廣東省揭陽市揭東區(qū)2022年高考化學倒計時模擬卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1C一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mo

2、l/L NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同D標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA2、常溫下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）A1B5C7D133、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為：RuII RuII *(激發(fā)態(tài))RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-3I-RuIII+3I-RuII+ I3-下列關于該電池敘述錯誤的是 ( )A電池中鍍Pt導電玻璃為正極B電池工作時，I離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電C電池工作時，電解質中I和I3濃度不會減少D電池工作時，是將太陽能轉化為電能4、下列操作不能達到目的的是選項

3、目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C在溶液中將MnO4完全轉化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD5、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25時， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物質的轉

4、化關系如圖所示。下列說法正確的是( )A原子半徑的大?。篴bcdB氫化物的穩(wěn)定性：bCu2+SC在轉化過程中能循環(huán)利用的物質只有FeCl2D反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為16g9、下列說法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是10、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對該反應的分析正確的是A

5、反應的化學方程式為：CO+H2OCO2+H2B升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變11、下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗證溴乙烷的消去產物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強弱AABBCCDD12、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列

6、敘述不正確的是A該電池工作時Fe、P元素化合價均不變B放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔C充電時，鋁箔電極應該接電源的正極D充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移13、科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是A過程I得到的Li3N的電子式為B過程生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C過程涉及的陽極反應為4OH-4e-=O2+2H2OD過程I、均為氧化還原反應14、化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是A“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應B“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C汽

7、車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物15、光電池在光照條件下可產生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A該裝置將光能轉化為化學能并分解水B雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性C如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變D再生池中的反應：2V2+2H+2V3+H216、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半

8、徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質B元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應17、金屬(M)空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2MO22H2O2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A電解質中的陰離子向多孔電極移動B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Mg空氣電池的理論比能量最高C空氣

9、電池放電過程的負極反應式2M4e4OH2M(OH)2D當外電路中轉移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)18、化合物ZYX4是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是 ( )AZ是短周期元素中金屬性最強的元素BY的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性CX、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D化合物ZYX4有強還原性19、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大。本草綱目“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。

10、運用化學知識對其進行分析，則這種方法是A分液B升華C萃取D蒸餾20、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產生。針對上述變化,下列分析正確的是A該實驗表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明FeCl3有還原性D反應后溶液酸性增強21、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關說法不正確的是A過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B氯堿工業(yè)在陽極產生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體C反應加熱MgCl26H2O應在HCl氣流保護下制備無水MgCl2D

11、反應中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br222、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g) H=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據見下表：實驗編號實驗實驗實驗反應溫度/700700750達平衡時間/min40530平衡時n(C)/mol1.51.51化學平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（ ）AK1=K2K3B升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能C實驗比實驗達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑D實驗達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動二、非選擇題(

12、共84分)23、（14分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為_，G中所含的官能團有醚鍵、_、_（填名稱）。（2）B的結構簡式為_，B生成C的反應類型為_。（3）由G生成H的化學方程式為_。EF是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_種。 氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應（5）設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_24、（12分）化合物H是一種光電

13、材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）A的官能團名稱是_。（2）試劑a是_。（3）D結構簡式為_。（4）由E生成F的化學方程式為_。（5）G為甲苯的同分異構體，其結構簡式為_。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。MN的化學方程式是_。25、（12分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶

14、液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產生氣泡。待氣泡消失后，用1.0000 molL1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL。(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、_和_。(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、_、_。(3)步驟中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：提出假設：假設1：氣泡可能是SCN的反應產物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假設2：氣泡可能是H2O2的反應產物_，理由_。設計實驗驗證假設1：試管Y中的試劑是_。(4)根據上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_。(5

15、)根據數(shù)據計算，M的化學式為_。(6)根據上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式_。26、（10分）綠礬（FeSO47H2O）外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。I醫(yī)學上綠礬可用于補血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe顆粒的制備，有關物質性質如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FeCO3。該反應的離子方程式為_。（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3

16、中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_。洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_（填序號）。A熱水 B乙醇 C檸檬酸II綠礬晶體受熱分解的反應為2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產物。請回答下列問題： （1）加熱前通入氮氣的目的是_。（2）實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為_。（3）C裝置和D裝置能否調換_（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe

17、2O3的方法是_。（5）該裝置有個明顯缺陷是_。III測定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至終點。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），該晶體中鐵元素的質量分數(shù)為_（用含m、c的式子表示）。27、（12分）氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式_。（2）裝置A中a導管的作

