高考化學(xué)題型歸納解法總結(jié),高考化學(xué)經(jīng)典例題及解析

1、專題 1化學(xué)基本概念01考 能 探 究知 識 整 合目錄 01 化學(xué)計量及其應(yīng)用 03 離 子 反 應(yīng) 02 氧化還原反應(yīng)考 能 探 究知 識 整 合考 能 探 究知 識 整 合對點集訓(xùn)化學(xué)計量及其應(yīng)用PART 01微專題01一、阿伏加德羅常數(shù)1.判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)題正誤的“三大步驟”第一步:查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況正確運用氣體摩爾體積的前提。第二步:分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系正確進行換算的前提。第三步:把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化正確判斷微粒數(shù)目的前提。2.主要方法(1)抓“兩看”,突破“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標準狀況”。二看“標準狀況”下,物

2、質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、酒精、己烷、苯等在標準狀況下均不是氣體)。(2)排“干擾”,突破“質(zhì)量、狀況”陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生正確判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實際上,此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。(3)記“組成”,突破“結(jié)構(gòu)”判斷陷阱記特殊微粒中質(zhì)子、中子或電子的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等。記實驗式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。記特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O、18O2、H37Cl等。(4)審“要求”,突破

3、“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱酸或弱堿離子的水解。二審是否指明了溶液的體積。三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 molL-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 molL-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。(5)記“隱含反應(yīng)”,突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱注意可逆反應(yīng),如1 mol N2和3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)后,生成NH3的分子數(shù)應(yīng)小于2NA。再如弱電解質(zhì)中存在電離平衡,不能完全電離等。(6)“分類”比較,突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑還是還原劑的判斷。如

4、Cl2和Fe或Cu等反應(yīng),Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2既作氧化劑,又作還原劑。再如Na2O2與CO2或H2O反應(yīng),Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,而Na2O2與SO2反應(yīng),Na2O2只作氧化劑。量不同,生成物中元素所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應(yīng),Fe不足,生成Fe3+,Fe過量,生成Fe2+。氧化劑或還原劑不同,生成物中元素所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+。二、二、以物質(zhì)的量為核心的計算關(guān)系考點1阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用典型例題答案1.已知

5、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()。A.1 mol 3He含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.500 mL 2 molL-1 FeCl3溶液中Cl-數(shù)目為3NA,且 =3C.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1 mol某烷烴CnH2n+2(n1)分子中含有的共價鍵數(shù)目為(3n+1)NA解析B解析3He的原子序數(shù)為2,質(zhì)子數(shù)為2,則1 mol 3He含有的質(zhì)子數(shù)為2NA,A項正確;Fe3+為弱堿陽離子,在水溶液中部分發(fā)生水解,所以500 mL 2 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1 mol, 3,B項錯誤;無論是生成MgO還是Mg

6、3N2,鎂元素的化合價均由0價升高到+2價,1 mol Mg失2 mol 電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N2A,C項正確;1 mol CnH2n+2(烷烴)中含有(n-1) mol 碳碳單鍵和(2n+2) mol 碳氫鍵,總共含有(3n+1) mol共價鍵,含有的共價鍵數(shù)目為(3n+1)NA,D項正確。答案解析2.國際計量大會第26 屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)有了準確值:6.022140761023 mol-1, 并于2019 年 5月20 日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.常溫常壓下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAB.64 g

7、 SO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NAC.常溫下,pH=12的碳酸鈉溶液中含OH-的數(shù)目為0.01NAD.0.1 L 1 molL-1 Na2S溶液中S2-與HS-總數(shù)為0.1NAA解析乙烯和丙烯的實驗式為CH2,常溫常壓下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體含3 mol CH2,所以含有的碳原子數(shù)為3NA,A項正確;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可進行到底,所以生成的SO3分子數(shù)目小于NA,B項錯誤;溶液的體積未知,無法計算溶液中的微粒數(shù)目,C項錯誤;Na2S的物質(zhì)的量為0.1 mol,含硫元素的粒子的物質(zhì)的量為0.1 mol,S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,所以S2

8、-與HS-總數(shù)小于0. 1NA,D項錯誤。答案解析突破訓(xùn)練1.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()。A.標準狀況下,11.2 L 12C18O中含有的中子數(shù)為8NAB.25 時,500 mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.0005NAC.0.10 L 2 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的數(shù)目之和為0.2NAD.1 mol SiO2晶體中,含有SiO鍵的數(shù)目為4NAC解析每個12C18O分子含有6+10=16個中子,故標準狀況下,11.2 L (0.5 mol) 12C18O中共含有8NA個中子,A項正確;25 時,pH=11,c(O

9、H)-=0.001 molL-1,OH-全部來自水的電離,故500 mL此溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為0.000N5A,B項正確;HCO3-既能電離為CO32-,又能水解為H2CO3,0.10 L 2 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的數(shù)目之和小于0. 2NA,C項錯誤;由SiO2的結(jié)構(gòu)可知,1 mol SiO2晶體中,含有SiO鍵的數(shù)目為4NA,D項正確。答案解析2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.100 g 46%的乙醇水溶液中,含OH鍵的數(shù)目大于NAB.2.24 L Cl2完全與CH4發(fā)生取代反應(yīng),生成的HCl數(shù)目為0.1NAC.常溫下,5.

