化學(xué)反應(yīng)與能量

1、化學(xué)反應(yīng)與能量最新考綱 1明白化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的緣由及常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2.明白化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化； 明白吸熱反應(yīng)、 放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念；3.明白熱化學(xué)方程式的含義,能正確書寫熱化學(xué)方程式；4.明白能源是人類生存和社會(huì)進(jìn)展的重要基礎(chǔ)；明白化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用； 5.明白焓變 H與反應(yīng)熱的含義； 6.懂得蓋斯定律,并能運(yùn) 用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的運(yùn)算；反應(yīng)熱與焓變的概念及圖像的懂得 12022 海南化學(xué), 11由反應(yīng)物 X 轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)雙選 A由 XY 反應(yīng)的 HE5E2 B由 XZ 反應(yīng)的 H0 C降低壓強(qiáng)有利于提高 Y 的

2、產(chǎn)率 D上升溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率 解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化打算于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小,由圖可知,XY 反應(yīng)的 HE3E2,XZ 反應(yīng)的HE1E2 H3 BH1 H3解析 1 mol CuSO45H2Os溶于水會(huì)使溶液溫度降低,為吸熱反應(yīng),故 H10,1 mol CuSO4s溶于水會(huì)使溶液溫度上升,為放熱過(guò)程,故 H20,1 mol CuSO45H2Os溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程,先分解成 1 mol CuSO4s和 5 mol 水,然后1 mol CuSO4s再溶于水CuSO45H2O 的分解為吸熱反應(yīng), 即 H30,依據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系 式 H1H2H 3,分析得到答案

3、 H1H3；答案 B 512022 江蘇化學(xué), 261 TiO 2 與 Cl 2 難以直接反應(yīng),加碳生成 CO 和 CO2 可使反應(yīng)得以進(jìn)行；已知： TiO2s2Cl2g= TiCl4gO2gH1175.4 kJ mol12CsO2g=2COgH2220.9 kJ mol 1沸 騰 爐 中 加 碳 氯 化 生 成 TiCl 4g 和COg 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ：_；22022 四川理綜, 115工業(yè)上常用磷精礦 Ca5PO43F和硫酸反應(yīng)制備磷酸；已知 25 ,101 kPa時(shí)：CaOsH2SO4l=CaSO4sH2Ol H271 kJ mol 1H 937 5CaOs3H3PO4lH

4、Fg=Ca5PO43Fs5H2OlkJmol1就 Ca5PO43F 和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_；答案1TiO 2s2Cl2g2Cs=TiCl4g2COgH 45.5 kJ/mol 2Ca5PO43Fs5H2SO4l=5CaSO4sHFg3H3PO4lH418 kJ mol1612022 課標(biāo)全國(guó) ,27丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備；回答以下問(wèn)題：正丁烷 C4H10脫氫制 1-丁烯C4H8的熱化學(xué)方程式如下：C4H10g=C4H8gH2gH1H2119 kJ mol已知： C4H10g1 2O2g=C4H8gH2Og1H2g1 2O2g=H2OgH3242 kJ mo

5、l1反應(yīng)的 H1 為_ kJmol 1；22022 課標(biāo)全國(guó) ,283已知： Ass3 2H 2g2O2g=H3AsO4sH1的HH2g1 2O2g=H2Ol H22Ass5 2O2g=As2O5s H3就反應(yīng)As2O5s3H2Ol=2H 3AsO4s_；32022 課標(biāo)全國(guó) ,263 2O2gN2g=N2O4l H1N2g2H2g=N2H4l H2O2g2H2g=2H2Og H32N2H4lN2O4l=3N2g4H2Og H41 048.9 kJ mol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_；42022 課標(biāo)全國(guó) ,274已知以下反應(yīng)：SO2g2OHaq=SO 23 aqH2OlH1ClOaq

6、SO 23aq=SO 24aqClaq H2CaSO4s=Ca 2aqSO 24 aq H3就反應(yīng) SO2gCa 2aqClOaq2OHaq=CaSO4sH2OlClaq的H_答案112322 H13H2H332 H32H2H1 分析評(píng)判4 H1H2H3題型：挑選題 填空題評(píng)析：本部分學(xué)問(wèn)考查一方面突出對(duì)概念的懂得和應(yīng)用,以圖表為背景,考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化； 另一方面依據(jù)已知熱化學(xué)方程式書寫待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或直接運(yùn)算反應(yīng)熱,是近幾年高考熱點(diǎn)；啟示：二輪復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化蓋斯定律的應(yīng)用,另外仍應(yīng)加強(qiáng)運(yùn)算訓(xùn)練,“ 思路會(huì),算不對(duì) ” 是制約高分的一個(gè)重要因素；高頻考點(diǎn)一 反應(yīng)熱與焓變考點(diǎn)精要 1

