化學(xué)高三化學(xué)每日一讀一練物質(zhì)鑒別的思路和規(guī)

1、物質(zhì)鑒別的思路和規(guī)律快速而精確地解答有關(guān)溶液的鑒別題的關(guān)鍵是優(yōu)選鑒別試劑；優(yōu)選鑒別試劑的方法是在普遍性的指導(dǎo)下討論特別性,能” 試劑；其優(yōu)選的一般思路和規(guī)律有：1、任選試劑鑒別物質(zhì)的思路和規(guī)律在共性中區(qū)分個(gè)性, 從中找出 “ 多功一是依據(jù)待鑒物特性加以鑒別；比如,黃綠色的氣體為氯氣,臭雞蛋氣味為硫化氫,火焰呈黃色是鈉,能使品紅褪色且加熱后復(fù)原原色的是 SO2等；二是依據(jù)待鑒物的酸堿性,或陰、陽離子的特點(diǎn)反應(yīng)加以鑒別；比如,關(guān)于鹽酸、硫酸、 NaOH、Na2CO 3 和 KNO 3五種溶液的鑒別,可分析它們的陰離子,先選含有 Ba 2的溶液和稀 HNO 3鑒別出硫酸和 Na2CO 3,然后用紫色

2、石蕊試液將鹽酸、NaOH和 KNO 3一一鑒別出來；三是對多種待鑒物,就可按其共性去分組,按其個(gè)性來鑒別；2、限用一種試劑鑒別物質(zhì)的規(guī)律（1）當(dāng)被鑒物陽離子相同,陰離子不同時(shí),可加入能與這些陰離子反應(yīng)產(chǎn)生不同顏色沉淀的陽離子；比如,只用一種試劑鑒別NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO 3五種無色溶液,用 AgNO 3溶液就能達(dá)到目的；（2）當(dāng)被鑒物陽離子相同,陰離子是揮發(fā)性酸根,或不穩(wěn)固性酸根、或弱酸根離子時(shí),可選用強(qiáng)酸鑒別；比如,只用一種試劑鑒別 Na2S、Na2CO 3、Na2SO3、Na2S2O3、NaAl （OH） 4 、 NaCl 六種溶液,可加入鹽酸或硫酸即可；（3

3、）當(dāng)被鑒物陽離子相同,陰離子中部分具有仍原性,且采納非氧化性酸難以一次鑒別的,就應(yīng)選用濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸為鑒別試劑；比如,Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr等溶液的鑒別,選用濃硫酸為好；2（4）當(dāng)被鑒物陰離子相同,陽離子不同時(shí),可選用強(qiáng)堿做鑒別試劑；如果 Zn鹽和 Al 3鹽溶液同存于被鑒物之例時(shí),難以用強(qiáng)堿將它們區(qū)分開來,就改用氨水即可；比如, NaOH、（ NH4）2 SO4、Al2SO43、MgSO 4、Fe2SO4 3五種溶液可選用 NaOH溶液來鑒別；又比如, NaNO 3、Zn（NO 3）2、Al （NO 3）3、AgNO 3 等四種溶液的鑒別,宜用氨水來

4、鑒別；（5）當(dāng)被鑒物中存在強(qiáng)酸弱堿鹽或存在強(qiáng)堿弱酸鹽時(shí),就可選用與其能發(fā)生雙水解,并能產(chǎn)生沉淀和氣體的鹽做試劑；比如,CaNO 32、Al2SO43、Na2SO4、H2SO4四種溶液,可選用 Na2CO 3溶液做試劑就能一一將它們鑒別開來；（6）當(dāng)被鑒物中含有醛基、羥基、羧基或多個(gè)羥基時(shí),可考慮使用新制的 Cu（OH）2來鑒別；比如,乙醇、甘油、葡萄糖、乙醛、乙酸的鑒別就是用新制的Cu（OH） 2來完成的；（7）當(dāng)被鑒物中含有酚羥基、別；比如,乙烯、氫硫酸、苯酚、C=C等官能團(tuán)時(shí),就可考慮用溴水作試劑來鑒 AgNO 3四種溶液就是用溴水來鑒別的；（8）當(dāng)被鑒物中含有醋酸鹽、酚類物質(zhì),及其它一些