10、6 g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAD.pH=2的H3PO4溶液中,H+的數(shù)目為0.01NAA解析 100 g 46%的乙醇水溶液中,含有1 mol乙醇、3 mol水,乙醇、水中均含OH鍵,所以100 g 46%的乙醇水溶液中,含OH鍵的數(shù)目大于NA,A項正確;未指明狀態(tài)(溫度和壓強),2.24 L Cl2的物質(zhì)的量無法確定,B項錯誤;常溫下,鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,C項錯誤;溶液體積未知,故此溶液中H+的個數(shù)無法計算,D項錯誤。 易錯易混1.標準狀況與常溫、常壓的難辨別性。只有氣體體積才與溫度、壓強有關(guān),而質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)。關(guān)于氣體與非氣

11、體的判斷:標準狀況下,無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣體;一般來說,有機物中碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣體。2.物質(zhì)組成的特殊性。常見特殊組成有如下幾種情況:有些物質(zhì)實驗式相同,如乙烯、丙烯等單烯烴,NO2與N2O4,O2與O3,淀粉與纖維素等;有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等,如Cu2S和CuO中的Cu元素,甲苯與甘油中的氫元素,CaCO3和KHCO3中的碳元素等;有些物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)之比易混淆,如Na2O2中Na+與的個數(shù)之比為21;有些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量相同,如N2與CO、C2H4等;計算水溶液中氫、氧原子個數(shù)時,不能忽視水中的氫、氧原子。3.化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性。首先注意有無隱含反應(yīng),

12、如NO2和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化,合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)等。4.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性。對于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng),首先要寫出化學(xué)方程式,其次用單線橋或雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,最后注意是否是可逆反應(yīng),是否要進行過量計算。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性。首先判斷對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確,最常見的是苯環(huán)中是否含有碳碳雙鍵;其次要畫出分子結(jié)構(gòu)。6.電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離,可水解鹽溶液中,離子發(fā)生微弱水解;求解溶液中離子的數(shù)目時,應(yīng)注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。 考向2以物質(zhì)的量為核心的計算典型例題答案解析3.(

13、2019年北京理綜,26節(jié)選)化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a molL-1 KBrO3標準溶液;.取V1 mL上述溶液,加入過量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;.向所得溶液中加入V2 mL廢水; .向中加入過量KI;.用b molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定中溶液至淺黃色時,滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6;Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色。廢水中苯酚的含量為gL-1(苯酚摩爾質(zhì)

14、量:94 gmol -1)。答案解析4.(2019年陜西漢中二檢)測定鐵紅產(chǎn)品純度的方法:稱取m g鐵紅,溶于一定量的硫酸中,配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液,加入過量的KI,充分反應(yīng)后,用 c molL-1硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32- S4O62-+2I-。平行滴定三次,平均消耗硫代硫酸鈉標準液V mL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為 (用含有c、V、m的式子表示)。答案解析突破訓(xùn)練3.(2019年山東菏澤第一次模擬節(jié)選)氮化鉻(CrN)純度的測定:制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38 g在空氣中充分加熱,得固體殘渣(

15、Cr2O3)的質(zhì)量為16.72 g,則樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量之比為(已知Cr的相對原子質(zhì)量為52)。201答案解析4.(2019年福建福州質(zhì)檢節(jié)選)為測定產(chǎn)物中Mg3N2的純度,某小組稱取4.0 g樣品加入足量10% NaOH溶液中并加熱,生成的氣體全部用100.00 mL 0.500 molL-1硫酸吸收。將吸收后所得溶液稀釋到250.00 mL,取25.00 mL該溶液,用0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸。平行滴定三次,平均消耗NaOH溶液的體積為25.25 mL。樣品中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)為(保留一位小數(shù))。61.9%方法技巧1.明確一個中心必須以“物

16、質(zhì)的量”為中心“見量化摩,遇問設(shè)摩”。2.注意三個守恒3.明確兩種方法(1)關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系,找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式,然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。(2)差量法差量法的應(yīng)用原理:差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)及差量(實際差量)與未知量列成比例式,然后求解。使用差量法時的注意事項a.所選差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。b.有關(guān)物質(zhì)的物理量

