化學(xué)：231《離子鍵》教案

1、第三節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第一課時(shí) 離子鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 熟悉離子鍵的實(shí)質(zhì),并能結(jié)合詳細(xì)實(shí)例說明離子鍵的形成過程；2. 知道成鍵原子所屬元素電負(fù)性差值交大通常形成離子鍵；3. 熟悉離子鍵的特點(diǎn)沒有方向性和飽和性；【學(xué)習(xí)過程】1. 離子鍵的形成活動(dòng)探究原理 規(guī)律 方法 技巧爭(zhēng)論：以下原子間哪些可以形成離子離子鍵的概念 : 鍵？判定的依據(jù)是什么？依據(jù)的規(guī)律 : Cs Mg K H F Cl S O 原子得失電子的才能可以用電負(fù)性表 示,以上元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)如下：方法: 一般認(rèn)為：當(dāng)成鍵原子 所屬元素的電負(fù)性的差值大Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 于_ Cl 3.0

2、 時(shí) , 原 子 間 可 以 形 成 離 子S 2.5 O 3.5 鍵；依據(jù)以上數(shù)據(jù)驗(yàn)證你的結(jié)論是否符合？- 1 - / 7 鎂光燈的工作原理：用電子式表示出氧化鎂的形在用于照相的鎂閃光燈里,鎂與氧氣 成過程：在通電的情形下生成氧化鎂,同時(shí)發(fā) 歸納總結(jié) 出強(qiáng)光；構(gòu)成離子鍵的微粒 : 請(qǐng)從微觀的角度分析氧化鎂的形成過 程：在形成離子鍵的過程中肯定有電子得 失嗎？舉例說明 2. 離子鍵的實(shí)質(zhì)活動(dòng)探究原理 規(guī)律 方法 技巧如 何 度 量 陰 、 陽 離 子 間 靜 電 力 的 大庫侖力的表達(dá)式：??？試歸納出離子鍵的實(shí)質(zhì)：在氧化鎂的形成過程中,鎂離子和氧 離子之間是否只存在靜電引力呢？試 分析之；鞏固

3、練習(xí)：分析: 依據(jù)原子序數(shù),以下各組原子能以離 子鍵結(jié)合的是：A.10 和 19 B. 6 和 16 C.11 和 17 D.14 和 8 3、離子鍵的特點(diǎn)活動(dòng)探究原理 規(guī)律 方法 技巧右圖 1 是氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型：分析在氯化鈉晶體中氯離子 和鈉離子在空間是如何結(jié)合- 2 - / 7 的？分 析在氯化鈉晶體中氯離子 和銫離子在空間是如何結(jié)合圖的？1）右圖 2 是氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)模型 Cs + 和 g A.a 和 b B.a和 f C.d和 g D.b解讀：較活潑的金屬因素的原子與較活潑的非金屬因素的原子可以形成離子鍵；答案： BD 例 2. 以下關(guān)于離子鍵的特點(diǎn)的表達(dá)中, 正確選項(xiàng) A.一

4、種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用也其所處的方向無關(guān) ,- 3 - / 7 故離子鍵無方向性 B.由于離子鍵無方向性 , 故陰 , 陽離子的排列是沒有規(guī)律的 , 隨便 的C.由于氯化鈉的化學(xué)式是NaCl, 故每個(gè) Na +四周吸引一個(gè) Cl_ D.由于離子鍵無飽和性 , 故一種離子四周可以吸引任意多個(gè)帶異 性電荷的離子 解讀：離子鍵的特點(diǎn)是沒有飽和性和方向性；由于離子鍵沒有 方向性,故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相 對(duì)位置無 關(guān),但是為了使物質(zhì)的能量最低,體系最穩(wěn)固,陰陽離子的排列也 是有規(guī)律的,不是隨便的；離子鍵是無飽和性,表達(dá)在一種離子周 圍可以盡可能多的吸引帶異性電荷的離子,但也