7、三個(gè)角度懂得產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的緣由1從宏觀角度分析：HH1生成物的總能量 H2反應(yīng)物的總能量 2從微觀角度分析：HE1反應(yīng)物的鍵能總和 E2生成物的鍵能總和 3從活化能角度分析：HE1正反應(yīng)活化能 E2逆反應(yīng)活化能 2正確懂得活化能在圖示中的意義1從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能,即 E1；2從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能,即 E2；3催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能,而不影響反應(yīng)的 H；3燃燒熱與中和熱考法指導(dǎo) 反應(yīng)熱圖像分析 難度系數(shù) 【考法訓(xùn)練 1】 已知 H2O2 在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下列圖；以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A加入催化劑,減

8、小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑,可提高H2O2的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式： H2O2=H2O1 2O2 H0 D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解析催化劑不會(huì)影響反應(yīng)的熱效應(yīng)和平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率；C 項(xiàng),熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)明狀態(tài)；答案 D 【考法訓(xùn)練 2】 如下列圖, a 曲線是 298 K、101 kPa時(shí) N2 與 H2 反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線,以下表達(dá)正確選項(xiàng) A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N23H22NH 3H92 kJ mol1Bb 曲線是上升溫度時(shí)的能量變化曲線 C加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱轉(zhuǎn)變D在 298 K、101 kPa 時(shí),向恒容容器中通入1 mol N2 和 3 mol

9、 H2反應(yīng)后放出的熱量為 Q1 kJ,如通入 2 mol N 2 和 6 mol H 2 反應(yīng)后放出的熱量為 Q2 kJ,就 184Q22Q1 解析 A 項(xiàng),書寫熱化學(xué)方程式時(shí), 要標(biāo)出各物質(zhì)的集合狀態(tài), 錯(cuò)誤；B 項(xiàng),由圖可知 b 曲線中活化能降低,應(yīng)是加入催化劑,上升溫度不 能轉(zhuǎn)變活化能, 錯(cuò)誤；C 項(xiàng),加入催化劑, 反應(yīng)的反應(yīng)熱不變, 錯(cuò)誤；D 項(xiàng),題圖表示的是 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱, 實(shí)際 上 N2 和 H2 的反應(yīng)是可逆反應(yīng), 該條件下放出的熱量小于 92 kJ,而 2 mol N2 和 6 mol H2 在該條件下放出的熱量小于184 kJ,增

10、大反應(yīng)物濃度,平穩(wěn)正向移動(dòng),就 Q22Q1,故有 184Q22Q1,正確；答案 D 燃燒熱和中和熱的懂得與應(yīng)用難度系數(shù) 【考法訓(xùn)練 3】 以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A在 25 、101 kPa,1 mol C 與適量 O2 反應(yīng)生成 1 mol CO 時(shí),放出 110.5 kJ熱量,就 C 的燃燒熱為 110.5 kJ mol1285.8 kJ3 個(gè)溫度,B在 25 、101 kPa,1 mol H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量,就 H2 的燃燒熱為 285.8 kJ mol1C測(cè)定 HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱時(shí), 每次試驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量即鹽酸起始溫度、 NaOH 起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D在稀溶液

11、中： HaqOHaq=H2OlH57.3 kJ mol1,如將含 0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含 1 mol NaOH 的溶液混合,就放出的熱量等于 57.3 kJ 解析 C 的燃燒熱是指 1 mol C 完全燃燒生成 CO2 時(shí)放出的熱量,生成 CO 時(shí)放出的熱量不是C 的燃燒熱, A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 1 mol H2 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 H2 的燃燒熱,就 H2 的燃燒熱為 285.8 kJmol1,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋時(shí)放熱,故含 0.5 mol H2SO4 的濃硫 酸與含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的熱量大于 57.3 kJ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案 C 【考法

12、訓(xùn)練 4】 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：HaqOHaq=H2Ol H57.3 kJ mol1；稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與 0.1 mol L 1 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量與 NaOH 溶液體積的關(guān)系如下列圖；就以下描述正確選項(xiàng) AA 代表稀硝酸與 NaOH 溶液反應(yīng) BB 代表稀醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng) Cb5.73 DC 代表濃硫酸與 NaOH 溶液反應(yīng) 解析 醋酸電離吸熱,濃硫酸溶解放熱,故稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與等體積、 等濃度的 NaOH 溶液反應(yīng)放出熱量的大小次序?yàn)椋簼饬蛩嵯∠跛嵯〈姿?故A 代表濃硫酸與 NaOH 溶液反應(yīng), B 代表稀硝酸與

13、NaOH 溶液反應(yīng), C 代表稀醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng), A、B、D 項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸與 1.0 L 0.1 molL1 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成 0.1 mol H2O,故 b5.73,C 項(xiàng)正確；答案 C 【當(dāng)堂指導(dǎo)】“ 兩熱比較 ” 易混點(diǎn) 燃燒熱的定量點(diǎn)是 1 mol 可燃物,而留意點(diǎn)是生成物氧化物必需穩(wěn)固,這種穩(wěn)固包括狀態(tài)的穩(wěn)固；中和熱的定量點(diǎn)是生成 1 mol H2Ol,而 留意點(diǎn)是弱酸、 弱堿的電離及溶解熱和沉淀生成熱的影響；高頻考點(diǎn) 二 熱化學(xué)方程式的書寫與判定 考點(diǎn)精要 1熱化學(xué)方程式正誤判定的六個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)2書寫熱化學(xué)方程式的兩個(gè)留意點(diǎn) 1留意同素異形體轉(zhuǎn)化的名稱問(wèn)題