17、及其單位都要正確地使用和對應(yīng),即“上下一致,左右相當(dāng)”。氧化還原反應(yīng)PART 02微專題02一、基本概念有元素化合價升高的物質(zhì),失去電子,作還原劑,具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,對應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物;有元素化合價降低的物質(zhì),得到電子,作氧化劑,具有氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,對應(yīng)的生成物是還原產(chǎn)物。一、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑及其還原產(chǎn)物氧化劑Cl2(X2)O2Fe3+酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7還原產(chǎn)物Cl-(X-)H2O/O2-/OH-Fe2+Mn2+Mn2+Cr3+ 氧化劑HClO濃H2SO4HNO3H2O2PbO2FeO42-還原產(chǎn)物Cl-SO2NO2(濃

18、)、NO(稀)H2OPb2+Fe3+2.常見還原劑及其氧化產(chǎn)物還原劑金屬單質(zhì)Fe2+H2S/S2-SO2/SO32-HI/I-NH3CO氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3+S、SO2SO3、SO42-I2N2、NOCO2三、氧化還原反應(yīng)的考查形式物質(zhì)間的反應(yīng)大多數(shù)是氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律及基本概念在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及科學(xué)研究中有非常重要的應(yīng)用,與很多知識綜合皆可構(gòu)成新穎命題。備考時要注意以下常見的考查形式:(1)基本概念的直接考查。這類題型主要有氧化還原反應(yīng)類型的判斷、指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物及它們之間的定量關(guān)系。(2)判斷微粒的氧化性或還原性的強弱。(3)配平氧化還原反應(yīng)

19、方程式,尤其是新情境下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。(4)關(guān)于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)計算。例如,利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組成等計算。(5)離子反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)的考查。(6)以電化學(xué)知識為載體的綜合考查。原電池原理與電解原理的實質(zhì)都是發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)原理及計算仍符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律。考點1氧化還原反應(yīng)基本概念及其規(guī)律典型例題答案1.完成下列各小題:(1)用鉛礦石(主要成分為PbS)冶煉鉛的主要反應(yīng)有2PbS+3O2 2PbO+2SO2(反應(yīng)a)和PbS+2PbO 3Pb+SO2(反應(yīng)b),反應(yīng)a中的氧化劑是 (填化學(xué)式);反應(yīng)b中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。解析O213(2)

20、某工廠焙燒硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)的工藝流程如下:爐氣中的有害氣體成分是,Cu2S與O2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)某煙氣中的NO2與尿素CO(NH2)2(C元素的化合價為+4價)反應(yīng)進行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(NH2)2+4NO2 4H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為,若反應(yīng)過程中有0.15 mol NO2反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。答案解析SO221N2和O20.6NA解析 (1)反應(yīng)a,氧氣中的O元素化合價降低,為氧化劑;反應(yīng)b,S元素化合價升高,Pb元素化合價降低,氧化產(chǎn)物為SO2,還原產(chǎn)物為Pb,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

21、為13。(2)金屬硫化物焙燒時轉(zhuǎn)化為金屬氧化物與SO2,故爐氣中的有害氣體成分是SO2;Cu2S與O2反應(yīng)時,氧化劑為O2,還原劑為Cu2S,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,二者的物質(zhì)的量之比為21。(3)脫硝反應(yīng)中化合價升高的元素有兩種:一種是氧元素,化合價從-2價升高到0價,生成氧氣,另一種是CO(NH2)2中氮元素,化合價從-3價升高到0價,生成N2,因此氧化產(chǎn)物為 N2和O2;根據(jù)化合價變化情況可知4NO216e-,因此吸收0.15 mol NO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15 mol4NA mol-1=0.6NA。突破訓(xùn)練1.完成下列各小題:(1)反應(yīng)8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl中被氧

22、化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為。(2)反應(yīng)2LiOH+6H2C2O4+2FePO4 2LiFePO4+7CO2+5X+7H2O中X的化學(xué)式為;每生成1 mol LiFePO4,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol e-。(3)聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。該反應(yīng)的氧化劑是,每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗mol KClO3。23答案CO3.5KClO32.(2019年四川綿陽二診)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強氧化性。ClO2的制備及性質(zhì)探究如圖所示,回答下列

23、問題:(1)裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是。(2)裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是。答案解析SO2+H2SO4+2KClO3 2KHSO4+2ClO2檢驗ClO2是否具有氧化性21O2解析(1)裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,根據(jù)元素守恒可知,生成的酸式鹽為KHSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3 2KHSO4+2ClO2;淀粉遇碘單質(zhì)溶液變?yōu)樗{色,根據(jù)淀粉溶液是否變色,來判斷溶液中是否有I2單質(zhì)生成,從而檢驗ClO2是否

24、具有氧化性。(2)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2O,在該反應(yīng)中ClO2是氧化劑,NaClO2是還原產(chǎn)物,H2O2是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21。方法技巧1.守恒規(guī)律(1)原子守恒:反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目均不變。(2)得失電子守恒:氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等,或氧化劑化合價下降總數(shù)與還原劑化合價上升總數(shù)相等。2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,氧化劑還原劑;還原性:還原劑還原產(chǎn)物,還原劑氧化劑。3.準確把握不同反應(yīng)介質(zhì)中物質(zhì)的存在形式或產(chǎn)物的價態(tài)(1

