化學(xué)：42《鋁金屬材料》魯科版必修1優(yōu)秀教案

1、個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)其次節(jié) 鋁 金屬材料（第三課時(shí)）學(xué)案新泰一中 彭波 2022-01-08 老師寄語態(tài)度打算高度,奮斗轉(zhuǎn)變命運(yùn). 明白金屬材料地分類以及用途,進(jìn)一步體會金屬性質(zhì)與金屬材料地學(xué)問與技能親密關(guān)系；明白金、銀、銅地主要性質(zhì)以及它們在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域地應(yīng)用；學(xué)習(xí)目標(biāo)過程與方法復(fù)習(xí)鋁及其化合物地化學(xué)性質(zhì),并把握關(guān)于Al3+與 OH-地反應(yīng) .通過對鋼鐵、金、銀、銅地學(xué)習(xí),培育同學(xué)地自學(xué)才能和概括能力；通過對前兩課時(shí)地復(fù)習(xí),培育同學(xué)歸納總結(jié)地才能.通過金屬材料在生產(chǎn)和生活中地應(yīng)用地學(xué)習(xí),使同學(xué)熟悉到化學(xué)地情感、態(tài)度和價(jià)值觀重要性,增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會地責(zé)任感和使命感 . 通過分

2、組探究、溝通研討培育同學(xué)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新、團(tuán)結(jié)合作 地學(xué)習(xí)精神 .重點(diǎn)、難點(diǎn)Cu 及其化合物地性質(zhì)；Al3+與 OH-地反應(yīng)學(xué)習(xí)過程復(fù)習(xí)回憶 什么是合金？合金有什么特性？,. 三、金屬和金屬材料 1、分類黑色金屬材料：有色金屬材料 : 2、重要地黑色金屬材料鋼鐵自主閱讀課本 119 120 頁內(nèi)容,小組內(nèi)爭論,完成下面地表格種類 成分 性能 用途生鐵 煉鋼、各種鑄件等一般鋼 鋼筋、鋼絲、車軸、履帶、彈簧等不銹鋼 建筑裝飾、醫(yī)療器械等溝通研討 不銹鋼為什么不易銹蝕？即時(shí)練習(xí) 1、以下物質(zhì)中屬于有色金屬材料地是（）- 1 - / 5 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)A 不銹鋼 B 鋁合金 C 生鐵 D

3、 鈦合金 2、以下關(guān)于不銹鋼和一般鋼地表達(dá)中正確地是（）A 組成元素相同 B 耐腐蝕性能不同 C 都屬于鋼,因此物理性質(zhì)相同 D 構(gòu)成地主要元素都是鐵,因此化學(xué)性質(zhì)完全相同 3、幾種有色金屬材料金、銀、銅（1）物理性質(zhì)金屬材料金銀銅顏色 硬度（三者大小關(guān)系,下同）延展性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性（2）Cu 及其化合物復(fù)習(xí)回憶 回憶曾經(jīng)學(xué)習(xí)過地關(guān)于銅地性質(zhì),完成下面地化學(xué)反應(yīng)方程式 . Cu 地化學(xué)性質(zhì)a 與非金屬單質(zhì) Cu O2 溝通研討 銅單質(zhì)與硫單 質(zhì)和與氯氣反應(yīng)得到地物質(zhì)分別是什么？b 與酸（強(qiáng)氧化性）CuHNO3稀CuHNO3濃CuH2SO4濃c 與鹽溶液 CuFeCl3d 銅地銹蝕 CuO2H

4、2OCO2銅地常見化合物復(fù)習(xí)回憶 你能想起銅地哪些化合物？你能說出它們地顏色和狀態(tài)嗎？高溫 a 氧化銅 CuOb 硫酸銅： CuSO45H2O； CuSO4 5H2O溝通研討 結(jié)合 CuSO4 和 CuSO45H2O 地相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及各自地特點(diǎn),溝通爭論在化學(xué)試驗(yàn)中有什么用處？自主學(xué)習(xí) 自主閱讀課本 121 122 頁內(nèi)容,分組爭論總結(jié)金、銀、銅三種金屬地應(yīng)用,并明白 21 世紀(jì)地金屬鈦地特點(diǎn)和應(yīng)用,完成學(xué)案上地內(nèi)容 . 1、金、銀、銅地應(yīng)用Au - 2 - / 5 航 空 、 航 裝飾品Ag 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)2、21 世紀(jì)地金屬鈦仍被稱為 即時(shí)練習(xí) 和,你知道為什么這樣稱呼嗎？3、

5、以下對金、銀、銅地描述錯(cuò)誤地是（）A. 金在電子工業(yè)中地用量占金在工業(yè)用量地 90以上B. 金在自然界中主要以游離態(tài)存在,可用物理方法提取C. 銀在有機(jī)合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛地應(yīng)用前景D. 由于銅地導(dǎo)電、導(dǎo)熱性不如金和銀,故制造電線電纜地材料絕大部分換成了金或銀4、 以下金屬中,常溫下就易和氧氣反應(yīng)地是 C鐵D銅A鈀B鉑概括總結(jié) 第三節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容是鋁及其化合物地性質(zhì)和銅及其化合物地性質(zhì),以及金屬及金屬材料地廣泛應(yīng)用有所了解. 一、鋁及其化合物地性質(zhì) . a Al Al 2O3NaOH 溶液？ cb 留意： 1、AlOH3地制取方法？為什么不能用2、向 Al3+地溶液中逐滴滴加NaO

6、H 溶液會顯現(xiàn)什么現(xiàn)象？緣由是什么？3、假如向 NaOH 溶液中逐滴滴加 Al3+又會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？緣由又是什么？二、銅及其化合物地性質(zhì)三、金屬與金屬材料- 3 - / 5 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)隨堂練習(xí) 1、要使氯化鋁溶液中地Al3+全部沉淀,相宜用地試劑是（）A NaOH 溶液 B AgNO3 溶液 C 鹽酸 D 氨水2、以下各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀地是 A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlOH4- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42-D.H+ Cl- Ag+NO3-3、有 100ml MgCl2 和 AlCl3

7、地混合溶液 ,CMg2+為 0.2mol/L ,CCl-為 1.3 mol/L. 要使 Mg2+轉(zhuǎn)為沉淀分別出來,至少需要4 mol/L NaOH 溶液體積為（）A 40 ml B 36 ml C 20 ml D 10ml 4、 兩份鋁屑,第一份與過量地鹽酸反應(yīng),其次份與過量地NaOH 溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣地體積比為1：2,就第一份與其次份鋁屑地質(zhì)量比為（ ）A、 1：1 B、1：2 C、1： 3 D、1：4 5、以下物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（）（1）NaHCO3 2Al2O3 3Al 4AlOH3A. 3 B.34 C.234 D.全部6、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL 鹽酸中,然后向其中滴入1 molL1NaOH溶液,生成沉淀地質(zhì)量和加入 NaOH 溶液地體積如下圖所示.求:（1）鎂鋁合金地質(zhì)量組成. （2）鹽酸地物質(zhì)地量濃度. （3）B 點(diǎn)沉淀地質(zhì)量 .- 4 - / 5 個(gè)人收集