14、；對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì), 除了要注明集合狀態(tài)之外, 仍要注明物 質(zhì)的名稱；2留意可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱及熱量變化問(wèn)題；由于反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng),小于反應(yīng)完全時(shí)的熱量；所以對(duì)于可逆反應(yīng), 其熱量要考法指導(dǎo) 熱化學(xué)方程式的正誤判定難度系數(shù) 【考法訓(xùn)練 1】 正誤判定,正確的劃“ ”,錯(cuò)誤的劃“ ”1500 、30 MPa 下,將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH 3g,放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2g 17.6 g催化劑 3H2g 500 、30 MPa2NH 3gH38.6 kJ mol1 2密閉容器中,9.6 g 硫粉與 11.2

15、g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時(shí),放出 19.12 kJ 熱量；就 FesSs=FeSs H95.6 kJ mol1 3氫氣的燃燒熱 H285.5 kJ mol1,就電解水的熱化學(xué)方程式為2H2Ol= 電解 2H2gO2g H285.5 kJ mol 1 4稀醋酸與 0.1 mol L1NaOH 溶液反應(yīng)： HaqOHaq=H2OlH57.3 kJ mol1 答案 1234【考法訓(xùn)練 2】向足量 H2SO4溶液中加入 100 mL 0.4 mol L1 BaOH2溶液,放出的熱量是 5.12 kJ；如向足量 BaOH2溶液中加入 100 mL 0.4 molL1 HCl 溶液時(shí),放出的熱量為 2.

16、292 kJ,就 Na2SO4 溶液與 BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ABa 2aqSO 24 aq=BaSO4s 1H2.828 kJ molBBa 2aqSO 24 aq=BaSO4s 1H0.741 2 kJ molCBa 2aqSO 24 aq=BaSO4s 1H74.12 kJ molDBa 2aqSO 24 aq=BaSO4s 1H13.4 kJ mol解析 依題意可寫出 BaOH2 溶液與 H2SO4 溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Ba 2aq2OHaqSO 24 aq2Haq=BaSO4s2H2OlH128 kJ mol 1；BaOH2 溶液與 HCl 溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

17、OHaqHaq=H2Ol H57.3 kJ mol1；依據(jù)蓋斯定律,由 2 可得熱化學(xué)方程式：Ba2 aqSO 24aq=BaSO4sH13.4 kJmol1,D 項(xiàng)正確；答案D 熱化學(xué)方程式的書寫 難度系數(shù) 【典例演示】依據(jù)要求回答以下問(wèn)題：1機(jī)動(dòng)車尾氣已成為城市大氣的主要污染源,機(jī)動(dòng)車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物； 目前科技工作者正在探究用甲烷等燃燒氣體將氮氧化物仍原為 N2 和 H2O,涉及的反應(yīng)有：CH4g4NO2g=4NOgCO2g2H2Og 1H1574 kJ mol1CH4g2NO2g=CO2g2H2OgN2g H2867 kJ mol寫 出 CH4 仍 原 NO 生 成 N

18、2 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ：_ _；2肯定條件下,不同量的 量如下表所示：CO2 與不同量的 NaOH 充分反應(yīng)放出的熱CO2 的量NaOH 的量L1放出的熱量22.0 g 750 mL 1.0 molx kJ 1.0 mol 2.0 L 1.0 molL1y kJ 寫出該條件下, CO2 與 NaOH 反應(yīng)生成NaHCO3 的熱化學(xué)方程式_；3我國(guó)煤炭資源相對(duì)石油和自然氣資源豐富,煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化；煤的主要成分為碳?xì)浠衔? 用 CH 代表煤的“ 分子式” ；已知：煤炭在氧氣氛圍中氣化 2CHsO2g=2COgH2g H1氣化后的氣體合成甲醇 COg2H2g=CH3O

19、Hg H2甲醇制備丙烯的反應(yīng) 3CH3OHg=C3H6g3H2Og H3寫出在肯定條件下, 煤炭在氧氣氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO 的 熱 化 學(xué) 方 程 式_ _；解析1將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、,依據(jù)蓋斯定律,由 2 可得： CH4g 4NOg=2N2gCO2g2H2OgH1 160 kJmol1；2當(dāng) CO2的量為 22.0 g時(shí),nCO222.0 g144 g mol 0.5 mol , nNaOH 1.0 mol L 1 0.75 L 0.75 mol , 即nCO2nNaOH 23 , 此 時(shí) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 2CO2g 3NaOHaq=NaHCO3aq