25、)堿性介質(zhì)中不能產(chǎn)生酸性物質(zhì),酸性介質(zhì)中不能產(chǎn)生堿性物質(zhì);強氧化性環(huán)境中不能產(chǎn)生還原性物質(zhì),強還原性環(huán)境中不能產(chǎn)生氧化性物質(zhì)。(2)KMnO4在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+,在中性條件下的還原產(chǎn)物為MnO2,在堿性條件下的還原產(chǎn)物為MnO42-;H2O2在強氧化性環(huán)境下產(chǎn)生O2,在強還原性環(huán)境下生成OH-或H2O?？枷?新情境下陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫典型例題2.配平下列方程式。(1)潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)方程式:CuCl+O2+ 3CuOCuCl23H2O+HCl。(2)工業(yè)上可用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)。陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClO-將CN

26、-氧化的離子方程式:CN-+ClO-+ CO32-+N2+。(3)K2FeO4在H2SO4溶液中反應(yīng)的離子方程式: FeO42-+H+ O2+Fe3+ 。解析答案414H2O252OH-215Cl-H2O420310H2O42解析(1)潮濕的CuCl在空氣中被氧化,說明有水參加反應(yīng),Cu元素的化合價由+1價升高到+2價,O元素的化合價由0價降低到-2價,根據(jù)化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,可配出CuCl與O2的化學(xué)計量數(shù)之比為41,再結(jié)合原子守恒,配平后的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O 3CuOCuCl23H2O+2HCl。(2)由題意知,OH-參加反應(yīng),ClO-被還原成Cl-,同時產(chǎn)物

27、中還有水,C元素的化合價由+2價升高到+4價,N元素的化合價由-3價升高到0價,Cl元素的化合價由+1價降低到-1價,根據(jù)化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,CN-的化學(xué)計量數(shù)為2,ClO-的化學(xué)計量數(shù)為5,再結(jié)合原子守恒,配平后的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH- 2CO32-+N2+5Cl-+H2O。(3)反應(yīng)中FeO42- Fe3+,Fe元素的化合價從+6價降低到+3價,得到3個電子,O元素的化合價從-2價升高到0價,失去2個電子,根據(jù)得失電子守恒,Fe3+的化學(xué)計量數(shù)為4,O2的化學(xué)計量數(shù)為3,再結(jié)合原子守恒,配平后的離子方程式為4FeO42-+20H+ 3O2+4Fe3+10H2O

28、。突破訓(xùn)練3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出CuS與MnO2在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)已知NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+,寫出向晶質(zhì)鈾礦(UO2)中滴加硫酸酸化的氯酸鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。答案MnO2+CuS+2H2SO4 MnSO4+S+CuSO4+2H2O 3UO2+6H+ClO3- 3UO22+3H2O+Cl-4.鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)配平如下方程式:MoS2+O2 SO2+MoO3。(2)

29、Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2的物質(zhì)的量之比為11,配平如下方程式:Mo+HF+HNO3 MoO2F2+ MoOF4+NO2+。答案解析2742261211129H2O方法技巧一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧1.逆向配平法。自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)的,一般從右邊生成物著手配平。2.缺項配平法?；瘜W(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水,離子方程式所缺的往往是H+、OH-或水。以化學(xué)方程式的配平為例,可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì),再根據(jù)得失電子守恒配平。如果無法確定所缺物質(zhì),可先依據(jù)得失電子守恒將現(xiàn)有的物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)。二、

30、新情境下氧化還原反應(yīng)(離子)方程式的書寫思路1.根據(jù)所學(xué)知識和題目所給信息(包括圖像、工藝流程圖等),找出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.標出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價,求化合價升高、降低數(shù)目的最小公倍數(shù),使化合價升降的總數(shù)目相等(得失電子總數(shù)相等),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。3.用觀察法,根據(jù)原子守恒,若有缺項物質(zhì),先填寫缺項物質(zhì),再配平化合價無變化的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。4.若是離子方程式,可借助電荷守恒配平各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)?？枷?得失電子守恒在計算中的應(yīng)用典型例題3.(2019年江蘇卷,18節(jié)選)聚合硫酸鐵Fe2(OH)6-2n(S

31、O4)nm廣泛用于水的凈化。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù):準確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.00010-2 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。(1)上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。答案解析偏大(2)計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程) 答案解析 (1)根據(jù)題意

