化學(xué)反應(yīng)原理全冊知識點(diǎn)歸納 2

1、精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)問點(diǎn)歸納第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：肯定條件下,肯定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸取的熱量；2焓變 H的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱 效應(yīng)；符號H；單位 kJ/mol ；3產(chǎn)生緣由：化學(xué)鍵斷裂 吸熱；化學(xué)鍵形成 放熱；鍵能越大,物質(zhì)所含能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)固；鍵能越小,物質(zhì)所含能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)固；放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量放出的熱量吸取的熱量； H 為“ ”或 H 0；吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 量 H 為 “” 或

2、 H0； 吸取的熱量放出的熱常見的放熱反應(yīng)： 全部的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)： 晶體 BaOH 2 8H2O 與 NH 4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng)以 H 2、CO、C 為仍原劑的氧化仍原反應(yīng)鹽的水解二、熱化學(xué)方程式1能表示參與反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,叫熱化學(xué)方程式；2書寫熱化學(xué)方程式留意要點(diǎn)：熱化學(xué)方程式必需標(biāo)出能量變化；熱化學(xué)方程式中必需標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的集合狀態(tài) 氣態(tài),水溶液中溶質(zhì)用 aq 表示 ；g、l 、s 分別表示固態(tài)、 液態(tài)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng) 對于 25、101 kPa

3、時進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明 ；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)；各物質(zhì)系數(shù)加倍,H 加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行,H 轉(zhuǎn)變符號,數(shù)值不變；三、燃燒熱1概念： 25 , 101 kPa 時, 1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)固的化合物時所放出的熱量；燃燒熱的單位用 kJ/mol 表示；2留意點(diǎn)：討論條件： 25 , 101 kPa；反應(yīng)程度：完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)固的化合物；燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ；討論內(nèi)容：放出的熱量；（H0,單位 kJ/mol ）四、中和熱熱；1概念：在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol H 2O,這時的反應(yīng)熱叫中和2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是 H和 OH

4、反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為：- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 1 頁,共 16 頁精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - HaqOHaqH 2Ol H 57.3kJ/mol 57.3kJ/mol ；環(huán)形玻璃 攪拌棒 溫度計3弱酸或弱堿電離要吸取熱量,所以它們參與中和反應(yīng)時的中和熱小于 4中和熱的測定試驗(yàn) 試驗(yàn)的簡易裝置見右圖環(huán)形玻璃棒的優(yōu)點(diǎn)在于:削減熱量的缺失；上下移動攪拌的面積大、范疇廣；試驗(yàn)中的留意事項(xiàng)：用隔熱裝置且操作要快,盡量削減熱量散失；碎泡沫 塑料酸堿的濃度宜小不宜大,宜堿稍過量且量要精確a、濃度要越

5、精確越好b、量體積的容器越精確越好,最好用酸式滴定管或堿式滴定管 溫度計越精確越好留意掌握反應(yīng)時間和記錄溫度的時段中和熱的測定最好在20左右的環(huán)境溫度條件下進(jìn)行,不宜低于10 以下,否就低溫環(huán)境簡單散熱,會使中和熱的測定值明顯偏低；做 23 次,取平均值五、蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān),而與詳細(xì)反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān),假如一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,就各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的；其次章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn) 一、化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率 v 定義：用來 衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度的變化表示方法： 單位時

6、間內(nèi)反應(yīng)濃度的削減或生成物濃度的增加來表示運(yùn)算公式： v c/ t：平均速率, c：濃度變化, t：時間 單位： mol/L s等 影響因素：打算因素（內(nèi)因） ： 反應(yīng)物的性質(zhì)（打算因素 ） 條件因素（外因） ：反應(yīng)所處的條件2外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律條件變化增大活化分子的量的變化v 變化第 2 頁,共 16 頁反應(yīng)物單位體積里總數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)不變增大的濃度減小單位體積里總數(shù)目削減,百分?jǐn)?shù)不變減小氣體反應(yīng)增大單位體積里總數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)不變增大物的壓強(qiáng)減小單位體積里總數(shù)目削減,百分?jǐn)?shù)不變減小反應(yīng)物上升百分?jǐn)?shù)增大,單位體積里總數(shù)目增多增大的溫度降低百分?jǐn)?shù)減小,單位體積里總數(shù)目削減減小反

