2022高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)方案

1、第 PAGE38 頁(yè) 共 NUMPAGES38 頁(yè)2022高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)方案在學(xué)習(xí)新知識(shí)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊知識(shí)，肯定會(huì)累，所以要注意勞逸結(jié)合。只有充分的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。接下來(lái)是關(guān)于高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)方案的文章，希望能幫助到大家!高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)方案1教學(xué)重點(diǎn)：1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡挪動(dòng)。2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。教學(xué)設(shè)計(jì)：【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)穩(wěn)固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。(1)根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析p 醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;氯化鋁溶液呈 性，原因 ;(2)以下鹽溶于水高于濃度增大的是A. B. C. D.【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解

2、的內(nèi)在因素有哪些?【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些?【講解】(1)溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此升高溫度水解程度增大。(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;鹽濃度越大，水解程度越小。(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向挪動(dòng)而促使水解，假設(shè)加酸那么抑制水解。【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析p ?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷根

3、據(jù)。分析p ： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?【講解】“越弱越水解”例題：分析p 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱? 的酸性比 酸性強(qiáng)。 水解程度大于 水解程度。 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性?！驹O(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。(1)大小比較：多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析p 。如：在 溶液中，;多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析p 。如：在 溶液中，;不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

4、混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)展綜合分析p ，要考慮電離、水解等因素。(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)應(yīng)用“電荷守恒”分析p ：電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：應(yīng)用“物料守恒”方法分析p 。電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：【例題】在 溶液中存在的以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是：A.B.C.D.【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系a.電荷守恒，即(1)b.物料守恒，即晶體中：在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及 (2)將(

5、2)-(1)得隨堂練習(xí)1.在 溶液中存在的以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是( )A.B.C.D.2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下參加一種試劑過(guò)濾后，再參加適量鹽酸，這種試劑是( )A. B. C. D.3.以下各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是( )A. 中的 和 B. 的純水中 和C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與4.以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是( )A. B. C. D.總結(jié)、擴(kuò)展1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。2.鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用：(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。3.擴(kuò)展泡沫滅火劑包括 溶液(約1

6、mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。假設(shè)用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?;假設(shè)用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。板書(shū)設(shè)計(jì)：1.水解的一般規(guī)律(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析p 方法。(2)越弱越水解。堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃

7、度越小。(3)水解是微弱的。(4)都強(qiáng)不水解。2.外界條件對(duì)鹽水解的影響(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)3.鹽類(lèi)水解利用(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。4.典型例題5.擴(kuò)展探究實(shí)驗(yàn)本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在理解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，

8、找出答案，并討論分析p 原因。分析p ：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析p ，拓寬知識(shí)面，活潑學(xué)生思維。探究習(xí)題一題多變?cè)} ：在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )(A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH4+ Cl-H+OH-(C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+= Cl-H+OH-變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )(A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH4+Cl-H+OH-(C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+=Cl-H+OH-變題二：將pH=3的鹽酸和p

9、H=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )(A) NH4+Cl-H+OH- (B) NH4+Cl-OH-H+(B) Cl-NH4+H+OH- (D) Cl-NH4+OH-H+變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液參加一種堿MOH反響后，溶液呈中性，以下判斷一定正確的選項(xiàng)是( )(A)參加的堿過(guò)量 (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和(C)生成的鹽不水解 (D)反響后溶液中A-=M+答案：A;A;B;D。點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減條件，能大大進(jìn)步思維的敏捷性、靈敏性和深化性。一題多變有效的兩種形式為：對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)展題型變換和條件變換

10、。上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原那么進(jìn)展設(shè)計(jì)，能有效地進(jìn)步學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的才能，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)方案2教學(xué)目的知識(shí)目的：1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2.理解電離平衡常數(shù)的概念。3.理解影響電離平衡的因素才能目的：1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解才能。2.培養(yǎng)學(xué)生分析p 推理才能。情感目的：由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，互相對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。教學(xué)過(guò)程今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析p 建立)2.當(dāng)那么弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

11、3.與化學(xué)平衡比較(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)展，只是其速率相等。(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生挪動(dòng)。(3)影響電離平衡的因素A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。B.外國(guó)有：溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向挪動(dòng)。濃度：?jiǎn)栴}討論：在 的平衡體系中：參加 ：參加 ：參加 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)(4)電離平衡常數(shù)()一元弱酸：(3)一元弱堿電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。 值越大，該弱電解質(zhì)較易

