河北省邯鄲市2021-2022學年高三第三次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）A煉鐵過程中的鐵元素B煉鐵過程中的氧元素C煉鐵過程中的碳元素D煉鋼過程中的鐵元素2、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常數(shù) c0 (NaCN)是NaCN溶液的起始濃度。2

2、5向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOHpOH=-lgc(OH-)的關系下圖所示，下列說法錯誤的是A25時，Kh(CN-)的值為10-4.7B升高溫度，可使曲線上a點變到b點C25，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小Dc點對應溶液中的c(OH-)大于a點3、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是ANaOH溶液B亞硫酸CFeCl3溶液D氯水4、某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI-2

3、e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是A電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是：Fe3+e-Fe2+B電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉D電池冷卻過程中發(fā)生的反應是：2Fe2+PANIO+2H+=2Fe3+ PANI5、關于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯誤的是A都有 H2SO4 分子B都有氧化性C都能和鐵、鋁反應D密度都比水大6、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是ACS2BCCl4CH2OD7、從海帶中提取碘的實驗中，下列

4、操作中未涉及的是ABCD8、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：下列說法錯誤的是A海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉化為化學能的過程C步驟中將Br2還原為Br的目的是富集溴元素D向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂9、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3AABBCCDD10、下列實驗操作不是從實驗安全角度考慮的是A稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B做

5、有毒氣體的實驗時，對尾氣進行適當處理C加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)11、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是()ASO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO4+HClO+H+ClBSO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2H+2ClOCSO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClODSO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO4+2H+Cl-12、常溫下，在10mL0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如

6、圖所示，下列說法不正確的是A溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mLB在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C在A點所示的溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D已知CO32-水解常數(shù)為2104，當溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時，溶液的pH1013、含元素碲(Te)的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是A反應利用了H2Te的還原性B反應中H2O作氧化劑C反應利用了H2O2的氧化性DH2Te2O5轉化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應14、下列除去雜質（括號內(nèi)的物質為

7、雜質）的方法中錯誤的是（ ）AFeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾BFe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾CNH3（H2O）：用濃H2SO4洗氣DMnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)都為2NAB30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD2.1 g DTO中含有的質子數(shù)為NA16、洛匹那韋是一種 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制劑， 下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列 有關洛匹那韋

8、說法錯誤的是A在一定條件下能發(fā)生水解反應B分子中有四種含氧官能團C分子式是 C37H48N4O4D分子間可形成氫鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學：選修5：有機化學基礎）以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請回答下列問題。（1）A的官能團名稱是_；C的系統(tǒng)命名是_。（2）的反應類型是_，的反應類型是_。（3）寫出反應的化學方程式：_。（4）滿足下列條件的B同分異構體有_種。.能與Na反應產(chǎn)生氣體 .能與NaOH 反應 .不能與Na2CO3反應。若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則其結構簡式是_。（5）已知：. . 寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成

9、路線流程圖（無機試劑可以任選）：_。18、為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為_。19、鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請回答：（1）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式_。（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是_。（3）有關此實驗的說法正確的是_。A實驗過程中，可能聽到爆鳴聲B實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C實驗改進的

10、優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物D實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染20、（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110失去結晶水，230分解。某化學研究小組對受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用）。（1）實驗室常用飽和和飽和的混合液制，反應的化學方程式為_。（2）裝置的連接順序為：A_F（填各裝置的字母代號）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間，其目的是_，實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是_。（4）實驗過程中觀察到F中的

11、溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物_（填化學式）。（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有。定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的_（填儀器編號）。設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認為以上方案中可以確定樣品組成的有_方案。（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中，寫出分解的化學方程式_。21、砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)ASH3的電子式為_；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑

12、的物質的量之比為_。(2)改變O. 1 mol L1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：1gKal ( H3 AsO4)_；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為_反應H2 AsO4+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/molAs2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol則反應4As(g)

13、=As4(g) H=_kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：對應溫度下，B點的反應速率v(正) _v(逆)(填“，”或“一”)。A點處，AsS(g)的分壓為_kPa，該反應的Kp_kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】煉鋼過程中反應原理：Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。反應中C元素化合價升高，F(xiàn)e元素發(fā)生FeFeOFe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以

14、既被氧化又被還原，故選D。2、B【解析】 A. 當lgc0=0時，=1mol/L，此時=110-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B. 隨著豎坐標的值增大，降低，即b點小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C. 向a點加入固體NaCN，相當于減少水的添加量，會降低CN-的水解程度，C正確；D. 隨著豎坐標的值增大，降低，故c點對應溶液中的c(OH-)大于a點，D正確。所以選擇B。3、A【解析】A. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；B. 亞硫酸和氫硫酸反應生成硫單質，溶液會變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；C.

15、 FeCl3溶液和氫硫酸反應生成氯化亞鐵和硫單質，黃色溶液變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；D. 氯水和氫硫酸反應生成硫單質，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；正確答案是A。4、C【解析】根據(jù)b上發(fā)生氧化反應可知b為負極，再由題中信息及原電池原理解答?！驹斀狻緼根據(jù)b極電極反應判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應是Fe3+e-=Fe2+，A正確;B電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI-2e- =PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；C電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應

16、使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導線中沒有電子通過，C錯誤；D電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，反應是2Fe2+ PANIO+2H+ =2Fe3+PANI，D正確；答案選C?！军c睛】挖掘所給反應里包含的信息，判斷出正負極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關原理進行分析解答。5、A【解析】A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯誤；B. 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；C. 常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護膜，稀硫酸與鐵鋁