7、應(yīng)的使用百分?jǐn)?shù)劇增,單位體積里總數(shù)目劇增劇增催化劑撤去百分?jǐn)?shù)銳減,單位體積里總數(shù)目銳減銳減其他光、電磁波、超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑有影響- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 留意：參與反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響,可以認(rèn)為反 應(yīng)速率不變；惰性氣體對于速率的影響 恒溫恒容時：充入惰性氣體總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率 不變；恒溫恒體時：充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢；二、化學(xué)平穩(wěn) 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)1定義：肯定條件

8、下, 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時,各組成成分濃度不再轉(zhuǎn)變,達(dá)到表面上靜止的一種“ 平穩(wěn) ”,這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；2化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn) 逆（討論對象是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動 動態(tài)平穩(wěn), v正v逆 0定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)發(fā)生變化）3判定平穩(wěn)的依據(jù)判定可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mAg nBgpCgqDg 平穩(wěn)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)肯定混合物體系中各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定平穩(wěn)各成分的含量各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)肯定平穩(wěn)正、逆反應(yīng)總體積、總壓力、總物質(zhì)的量肯定不肯定平穩(wěn)在單位時間內(nèi)消

9、耗了m molA 同時生成 m molA ,即 v正v 逆 平穩(wěn)在單位時間內(nèi)消耗了n molB 同時消耗了 p molC,就 v 正v 逆 平穩(wěn)速率的關(guān)系 vA vB vCvD mnp q,v 正不肯定等于v 逆 不肯定平穩(wěn)壓強(qiáng)在單位時間內(nèi)生成n molB ,同時消耗了q molD ,因均指 v逆 不肯定平穩(wěn)mn pq 時,總壓力肯定（其他條件肯定）平穩(wěn)mnpq 時,總壓力肯定（其他條件肯定）不肯定平穩(wěn)混 合 氣 體平 均 相Mr 肯定時,只有當(dāng)mn pq 時平穩(wěn)對分子質(zhì)量Mr Mr 肯定時,但mnpq 時不肯定平穩(wěn)溫度任何反應(yīng)都相伴著能量變化,當(dāng)體系溫度肯定時（其他不變）平穩(wěn)體系的密度密度肯

10、定不肯定平穩(wěn)其他如體系顏色不再變化等平穩(wěn)影響化學(xué)平穩(wěn)移動的因素 1濃度對化學(xué)平穩(wěn)移動的影響 影響規(guī)律：在其他條件不變的情形下,增大反應(yīng)物 的濃度或削減生成物的濃度,都可以 使平穩(wěn)向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平穩(wěn)向逆方向移 動；增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平穩(wěn)不移動；- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 3 頁,共 16 頁精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),假如稀釋溶液, 反應(yīng)物濃度減小, 生成物濃度也減小,v正減小,v逆也減小, 但是減小的程度不

11、同,大的方向移動；2溫度對化學(xué)平穩(wěn)移動的影響總的結(jié)果是化學(xué)平穩(wěn)向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和影響規(guī)律：在其他條件不變的情形下,溫度上升會使化學(xué)平穩(wěn)向著吸熱反應(yīng)方向移動,溫 度降低會使化學(xué)平穩(wěn)向著放熱反應(yīng)方向移動；3壓強(qiáng)對化學(xué)平穩(wěn)移動的影響 影響規(guī)律：其他條件不變時,增大壓強(qiáng),會使平穩(wěn)向著體積縮小方向移動；減小壓強(qiáng),會 使平穩(wěn)向著體積增大方向移動；留意：轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動；氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平穩(wěn)移動規(guī)律相像；4催化劑對化學(xué)平穩(wěn)的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是 等同的,所以平穩(wěn)不移動；但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)所需的

12、時間；5勒夏特列原理 （平穩(wěn)移動原理） ：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的條件之一 平穩(wěn)向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動；三、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)（如溫度, 壓強(qiáng),濃度）,定義：在肯定溫度下,當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)；符號為 K；使用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) K 應(yīng)留意的問題：1表達(dá)式中各物質(zhì) 的濃度是平穩(wěn)時的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量；2K 只與溫度 T有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)；3反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時,由于其濃度是固定不變的,可以看做是常數(shù)而不寫入公式；4稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參與,水的濃度不必寫在平穩(wěn)關(guān)系式中；化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) K 的應(yīng)用：1化

13、學(xué)平穩(wěn)常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志；K 值越大,說明平穩(wěn)時生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高；反之,就相反；一般地,K105時,該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了；2可以利用 K 值做標(biāo)準(zhǔn),判定正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平穩(wěn)及不平穩(wěn)時向何方進(jìn)行建立 平穩(wěn)；濃度積Q K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；QK,反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)；QK,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；3利用 K 值可判定反應(yīng)的熱效應(yīng)如溫度上升, K 值增大,就正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 如溫度上升, K 值減小,就正反應(yīng)為放熱反應(yīng)四、等效平穩(wěn)正反應(yīng)的 H0；正反應(yīng)的 H0；1概念：在肯定條件下（定溫、定容或定溫、定壓）