12、電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：隨堂練習(xí)1.足量鎂和一定量的鹽酸反響，為減慢反響速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中參加以下物質(zhì)中的( )A. B. C. D.2. 是比碳酸還要弱的酸，為了進(jìn)步氯水中 的濃度，可參加( )A. B. C. D.3.濃度和體積都一樣的鹽酸和醋酸，在一樣條件下分別與足量 固體(顆粒大小均一樣)反響，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A.鹽酸的反響速率大于醋酸的反響速率B.鹽酸的反響速率等于醋酸的反響速率C.鹽

13、酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4.以下表達(dá)中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B.鈉鹽溶液的堿性在一樣物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高D.酸甲能與酸乙的銨鹽反響有酸乙生成5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反響：和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的選項(xiàng)是( )A. 較弱 B. 較弱 C.兩者一樣 D.無(wú)法比較總結(jié)、擴(kuò)展1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)弱堿中

14、 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)4.擴(kuò)展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來(lái)的千分之一)，那么應(yīng)向溶液里參加 溶液，使溶液 為 。布置作業(yè)第二課時(shí)P60一、填空題：2.3.4.P61四、板書(shū)設(shè)計(jì)第二課時(shí)一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電

15、的化合物叫電解質(zhì)?？紤] ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么? 溶于水能導(dǎo)電，那么氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電?為什么?2.電解質(zhì)導(dǎo)電本質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能強(qiáng)弱的原因是什么?二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的根據(jù)：電解質(zhì)在溶液中“電離才能”的大小。2.電離方程式：電離方程式書(shū)寫(xiě)也不同(1)強(qiáng)電解質(zhì)：(2)弱電解質(zhì)：3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與構(gòu)造關(guān)系。(1)強(qiáng)電解質(zhì)構(gòu)造：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物(低價(jià)金屬氧化物強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物;(2)弱電解質(zhì)構(gòu)造：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。三、弱電解質(zhì)電離平衡1.電離平衡定義在一定條件下(如溫度，濃度)，當(dāng)電解質(zhì)分

16、子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2.電離平衡與化學(xué)平衡比較“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。“定”：離子、分子的濃度保持一定。“動(dòng)”：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)展。“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。3.影響電離平衡的外界因素(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右挪動(dòng)，電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左挪動(dòng)，電離程度減小。(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右挪動(dòng)，電離程度減小;電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左挪動(dòng)，電離程度增大;4.電離平衡常數(shù)(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：(2)一

17、元弱堿電離平衡常數(shù)：(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。(5)K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。探究活動(dòng)鈉與飽和 溶液反響，描繪觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中2.向試管中參加足量的水提示：在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反響，在這時(shí)學(xué)生可以準(zhǔn)確的描繪鈉與水的反響現(xiàn)象。如：立即與水反響，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小

18、球。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問(wèn)題。此題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)展分組討論、代表發(fā)言。得出鈉與水反響生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：濃度增大后，電離平衡向左邊挪動(dòng)， 濃度減小，所以 的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出 沉淀。高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)方案3【教學(xué)目的】1、純熟掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)、互相轉(zhuǎn)化關(guān)系

19、;2、在純熟掌握這些根底知識(shí)的根底上，充分運(yùn)用、挖掘題給信息、解決實(shí)際問(wèn)題?！局R(shí)講解】一、官能團(tuán)：基團(tuán)指化合物分失去某種原子或原子團(tuán)剩余部分，而官能團(tuán)是一類(lèi)特殊的基團(tuán)，通常指主要決定有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，常見(jiàn)官能團(tuán)有：_、O ONO2、OH、CHO、COH、NH2、 C=C 、CC 、RC(?；?、ROCO(酰氧基)、RO(烴氧基)等。O O O考慮：1、HCOH應(yīng)有幾種官能團(tuán)?(4種、 C 、OH、COH、CHO)OH2、 CHO能發(fā)生哪些化學(xué)反響?(常見(jiàn))CH=CHCOOH(提示：屬于酚類(lèi)、醛類(lèi)、羧酸類(lèi)、烯烴類(lèi))二、鹵代烴(R_)這兩個(gè)反響均可用于檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子，檢驗(yàn)時(shí)