20、Na2CO3aqH2Ol H4x kJmol1；當(dāng) nCO21.0 mol,nNaOH1.0 molL 1 2.0 L2.0 mol 時(shí),nCO2nNaOH12,此時(shí)的熱化學(xué)方程式為 2NaOHaqCO2g=Na2CO3aqH2Ol Hy kJ mol1；依據(jù)蓋斯定律,由可得： NaOHaqCO2g=NaHCO3aq H 4xy kJmol1；3將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為 、,依據(jù)蓋斯定律,由 6 3即可得到： 12CHs6O2g=C3H6g3H2Og9COgH6H13 H2H3；答案 1CH 4g4NOg=2N2gCO2g2H2Og H 1 1160 kJ mol 12NaOHaqCO2g

21、=NaHCO3aq H 4xy kJ mol312CHs 6O2g=C3H6g 3H2Og 9COg H 6H1 3H2H3【考法訓(xùn)練 3】 依據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式1在 25 、101 kPa下,肯定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量 QkJ,其燃燒生成的 CO2 用過(guò)量飽和石灰水吸取可得 100 g CaCO3 沉淀,就 乙 醇 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為_2已知 25 、101 kPa 時(shí),MnsO2g=MnO2s H520 kJ mol 11SsO2g=SO2gH297 kJ mol1MnsSs2O2g=MnSO4sH1 065 kJ molSO2 與 MnO2 反應(yīng)生成無(wú)水

22、 MnSO4的熱化學(xué)方程式是_；3化學(xué)反應(yīng) N2g3H2g2NH 3l 的能量變化如下列圖,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ _ _ _；4化合物 AX 3 和單質(zhì) X 2 在肯定條件下反應(yīng)可生成化合物 AX 5；已知 AX 3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為 93.6 和 76 ,AX 5 的熔點(diǎn)為 167 ；室溫時(shí) AX 3 與氣體 X 2 反應(yīng)生成 1 mol AX 5,放出熱量 123.8 kJ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ _ _；5貯氫合金 ThNi 5 可催化由 CO、H2合成 CH4 的反應(yīng)；溫度為 T 時(shí),該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為_ _；已知溫度為 T 時(shí)：CH4g2H2Og=CO2

23、g4H2g H165 kJ mol 1COgH2Og=CO2gH2g 1H41 kJ mol答 案 1C2H5OHl 3O2g=2CO2g 3H2Ol H 2Q 1kJ mol12MnO2sSO2g=MnSO4s H248 kJ mol13N2g3H2g 2NH 3l H2abckJ mol14AX 3lX 2g=AX 5s H123.8 kJ mol15COg3H2g=CH4gH2Og H 206 kJ mol【當(dāng)堂指導(dǎo)】熱化學(xué)方程式的書寫步驟模型一 利用蓋斯定律運(yùn)算反應(yīng)熱模型示例 【示例 1】 甲醇既是重要的化工原料, 又可作為燃料, 利用合成氣 主要成分為 CO、CO2 和 H2在催化劑

24、作用下合成甲醇； 發(fā)生的主要反應(yīng)如下：COg2H2gCH3OHgH1H2CO2g3H2gCH3OHgH2OgCO2gH2gCOgH2OgH3回答以下問(wèn)題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵 HH CO C O HO CH E/kJ mol1 436 343 1 076 465 413 由此運(yùn)算 H1_ kJmol 1；已知 H258 kJ mol1,就 H3_ kJmol1；分析建模 模型應(yīng)用 答案9941 當(dāng)堂應(yīng)用 【應(yīng)用 1】 工業(yè)生產(chǎn)中可用苯乙烷生產(chǎn)苯乙烯；已知：ggH2gH1117.6 kJ mol1H2gCO2gCOgH2OgH241.2 kJ mol1就gCO2ggCOgH

25、2Og的 H為 、,依據(jù)蓋斯定律,gCOgA158.8 kJ mol1B76.4 kJ mol1C158.8 kJ mol 1D76.4 kJ mol1解析將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為由可得：gCO2gH2OgH117.6 kJ mol141.2 kJ mol1158.8 kJ mol1,A項(xiàng)正確；答案A 利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式模型二模型示例 【示例 2】 應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開發(fā)利用清潔能源； 甲醇是一種可再生的清潔能源,具有寬闊的開發(fā)和應(yīng)用前景；已知： CH3OHgH2Ol=CO2g3H2g H93.0 kJmol11方程式為CH3OHg1 2O2g=

26、CO2g2H2g H192.9 kJmol1CH3OHg=CH3OHlH38.19 kJ mol就表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)_ _ _；當(dāng)堂應(yīng)用 【應(yīng)用 2】 1在化工生產(chǎn)過(guò)程中,少量CO 的存在會(huì)引起催化劑中毒；為了防止催化劑中毒,常用 SO2 將 CO 氧化, SO2 被仍原為 S；已知：Cs1/2O2g=COgH1126.4 kJ mol 1方程式為CsO2g=CO2gH2393.5 kJ mol 1SsO2g=SO2gH3296.8 kJ mol 1就SO2氧化CO的熱化學(xué)_ _ _；2LiH 可作飛船的燃料,已知以下反應(yīng)：2LisH2g=2LiHs 2H2gO2g=2H2OlH18