18、用是_。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是_。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_。III.測定Sr3N2產品的純度（5）取ag該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是_。經改進后測得濃硫酸增重bg，則產品的純度為_（用相關字母的代數(shù)式表示）。28、（14分）銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1

19、) 銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2?；鶓B(tài)Cu2的電子排布式為_。與NO3-互為等電子體的一種分子為_(填化學式)。(2) 鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。 C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為_。 1 mol 中含有鍵的數(shù)目為_mol。(3) 銅的某種氯化物的鏈狀結構如圖所示。該氯化物的化學式為_。29、（10分）黨的十九大報告中多次提及“綠色環(huán)保”“生態(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題。中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑NaF

20、e3O4和HMCM22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。上圖中CO2轉化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H =+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) H =-128kJ/mol(1)圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是_。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，可經CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實驗結果如表所示：實驗I實驗II通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產物Fe3O4、FeFe3O4結合化學方程式解釋H2O(g)的作用_。(3)用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置

21、如圖所示，電極a接電源的_極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是_。(4)用CO、H2生成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200時n(H2)隨時間的變化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_（填“”“”“=”）0。寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施_。下列說法正確的是_（填字母）。a溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大b達平衡后再充人稀有氣體，CO的轉化率提高c容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度d圖中壓強

22、p1p203min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=_molL-1min-1200時，該反應的平衡常數(shù)K=_。向上述200達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變則化學平衡_（填“正向”“逆向”或“不”）移動。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧氣混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反應為氣體分子數(shù)減少的反應，因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+，故B錯誤；C. NH4+水解，濃度不同，水

23、解程度不同，因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同，故C正確；D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA，故D錯誤；答案：C【點睛】易錯選項A，忽略隱含反應2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。2、B【解析】NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來解答?！驹斀狻縉H4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；故答案選B。3、B【解析】由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2

24、為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，由此分析解答。【詳解】根據上述分析，結合圖示信息得，A. 由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；B. 原電池中陰離子在負極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；C. 電池的電解質溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項正確；D. 由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，D項正確。答案選B。4、A【解析】A、將25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；

25、B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c晴】該題的易錯點是物質的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(

26、重結晶)，例如選項B；分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。5、C【解析】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一，z為SO2，q為S，d為S元素；250.01 mol/Lw溶液pH=12，w為強堿溶液，則w為NaOH，結合原子序數(shù)及圖中轉化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篴為H，b為O，c為Na，d為S元素，x為H2O，y為Na2O2，

27、z為SO2。A原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴bdS，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩(wěn)定性就越強，故氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，即bd，B錯誤；Cy為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產生2個Na+和O22-，所以y中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反應產生NaOH和O2，w為NaOH，1 mol Na2O2反應消耗1 mol H2O產生2 mol NaOH，所以等物質的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質的量濃度不同，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握元

28、素化合物知識、物質的轉化推斷物質及元素為解答的關鍵，注意酸雨的成分是SO2、w為NaOH為推斷的突破口，試題側重考查學生的分析與推斷能力。6、B【解析】A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關，故A不符合題意； B、NaHCO3能與鹽酸反應，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關，故C不符合題意； D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無關，故D不符合題意； 故選：B?！军c睛】高中階段常見具有漂白的物質類型有：強氧化性(漂白過程不可

29、逆)，常見物質有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質有SO2；物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質有活性炭。7、C【解析】A. 根據圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；B. 的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；C. 該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；D. 催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；故答案為C。8、D【解析】A根據圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合

30、價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；B轉化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序：O2Fe3+S，故B錯誤；C根據圖示，反應的本質是空氣中的氧氣氧化H2S轉化為S和水，在轉化過程中能循環(huán)利用的物質有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯誤；DH2S轉化為硫單質，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據得失電子數(shù)相等，所以2H2S-O2，所以有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為32g/mol=16g，故D正確；故選D。9、A【解析】A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中

31、H2是單質，不是化合物，A錯誤；B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應該貼有放射性元素的標簽是，D正確；故合理選項是A。10、D【解析】A. 化學平衡常數(shù)中,分子中各物質是生成物、分母中各物質是反應物，所以反應方程式為：CO2+H2CO+H2O，故A錯誤；B. 升高溫度,正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，所以v正增大更多，故B錯誤；C. 縮

32、小容器體積，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響平衡移動，則v(逆)、v(正)增大相同，故C錯誤；D. 反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質的量不變，根據質量守恒定律知，反應前后氣體質量不變，所以混合氣體平均相對分子質量都不變，故D正確；故選：D。11、D【解析】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應生成Ag2S沉淀