32、,Sn2+能將Fe3+還原為Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為Sn2+2Fe3+ Sn4+2Fe2+,根據(jù)還原性:還原劑還原產(chǎn)物可知,還原性Sn2+Fe2+,若實驗中不除去過量的Sn2+,則加入的K2Cr2O7先氧化過量的Sn2+再氧化Fe2+,導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大,則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將偏大。突破訓(xùn)練5.請回答下列問題:(1)用過氧化氫作氧化劑可將Fe2+氧化為Fe3+,若100 L某溶液中Fe2+含量為1.2 molL-1,則需投入的氧化劑過氧化氫的質(zhì)量為 。(2)取 a g CuCl產(chǎn)品,先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解,再稀釋到100 mL。從中取出25.00 mL

33、,用c molL-1 Ce(SO4)2標準液滴定至終點Ce(SO4)2被還原為Ce3+;平行滴定三次,平均消耗標準液的體積為V mL。請寫出產(chǎn)品溶于FeCl3溶液的離子方程式: ;產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為 (用含字母的式子表示)。(3)在有機合成中,還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示,其含義是1 g還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為 (結(jié)果保留2位小數(shù))。2040 g CuCl+Fe3+ Cu2+Cl-+Fe2+解析答案0.216.(2019年福建泉州模擬節(jié)選)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度:準確稱取1.380 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中,加入60.00

34、mL 0.1000 molL-1 KMnO4標準溶液和10 mL 25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500 molL-1草酸鈉標準溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4(1)配平:Mn O4- +C2O42- + Mn2+ + H2O。(2)亞硝酰硫酸的純度=。解析答案252816H+10CO292.03%方法技巧利用得失電子守恒進行計算的解題流程離 子 反 應(yīng)PART 03微專題03一、離子方程式的正誤判斷方法1.“一查”是否符合客觀事實如2Fe+6H+ 2Fe3+3H2。錯因:

35、H+不能把Fe氧化成Fe3+,只能氧化成Fe2+。2.“二查”“ ”“ ”“”“”是否使用恰當(dāng)如NaHCO3溶液因水解呈堿性:HCO3-+H2O H2CO3+OH-。錯因:HCO3-水解很微弱,應(yīng)用“ ”表示而不能用“ ”。3.“三查”拆分是否正確只有易溶于水的強電解質(zhì)才能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2CO2+2H2O。錯因:未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。4.“四查”是否漏寫離子反應(yīng)如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42- BaSO4。錯因:忽略了氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)。5.“五查”反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等如把過

36、量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2O。錯因:未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系,正確的離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+2H2O+CO32-。6.“六查”是否符合三個守恒質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒如Fe3+Cu Fe2+Cu2+。錯因:電荷不守恒。7.“七查”是否忽略隱含反應(yīng)如將少量SO2通入漂白粉溶液中:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO。錯因:忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。二、離子共存1.熟記因發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存的幾種情況2.離子共存問題審題“六大”注意(1)注意題干要求:“能、不

37、能、一定、可能、一定不能”,審清關(guān)鍵字。(4)注意題干中提示的水的電離程度:常溫下,當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于110-7 molL-1時,水的電離受到抑制,溶液可能為酸性溶液或堿性溶液;當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)大于110-7 molL-1時,水的電離受到促進,溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(5)注意正確理解“透明溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能認為“有色”就不透明。(6)注意題干中提示的“與Al反應(yīng)放出H2”:溶液既可能顯酸性也可能顯堿性,但不能是氧化性酸,如HNO3。考點1離子方程式的正誤判

38、斷典型例題A答案解析1.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()。答案解析突破訓(xùn)練A易錯易混1.注意典型的易錯反應(yīng),如Al(OH)3不溶于氨水,Fe與非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2+而不是Fe3+。2.注意是否漏寫或忽略某些反應(yīng),如硝酸與還原性物質(zhì)的反應(yīng),易忽略硝酸的強氧化性。3.易溶于水、易電離的強電解質(zhì)必須拆寫成離子形式,但弱酸的酸式酸根不能拆;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、氧化物不能拆寫成離子形式;濃鹽酸、濃硝酸必須拆。4.對于連續(xù)發(fā)生的反應(yīng),量不同產(chǎn)物不同,離子方程式也就不同。如多元強堿Ca(OH)2和NaHCO3的反應(yīng),弱酸的酸式銨鹽NH4HSO3與NaOH的反應(yīng),較強酸(或酸酐)

39、與較弱酸的鹽反應(yīng),如CO2、HCl與Al的反應(yīng)。5.多種還原劑與氧化劑反應(yīng)時要注意反應(yīng)的先后順序,氧化性和還原性強的先反應(yīng)。如FeBr2與Cl2反應(yīng),Cl2先與還原性更強的Fe2+反應(yīng)。6.多個離子反應(yīng)同時發(fā)生時,不能遺漏,如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng),容易漏寫H+與OH-或Ba2+與SO42-考點2離子共存判斷典型例題答案解析2.(2019年江蘇,4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1 molL-1 K2C