20、一定要用硝酸酸化，再參加AgNO3溶液。三、乙 醇H H1、分子構(gòu)造 HCCOH 用經(jīng)典測(cè)定乙醇分子構(gòu)造的實(shí)驗(yàn)證明 H H 2、化學(xué)性質(zhì)：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反響。根據(jù)其分子構(gòu)造，哪個(gè)化學(xué)鍵斷裂?反響的根本類(lèi)型?Na分別與水和乙醇反響哪個(gè)更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?(2)與氫鹵酸反響制鹵代烴 (分析p 乙醇分子中幾號(hào)鍵斷裂)NaBr+H2SO4+C2H5OH CH3CH2Br+NaHSO4+H2O考慮：該反響用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫(xiě)成Na2SO4?為什么?(較濃，不能，都有是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)(3)氧化反響

21、：燃燒現(xiàn)象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量一樣?催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH H2 CH2CHO +O2 CH3COOH(式量46) (式量44) (式量60)即有一個(gè)CH2OH最終氧化為COOH式量增大14強(qiáng)氧化劑氧化KMnO4/H+褪色(4)脫水反響：分子間脫水濃H2SO4、140(取代反響)分子內(nèi)脫水濃H2SO4、170(消去反響)以上兩種情況是幾號(hào)鍵斷裂?考慮：以下反響是否屬于消去反響：A、CH2=CHCHCH+H_ B、CH2CHCOOHCH2=CCOOH+NH3_ O NH2 CH3 CH3C、CH3COCH2C H CH2=CH +CH3COOH(以上均為消去反響)(4)酯化反響

22、：斷裂幾號(hào)鍵?用什么事實(shí)證明?(同位素示蹤法)例：RCH=CHR+RCH=CHR RCH=CHR+RCH=CHR對(duì)于該反響 有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請(qǐng)用簡(jiǎn)單方法證明哪種 解釋正確。解：用RCD=CHR的烯烴進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，假設(shè)生成RCD=CHR和RCD=CHR第一種解釋正確。假設(shè)生成RCD=CDR和RCH=CHR第 二種解釋正確。例：乙酸和乙醇的酯化反響，可用如下過(guò)程表示：OH即酯化反響本質(zhì)經(jīng)過(guò)中間體CH3COC2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個(gè)反響均為可OH逆反響，答復(fù)以下問(wèn)題：18O(1)用CHCOH進(jìn)展該實(shí)驗(yàn)，18O可存在于哪些物質(zhì)中(反響

23、物和生成物)，假設(shè)用CH3CH218OH進(jìn)展該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果又如何?(2)請(qǐng)分別指出反響的根本類(lèi)型。解析：(1)根據(jù)信息：酯化反響本質(zhì)是C2H5OH分子中OH共價(jià)鍵斷裂，H原子加18O O到乙酸C氧上，C2H5O加到C碳原子上。即為加成反響，形成中間體18OHCH3COC2H5，根據(jù)同一碳原子連兩個(gè)OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時(shí)，OH可以由18OH提供羥基與另一羥基上的H或由OH提供羥基和18OH上的H脫水，O且時(shí)機(jī)是均等的，因此，CH3C OC2H5和水中均含有18O，而反響本質(zhì)是酯的水O O解，水解時(shí)，酯中斷裂的一定是CO，因此C一定上結(jié)合水中的OH，所以，在反響物中只有CH3C OOH

24、存在18O。(2) 均為取代反響，均為加成反響，和均為消去反響。3、乙醇制法 傳統(tǒng)方法發(fā)酵法 (C6H10O5)n C6H12O6C2H5OH+CO2乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH考慮：有機(jī)物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式A_C_ _F_(2)寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式C9H10O2A+BDAO(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3COCH=CH2 FO OH CH3(2)CH3 OCCH3+H2O +CH3COOHCH3四、苯酚：1、定義：現(xiàn)有CH3CH2、 CH2、C6H5、 、CH3 等烴基連接OH，哪些屬于酚類(lèi)?2、化學(xué)性質(zhì)(要從OH