33、，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性SC，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬性CSi，故選D。12、A【解析】A. 該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePO4中的+2價變?yōu)榉磻笾械腇ePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B. 根據電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經外

34、電路流向鋁箔，B正確；C. 根據題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應該接電源的正極，C正確；D. 根據圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。13、D【解析】A. Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結合，電子式為，A正確；B.Li3N與水發(fā)生反應產生LiOH、NH3，反應方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正確；C.在過程中OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應為4OH-4e-=O2+2H2O，C正確；D.過程的反應為鹽的水解反應，沒有元素化

35、合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是D。14、A【解析】A霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，選項A正確；B碳纖維為碳的單質，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；C汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；D、由于石油是多種烴的混合物，而石油的分餾產品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物，選項D錯誤；答案選A。15、C【解析】由圖上電子的移動方向可知右側電解池的陽極，反應式為4OH-4e-=2H2O+O2，左側為陰極，反應式為 2V3+2e-=2V2+；雙極性膜可將水解

36、離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應放出氫氣，反應方程式為2V2+2H+2V3+H2，由此來解題?！驹斀狻緼. 由圖可知，該裝置將光能轉化為化學能并分解水，A正確；B. 雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性，B正確；C. 光照過程中陽極區(qū)反應式為4OH-4e-=2H2O+O2，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進入陽極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯誤；D. 根據以上分析，再生的反應方程式為2V

37、2+2H+2V3+H2，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查電解池的工作原理，根據題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關鍵。注意題干信息的應用，題目考查了學生信息處理與應用能力。16、A【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質是氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，

38、用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HCl是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3與Al（OH）3不反應，D選項錯誤，正確答案A。17、C【解析】A原電池中陰離子應該向負極移動；B電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多，則得到的電能越多；C負極M失電子和

39、OH反應生成M(OH)2；D由正極電極反應式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%，據此計算判斷。【詳解】A原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為2molmol、3molmol、2molmol，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C負極M失電子和OH反應生成M(OH)2，則正極

40、反應式為2M4e4OH2M(OH)2，故C正確；D由正極電極反應式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，即22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%，所以空氣不止22.4L，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】明確電極上發(fā)生的反應、離子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關鍵，注意強化電極反應式書寫訓練。18、C【解析】X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3，即Y最外層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次

41、增大的短周期元素，因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；B.硼的最高價氧化物對應水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結構，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯誤；D.NaBH4中的H為-1價，故有強還原性，D正確；答案選C。【點睛】解題關鍵，先根據所提供的信息推斷出各元素，難點C，BH3為缺電子結構，結構不穩(wěn)定。19、D【解析】根據“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸餾。故選D。20、D【解析】往FeCl3和BaCl2的

42、混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。是因為SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時有白色沉淀（BaSO4) 同時有H2SO4生成，所以酸性增強。A. 該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；B. 白色沉淀為BaSO4，選項B錯誤； C. 該實驗表明FeC13具有氧化性，選項C錯誤； D. 反應后溶液酸性增強，選項D正確；答案選D。21、A【解析】A. 先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項

43、錯誤；B. 氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B項正確；C. 加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；D. 用純堿吸收溴，主要反應是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應，得到Br2，達到富集目的，D項正確；答案選A。22、C【解析】A.反應為2A(g)+B(g)2C(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，Q0，則K3K1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上所述可知平衡常數(shù)關系為：K3OC

44、sp2、sp3 13 CuCl2 【解析】(1) 銅的原子序數(shù)為29，依據泡利原理、洪特規(guī)則書寫其離子的電子排布式；依據等電子體原理分析作答；(2) 同周期中，第一電離能呈增大趨勢，第IIA族和第VA族核外電子最高能級上電子為全充滿和半充滿結構，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較后一主族大，據此分析；依據雜化軌道理論分析其雜化類型；根據化學鍵的特點，兩個形成共價鍵的原子間只能形成1個鍵，據此計算；(3)利用均攤法分析?！驹斀狻?1) 銅的原子序數(shù)為29，其電子排布式為：Ar3d104s1，Cu2是銅原子失去2個電子以后的離子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9；NO3-的原子個數(shù)為4，價電子數(shù)為24，從相鄰或同族元素原子考慮，則與NO3-互為等電子體的分子為：SO3或BF3；(2)同周期中，第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級為半充滿結構，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：NOC；根據結構簡式可以看出，形成4個單鍵的中心C原子的雜化軌道類型為sp