14、,只是起始加入情形不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,任何相同組分的百分含量均相同,這樣的化學(xué)平穩(wěn)互稱為等效平穩(wěn)；2類型定溫,定容條件下的等效平穩(wěn)- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 4 頁,共 16 頁精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)轉(zhuǎn)變的可逆反應(yīng)：必需保證一邊倒后反應(yīng)物的物質(zhì)的量 與原先相同；其次類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原先 相同即可視為二者等效；定溫,定壓的等效平穩(wěn) 只要保證一邊倒之后反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與原先相同即可視為等效平穩(wěn)

15、；五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：熵：物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù),用來描述體系的紛亂度,符號為S,單位： Jmol1K1；體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序,導(dǎo)致體系的熵增加,這叫做熵增加原理,也是反應(yīng)方向判 斷的依據(jù)；同一物質(zhì),在氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,固態(tài)時最?。患?反應(yīng)方向判定依據(jù)在溫度、壓強(qiáng)肯定的條件下,化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： HT S0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 HT S0 反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài) HT S0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行SgSl Ss；留意： H 為負(fù), S 為正時,通常狀況下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行； H 為正, S 為負(fù)時,任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行；第三章 水溶液中的離子平穩(wěn)一、弱電解質(zhì)的電離

16、1定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)；混合物物質(zhì)純潔物單質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)化合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽,如弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水,如HCl 、NaOH 、NaCl 、NH 42SO4、NaAc 、BaSO4 HAc 、HClO 、 NH 3H2O、CuOH 2、H 2O 非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、氨,如 CO2、SO3、NH 3、C2H5OH 、CCl 42電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分：電解

17、質(zhì) 離子化合物或共價化合物非電解質(zhì) 共價化合物留意： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 SO2、NH 3、CO 2 等屬于非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水,但溶于水的 BaSO4 全部電離,故 BaSO4 為強(qiáng)電解質(zhì)） ,電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、溶解性的大小無必定聯(lián)系；3電離平穩(wěn)：在肯定的條件下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 5 頁,共 16 頁精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 質(zhì)分子的速率相等時,電離過程就達(dá)到了平穩(wěn)狀

18、態(tài),這叫電離平穩(wěn)；4影響電離平穩(wěn)的因素：溫度：電離一般吸熱,升溫有利于電離；濃度：濃度越大,電離程度越?。蝗芤合♂寱r,電離平穩(wěn)向著電離的方向移動,但其酸 性或堿性 會減弱；同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),會抑制電離；其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時,有利于電離；5電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主）6電離常數(shù)：在肯定條件下,弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平穩(wěn)時,溶液中電離所生成的各種離 子濃度的乘積,跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)；叫做電離平穩(wěn)常數(shù) 一般用Ka 表示酸的, Kb 表示堿的 ；表示方法： ABABK

19、icAc cB-AB影響因素：電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性打算；電離常數(shù)受溫度變化影響,不受濃度變化影響,在室溫下一般變化不大；同一溫度下, 不同弱酸, 電離常數(shù)越大, 其電離程度越大, 酸性越強(qiáng)； 如：H 2SO3H 3PO4HFCH 3COOH H2CO 3H 2SHClO HCN ；弱酸H2SO32H 3PO4HF 4CH 3COOH K 或 K11.7 107.1 1033.5 101.8 105弱酸H2CO 37H 2S HClO 8HCN 5.7 1087.9 1010K 或 K14.4 103.0 10二、水的電離和溶液的酸堿性1水電離平穩(wěn)：H2OHOH1 1014水的離子積：

20、 KWcH+ cOH25時,純水中cH+cOH107mol/L ；K WcH + cOH留意： K W 只與溫度有關(guān),溫度肯定,就KW 值肯定；K W 不僅適用于純水,也適用于任何稀溶液（酸、堿、鹽）2水電離特點(diǎn)：可逆；吸熱；極弱；3影響水電離平穩(wěn)的外界因素： 酸、堿：均抑制水的電離； 溫度：升溫促進(jìn)水的電離,KW11014,由于水的電離是吸熱過程； 易水解的鹽：促進(jìn)水的電離；4溶液的酸堿性和pH： pH 的定義： pH lg cH pH 的測定方法：酸堿指示劑法：甲基橙 3.14.4橙色 、石蕊 5.08.0紫色 、酚酞 8.210.0淺紅色 ； pH 試紙法：用干凈干燥的玻璃棒蘸取未知液體

