氧化物 = 鹽 + 水(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽(5)酸+活潑的金屬=H2 + 鹽二、堿的性質(zhì)： (1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反響：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反響：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反響：2NaOH + SO3 =

10、Na2SO4 + H2O5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反響：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反響：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反響：CaO + H2O =Ca(OH)2三、鹽的性質(zhì)：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽+ 另一種金屬。(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反響：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵外表覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反響：Na2CO3 +

11、 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反響：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少浸透法制教育的高中化學(xué)教案3教學(xué)目的知識(shí)技能：掌握酯化反響的原理、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)問題，進(jìn)一步理解可逆反響、催化作用。才能培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描繪、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的才能，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析p 歸納、概括總結(jié)的思維才能與表達(dá)才能?？茖W(xué)品質(zhì)：通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)務(wù)實(shí)、探究、創(chuàng)新、合作

12、的優(yōu)良品質(zhì)?？茖W(xué)方法：介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過酯化反響過程的分析p 、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從理論到理論的科學(xué)思維方法。教學(xué)方法：研究探究式，輔以多媒體動(dòng)畫演示。課時(shí)安排：第1課時(shí)：乙酸的性質(zhì)及酯化反響實(shí)驗(yàn)(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)第2課時(shí)：酯化反響問題討論教學(xué)過程第一課時(shí)【過渡】我國(guó)是一個(gè)酒的國(guó)度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國(guó)酒茅臺(tái)香飄萬里?！熬剖窃疥愒较恪?。你們知道是什么原因嗎?【板書】乙酸的酯化反響【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】乙酸乙酯的制?。簩W(xué)生分三組做如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。第一組：在一支試管中參加3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-

13、16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的承受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。第二組：在一支試管中參加3mL乙醇，然后邊振蕩邊漸漸參加2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的承受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。第三組：在一支試管中參加3mL乙醇，然后邊振蕩邊漸漸參加2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的承受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。強(qiáng)調(diào)：試劑的添加順序;導(dǎo)管末端不要插入到承受試管液面以下;加熱開始要緩慢。【師】問題：為什么要先

14、參加乙醇，然后邊振蕩邊漸漸參加濃硫酸和乙酸?【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會(huì)瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，假設(shè)把乙醇參加濃硫酸中，熱量會(huì)使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。【師】問題：導(dǎo)管末端為什么不能插入到承受試管液面以下?【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸?！咀穯枴砍瞬捎眠@樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法?【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接枯燥管，枯燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)?！編煛繂栴}：為什么剛開始加熱時(shí)要緩慢?【生】防止反響物還將來得及反響即被加熱蒸餾出來，造成反響物的損失?！編煛克源搜b置也可以看作是一個(gè)簡(jiǎn)

15、易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一部分相當(dāng)于冷凝管?【生】作為反響容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻?！咀穯枴块_始時(shí)緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會(huì)混入乙酸和乙醇了?如何驗(yàn)證?【生】用藍(lán)色石蕊試紙來檢驗(yàn)，假設(shè)變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反響后顯紅色來檢驗(yàn)?！編煛渴⒂酗柡吞妓徕c溶液的試管不能用石蕊來檢驗(yàn)是否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;承受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反響來驗(yàn)證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會(huì)有乙醇揮發(fā)出來?！編煛砍惺茉嚬苤杏惺裁船F(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量

16、多少如何?【總結(jié)】第一組承受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實(shí)驗(yàn)中承受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃重的果香氣味。從比照結(jié)果來看，第一組做法幾乎沒有搜集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法搜集到的產(chǎn)物的量最多?！静贾谜n后討論題】為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析p 原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析p 是正確的(歡迎大家到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展實(shí)驗(yàn))。你對(duì)酯化反響有哪些方面的認(rèn)識(shí)?請(qǐng)查閱相關(guān)資料后答復(fù)。浸透法制教育的高中化學(xué)教案4一、教材該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙

17、醇的構(gòu)造。在教學(xué)時(shí)要注意從構(gòu)造的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“(組成)構(gòu)造性質(zhì)用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生理解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析p 和解決問題的才能。(過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)展分析p ，還要對(duì)學(xué)生的情況有明晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)展分析p 。)二、學(xué)情學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)歷入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反響，再?gòu)臉?gòu)造角度深化認(rèn)識(shí)。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目的：)三、教學(xué)

18、目的【知識(shí)與技能】知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的構(gòu)造。【過程與方法】通過乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)構(gòu)造性質(zhì)用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)形式?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的親密關(guān)系。(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目的，我確定了如下的重難點(diǎn)：)四、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體構(gòu)造模型。(過渡：為理解決重點(diǎn)，打破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法，講授法(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過

19、程。)六、教學(xué)過程教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、穩(wěn)固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問題的考慮和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)絡(luò)親密的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。環(huán)節(jié)二：新課講授在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。1.乙醇的物理性質(zhì)我會(huì)讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)歷，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的才能。在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的構(gòu)造又是怎樣

20、的。既然物質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的構(gòu)造呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí)。2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反響、氧化反響。(1)乙醇與鈉的反響我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與鈉反響的視頻，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反響，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否一樣。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的構(gòu)造簡(jiǎn)式，并最終通過小組討論確定乙醇的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出OH即為羥基。在此根底上，我會(huì)讓學(xué)生比照乙醇和乙烷的構(gòu)造簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體構(gòu)造模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明

21、之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)有著極其嚴(yán)密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生考慮為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反響的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“構(gòu)造性質(zhì)”的學(xué)習(xí)形式。(2)乙醇的氧化反響首先請(qǐng)學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，考慮乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反響。接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析p 銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，

22、假設(shè)醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的構(gòu)造。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析p 與解決問題的才能。最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材理解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸互相轉(zhuǎn)化的信息。環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提升在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，到達(dá)學(xué)以致用的目的。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生答復(fù)本堂課的收獲有哪些，可以答復(fù)學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以答復(fù)學(xué)習(xí)的感受。我也會(huì)給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比方將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活消費(fèi)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也可以表達(dá)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)絡(luò)，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。七、板書設(shè)計(jì)最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。浸透法制教育的高中化學(xué)教案5一、教材分析p ：本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對(duì)原子構(gòu)造、分子構(gòu)造和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論根底。而本節(jié)課中對(duì)晶體常識(shí)的介紹，那么是以后學(xué)習(xí)各種晶體構(gòu)造與性質(zhì)的一個(gè)重要開端。關(guān)于晶體的常識(shí)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點(diǎn);3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，