25、與苯環(huán)互相影響的角度去理解)(1)活潑金屬反響：請(qǐng)比較Na分別與水、 OH、CH3CH2OH反響劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是： 對(duì)OH影響使OH更易(比乙醇)電離出H+。考慮：通常認(rèn)為 為 吸電子基，而CH3CH2為斥電子基、由此請(qǐng)你分析p HONO2中NO2，為吸電子基還是斥電子基?(吸電子基、HNO3為強(qiáng)酸、即OH完全電離出H+)(2)強(qiáng)堿溶液反響表現(xiàn)苯酚具有一定的酸性俗稱石炭酸。注意：苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機(jī)酸因它屬于酚類(lèi)。苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅以上兩個(gè)性質(zhì)均為取代反響，但均為側(cè)鏈取代(3)與濃溴水的反響OH OHBr該反響不需要特殊條件，但

26、須濃溴水，可用于定性檢驗(yàn)或定量測(cè)定苯酚，同時(shí)說(shuō)明OH對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對(duì)位的H原子變得較活潑。(4)顯色反響 OH與Fe3+互相檢驗(yàn)。6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63-+6H+(5)氧化反響 久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)能使KMnO4/H+褪色 OH(6)縮聚反響：n OH+nHCHO CH2n+nH2OOH例：HO CH=CH 1mol與足量Br2或H2反響，需Br2和H2的量OH分別是多少?解析：C=C需1molBr2加成，而酚OH的鄰對(duì)位H能被Br2取代左側(cè)的酚只有鄰位2個(gè)H原子，而右側(cè)為二元酚，3個(gè)H原子均為鄰 、對(duì)位又需(2+3)molBr2，而1mol需3m

27、olH2，那么Br2為6mol，H2為7mol。五、乙醛與H2加成復(fù)原反響1、化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反響 HCN加成CH3CHO+HCNCH3CHCNOH自身加成 CH3CHO+CH2CHOCH3CHCH2CHOH OH(2)氧化反響燃燒銀鏡反響新制Cu(OH)2反響KMnO4/H+褪色乙醇催化氧化法2、制法 乙烯催化氧化法乙炔水化法例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反響，生成水溶性 羥基磺酸鈉：O OHRCH+NaHSO3 RCHSO3Na該反響是可逆的，通常70%90%向正方向轉(zhuǎn)化(1)假設(shè)溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采用的試劑是_ _，別離方法是_(2)假設(shè)在CHCHSO3Na水溶液中

28、別離出乙醛，可向溶液中參加_，別離方法是OH_。解析：(1)溴苯相當(dāng)于有機(jī)溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機(jī)溶劑)，因此參加的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去雜質(zhì)。(2)根據(jù)信息，醛與NaHSO3的反響為可逆反響，應(yīng)明確：CH3CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛顯然促使平衡向正方向挪動(dòng)，OH只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中參加稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進(jìn)展蒸餾即得乙醛。

29、六、乙酸1、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)。與醇形成酯(2)酯化反響 與酚(嚴(yán)格講應(yīng)是乙酸酐)形成酯與纖維素形成酯(醋酸纖維)注意：乙酸與乙醇的酯化實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意以下問(wèn)題：參加試劑順序(密度大的參加到密度小的試劑中)濃H2SO4的作用(催化、吸水)加碎瓷片(防暴沸)長(zhǎng)導(dǎo)管作用(兼起冷凝器作用)吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)2、羧酸低級(jí)脂肪酸(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH高級(jí) 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸(2)烯酸的同系物：最簡(jiǎn)單的烯酸CH2=CHCOOH，高級(jí)脂肪酸：油酸

30、(3)芳香酸，如 COOH(4)二元酸，如：COOH、HCOO COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解COOH度比正鹽小，類(lèi)似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。O O O O考慮：CH3COH+HOCCH3CH3COCCH3+H2OOCH3C OO 稱之為乙酸酐，HC OH CO+H2O，CO能否稱為甲酸酐?CH3COO為什么?由此請(qǐng)你寫(xiě)出硝酸酸酐的形成過(guò)程(HNO3的構(gòu)造式HON O )(由乙酸酐的形成可以看出：必須是OH與OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱為酸酐，O而CO是由HC OH中OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸O O酐，甲酸酐應(yīng)為：HCOCH。同理硝酸酐的形成為：O