21、在試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；留意： i事先不能用水潮濕 PH 試紙； ii 廣泛 pH 試紙只能讀取整數(shù)值或范疇 pH 計法：精確測量溶液的 pH；- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 6 頁,共 16 頁精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 三、混合液的 pH 運(yùn)算方法1強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：先求 cH混c H 1 V 1 c H 2 V 2,再求其它；V 1 V 22強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：cOH混c OH 1 V 1 c OH 2 V 2,再求其它,留意切不能直V 1 V 2接運(yùn)算 cH 混；3強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合

22、：先據(jù) H + OHH2O 運(yùn)算余下的 H或 OH,如 H有余,就用余下的 H+物質(zhì)的量除以溶液總體積求 cH混；如 OH有余,就用余下的 OH物質(zhì)的量除以溶液總體積求 cOH 混,再求其它；四、稀釋過程溶液 pH 的變化規(guī)律：1強(qiáng)酸溶液：稀釋 10 n 倍時, pH 稀pH 原n,但始終不能大于或等于 7；2弱酸溶液：稀釋 10 n 倍時, pH 稀pH 原n,但始終不能大于或等于 7；3強(qiáng)堿溶液：稀釋 10 n 倍時, pH 稀pH 原n,但始終不能小于或等于 7；4弱堿溶液：稀釋 10 n 倍時, pH 稀pH 原n,但始終不能小于或等于 7；5任何溶液稀釋時 pH 均是向 7 靠近（即

23、向中性靠近） ；任何溶液無限稀釋后 pH 均接近 7；6稀釋時, 弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的 pH 變化得慢, 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的 pH 變化得快；五、強(qiáng)酸（ pH a）強(qiáng)堿（ pH b）混合運(yùn)算規(guī)律1如等體積混合當(dāng) pH apHb14 時,就混合溶液顯中性,pH7；當(dāng) pH apHb15 時,就混合溶液顯堿性,pHpH b0.3；當(dāng) pH apHb13 時,就混合溶液顯酸性,pHpH a0.3；2如混合后顯中性當(dāng) pH apHb14 時, V酸V堿11 當(dāng) pH apHb 14 時, V 酸V 堿110 14 pH a pH b 六、酸堿中和滴定：1中和滴定的原理實(shí)質(zhì)： H+ OHH 2O,即

24、酸能供應(yīng)的 H +和堿能供應(yīng)的 OH物質(zhì)的量相等；2中和滴定的操作過程：儀器：滴定管的刻度,0 刻度在上,往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大,全部容積大于它的最大刻度值,由于下端有一部分沒有刻度；滴定時,所用溶液不得超過最低刻度,不得一次滴定使用兩滴定管酸 （或堿）,也不得中途向滴定管中添加；藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑；預(yù)備過程： 滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位；預(yù)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面；（洗滌：用洗液洗檢漏：滴定管是否漏水 用水洗 用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗）裝溶液 排氣泡 調(diào)液面 記數(shù)據(jù) V始 試驗(yàn)過程：左手掌握滴定管的活塞或閥,右手搖動錐形瓶,眼睛凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色 的變化；- - -

25、 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 7 頁,共 16 頁精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 3酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用 n 酸c 酸 V 酸n 堿c 堿V 堿進(jìn)行分析式中： n 酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c 酸或堿的物質(zhì)的量濃度；V 酸或堿溶液的體積；當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時,就：c堿n 酸 c 酸 V 酸n 堿 V 堿上述公式在求算濃度時很便利,而在分析誤差時起主要作用的是分子上的 V酸的變化,因?yàn)樵诘味ㄟ^程中 c 酸為標(biāo)準(zhǔn)酸,其數(shù)值在理論上是不變的,如稀釋了雖實(shí)際值變小,但體現(xiàn)的卻是 V 酸的

26、增大,導(dǎo)致 c 堿偏高； V 堿同樣也是一個定值,它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的,當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺,其實(shí)際值減小,但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的削減,即 V 酸減小,就 c 堿降低了；對于觀看中顯現(xiàn)的誤差亦同樣如此；綜上所述,當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時,c 堿的誤差與 V 酸的變化成正比,即當(dāng) V 酸的實(shí)測值大于理論值時, c堿偏高,反之偏低；同理,用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時亦然；七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）H或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)；1鹽類水解：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H或 OH結(jié)合, 破壞水的電2水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的離,