5、不是任意的,由于 這個(gè)數(shù)目仍要受兩種離子的半徑比和個(gè)數(shù)比的影響,如 NaCl 晶體中 每個(gè) Na周期吸引 6 個(gè) Cl,每個(gè) Cl四周也只能吸引 6 個(gè) Na,故 Cl和 Na的個(gè)數(shù)比為 1:1 ,“NaCl” 僅僅表示陰陽離子個(gè)數(shù)比的一 個(gè)比例式,而不是表示物質(zhì)確定組成的“ 分子式” ；答案： A【當(dāng)堂檢測(cè)】1. 以下說法中正確選項(xiàng) ）A. 兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 B. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C.只有金屬原子和非金屬原子化合時(shí)才能形成離子鍵 D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵2. 以下物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是 ）2O A. KCl B.

6、 CaCl2 C. MgO D. Na3. 以下關(guān)于離子鍵的表達(dá)中,正確選項(xiàng) - 4 - / 7 A. 離子鍵比共價(jià)價(jià)的極性強(qiáng)B. 在氯化鈉中,每個(gè)Na +四周有六個(gè)Cl-；每個(gè) Cl-四周有六個(gè)Na +,故離子鍵是有飽和性的；C. 在氯化鈉中, Na +和 Cl-的相對(duì)位置都是有方向性的；D. 只有含有活潑金屬陽離子的化合物中才存在離子鍵4. 以下物質(zhì)中,不含離子鍵的是 NH 4HCO 3 、 NH3 BaSO CuSOH2SO4A.B. C.D.5. 以下元素間,能以離子鍵結(jié)合生成 ）A2B 型離子化合物的是A. 原子序數(shù)為 11 和 17 B. 原子序數(shù)為 20 和 9 C.原子序數(shù)為

7、13 和 17 D.原子序數(shù)為 19 和 16 6. 能證明 NaCl 為離子化合物的方法是 ）A. NaCl 溶液簡(jiǎn)單導(dǎo)電 B. 食鹽水溶液呈中性 C. 熔融 NaCl 可以導(dǎo)電D. NaCl 溶于水可以電離出Na +和 Cl-7. 以下元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成離子鍵,又能形成極性鍵和非極性鍵的是 ）A. Na B. Mg C. Cl D. Ne 8. 氫化鈉 NaH）是離子化合物,其中鈉顯應(yīng)放出氫氣；以下表達(dá)中正確選項(xiàng) ）A.氫化鈉的水溶液顯酸性+1 價(jià)；氫化鈉與水反B.氫化鈉中氫離子的電子層排布與氦原子相同- 5 - / 7 C.氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D.氫化鈉中

8、氫離子可被仍原成氫氣；9. 已知元素的某種性質(zhì)“X” 是元素的一種基本性質(zhì)；下面給出 13 種元素的 X的數(shù)值：元素A1 B Be C Cl F Li Mg X 的數(shù)值1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.01.0 1.2 元素Na O P S Si X 的數(shù)值0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 試結(jié)合元素周期表學(xué)問完成以下問題；1）體會(huì)規(guī)律告知我們,當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子對(duì)應(yīng)元素的 X相差數(shù)值大于 1.7 時(shí),形成的一般是離子鍵,小于 1.7 時(shí),一般為共價(jià)鍵；試估計(jì) AlBr 3 中化學(xué)鍵的類型；2）某有機(jī)物分子中含有 偏向于S N 鍵,你認(rèn)為共用電子對(duì)應(yīng)當(dāng)原子填元素符號(hào)）；參考答案 1.D 2.C 3.A 4.D 5.BD 6.C 7.C 8.BC 9. 解讀： 1）依據(jù)元素周期律,可知與F.Cl同主族的Br元素的X值應(yīng)小于 2.8 ,而 Al 的 X 值為 1.5 ,故 Br 與 Al 的 X 值之差應(yīng)小于 1.7 ,所以 AlBr 3 中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵； 2）比較同主族元素的 X 值的大小,可知同