5、無機(jī)物時(shí),可用 FeCl3溶液加以鑒別；比如,用 鉀五種溶液；FeCl3溶液可鑒別乙醇、乙酸鈉、苯酚、硝酸銀、碘化（9）在水中溶解性及密度不同的有機(jī)物,可用水做鑒別試劑；比如,乙醇、CCl4和苯三種液體就可用水來鑒別；3、不用任何試劑鑒別物質(zhì)的思路（1）利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等）直接鑒別；比如,不外 加試劑鑒別濃硫酸、濃硝酸、硫酸銅溶液；即可一看顏色,溶液是藍(lán)色者為硫酸 銅溶液,二看揮發(fā)性,打開瓶蓋,有白霧者為濃硝酸,無明顯現(xiàn)象的為濃硫酸；（2）先利用被鑒物的物理性質(zhì)辨別出其中一種物質(zhì),然后用這種物質(zhì)做試劑去鑒別其余物質(zhì)或再用被檢的物質(zhì)做試劑,又去鑒別剩余物, 直到一一鑒別出

6、來為止；比如,現(xiàn)有 MgSO 4NaOHFeCl3NaCl 四種溶液,不外加試劑,用最簡潔的方法鑒別的次序是（）（A）（D）（B ）（C）先看顏色檢出 FeCl3 溶液（棕黃色）,然后將FeCl3溶液做試劑去鑒別其余三種溶液, 產(chǎn)生紅褐色沉淀的是 NaOH溶液,再用 NaOH溶液做試劑去鑒別剩余二種溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是 MgSO 4溶液,無白色沉淀的是 NaCl 溶液；（3）如用物理性質(zhì)不能直接鑒別出其中一種物質(zhì),就可將幾種待鑒物編號,然后采納加熱,或兩兩混合,依據(jù)不同現(xiàn)象一一鑒別出來；比如,不另加試劑鑒別碳銨、硫銨、氯銨、蘇打、小蘇打五種白色固體；現(xiàn)用圖示法如下：編號操作現(xiàn)結(jié)論象有刺激性氣

7、體放出,試管中無殘留物-NH4HCO有刺激性氣體放出, 試管中有殘留物 -（NH4）2SO4冒白煙,試管口鄰近有白色固狀物-NH4Cl 無變化 -Na2CO3有無色氣體產(chǎn)生,試管中有白色固體殘留, 試管口有液珠 -NaHCO專項(xiàng)訓(xùn)練1甲、乙、丙、丁分別是Al 2（SO4） 3、FeSO 4、NaOH、BaCl2 四種物質(zhì)中的一種,如將丁溶液滴入乙溶液中,有白色沉淀生成,連續(xù)滴加沉淀消逝；丁溶液滴入甲溶液中,無明顯現(xiàn)象,據(jù)此推斷丙物質(zhì)是（） A Al 2（SO4）-3 BNaOH CBaCl2 DFeSO2有以下四組物質(zhì)： FeCl2、AlNO33、MgSO 4、NH4NO 3 四種溶液MnO

8、2、FeS、CuO、C四種黑色固體 NaCl、AlCl 3、BaOH2、HCl 四種溶液；其中只用一種試劑（答應(yīng)加熱）就能將組內(nèi)物質(zhì)區(qū)分開的是A只有B只有（） D全部 C只有3不另加試劑,也不用焰色反應(yīng),就能鑒別的溶液組是A. Al2SO4 3、Na2CO 3、BaCl2、H2SO4（）B. Na 2SO4、BaCl2、K2CO3、KNONaCl C. NaCl 、AgNO 3、CaCl2、Na2CO D. MgSO4、NaOH、BaCl2、4以下各組溶液,不用其他試劑就不能鑒別的是（） A FeCl3、NaNO 3、Na2CO 3、NaCl NaHSO CAgNO 3、KNO 3、KCl、N

9、aBr NaOH、CuSO BNaOH、MgSO 4、Na2CO3、 DHCl、BaCl2、5以下各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應(yīng),就可以將它們區(qū)分開的是（） A硝酸鉀硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇 B 硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉C鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 D硫酸氫鈉 氯化鎂 氫氧化鋇硫酸鈉6關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,以下判定正確的是（） A 加入 AgNO 3 溶液,生成白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,可確定有 C1-存在 B 加入加 Ba（NO 3）2 溶液,生成白色沉淀,再加稀鹽酸不溶解,可確定 有 I-存在 C通入 C12 后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液