27、2 kJ mol1H572 kJ mol 14LisO2g=2Li 2Os H1 196 kJmol1O2中燃燒的熱化學(xué)方程式試寫出LiH在_ _ _；答案1SO2g2COg=Ss2CO2gH237.4 kJ mol122LiHs O2g=Li 2OsH2OlH 702 kJ mol1模型三應(yīng)用蓋斯定律比較反應(yīng)熱模型示例 【示例 3】 已知： 2H2gO2g=2H2Og H1 H2gCl 2g=2HClg H24HClgO2g=2Cl2g2H2OgH 3 N2g3H2g2NH 3gH4H52NH3g3Cl2g=N2g6HClg以下關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判定正確選項(xiàng)AH10,H20 CH2H4H5分

28、析建模 BH30,H40 DH3H12H2比較 H1 與 H2 的大小的方法；因 H10,H20,H30均為放熱反應(yīng) ,依據(jù)蓋斯定律得| H2|,所以 H1H2；模型解題 H1H2H3,即 | H1|將所給反應(yīng)從上到下依次編號(hào)為 、,反應(yīng) 、均為中學(xué)化學(xué)常見的放熱反應(yīng),就H10,H20,H40；由 2 可得,就 H3H 12H2,由于 H1 和 H2 的詳細(xì)值不知道,故對(duì) H3 是大于 0 仍是小于 0 無(wú)法作出判定；由 3可得,就 H53H2H4,即 H2H4H5 3；答案 D 當(dāng)堂應(yīng)用 【應(yīng)用 3】 已知： CsO2g=CO2g H1CO2gCs=2COg H22COgO2g=2CO2g

29、H34Fes3O2g=2Fe2O3s H43COgFe2O3s=3CO2g2Fes H5以下關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判定正確選項(xiàng) AH10,H30 BH2H4CH1H2H3DH3H4H5解析 A 項(xiàng),Cs、COg在 O2g中燃燒生成 CO2,均為放熱反應(yīng),就有 H10、H30；B 項(xiàng),CO2g與 Cs在高溫條件下反應(yīng)生成COg,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),就有H20,Fes與 O2g反應(yīng)生成Fe2O3s為放熱反應(yīng),就有 H40；C 項(xiàng),將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次 編號(hào)為、,依據(jù)蓋斯定律,由可得,就有 H1H2H3；D 項(xiàng),依據(jù)蓋斯定律,由 3 2 可得,就有 H43H32H5；答案 C 一、挑選題 1物質(zhì) tBu

30、NO 2 在正庚烷溶劑中發(fā)生反應(yīng)：tBuNO2 2tBuNO H50.5 kJmol 1,Ea90.4 kJmol 1,以下圖像合理的 是 解析 H0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量大于反應(yīng)物的總 能量,B、C 項(xiàng)錯(cuò)誤； Ea 為該反應(yīng)的活化能,依據(jù)活化能的概念可知,D 項(xiàng)正確；答案 D 2以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A上升溫度使反應(yīng)速率加快,是由于降低了反應(yīng)的活化能 B常溫下,反應(yīng) 2AsBg=2CgDg不能自發(fā)進(jìn)行,就該反 應(yīng)的焓變肯定大于零C已知 2Cs2O2g=2CO2g Hb,就 abHa,2CsO2g=2COgD如稀酸溶液中所含H和稀堿溶液中所含OH的物質(zhì)的量相等,就測(cè)得的中和熱更精確解析

31、 上升溫度使反應(yīng)速率加快, 是由于上升溫度使反應(yīng)體系中活化分子數(shù)增多,有效碰撞次數(shù)增多,而不是由于降低了反應(yīng)的活化能,A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 常溫下,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,就GHTS0,由于該反應(yīng)的 S0,故該反應(yīng) H0,B 項(xiàng)正確；相同條件下, Cs完全燃燒生成CO2g放出的熱量較多,就ab,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱與 H和 OH的物質(zhì)的量是否相等無(wú)關(guān),D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案B 3由 N2O 和 NO 反應(yīng)生成 N2 和 NO2 的能量變化如下列圖,以下有關(guān)說(shuō)法正確選項(xiàng) 348 kJ mol 1A該反應(yīng)的活化能為B使用催化劑,該反應(yīng)H 減小H139 kJ mol1CN2OgNOg=N2gNO2gD反應(yīng)物中化學(xué)鍵的總

32、鍵能大于生成物中化學(xué)鍵的總鍵能解析該反應(yīng)的活化能為209 kJ mol1,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑,該反應(yīng)的 H 不變, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2OgNOg=N2gNO2g H209348 kJ mol1139 kJmol1,C 項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng),就反應(yīng)物中化學(xué)鍵的總鍵能小于生成物中化學(xué)鍵的總鍵能,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案 C 42022 張家口一模 下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)示意圖；以下說(shuō)法正確選項(xiàng) X 2反應(yīng)的能量變化A由 MgCl 2 制取 Mg 是放熱過(guò)程 B熱穩(wěn)固性： MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2C金屬鎂和鹵素單質(zhì) X 2的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D由圖可