27、使平穩(wěn)向右移動,促進(jìn)水的電離；3鹽類水解規(guī)律：有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性,兩弱俱水解,同弱顯中性；多元弱酸根,濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大,堿性更強(qiáng)；如： Na 2CO 3NaHCO 3 4鹽類水解的特點(diǎn)：可逆與中和反應(yīng)互逆；程度??；吸熱；5影響鹽類水解的外界因素：溫度：溫度越高水解程度越大水解吸熱,越熱越水解；OH促進(jìn)陽離子濃度：濃度越小,水解程度越大越稀越水解,但酸性或堿性越弱；酸堿性：促進(jìn)或抑制鹽的水解H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解；水解而抑制陰離子水解；6酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如HSO 4顯酸性；電離程度水解程度,顯酸性如: HSO 3、H

28、2PO4 ；水解程度電離程度,顯堿性如： HCO 3、HS、HPO427雙水解反應(yīng)：- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 8 頁,共 16 頁精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)；雙水解反應(yīng)相互促進(jìn),水解程度較大,有的甚至水解完全；使得平穩(wěn)向右移；常見的雙水解反應(yīng)完全的有：Al3+與 AlO 2、CO 32 HCO 3、S 2HS、SO32HSO 3；Fe3+與 AlO2、CO 32HCO 3；其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體；雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平穩(wěn),如：F

29、e3+3HCO 3FeOH 33CO2；2Al 3+3S2 6H 2O2AlOH 33H 2S；但 NH 4+與 CO32HCO 3 、S2HS 僅是相互促進(jìn),通常條件下不能進(jìn)行究竟；8鹽類水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用 實(shí)例 原理凈水 明礬或氯化鐵凈水 Al3+3H2O AlOH 3膠體 3H+去油污 用熱堿水冼油污物品 CO 32H2OHCO 3OH配制 FeCl3溶液經(jīng)常加入Fe 3+3H2O FeOH 33H + 少量鹽酸藥品的儲存配制 Na2CO 3溶液經(jīng)常加 CO 32H2O HCO 3OH入少量 NaOH 如不然,就：制備無水鹽 由 MgCl 26H 2O 制 無 水MgCl 26H 2

30、OMgOH 22HCl 4H 2O MgCl 2 在 HCl 氣流中加熱MgOH 2 MgO H 2O 泡沫滅火器 用 Al 2SO43 與 NaHCO 3 溶Al 3+3HCO 3AlOH 33CO2 液混合比較鹽溶液中 比較 NH 4Cl 溶液中離子濃 NH 4+ H2O NH 3H2OH+離子濃度的大小 度的大小 cCl cNH 4 +cH +cOH 9水解平穩(wěn)常數(shù) Kh 對于強(qiáng)堿弱酸鹽：KhKw/KaKw 為該溫度下水的離子積,K a為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù) 對于強(qiáng)酸弱堿鹽：KhK w/KbKw 為該溫度下水的離子積,Kb 為該條件下該弱堿陽離子形成的弱堿的電離平穩(wěn)常

31、數(shù) 10電離、水解方程式的書寫原就多元弱酸的電離或多元弱酸鹽的水解的書寫原就：肯定分步書寫；留意：不管是水解仍是電離,都打算于第一步,其次步一般相當(dāng)柔弱；多元弱堿的電離或多元弱堿鹽的水解書寫原就：通常一步書寫；八、溶液中微粒濃度的大小比較1大小關(guān)系：啥組成？誰水解？哪為主？呈何性？2等量關(guān)系：抓住溶液中微粒濃度必需滿意的三種守恒關(guān)系：電荷守恒：任何溶液均顯電中性,各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和；物料守恒：即原子個數(shù)守恒或元素養(yǎng)量守恒；某原子的總量 形式存在的全部微粒的量 或濃度 之和；或總濃度 其以各種- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - -

32、 -第 9 頁,共 16 頁精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 質(zhì)子守恒：即由水電離出的H總濃度與 OH總濃度相等；九、難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn)1難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn)的一些常見學(xué)問溶解度小于 0.01g 的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)；反應(yīng)后離子濃度降至 1 105mol/L 以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)；如酸堿中和時 cH +降至 107mol/L 105mol/L ,故為完全反應(yīng),用“ ”,常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于 10 5mol/L ,故有難溶物生成的反應(yīng)均用“ ”；難溶并非不溶,任何難溶物在水中均存在溶解平穩(wěn)；把握三種微溶物質(zhì)：C