40、O3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-A解析0.1 molL-1 NaOH溶液顯堿性,四種離子可以大量共存,A項符合題意;0.1 molL-1 FeCl2溶液中含有Fe2+,能與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B項不符合題意;0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有CO32-,能與Ba2+發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,C項不符合題意;0.1 molL-1 H2SO4溶液顯酸性,此條件下,NO3-和HSO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,D項不符合題意。答案解析突破訓(xùn)練2.(2019年湖北恩施質(zhì)檢)室溫下

41、,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A.能使甲基橙變黃的溶液中:N、Mg2+、ClO-、NO3-B.0.1 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液中:K+、Na+、CO32-、Cl-C.透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Br-D.由水電離出的c(H+)c(OH-)=110-26 的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-C解析使甲基橙變黃的溶液,可能是酸性溶液、中性溶液或堿性溶液,在堿性條件下N、Mg2+不能大量共存,在酸性條件下ClO-不能大量共存,A項錯誤;Al3+和CO32-會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,B項錯誤;透明溶液可以是有色溶液,各離

42、子之間不反應(yīng),可大量共存,C項正確;水電離出的c(H+)=110-13 molL-1110-7 molL-1,水的電離受到抑制,可能是酸性溶液或堿性溶液,在堿性溶液中,Fe2+、Al3+不能大量共存;在酸性溶液中,Fe2+、NO3-不能大量共存,D項錯誤。點石成金突破離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱”1.警惕“顏色”陷阱若限定溶液無色,則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色離子不能大量存在。2.警惕溶液酸堿性的幾種表示方法(1)表示酸性的溶液常溫下pHc(OH-)的溶液;能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液;能使pH試紙顯紅色的溶液。(2)表示堿性的溶液常溫下pH7或c(H+)7表示加酸或

43、堿抑制水的電離,nKsp(AgI)解析B答案解析濃硫酸能將有機物中H、O元素以水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,將C元素氧化成二氧化碳而體現(xiàn)強氧化性,A項正確;溶液變?yōu)樽攸S色,說明H2O2溶液氧化硫酸亞鐵溶液生成Fe3+,一段時間后,溶液中有氣泡生成,則說明溶液中的Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,起催化作用的不是Fe2+,B項錯誤;鋁片先用砂紙打磨,再加入濃硝酸中,由于濃硝酸具有強氧化性,常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象,C項正確;AgCl、AgI組成相似,則溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀,向濃度均為0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀,可說明Ks

44、p(AgCl)Ksp(AgI),D項正確。技巧歸納常見金屬陽離子的除雜或凈化方法主要離子雜質(zhì)離子除雜方法Fe3+Fe2+加入H2O2溶液Fe2+Fe3+加入過量鐵粉,過濾Fe2+Cu2+加入過量鐵粉,過濾Mg2+Fe3+加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2,過濾Mg2+Fe2+先加入H2O2溶液,再加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2,過濾Cu2+Fe3+加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,過濾Cu2+Fe2+先加入H2O2溶液,再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,過濾考點3 金屬及其化合物的性質(zhì)與用途典型例題答案解析3

45、.(2019年山東臨沂期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()。A.FeCl3具有氧化性,可用作H2S的脫除劑B.Al2O3具有兩性,可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)C.濃硝酸具有酸性,可用于鈍化鐵、鋁D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料A 解析Fe3+具有強氧化性,H2S具有還原性,Fe3+能將-2價的S元素氧化,因此FeCl3可用作H2S的脫除劑,A項正確;氧化鋁具有兩性與工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)無因果關(guān)系,B項錯誤;濃硝酸可用于鈍化鐵、鋁,利用的是濃硝酸的強氧化性,不是酸性,C項錯誤;氧化鐵為紅棕色固體,可用于制作紅色涂料,與化學(xué)性質(zhì)無關(guān),D項錯誤。5.(2019年江蘇南通海安高級中學(xué)檢測)下列

46、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是()。突破訓(xùn)練答案解析BA.碳酸鈉溶液具有堿性,可用于治療胃酸過多B.氧化鎂熔點高,可用于制造耐火材料C.鈉的金屬性比鉀弱,鉀與NaCl溶液反應(yīng)制取單質(zhì)NaD.氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板解析胃酸的主要成分為鹽酸,碳酸鈉溶液堿性太強,不能用來治療胃酸過多,A項錯誤;氧化鎂熔點高且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于制造耐火材料,B項正確;鈉和鉀都屬于活潑金屬,都能和水反應(yīng)放出氫氣,所以不能在溶液中制取Na,C項錯誤;氯化鐵與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)中氯化鐵表現(xiàn)氧化性,與溶液的酸性無關(guān),D項錯誤。點石成金一、重要金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用物質(zhì)日常應(yīng)用

