2013屆高考化學(xué)單元考點復(fù)習(xí)題5

1、 HYPERLINK 教師助手 學(xué)生幫手 家長朋友 HYPERLINK HYPERLINK 教師助手 學(xué)生幫手 家長朋友 HYPERLINK 單元測試5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 (滿分:100分 考試時間：90分鐘)一、選擇題(共16 小題，每小題3分)1. 在化學(xué)上，常用一條短線表示一個化學(xué)鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線(包括虛線)不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是( )B.P4的結(jié)構(gòu) A石墨的結(jié)構(gòu)B白磷的結(jié)構(gòu)CCCl4的結(jié)構(gòu)D立方烷(C8H8)2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A元素Z位于元素周期表中第3周期第A族B原子半徑的大小順序為：rW rZ

2、 rY rXCY、W元素的氫化物，其化學(xué)式都為H2RD離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同3. 北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60的形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC204. 35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，下列說法正確的是A. 35Cl2與37Cl2互為同分異構(gòu)體B. 35Cl與37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖不同C. 通過

3、化學(xué)變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化D. 常溫常壓下，1.12LH35Cl與1.12LH37Cl所含原子總數(shù)相等5. 下列敘述中，錯誤的是 A離子化合物中可能含有非極性鍵 B分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵 C原子晶體中可能含有非極性鍵 D分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵6. 美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重 大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火， 氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵 7. 核電是一種高效能源，也是一種高危能源。

4、例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A131 B53 C25 D788. 下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是A. 元素的非金屬性：SClPSi B. 元素的原子半徑：N O Mg2+ Na+ D. 沸點：HCl HBr RB若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：XY，則沸點：XYC若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：MN，則非金屬性：MND若X、Y屬于同周期元素, 且原子序數(shù)：XY，則最高正價：XY10. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZWV原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合價+2+3+5、

5、+3、-3-2+6、-2下列敘述不正確的是AX、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期B與的核外電子數(shù)相等CY與W形成的化合物具有兩性DZ的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽11. 已知金屬元素X的1價陽離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層。由此推知下列說法中正確的是（ ）A、X元素位于元素周期表的第六周期第A族 B、X元素的還原性比鋁元素強C、X（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物 D、離子半徑X3+ X+12. 下列關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱；非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐漸

6、增強，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應(yīng)；Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（ ）A6句 B5句 C4句 D3句13. X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層屯子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是 AX肯定為堿金屬元素 B穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物 CX、Y兩元素形成的化合物一定為離子化合物 DY、Z兩元素形成的化合物熔點較低14. 已知AB2CD2為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確

7、的是A離子半徑：DCBAB原子序數(shù)：DCBAC原子半徑：ABCDD最高價氧化物的水化物堿性：AB，酸性：CD15. 下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是 選 項ABCD物 質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物16. 下列事實與氫鍵有關(guān)的是（ ）A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱二、非選擇題(共5小題，共52分)17. （10分）(1)已知四種短周

8、期元素形成的離子、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 M、N、R、W的原子序數(shù)由大到小的順序是 。 M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是 。 、的離子半徑由大到小的順序是 。 (2)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為和已知它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷: A和B所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字) 。 A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m或n的式子表示) 。 B和A的族序數(shù)之差為 。 18. （10分） A+、B+、C、D、E五種微粒（分子或離子），每個微粒均含有10個電子。已知：A+C DE B+2D請回答以下問題：（1）C離子含有的化學(xué)鍵為_（2）具有相同空間構(gòu)型的微粒是_和_（3）分別寫出A+和D

9、反應(yīng)，B+和E反應(yīng)的離子方程式。A+D：_B+E：_19. （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Q所處的周期序數(shù)是其主族序數(shù)的一半，請回答下列問題：T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。原子的得電子能力：Q_W(填“強于”或“弱于”)。原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。W的單質(zhì)與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘

10、留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_。20. (12分)X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題： （1）X元素在周期表中的位置是_ 。 （2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在 _ 。 （3） C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是 _ 。 X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式） 。（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，HMRW MNWR (2)1 m+n 8-m-n 18. （1）共價鍵 (2)NH3, H3O+, (3) NH4+H2O NH3H2OH+ .NH3H3O+ H2O 19. 弱于