33、aSO4、CaOH 2、 Ag 2SO4；溶解平穩(wěn)大多數(shù)為吸熱,但 CaOH 2 等少數(shù)為放熱,升溫其溶解度減小；溶解平穩(wěn)存在的前提是：必需存在沉淀,否就不存在平穩(wěn)；2溶解平穩(wěn)方程式的書寫留意在沉淀后用s標(biāo)明狀態(tài),并用“” ；如： Ag 2Ss2Ag+aqS 2aq 3沉淀生成的四種主要方式加沉淀劑法： 化學(xué)式相像 Ksp 越小 即沉淀越難溶 ,沉淀越完全； 沉淀劑過量能使沉淀更完全；調(diào) pH 除某些易水解的金屬陽離子：如加 氧化仍原沉淀法；同離子效應(yīng)法；4沉淀的溶解：MgO 除去 MgCl 2 溶液中 FeCl3；沉淀的溶解就是使溶解平穩(wěn)正向移動；常采納的方法有：酸或堿；氧化仍原； 沉淀轉(zhuǎn)化

34、；5沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的；如： AgNO 3 AgCl 白色沉淀 AgBr 淡黃色 AgI 黃色 Ag 2S黑色 6溶度積 KSP 定義：在肯定條件下,難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)；K SP cAn+m .cBmn表達(dá)式： AmBnsmAn+aqnBmaq 影響因素：濃度：加水,向溶解方向移動；溫度：升溫,多數(shù)向溶解方向移動；離子積規(guī)章：QCK SP,過飽和溶液,有沉淀析出；QCK SP,飽和溶液,平穩(wěn)狀態(tài)；QCK SP,不飽和溶液,連續(xù)溶解；第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池 1概念：

35、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池；2組成條件：合適的氧化劑 及導(dǎo)體 、仍原劑 用導(dǎo)體 、電解質(zhì) 或溶液 構(gòu)成閉合回路,發(fā)生自發(fā)的氧化仍原反應(yīng)；3電子流向：外電路：負(fù)極導(dǎo)線正極；內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液；- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 10 頁,共 16 頁精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 4電極反應(yīng)：以“Cu稀 H 2SO4 Zn” 原電 池為例： 2eH 2負(fù)極 Zn ：氧化 反應(yīng)： Zn 2eZn2正極 Cu：仍原 反應(yīng)： 2H總反應(yīng)式： Zn 2

36、H+Zn2+H 25正、負(fù)極的判定：從電子的流淌方向：負(fù)極流入正極；從電流方向：正極流入負(fù)極；從電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向：陽離子流向正極,陰離子流向負(fù)極；從化學(xué)變化：負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生仍原反應(yīng)；其次節(jié) 化學(xué)電池 電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池； 化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置； 化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池；一、一次電池 一次電池也叫干電池,它的活性物質(zhì)消耗到肯定程度就不能使用了；1堿性鋅錳電池 MnO 2KOH Zn ZnOH 2氧化反應(yīng) 負(fù)極 Zn ： Zn 2e2OH 正極 Cu： 2MnO 22e2H2O2MnOOH 2OH 仍原

37、反應(yīng) 總反應(yīng)式： Zn 2MnO 22 H 2OZnOH 22MnOOH 2鋅銀紐扣電池 Ag 2OKOH Zn 負(fù)極 Zn ： Zn 2e2OHZnOH 2O 氧化反應(yīng) 正極 Ag 2O：Ag 2O2eH 2O2Ag 2OH仍原反應(yīng) 總反應(yīng)式： Zn Ag 2OZnO 2Ag 3鋰電池 以 CSOCl 2Li 為例 負(fù)極 Zn ：8Li 8e8Li 氧化反應(yīng) 正極 C：3SOCl 28e2SSO3 26Cl 仍原反應(yīng) 總反應(yīng)式： 8Li 3SOCl 26LiCl Li 2SO32S 二、二次電池 二次電池又叫充電電池或蓄電池,放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生,可以多次重復(fù) 使用；1鉛蓄電池

38、 PbO2H 2SO4Pb 總反應(yīng)式： PbO2sPbs2H2SO4aq2PbSO4s 2H2Ol 放電時負(fù)極 Pb：Pb2eSO42PbSO4 氧化反應(yīng) 第 11 頁,共 16 頁正極 PbO2：PbO2 2e4H SO4 2PbSO42H2O仍原反應(yīng) 放電時陽極 PbSO4： PbSO42H2O 2ePbO24HSO4 2氧化反應(yīng) 陰極 PbSO4： PbSO42ePbSO42仍原反應(yīng) 2鎘鎳電池 NiOOH KOH Cd 放電CdOH 22NiOH 2總反應(yīng)式： Cd 2NiOOH 2H2O充電放電時負(fù)極 Cd：Cd2e2OHCdOH 2氧化反應(yīng) 仍原反應(yīng) 正極 NiOOH ：2NiOO