47、原因分析鈉核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)熔點較低,導(dǎo)熱性好過氧化鈉呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O 4NaOH+O2碳酸氫鈉發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2胃酸中和劑泡沫滅火器Al2(SO4)3+6NaHCO3 2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4(續(xù)表)物質(zhì)日常應(yīng)用原因分析碳酸鈉清洗油污水解,溶液呈堿性制玻璃Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2氧化鋁耐火材料熔點高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(放出大量的熱)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱,Al(O

48、H)3+3H+ Al3+3H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3或Fe(OH)3膠體,其可以和懸浮的雜質(zhì)形成絮狀不溶物而沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農(nóng)藥,殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性二、幾個易混、易錯的問題1.Na在氧氣中燃燒,不論氧氣是否足量,產(chǎn)物都為Na2O2。2.Fe與Cl2反應(yīng),不論Cl2是否過量,產(chǎn)物都為FeCl3。3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是Al,還有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。4.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅,只能說明原溶液中含有Fe3+,無法證明是否含有Fe2+。非金屬及其化合物

49、PART 05微專題051.非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài)氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2;固態(tài)的有S、C、Si、I2;Br2為液體。Cl2呈黃綠色,Br2呈深紅棕色,I2呈紫黑色,S呈淡黃色溶解性Cl2、Br2溶于水;S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2,其他均不易溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)N2與O2在放電或高溫條件下反應(yīng);H2、S、C、Si與O2在加熱或點燃條件下反應(yīng),其他一般不與O2反應(yīng)與H2反應(yīng)Cl2與H2在光照下爆炸;O2與H2在點燃時爆炸;N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)與H2O反應(yīng)Cl2、Br2

50、與水反應(yīng),既作氧化劑,又作還原劑;C與水在高溫下反應(yīng)與堿反應(yīng)Cl2、Br2、I2與堿反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑與氧化劑反應(yīng)S、C與強氧化性酸(如濃硫酸、濃硝酸)反應(yīng)與還原劑反應(yīng)Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2+、I-等還原劑反應(yīng)特性及用途I2使淀粉變藍,Si作半導(dǎo)體材料2.常見非金屬氧化物的性質(zhì)氧化物CO2、CO、SO2、SO3、NO2、NO、SiO2物理性質(zhì)色、態(tài)、味除SiO2外其余均為氣體;除NO2為紅棕色外,其他均為無色;SO2、NO2有刺激性氣味;SO2易液化類型CO2、SO2、CO2是酸性氧化物;CO、NO、NO2是不成鹽氧化物氧化物CO

51、2、CO、SO2、SO3、NO2、NO、SiO2化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)SO2、SO3、CO2與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸;NO2與水反應(yīng)生成酸及NO;SiO2、NO、CO不溶于水與堿反應(yīng)CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽氧化性SO2能氧化H2S;CO2、SiO2在高溫下能被C還原還原性特性SO2具有漂白性;SiO2能與氫氟酸反應(yīng);2NO2 N2O4環(huán)境污染SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物:SO2 酸雨,NO、NO2 光化學(xué)煙霧,CO 有毒氣體3.與顏色有關(guān)的常見無機物的性質(zhì)實驗顏色或焰色氫氣在氯氣中燃燒蒼白色CO在空氣中燃燒藍色甲烷、氫氣、硫化氫在空氣中燃燒淡藍色

52、含鈉元素的物質(zhì)在火焰上灼燒黃色含鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)考點1非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用典型例題答案1.(2019年禪城區(qū)高三調(diào)研測試)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()。A.二氧化硅的熔點高,可用于制備光導(dǎo)纖維B.焦炭具有還原性,高溫下能將二氧化硅還原為硅C.二氧化錳具有強氧化性,故能將雙氧水氧化為氧氣D.Cl2具有強氧化性,故氯水具有殺菌、漂白作用解析B解析光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,利用的是光的全反射,與SiO2的熔點高無關(guān),A項錯誤;焦炭具有還原性,高溫下能將SiO2還原為硅,B項正確;在雙氧水分解制氧氣時,MnO2作催化劑,與MnO2的氧化性無

53、關(guān),C項錯誤;氯氣和水反應(yīng)生成HClO,HClO具有強氧化性,能使有色物質(zhì)褪色,D項錯誤。突破訓(xùn)練1.(2019年山東淄博淄川中學(xué)高三開學(xué)考試)大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的是()。A答案解析解析石英的主要成分是SiO2,SiO2是制造光導(dǎo)纖維的原料,SiO2不導(dǎo)電,不能用于制作集成電路板,A項錯誤;Na2CO3的俗名是純堿,制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英,B項正確;Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃,硅酸鈉的用途之一是制備硅膠,C項正確;氧化鐵俗稱鐵紅,可制作油漆和涂料,D項正確。選項俗名主要成分(化學(xué)式)用途A石英SiO2制作集成