17、反應生成鹽和氫氣，故C正確；D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯誤；故選：A。6、C【解析】ACS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉，A錯誤；BCCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉，B錯誤；CH2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉，C正確；D是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉，D錯誤。答案選C?！军c睛】極性分子能發(fā)生細流偏轉現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細流偏轉現(xiàn)象。7、A【解析】從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質，使用C裝置；然后向溶液中加入有機溶劑將碘單質萃取出來，然

18、后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項是A。8、D【解析】A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；B. 電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉化為化學能的過程，選項B正確；C. 步驟中將Br2還原為Br，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，選項C正確；D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂，選項D錯誤。答案選D。9、B【解析】A濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應，則不能用排水法收集，故A錯誤；B雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法

19、收集，故B正確；CCu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；D氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為B。10、D【解析】A. 稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來，是出于安全考慮，A不符合題意；B. 做有毒氣體的實驗時，進行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；C. 加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；D. 向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；故答案選D。11、A【解析】將

20、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HClO等，離子反應為SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO4+HClO+H+Cl，故選A。12、C【解析】A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c()+c()+c(OH)+c(Cl)，故不選B；C.根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c

21、()，溶液呈堿性，則c(OH)c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()c(OH)，則離子濃度大小順序是c(Na+)c()=c()c(OH)c(H+)，故選C；D.根據(jù)Kh=計算可得c(OH)=10-4，因此溶液的pH10，故不選D；答案選C。13、D【解析】AH2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B反應中Te與H2O反應H2TeO3，Te元素化合價升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應有H2生成，故B正確；C反應中H2TeO3H6TeO6，Te元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；DH2Te2O5轉化為H2Te4O9時不存在元素化合價的

22、變化，未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故答案為D。14、C【解析】除雜要遵循一個原則：既除去了雜質，又沒有引入新的雜質?！驹斀狻緼因鐵粉能與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，鐵粉不能與FeSO4反應，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，A正確；B用NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質鋁，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，B正確；C濃H2SO4有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2SO4具有強氧化性，NH3會與其發(fā)生氧化還原反應，達不到除雜的目的，C錯誤；DMnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，過濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除

23、去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，D正確；答案選。15、D【解析】A、1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉移了mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉移了3mol電子，與S反應生成FeS，轉移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質的量=1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質的量為=0.1mol

24、，而一個DTO中含10個質子，故0.1molDTO中含NA個質子，故D正確；答案選D。16、C【解析】A. 根據(jù)圖示結構簡式知，結構中含有肽鍵（），在一定條件下能發(fā)生水解反應，故A正確；B. 根據(jù)圖示結構簡式知，分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團，故B正確；C. 根據(jù)圖示結構簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；D. 結構中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C?！军c睛】高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）等，本題主要題干要求是含氧官能團。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子、羥基、酯基 1，3-丁二醇

25、 取代反應或水解反應 縮聚反應 11 CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH 【解析】試題分析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F，則根據(jù)F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)

26、，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F，則根據(jù)F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團名稱是溴原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇。（2）根據(jù)以上分析可知的反應類型是取代反應或水解反應，的反應類型是縮聚反應。（3）反應是醛基的氧化反應，反應的化學方程式為。（4）.能與Na反應產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或羧基；.能與NaOH 反應，說明含有羧基或酯基；.不能與Na2CO

27、3反應，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則符合條件的有機物結構簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。（5）結合已知信息、相關物質的結構和性質，利用逆推法可知其合成路線可以設計為。18、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【解析】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的

28、量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析。【詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為

29、Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02mol，S原子的物質的量為0.02mol，A的質量為3.04g，則氧原子的質量為(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol1)=1.28g，即氧原子的物質的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質的量0.02mo

30、l、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。19、2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗。ABC【解析】（1）金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2；（2）因鈉能與水反應，應保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗；（3）A反應放熱，生成的H2在空氣中燃燒，能聽到爆鳴聲，故A正確；B生成NaOH

31、,溶液顯堿性，滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；C此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物，故C正確；D實驗過程中，多余的金屬鈉應放回原試劑瓶，故D錯誤；答案為ABC。20、NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O B F D E C 排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗結果 防止F中溶液倒吸進入C中 甲、乙 【解析】實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。先通一段時間N2

32、，排盡裝置中的空氣，實驗結束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸

33、溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應測定，故丙不能測定。經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設生成的FeO、Fe物質的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子?！驹斀狻繉嶒炇页Ｓ蔑柡蚇H4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應的化學方程式為NH4C

34、l + NaNO2N2+ NaCl +2H2O；故答案為：NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO，則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序為：AB FDE CF；故答案為：B；F；D；E；C。先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗。實驗結束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實驗結果；防止F中溶液倒吸

35、進入C中。實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：?！炯追桨浮縜g樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應生成

36、，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應測定，故丙不能測定；故答案為：甲、乙。經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設生成的FeO、Fe物質的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學方程式

37、；故答案為：。21、 6：1 2.2 4.5 2b2a 0.8 8.19210-2 【解析】（1）ASH3的電子式與氨氣類似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應為2AsH3+12AgNO3+3H2OAs2O3+12Ag+12HNO3，據(jù)此分析；（2）三元弱酸H3AsO4的三級電離反應為：H3AsO4H+H2ASO4-，H2ASO4-H+HAsO42-，HAsO42-H+AsO43-，Kal（H3AsO4）= ，根據(jù)圖可知，pH=2.2時，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），則Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應生成NaH2ASO4，據(jù)此書寫；同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7時，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），則Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5時，c（HAsO42-）=c（AsO43-），則Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，反應H2AsO4-+AsO43-2HAsO42-的K