39、H 2e2H 2O2NiOH 22OH放電時：陽極NiOH 2： 2NiOH 22e2OH2NiOOH 2H2O氧化反應(yīng) - - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 陰極 CdOH 2：CdOH 22eCd 2OH 仍原反應(yīng) 3愛迪生蓄電池 NiO 2KOH Fe 放電總反應(yīng)式： FeNiO 22H2O 充電 FeOH 2NiOH 2放電時 負(fù)極 Fe：Fe2e2OHFeOH 2氧化反應(yīng) 正極 NiO 2：NiO 22e2H 2ONiOH 22OH 仍原反應(yīng) 放電時：陽極 NiOH

40、2： NiOH 22e2OHNiO 22H 2O氧化反應(yīng) 陰極 FeOH 2： FeOH22eFe2OH 仍原反應(yīng) 4鎳氫電池 NiOOH KOH MHM 代表貯氫合金 放電總反應(yīng)式： MH NiOOH 充電 NiOH 2M 放電時 負(fù)極 MH ：MH eOHM H2O 氧化反應(yīng) 正極 NiOOH ：NiOOH eH2ONiOH 2OH 仍原反應(yīng) 放電時：陽極 NiOH 2： NiOH 2eOHNiOOH H2O 氧化反應(yīng) 陰極 M ： M H2O2eMH OH 仍原反應(yīng) 5鋰離子電池Li-ion 電池,它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料 碳作為金屬鋰的載體 ,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li的高分子

41、材料；放電總反應(yīng)式： Li 2Li 0.35NiO 2 充電 2Li 0.85NiO 2放電時 負(fù)極 Li ：Li eLi 氧化反應(yīng) 正極 Li 0.35NiO 2：2Li 0.35NiO 2eLi2Li 0.85NiO 2仍原反應(yīng) 放電時：陽極 Li 0.85NiO 2 ：2Li 0.85NiO 2e2Li 0.35NiO 2Li 氧化反應(yīng) 陰極 Li 0.85NiO 2 ：LieLi 仍原反應(yīng) LiFePO 4 電池,電池的正極材料是 LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含 Li +導(dǎo)電固體為電解質(zhì)；放電總反應(yīng)式： Li FePO4 充電 LiFePO 4放電時 負(fù)極： Li eLi 氧化反應(yīng)

42、 正極： FePO4eLiLiFePO 4仍原反應(yīng) 放電時：陽極：LiFePO 4eFePO4Li 氧化反應(yīng) 陰極：LieLi 仍原反應(yīng) Li-Al/FeS 電池放電總反應(yīng)式： 2Li FeS 充電 Li 2SFe 放電時 負(fù)極： 2Li 2e2Li 氧化反應(yīng) 正極： 2Li+FeS 2e放電時：陽極：Li 2SFe2eLi 2SFe 仍原反應(yīng) 2Li+FeS 氧化反應(yīng) 陰極： 2Li2e2Li 仍原反應(yīng) 第 12 頁,共 16 頁以 LiMn 2O4 為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)；放電時的電池反應(yīng)為： Li LiMn 2O4Li 2Mn 2O4； 放電時 負(fù)極： L

43、i eLi氧化反應(yīng) 正極： LiLiMn 2O4eLi 2Mn 2O4仍原反應(yīng) 充電時陽極： Li 2Mn 2O4 eLiMn 2O4Li氧化反應(yīng) 陰極： LieLi - - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 三、燃料電池 燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池； 燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高超過 80%但仍低于 100%、廢棄物少、運(yùn)行噪音低；1氫氧燃料電池：以 KOH 溶液為電解質(zhì) 負(fù)極 通 H 2： 2H24e4OH4H2O 氧化反應(yīng) 正極 通 O2：O22H