54、電路板B純堿Na2CO3制造玻璃C水玻璃Na2SiO3制備硅膠D鐵紅Fe2O3制作油漆和涂料易錯易混1.NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,但NO2不是酸性氧化物。2.干燥的Cl2不具有漂白性,氯水具有漂白性是因為含有的HClO具有強氧化性。3.SiO2與H2O不反應(yīng),但SiO2是酸性氧化物。4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性,但二氧化硅不是兩性氧化物。5.幾個反應(yīng)中濃度變化對反應(yīng)的影響:Cu+H2SO4(濃);MnO2+HCl(濃);Cu+HNO3(濃)。6.注意區(qū)分SO2的還原性和漂白性。如SO2使溴水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性;而SO2的漂白原理是它溶于水與有色物質(zhì)直接化合,形成不穩(wěn)定的

55、無色化合物?？键c2非金屬單質(zhì)的性質(zhì)在實驗中的應(yīng)用典型例題2.(2019年陜西高三第三次質(zhì)量檢測)氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是()。解析答案D選項XYZANO2SO2BaCl2溶液BNH3O2Al2(SO4)3溶液CNH3CO2CaCl2溶液DCO2SO2CaCl2溶液解析 A項,NO2易溶于水生成硝酸,硝酸有強氧化性,SO2有還原性,能被硝酸氧化成硫酸,硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀;B項,氨氣極易溶于水生成氨水,NH3H2O能電離出OH-,OH-和Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿,所以一定有白色沉淀生成;C

56、項,氨氣極易溶于水生成氨水,氨水呈堿性,能和CO2反應(yīng)生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;D項,CO2和SO2通入CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng),無沉淀產(chǎn)生。突破訓(xùn)練2.(2019年山東臨沂興華學(xué)校高三月考)下列說法正確的是()。A.酸雨是指pH7的雨水,酸雨長時間放置,酸性變強B.可用排空氣法收集NOC.用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣,經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D.2NH3+3Cl2 6HCl+N2,因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣答案D解析解析 pH丁答案B解析解析 若甲為鐵,丁為氫氣,乙為酸或H2O(g)等,A項錯誤;若甲為非金屬單質(zhì),則丁不一定為非金屬單質(zhì),如氫氣還原氧

57、化銅,B項正確;若甲為金屬單質(zhì),丁為非金屬單質(zhì),則丁不一定是氫氣,如碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO,C項錯誤;若甲、丁均為金屬單質(zhì),則組成元素的金屬性甲不一定強于丁,如在一定條件下鈉可以置換出K,D項錯誤。5.(2019年湖南師大附中高三月考)已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是()。選項WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe答案解析D解析 A項,X為NaAlO2溶液,W為稀硫酸時,偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互

58、轉(zhuǎn)化,能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系;B項,X為鐵,W為稀硝酸,鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,硝酸鐵和硝酸亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;C項,X為氫氧化鈣,W為二氧化碳,氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸鈣和碳酸氫鈣可以相互轉(zhuǎn)化,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;D項,氯氣和鐵反應(yīng),無論Cl2是否過量,都只能生成氯化鐵,不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。點石成金一、常見非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 酸 鹽,如:C CO2 H2CO3 Na2CO3;S SO2 H2SO3 Na2SO3;P P2O5 H3PO4 Na3PO4

59、。2.交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系3.連續(xù)氧化型轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C ,如:S S O2 SO3;N2 NO NO2;NH3 NO NO2;H2S SO2 SO3;C CO CO2。二、常見的不能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)1.S不能一步轉(zhuǎn)化成SO3,只能:S SO2 SO3。2.N2不能一步轉(zhuǎn)化成NO2,只能:N2 NO NO2。3.SiO2不能一步轉(zhuǎn)化成H2SiO3,只能:SiO2 Na2SiO3 H2SiO3?？键c4非金屬及其化合物的制備流程典型例題答案解析4.(2019年河北邯鄲永年區(qū)二中高三月考)由二氧化硅制高純硅的流程如下,下列判斷中錯誤的是()。DA.均屬于氧化還原反應(yīng)B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2

60、是一種堅硬難熔的固體D.SiHCl3的摩爾質(zhì)量為135.5 g解析 反應(yīng)為SiO2+2C Si+2CO,反應(yīng)為Si(粗)+3HCl SiHCl3+H2,反應(yīng)為SiHCl3+H2 Si(純)+3HCl,三個化學(xué)方程式中元素的化合價均發(fā)生變化,均屬于氧化還原反應(yīng),A項正確;由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知,H2和HCl既是反應(yīng)物,又是生成物,所以可重復(fù)利用,B項正確;SiO2具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度大,熔點高,C項正確;SiHCl3的摩爾質(zhì)量為135.5 gmol-1,D項錯誤。突破訓(xùn)練6.(2019年甘肅武威六中高三階段性考試)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計了新的治污方法,同時可