33、知此溫度下MgBr 2s與 Cl 2g反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 1MgBr 2sCl2g=MgCl 2sBr2g H117 kJ mol解析 分析圖像可知, MgCl 2 的能量低于 Mg 與 Cl2 的能量之和,依據(jù)能量守恒定律知由 MgCl 2 制取 Mg 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng), A 項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)固,化合物的穩(wěn)固性次序?yàn)?MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像分析,金屬鎂與鹵素單質(zhì) X 2的反應(yīng)都是放熱反應(yīng), C 項(xiàng)正確；分析圖像可知反應(yīng)的焓變等于117 kJmol1,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案 C 5通過(guò)以下反應(yīng)均可獵取 H2；以下有關(guān)說(shuō)法正確選項(xiàng) 太陽(yáng)光催化分解

34、水制氫：2H2Ol=2H 2gO2g H1571.6 kJ/mol 焦炭與水反應(yīng)制氫： CsH2Og=COgH2g H2131.3 kJ/mol 甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4gH2Og=COg3H2gH3206.1 kJ/mol A反應(yīng)中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B反應(yīng)為放熱反應(yīng) C反應(yīng)使用催化劑, H3 減小 D反應(yīng) CH4g=Cs2H2g的 H374.8 kJ/mol 解析A 項(xiàng),反應(yīng) 中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A 項(xiàng)正確； B 項(xiàng),反應(yīng)的 H0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng),催化劑能改變反應(yīng)速率,但對(duì)化學(xué)平穩(wěn)和反應(yīng)熱沒有影響,故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng),依據(jù)蓋斯定律, 得 CH4g=Cs

35、2H2g的 H 74.8 kJ/mol,故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案 A 62022 重慶十一中月考 以下有關(guān)反應(yīng)熱的表達(dá)中正確選項(xiàng) A已知 2H2gO2g=2H2Og H483.6 kJmol 1,就氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ mol1B已知 XgYg ZgWs H0,如上升溫度,就該反應(yīng)的 H 增大C已知：SsO2g=SO2gH1,SgO2g=SO2gH2,就 H1H2D甲、乙兩容器相同, 甲中加入 1 g SO2、1 g O2,乙中加入 2 g SO2、2 g O2,在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應(yīng) 2SO2gO2g 2SO3g達(dá)到平穩(wěn)時(shí),乙放出的熱量均等于甲的 2 倍解析 氫氣的燃燒熱表示 1

36、 mol H2g完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),上升溫度,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),但反應(yīng)的 H 不變, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng),就 H10,H20,由于反應(yīng) Ss=Sg為吸熱反應(yīng),故 Sg燃燒放出的 熱量多,就 H1H2,C 項(xiàng)正確；乙中反應(yīng)物的起始投料量是甲中的 2 倍,恒溫恒壓下乙放出的熱量等于甲的2 倍,恒溫恒容下,乙中壓強(qiáng)大于甲,壓強(qiáng)增大,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),放出的熱量增多,故乙放出的熱量大于甲的 答案 C 2 倍,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；7已知以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6Cs5H2g3N2g9O2g=2C3H5ONO23l H12H2gO2g=2H2Og H2

37、CsO2g=CO2g H3H2g1 2O2g=H2Ol H44C3H5ONO23l=12CO2g10H2OgO2g6N2g H5以下判定正確選項(xiàng) A反應(yīng)的焓變 H 均大于 0 BH22H4CH512 H35H22H1DH52H15H212H3解析 A 項(xiàng),反應(yīng) 均為放熱反應(yīng),故焓變 H 均小于 0；B 項(xiàng),反應(yīng)生成氣態(tài)水,反應(yīng) 生成液態(tài)水,兩個(gè)反應(yīng)生成等量 H2O 的情形下,生成液態(tài)水釋放出更多熱量,釋放熱量越多,H 越小,故有 H22H4；依據(jù)蓋斯定律, 12 5 2 ,故 H512H35H22H1；答案 C 8已知以下反應(yīng)：反應(yīng)序號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)熱Fe2O3s3COg=2FesH126.