44、2O4e4OH仍原反應(yīng) 以 CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞 H的某固體酸燃料電池負(fù)極 通 H2：2H 24e4H氧化反應(yīng) 正極 通 O2：O24H4e2H 2O仍原反應(yīng) 以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)在高溫下傳導(dǎo) O2的固體氧化燃料電池負(fù)極 通 H2：2H 24e2O 22H2O氧化反應(yīng) 正極 通 O2：O24e2O2仍原反應(yīng) 2烴燃料電池兩個鉑電極插入 KOH 溶液中,向兩極分別通入 CH4 和 O2負(fù)極 通 CH4：CH 410OH8eCO3 27H2O氧化反應(yīng) 正極 通 O2：O22H 2O4e4OH仍原反應(yīng) 某燃料電池以熔融的 K 2CO3其中不含 O2和 HCO3 為電解質(zhì),以丁烷為燃料,

45、以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極；負(fù)極： 2C4H1026CO32 52e34CO 210H2O氧化反應(yīng) 正極： 13O 226CO252e26CO32仍原反應(yīng) 總反應(yīng)： 2C4H1013O 28CO210H2O 3肼燃料電池負(fù)極： N 2H44OH4eN24H 2O氧化反應(yīng) 正極： O2H2O4e4OH 仍原反應(yīng) 4甲醇燃料電池以 KOH 為電解質(zhì)負(fù)極： 2CH 3OH 16OH12e2CO3212H2O氧化反應(yīng) 650,在此溫度下以第 13 頁,共 16 頁正極： 3O26H2O12e12OH仍原反應(yīng) 甲醇在催化劑作用下供應(yīng)質(zhì)子和電子負(fù)極： 2CH 3OH 2H

46、 2O12e2CO 212H氧化反應(yīng) 正極： 3O212H12e6H 2O仍原反應(yīng) 5煤氣燃料電池以肯定比例Li 2CO3 和 Na 2CO 3 低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為鎳為催化劑,以煤氣CO、H 2的體積比為11直接作燃料負(fù)極： H 2CO4e2CO32 3CO2H 2O 氧化反應(yīng) 正極： 2CO2O24e2CO3 2仍原反應(yīng) 6其他燃料電池以 NaOH 溶液為電解液鋁- 空氣燃料電池負(fù)極： 4Al 12e16OH4AlO 28H 2O氧化反應(yīng) 正極： 3O26H2O12e12OH仍原反應(yīng) 以酸化的NaCl 溶液為電解液鎂- 過氧化氫燃料電池負(fù)極： Mg 2eMg2氧化反應(yīng) 正極： H

47、 2O22H 2e2H 2O仍原反應(yīng) - - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 四、廢棄電池的處理：回收利用 第三節(jié) 電解池 一、電解原理1電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,也叫電解槽；2電解：電流 外加直流電 通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化仍原反應(yīng) 被動的而不 是自發(fā)的 的過程；3放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時,失去或獲得電子,發(fā)生氧化或仍原反應(yīng)的過程；4電子流向：電源 負(fù)極 電解池 陰極 離子定向運(yùn)動電解質(zhì)溶液電解池 陽極 電源 正極；5電極名稱及反應(yīng)：陽極：與直流電源的正極 相連

48、的電極,發(fā)生氧化 反應(yīng)；陰極：與直流電源的負(fù)極 相連的電極,發(fā)生仍原 反應(yīng)；6電解規(guī)律 電解實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程,就是電解質(zhì)溶液的電解過程；放電次序：陽離子放電次序Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸電離的 Pb2+Sn 2+Fe 2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陰離子的放電次序是惰性電極時：S2IBrClOHNO 3SO4 2等含氧酸根離子FSO3 2/MnO 4OH 是活性電極時：電極本身溶解放電 書寫電極方程式技巧：留意先要看電極材料,是惰性電極仍是活性電極,如陽極材料為 活性電極（ Fe、Cu等金屬,就陽極反應(yīng)為電極材料失去電子,變成離子進(jìn)入溶液；如為 惰性材料,就依據(jù)陰陽離子的放電次序,依據(jù)陽氧陰仍的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式；電解質(zhì) 足量 水溶液電解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對象電解質(zhì)pH 電解質(zhì)溶分解電電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別HCl 電解質(zhì)濃度增大液復(fù)原HClg 減小解質(zhì)型在兩極放電？CuCl2s CuCl2放氫生陰極：水放氫生堿NaCl 電解質(zhì)生成新增大HClg 堿型陽極：電解質(zhì)陰離子放電和水電解質(zhì)CuSO4CuO 放氧生陰極：電解質(zhì)陽離子放電電解質(zhì)生成新酸型陽極：水放氧生酸和水電解質(zhì)NaOH 陰極： 4H+ + 4e- = 2H 2 電解水陽極： 4OH- - 4e- = O 2 + 2H2O H2SO4水增大減小H2O 型Na