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1、2021-2022學(xué)年上海市世界中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 A 酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng) B 與水反應(yīng)能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D 不能和酸反應(yīng)的氧化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案:A略2. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A0.1molL1HCOOH溶液中:c(HCOO)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)十c(H2CO3)c(HCO3)2c(CO32)C等體積、等物質(zhì)的
2、量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) D等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合:2c(SO42-) + c(OH-)= c(H+) + c(CH3COOH)參考答案:A3. 現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( ) A113 B124 C114 D 131參考答案:C略4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )A.2L 1molL1 (NH4)
3、2SO4溶液中含有4NA個(gè)銨根離子B.100時(shí),1L pH=6的純水中,含1.010-6NA個(gè)C.電解CuCl2溶液,陰極析出6.4gCu時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe(OH)3膠體,產(chǎn)生NA個(gè)Fe(OH)3膠粒 參考答案:B略5. 下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是 ( )A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3參考答案:D略6. 25時(shí)含有少量未溶解的KCl的飽和溶液加熱到45后變成了不飽和溶液,這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與25相比A.變大 B.變小 C.不變 D.不能確定
4、參考答案:A略7. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L,質(zhì)量為20克,此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是( ) A3 7 B1 2 C4 7 D3 4參考答案:D略8. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是A常溫下1mol Al 與足量濃硝酸反應(yīng),生成氣體分子數(shù)為3 nA,B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5nAC17g的NH3含有3 nA個(gè)N-H鍵 (N14 H1)D常溫常壓下,16g的O2氣體含有的原子數(shù)為0.5nA(O16)參考答案:C9. 不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()。AH2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB硫化氫水溶液露
5、置于空氣中變渾濁CH2O是液體,H2S常溫下是氣體D氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案:C略10. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且B、C相鄰,A在周期表中原子半徑最小,C最外層電子數(shù)是次外層的三倍,D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀,E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說(shuō)法中正確的是( )A. 元素的簡(jiǎn)單離子半徑:DCBB. A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C. B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱D. 由A、B、C三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物參考答案:C【分析】A在周期表中原子半徑最小,為H元素,C最外
6、層電子數(shù)是次外層的三倍,為O元素,A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,B、C相鄰,B為N,D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀,D為Al,E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體,E為Cl?!驹斀狻緼. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)大,半徑小,故離子半徑:BCD,故A錯(cuò)誤;B. A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3,NH4+ ,NH2-,故B錯(cuò)誤;C. B為N,E為Cl,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),氯的非金屬性比氮強(qiáng),故C正確;D. A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨,所以可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】比較半徑,首先看電
7、子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越??;電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。11. 對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是A該溶液lmL稀釋至100mL后,pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍參考答案:AB解析:硝酸為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,稀釋100倍,pH增大2,A項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1 mol/l,與水電離出的c(H+)為1013 mol/l,二者之比應(yīng)為1012,C項(xiàng)錯(cuò)。pH為3的硝
8、酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l,故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1:100,D項(xiàng)錯(cuò)。7.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀,下列說(shuō)法不正確的是 A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D. 得到2.54沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案:D13. 下列有
9、關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 A. 用 pH試紙測(cè)得某雨水的pH7,故該雨水為酸雨B. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量H2、SO2和Cl2C.洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖2),向漏斗中加適量水,輕輕攪拌并濾干有利于過(guò)濾D.酸堿中和滴定時(shí),在錐形瓶中加入少許蒸餾水有利于提高滴定實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性參考答案:D略14. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( ) A鋁跟鹽酸反應(yīng) BBa(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng) C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D高溫煅燒石灰石參考答案:C15. 參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖
10、。在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末,并加入約20 mL無(wú)水乙醇;錐形瓶B中盛放濃鹽酸;分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸;干燥管F中填滿堿石灰;燒杯作水浴器。當(dāng)打開(kāi)分液漏斗的活塞后,由于濃硫酸流入B中,則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時(shí)水浴加熱,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過(guò)幾分鐘,無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,生成的氣體從F頂端逸出。試回答:(1)B逸出的主要?dú)怏w名稱_;(2)D瓶的作用是_;(3)F管的作用是_;(4)F管口點(diǎn)燃的氣體分子式_(5)A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_;(6)A中發(fā)生的方程式: 。參考答案:答案:(1)B逸出的主要?dú)怏w名稱_氯化氫_;(1分)(2)D瓶的作用是_干燥HCl氣體
11、_;(1分)(3)F管的作用是_尾氣吸收_,防止污染環(huán)境_;(2分)(4)F管口點(diǎn)燃的氣體分子式_C2H6O_;(2分)(5)A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_檢驗(yàn)反應(yīng)有水生成_;(1分)(6)A中發(fā)生的方程式: C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O 。(2分)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物AF具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空:(1)A中的含氧官能團(tuán)有_(寫名稱),A的分子式為_(kāi)。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_。(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)A的同分異構(gòu)體R,具有如圖所示的性質(zhì)
12、。請(qǐng)寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫兩種)。參考答案:18. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_(填序號(hào))。 (2)完成下列化學(xué)方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)): _ (3)操作I包括過(guò)濾與洗滌,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作:_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(已知:)
13、。 寫出陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 電解一段時(shí)間后,測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 。參考答案:(1)d (2分,大寫字母不得分) (2)2OH- (2分,計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)、化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分)(3)將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀(1分),待水流盡后,再重復(fù)操作23次(1分) (共2分,合理答案即可) (4)Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O (2分,化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分,寫化學(xué)方程式不得分)(5)Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 (2分,不寫反應(yīng)條件不扣分,化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分)(6)2H+ + 2e- = H2(或2H2O2e=2OHH2)(2分,化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分)(2分)100% (2分,合理答案即可)19. (15分)有機(jī)物E與銅()的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料,在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成
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