38、7 kJ mol3CO2g 13Fe2O3sCOg=2Fe3O4sH250.8 kJ mol1CO2g Fe3O4sCOg=3FeOsH336.5 kJ molCO2g 1 FeOsCOg=FesCO2g H4就反應(yīng)的 H4 為 1 1A7.3 kJ mol B7.3 kJ mol 11C43.8 kJ mol D43.8 kJ mol解析 反應(yīng)中不存在 Fe2O3s和 Fe3O4s,因此利用反應(yīng) 時(shí)必需消掉這兩種物質(zhì),依據(jù)蓋斯定律,將 FeOs COg=Fes CO2g , 就 H3 2/67.3 kJ mol 1；答案 A 9已知： 3 2/6 得：H4 H1 3 H2 CsH2Og=CO

39、gH2gHa kJ mol112CsO2g=2COg H220 kJ molHH、O=O 和 OH 鍵的鍵能分別為 436 kJ mol1、496 kJ mol1和 462 kJ mol1,就 a 為 A332 B118 C350 D130 解析 依據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答；依據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式： 2H2gO2g=2H2Og H32 4364964 462 kJ mol1,即2H2gO2g=2H2Og H3480 kJmol1,題中 2CsO2g=2COgH220 kJ mol 1,1 2得CsH2Og=COgH2gH1 H2H31 2,即 a2204801 2130,

40、選項(xiàng) D 正確；答案 D 10已知：CH3OHg3 2O2g=CO2g2H2Og H a kJ mol1COg1 2O2g=CO2g Hb kJ mol 1H2g1 2O2g=H2Og Hc kJ mol 1H2g1 2O2g=H2Ol Hd kJ mol 1以下表達(dá)不正確選項(xiàng) AdcBH2 的燃燒熱為 d kJ mol 112,CCH3OHg=COg2H2gHb2ca kJ mol 1D肯定量 CO 和 H2 的混合氣體中,CO 和 H 2的物質(zhì)的量之比為其完全燃燒生成 CO2和 H2Ol時(shí),放出 Q kJ 熱量,就混合氣體中 CO的物質(zhì)的量為 b2c mol Q解析 依據(jù)蓋斯定律,由 得：

41、 H2Ol=H 2Og Hdc kJmol1,由液態(tài)水生成氣態(tài)水吸取熱量,所以 dc,A 項(xiàng)正確； H2 的燃燒熱是指 1 mol H2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量, B 項(xiàng)正確；依據(jù)蓋斯定律,由2 得 CH3OHg=COg2H2g Hb2ca kJmol 1,C 項(xiàng)正確；設(shè) CO 和 H2的物質(zhì)的量分別為 n mol、2n mol,就 CO 完全燃燒生成 CO2 放出的熱量是 nb kJ,H2 完全燃燒生成 H2Ol放出的熱量是 2nd kJ,就 nb2ndQ,解得 nQ b2d,故混合氣體中 CO 的物質(zhì)的量為 答案 D Q b2d mol,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；11氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料；

42、已知 1 g Cs 燃燒生成一氧化碳放出 9.2 kJ的熱量,氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如下列圖；以下有關(guān)判定正確選項(xiàng) A碳Cs的燃燒熱為 110.4 kJ mol1B氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1C氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為 292 kJ molD足量碳粉與 CuO 反應(yīng)生成 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 Cs 12CuOs=Cu2OsCOg H35.6 kJ mol解析 燃燒熱是指 1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)固的氧化物時(shí)所放出的熱量,而該題中 Cs燃燒的生成物為CO,故通過(guò) H9.2 kJ/g 12 gmol1110.4 kJ mol1 運(yùn)算所得的結(jié)果不是碳 Cs的燃燒熱, A項(xiàng)

43、錯(cuò)誤；由題給圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成量的總能量,該 反應(yīng)放熱, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給圖像可知,氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化 能為 348 kJ mol1,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題給信息可得熱化學(xué)方程式 2CsO2g=2COg H1220.8 kJ mol1；依據(jù)題圖信息可寫出 熱化學(xué)方程式 2Cu2OsO2s=4CuOs H2292 kJ mol1；足量炭粉與氧化銅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cs2CuOs=Cu2OsCOg H,1 2 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) ,就 H1 2 H1H235.6 kJ mol 1,D 項(xiàng)正確；答案 D 二、填空題12已知以下熱化學(xué)方程式信息：2CsO2g=2COgH221.0 k

44、J mol11CsO2g=CO2gH393.5 kJ mol 12COgO2g=2CO2g H566.0 kJ molCH4g2O2g=CO2g2H2OgH890.0 kJ mol 1請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1CO 的燃燒熱為 _；2酷熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為 _選填“放 熱”或“吸 熱” 反 應(yīng),理 由 是_ _；3試驗(yàn)中不易直接測(cè)定甲烷和氧氣反應(yīng)生成CO 的反應(yīng)熱,緣由是_ _,通過(guò)已知的熱化學(xué)方程式可得出甲烷與氧氣反應(yīng)生成 CO的熱化學(xué)方 程 式：_ _ _ _；456 L已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積甲烷完全燃燒生成CO2 和 H2Og放出的熱量為 _,轉(zhuǎn)移的電子為 _ mol；解

45、析 1由熱化學(xué)方程式 可知 CO 的燃燒熱為 283.0 kJ mol1；2 依據(jù)蓋斯定律,由可得 CsCO2g=2COg H172.5 3甲烷與 O2 反應(yīng)時(shí),無(wú)法掌握完 kJmol1,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；全生成 CO,一般為 CO 和 CO2 的混合物, 故不易直接測(cè)定甲烷與 O2反應(yīng)生成 CO 的反應(yīng)熱； 依據(jù)蓋斯定律,由 2,可得 2CH4g3O2g=2COg4H2Og H 1 214.0 kJ mol1；456 L 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 甲烷的物質(zhì)的量為 2.5 mol,故完全燃燒生成 CO2 和 H2Og放出的熱量為 2.5 mol 890.0 kJ mol 12 225 kJ

