2021-2022學(xué)年上海市世界中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年上海市世界中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 A 酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng) B 與水反應(yīng)能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D 不能和酸反應(yīng)的氧化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：A略2. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A0.1molL1HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)十c(H2CO3)c(HCO3)2c(CO32)C等體積、等物質(zhì)的

2、量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) D等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合：2c(SO42-) + c(OH-)= c(H+) + c(CH3COOH)參考答案：A3. 現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( ) A113 B124 C114 D 131參考答案：C略4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.2L 1molL1 (NH4)

3、2SO4溶液中含有4NA個(gè)銨根離子B.100時(shí)，1L pH=6的純水中，含1.010-6NA個(gè)C.電解CuCl2溶液，陰極析出6.4gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生NA個(gè)Fe(OH)3膠粒 參考答案：B略5. 下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是 （ ）A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3參考答案：D略6. 25時(shí)含有少量未溶解的KCl的飽和溶液加熱到45后變成了不飽和溶液，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與25相比A.變大 B.變小 C.不變 D.不能確定

4、參考答案：A略7. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（ ） A3 7 B1 2 C4 7 D3 4參考答案：D略8. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是A常溫下1mol Al 與足量濃硝酸反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為3 nA，B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5nAC17g的NH3含有3 nA個(gè)N-H鍵 （N14 H1）D常溫常壓下，16g的O2氣體含有的原子數(shù)為0.5nA（O16）參考答案：C9. 不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()。AH2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB硫化氫水溶液露

5、置于空氣中變渾濁CH2O是液體，H2S常溫下是氣體D氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：C略10. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 元素的簡(jiǎn)單離子半徑：DCBB. A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C. B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱D. 由A、B、C三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物參考答案：C【分析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外

6、層電子數(shù)是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，D為Al，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，E為Cl?！驹斀狻緼. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：BCD，故A錯(cuò)誤；B. A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+ ，NH2-，故B錯(cuò)誤；C. B為N，E為Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯的非金屬性比氮強(qiáng)，故C正確；D. A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】比較半徑，首先看電

7、子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。11. 對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍參考答案：AB解析：硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1 mol/l，與水電離出的c(H+)為1013 mol/l，二者之比應(yīng)為1012，C項(xiàng)錯(cuò)。pH為3的硝

8、酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1：100，D項(xiàng)錯(cuò)。7.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是 A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D. 得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D13. 下列有

9、關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 A. 用 pH試紙測(cè)得某雨水的pH7，故該雨水為酸雨B. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量H2、SO2和Cl2C.洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，輕輕攪拌并濾干有利于過(guò)濾D.酸堿中和滴定時(shí)，在錐形瓶中加入少許蒸餾水有利于提高滴定實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性參考答案：D略14. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A鋁跟鹽酸反應(yīng) BBa(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng) C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D高溫煅燒石灰石參考答案：C15. 參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖

10、。在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末，并加入約20 mL無(wú)水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當(dāng)打開(kāi)分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過(guò)幾分鐘，無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：（1）B逸出的主要?dú)怏w名稱_；（2）D瓶的作用是_；（3）F管的作用是_；（4）F管口點(diǎn)燃的氣體分子式_（5）A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_；（6）A中發(fā)生的方程式： 。參考答案：答案：（1）B逸出的主要?dú)怏w名稱_氯化氫_；（1分）（2）D瓶的作用是_干燥HCl氣體

11、_；（1分）（3）F管的作用是_尾氣吸收_，防止污染環(huán)境_；（2分）（4）F管口點(diǎn)燃的氣體分子式_C2H6O_；（2分）（5）A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_檢驗(yàn)反應(yīng)有水生成_；（1分）（6）A中發(fā)生的方程式： C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O 。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物AF具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團(tuán)有_(寫名稱)，A的分子式為_(kāi)。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_。(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)

12、。請(qǐng)寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫兩種）。參考答案：18. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號(hào)）。 (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）： _ (3)操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）

13、。 寫出陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)、化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)19. （15分）有機(jī)物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成