31、 O O ONOH+HON = NON (N2O5)+H2OO O O O七、酯無(wú)機(jī)酸酯 (CH3CH2ONO2)1、分類(lèi) 低級(jí)酯(CH3COOC2H5)有機(jī)酸酯 高級(jí)脂肪酸甘油酯油脂2、化學(xué)性質(zhì)水解反響(取代反響)(1)條件無(wú)機(jī)酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反響;(4)堿性條件水解程度大(為什么?)O O例：寫(xiě)出CHCO COH與足量NaOH反響的化學(xué)方程式。解析：該有機(jī)物既屬于酯類(lèi)，又屬于羧酸類(lèi)，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。O OCH3CO COH+3NaOHCH3COONa+NaO COONa+2H2O例：某式量不超過(guò)300的高級(jí)脂肪酸

32、與乙酸完全酯化后其式量為原來(lái)的1.14倍，假設(shè)與足量溴 水反響后 其式量為原來(lái)的1.54倍，請(qǐng)確定該有機(jī)物的化學(xué)式用 R(OH)nCOOH形式表示解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目?抓住M300和酯化后式O量為原來(lái)的1.14倍，設(shè)含 一個(gè)醇OH，那么ROH+CH3COOHMOCCH3+H2O(式量M) (式量M+42)M=300 假設(shè)成立。再設(shè)烴基含y個(gè)不飽和度那么 y=1那么該酸的化學(xué)式應(yīng)為CnH2n-2O3 得出n=18為C17H32(OH)COOH.考慮：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測(cè)其準(zhǔn)確的式量。(提示： _

33、=3，即有3個(gè)不飽和度， 其通式為CnH2n-6O2，14n6+32280，n=18，準(zhǔn)確式量就為278)【才能訓(xùn)練】1、化合物A 的同分異構(gòu)體B中無(wú)甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構(gòu)體有_種，從構(gòu)造上看，這些同分異構(gòu)體可屬于_類(lèi)，寫(xiě)出每類(lèi)同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式_ _。2、有機(jī)物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。(1)寫(xiě)出A的可能分子式5種_、_、_、_、_。(2)假設(shè)A能與純堿溶液反響，分子構(gòu)造有含一個(gè)六 元碳環(huán)，環(huán)上的一個(gè)H原子被NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多 ，其中含有一個(gè)六元碳環(huán)和一個(gè)NO2的同分異構(gòu)有(寫(xiě)構(gòu)造簡(jiǎn)式)_3、某鏈烴 CnHm屬烷、

34、烯或炔烴中的一種，使假設(shè)干克該烴在足量O2中完全燃 燒，生成_LCO2和1L水蒸氣(120 1.03105Pa)試根據(jù)_的不同取值范圍來(lái)確定該烴所屬類(lèi)型及其分子內(nèi)所含碳原子n值?！静拍苡?xùn)練答案】1、27種，烯酚或環(huán)酚類(lèi)。和2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3(2)3、當(dāng) _1為烷烴，當(dāng)_=1為烯烴，當(dāng)1高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)方案4一、教材分析p ：化學(xué)是在原子、分子程度上研究物質(zhì)組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子

35、。只要理解了原子的構(gòu)造，才可以進(jìn)一步理解分子、離子構(gòu)造，進(jìn)而深化認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和構(gòu)造，理解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步理解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探究物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)理解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，理解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好根底。二、教學(xué)目的知識(shí)目的：1.明確質(zhì)量數(shù)和AZ_的含義。2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。才能目的：進(jìn)步同學(xué)們區(qū)分概念的才能。情感、態(tài)度與價(jià)值觀目的：通過(guò)對(duì)原子構(gòu)造的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探究自然的興趣。三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZ_的含義。難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義

36、及它們之間的關(guān)系。四、學(xué)情分析p ：同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子構(gòu)造的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易承受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)六、課前準(zhǔn)備：學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備七、課時(shí)安排：一課時(shí)八、 教學(xué)過(guò)程：(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)(二)、情景導(dǎo)入，展示目的原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子構(gòu)造親密相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥探究一：核素和同位素1、原子構(gòu)造：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電