46、；轉(zhuǎn)移的電子為 2.5 mol 820 mol； 1答案 1283.0 kJ mol2吸熱 木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的焓變大于 0 3不能保證甲烷全部生成 CO 2CH4g3O2g=2COg4H2Og1H1 214.0 kJ mol42 225 kJ 20 13 1乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：催化劑CH2gH2g 已知：化學(xué)鍵CH CC C=C HH HC l 431 鍵能/kJ mol1412 348 612 436 運(yùn)算上述反應(yīng)的 H_ kJmol 1；2下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵HH ClCO=CCCH OH l O l E/kJ mol 1436 247 x330 413

47、 463 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：如圖示中表示反應(yīng)H2g1 2O2g=H2OgH241.8 kJmol1,就 b_kJmol1,x_；歷史上曾用“ 地康法” 制氯氣,這一方法是用CuCl2 作催化劑,在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _；如忽視溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響,依據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù), 運(yùn)算當(dāng)反 應(yīng) 中 有1 mol電 子 轉(zhuǎn) 移 時(shí) , 反 應(yīng) 的 能 量 變 化 為_；解析 1 H舊鍵斷裂吸取的總能量新鍵形成放出的總能量,H348412 2kJ mol 1612436kJ mol 1 124 kJmol 1；2b 表示氫、氧原子結(jié)合為氣態(tài)水時(shí)的能量變化,其

48、數(shù)值為 463 2926；4361 2x926241.8,就 x496.4；依據(jù)題意易寫出方程式；反應(yīng)的H496.4431 4247 2463 4kJ mol1125.6 kJ mol 1,就轉(zhuǎn)移 1 mol 電子時(shí)反應(yīng)放出的能量為 31.4 kJ；答案11242926496.4 450 O24HCl= CuCl 22Cl22H2O放出能量 31.4 kJ 14霧霾已經(jīng)成為部分城市進(jìn)展的障礙；霧霾形成的最主要緣由是人為排放,其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“ 奉獻(xiàn)” 逐年增加；回答以下問(wèn)題：1汽車尾氣中含有 NO,N2 與 O2 生成 NO 的過(guò)程如下：1 mol O2 與 1 mol N 2的總能量

49、比 2 mol NO 的總能量 _填“ 高” 或“ 低”；1 2N2g12O2g=NOg的 H_；NO 與 CO 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 可 以 表 示 為 ： 2NOg 2COg 2CO2gN2g Ha kJmol1,但該反應(yīng)速率很慢,如使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器,可以使尾氣中的 NO 與 CO 轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出； 上述反應(yīng)在使用“ 催化轉(zhuǎn)化器” 后,a 值_選填“ 增大” 、“ 減小” 或“ 不變”；2氫能源是綠色燃料,可以削減汽車尾氣的排放,利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣： CH3OHgH2Og=CO2g3H2g H1；下圖是該反應(yīng)的能量變化圖：通過(guò)圖中信息可判定反應(yīng)CH3

50、OHgH2Og=CO2g3H2g的H1_選填“ ” “ ” 或“ ”0；圖中途徑 的條件是 _,途徑 的反應(yīng)熱_選填“ ” “ ” 或“ ”已知以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2g1 2O2g=H2Og H2途徑的反應(yīng)熱；2CH3OHg3O2g=2CO2g4H2OgH3系式為：H1、H2、H3三者的關(guān)_；解析 1N2 與 O2 反應(yīng)生成 NO 的熱化學(xué)方程式為 N2g O2g=2NOg H 945 4982 630 kJmol 1 183 kJmol1,由此可知 1 mol O2 與 1 mol N2 的總能量低于 2 mol NO 的總能量； 1 2N2g1 2O2g=NOg H183 kJ mol

51、1 1 291.5 kJmol1；催化劑只能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率, 與該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；2由題圖可知,生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng), 就焓變 H10；途徑活化能降低, 故采納了催化劑；無(wú)論是途徑 ,仍是途徑 ,生成物的總能量和反應(yīng)物的總能量均不變,故反應(yīng)熱保持不變；將H1、H2、H3 對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、,依據(jù)蓋斯定律,由 2 6即可得到 ,故 H32 H16 H2；答案1低91.5 kJ mol1不變2使用催化劑H32 H16 H2加練 3信息型熱化學(xué)方程式的書寫11已知 1 mol Na 的單質(zhì)在足量 O2 中燃燒,復(fù)原至室溫,放出 255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _ _；20.3 mol 氣態(tài)高能燃料乙硼烷 B2H6在 O2 中燃燒,生成固態(tài) B2O3 和 液 態(tài) 水 , 放 出 649.5 kJ 熱 量 ,就 該 反應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方