10、后變藍(lán),可確定有 I-存在 D加入鹽酸, 生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,就原溶液中肯定有大2-量 CO37以下各組溶液只需通過相互滴加就可以鑒別出來的是 A NaA1O 2 溶液和鹽酸（） BNaHCO 3溶液和 Ca（OH）2 溶液 C濃 NaOH溶液和濃 NH3C1溶液 溶液8. 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐袝r(shí)否含有 SO4 2-,以下操作最合理的 D稀硫酸和碳酸鈉是A.加入稀硝酸酸化的BaNO3 2 溶液（） B. 加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化,再加BaNO32溶液 D. 先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液9甲、乙、丙、丁分別是NaOH、MgCl2、FeSO 4、NaCl 四種物

11、質(zhì)的一種；如將丁溶液滴入乙溶液,發(fā)覺有白色沉淀；如將丁溶液分別滴入甲、丙溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象就乙物質(zhì)是（）B NaOH CFeSO A MgCl2 DNaCl 10為了區(qū)分五瓶無色溶液： HC1、A1C13、Ba（NO3）2、NaC1、Na2CO3,四位同學(xué)都沒有用酒精燈,三位同學(xué)另用了試劑 （甲另用了酚酞試劑 乙另用了 NaOH溶液 丙另用了紫色石蕊試液）,丁沒有另用任何試劑,其中操作步驟一定最少的是（） A 甲和丙 B乙 C乙和丙 D丁11一瓶無色氣體,可能含氧化氫、硫化氫、二氧化硫、二氧化氮、溴化氫、二氧化碳中的 1 種或幾種,將其通入氯氣中,得無色透亮溶液,將該溶液分成兩份, 1 份加入

12、鹽酸酸化的氯化鋇溶液,析出白色沉淀：1 份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,也有白色沉淀生成；下面結(jié)論正確的是（SO2）原氣體中可原氣體中確定有能有 SO2原氣體中確定無H2S、HBr、NO2不能確定是否含有HC1 原氣中確定不含CO原氣中確定含 HC1 A B C D12某無色溶液可能含 K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和 Na2CO 3中的一種或幾種,依次進(jìn)行以下試驗(yàn)：取少量上述溶液,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾；向白色沉淀中加入稀鹽酸,可完全溶解；向上述濾液中滴加 AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸依據(jù)以上試驗(yàn),可判定該溶液中確定含有（）ANa2C

13、O BKCl 和 CaCl2 CKCl 和 Na2CO DK2SO4和 CuCl213有 a、b、c、d 四瓶不同物質(zhì)的溶液,它們分別是 液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一種（物質(zhì)的量濃度均為Ba（OH 2）溶液、 Na2CO 3溶0.2mol L1）；為了鑒別以上物質(zhì),操作如下：各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合,試驗(yàn)現(xiàn)象如表 1 所示,表中“ ” 表示生成沉淀或微溶化合物,“ ” 表示生成氣體,“ ” 表示觀看不到明顯現(xiàn)象；以下說法正確選項(xiàng)（） A a 是稀硫酸 Bb可能是 Na2CO3溶液溶液 Cc 是 Ba（OH、）2溶液 Dd 是 MgCl214有 A、B、C、D、E、F 6 瓶不同物質(zhì)的溶液

14、, 它們各是 NH3 H2O、Na2CO3、MgSO 4、NaHCO 3、HNO 3 和 BaCl2溶液中的一種； 為了鑒別它們, 各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合；試驗(yàn)結(jié)果如表所示；表中“ ” 表示生成沉淀,“ ” 表示生成氣,“ ” 表示觀看不到明顯現(xiàn)象,空格表示試驗(yàn)未做試推斷其中 F是（）液 A NaHCO 3溶液 BBaCl2 溶液 CMgSO 4溶 DNa2CO3溶液15（8 分）A、B、C、D是四種可溶于水的物質(zhì),它們分別由以下陰離子與陽離 子兩兩組合而成,每種離子只能使用一次；陽離子+ Na+ NH43+ A12+ Ba陰離子2-SO4-OH2-CO-NO將 A、B、C、D四種物質(zhì)溶液兩兩混合（必要時(shí),有的試驗(yàn)進(jìn)行加熱）其試驗(yàn)現(xiàn) 象如下：將 B 溶液和 C 溶液混合產(chǎn)生白色