云南省瀘水市第一中學2022-2023學年化學高三第一學期期中經典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出堿性的化合物為兩性化合物，下列物質為兩性化合物的是SiO2 Al2O3 KAl(SO4)2 Ca(HCO3)2 (NH4)2CO3 AlABCD2、2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）做載熱介質。下列有關說法不正確的是A自然界中沒有游離的鈉和鋁B若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n（Al） n（Na）C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅

3、和氧化銅Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質量分數(shù)越小3、下列幾種說法中正確的是（ ）A摩爾是可以把物質的質量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B硫酸的摩爾質量是98 gC1mol氫氣分子可以表示為1molH2D標準狀態(tài)下1mol水體積是22.4升4、科學家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是（ ）A電子由GaN沿著導線流向CuB電解液中H+從質子交換膜右側向左側遷移CGaN表面發(fā)生氧化反應，有O2產生DCu表面電極反應式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O5、C、Si、S、N

4、都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關說法中正確的是A四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應而不能與任何酸反應C最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應D氮的氧化物相互轉化都是氧化還原反應6、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是A實驗服 B橡膠手套 C護目鏡 D防毒面罩7、已知可用代替制備，反應后元素以的形式存在。下列敘述不正確的是（ ）A每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾B該反應中氧化性：C參加反應的只有一部分被氧化D用與制備相同量的氯氣，參與反應的物質的量一樣多8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W

5、與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZBY與Z的簡單離子具有相同的電子層結構CX與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為12DW與Z形成的化合物的水溶液為強酸9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、B堿性溶液中：Al3+、Fe3+、C水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液：、ClDpH =12的溶液中：Na+、Cl、10、有機物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、

6、二、三”指的是（ ）A碳原子數(shù)B氫原子數(shù)C碳鏈位置編號D某種基團的數(shù)目11、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B葡萄糖具有還原性，可用于化學鍍銀C氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記D生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣12、下列反應的離子方程式正確的是A硫化氫氣體通入氯水中：H2SCl2S2Cl2HB向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC氟氣通入水中： 2F22H2O4F4H+O2DFeBr2溶液與足量的Cl2反應：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr213、下列離子方程式正確的是( )A磁性氧化鐵溶于

7、稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OB向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3AlO2H2OCO2Al(OH)3C鐵電極電解飽和食鹽水：Fe2H2OFe(OH)2H2D向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO14、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量的濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na的物質的量濃度為A0.25mol/L B0.2mol/L C0.15mol/L D0.1mol/L15、中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“

8、規(guī)律”推出的結論正確的是（ ）A鐵與氯氣反應制氯化鐵，推出鐵與碘反應制碘化鐵BCO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe(OH)3DNa2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O216、下列反應的離子方程式正確的是A向碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：HCO3+O H= CO32+ H2OB向 FeBr2 溶液中通入足量氯氣：2F

9、e2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H+ +2NO3= Cu 2+2NO2+2 H2OD用醋酸除去水垢：2H+CaCO3 =Ca2+ CO2 + H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知： NO2NH2請回答：（1）化合物 A 的結構簡式_；（2） 下列說法不正確的是_；A 化合物 B 具有堿性B 化合物 D 不能發(fā)生自身的縮聚反應C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能發(fā)生取代反應D 藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為 C14H9Cl2NO2Na（3）寫出 GH 的化學方程式_；（4）以苯和乙烯為原料， 設計生成

10、的合成路線（用流程圖表示， 無機試劑任選）_；（5）請用結構簡式表示同時符合下列條件的化合物 H 的同分異構體_。分子中含有聯(lián)苯結構（）和-OCH3 基團；核磁共振氫譜顯示只有 4 種不同的 H 原子。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、R、R為H原子或烴基I.RCHO+RCH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結構簡式為_。已知AB為加成反應，則X的結構簡式為_；B中官能團的名稱是_。（2）已知的化學方程式為_。（3）寫出E的結構簡式_；檢驗E中不含氧官能團（苯環(huán)不是官能團）的方法_。（4）在EFGH的轉化過程中，乙二醇的作

11、用是_。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為_。（6）以乙炔為原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成1-丁醇。_。19、某學習小組設計如下實驗裝置進行NH3的催化氧化實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該實驗所用的氨水的質量分數(shù)為15%，密度為0.94 gmL1，則該氨水的物質的量濃度為_。實驗室配制該物質的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有_ 。（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_。（3）實驗進行一段時間后，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。催化劑保持紅熱的原因是_。氨催化氧化的化學方程式為_。

12、（4）加快鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_(填化學式)。（5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接_。a盛有堿石灰的干燥管 b盛有濃硫酸的洗氣瓶 c盛有無水CaCl2的洗氣瓶（6）該實驗說明氨的性質有_。20、實驗室制取氨氣有幾種方法。如圖是實驗室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是_（填編號），該反應的化學方程式：_；（2）當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是_（填編號）。欲用蒸餾水吸收氨氣，應選擇的吸收裝置是所給裝置中的_（填編號）某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。取6.4g銅片和

13、10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據(jù)科學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。（3）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_；可以證明有余酸的實驗方案是（_）A再加入鐵粉 B再滴入BaCl2溶液 C再加入銀粉 D再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設計了下列兩個方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：你認為較合理的方案是_（填A或B）。選擇該方案的原因_。21、甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形

14、式存在于地球上，儲量巨大，充分利用甲烷對人類的未來發(fā)展具有重要意義。(1)乙炔(CHCH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應為：2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)。甲烷裂解時還發(fā)生副反應：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數(shù)即lgP與溫度()之間的關系如圖所示。1725時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉化率為_。1725時，若圖中H2的lgp=5，則反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=_(注：用平衡分壓Pa代替平衡濃度mol/L進行計算)。根據(jù)圖判斷，2

15、CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H_0(填“”或“”)。由圖可知，甲烷裂解制乙炔過程中有副產物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產率，除改變溫度外，還可采取的措施有_。(2)工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO、H2)，發(fā)生反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0，圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷含量曲線，其中表示1MPa的是_(填字母)。在實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮實際生產，說明選擇該反應條件的主要原因是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答

16、案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】SiO2與堿反應生成硅酸鹽和水，不與強酸反應，不滿足兩性化合物的定義，不屬于兩性化合物；Al2O3既能與酸反應、又能與堿反應生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；KAl(SO4)2可與堿反應，但是不與酸反應，不滿足兩性化合物定義，不屬于兩性化合物；Ca(HCO3)2與酸反應生成鹽、氣體和水，與堿反應生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；(NH4)2CO3與酸反應生成鹽、氣體和水，與堿反應生成鹽、氣體和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；Al是單質，能夠與強酸和強堿反應，但鋁不是化合物；綜上所述

17、，符合題意的有，本題選D。【答案點睛】能夠與酸反應又能與堿反應的物質不一定是兩性物質，但是兩性物質一定既能與酸反應又能與堿反應。2、D【答案解析】試題分析：A、鈉和鋁非?；顫姡谧匀唤缰袥]有游離態(tài)，正確，不選A；B、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)方程式計算，鋁要完全反應，則鋁的物質的量小于或等于鈉的物質的量，正確，不選B；C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁可能和氯化銅反應生成銅，氫氧化鈉可能和氯化銅反應生成氫氧化銅，反應放熱，氫氧化銅可能變成氧化銅，正確，不選C；D、從鈉和鹽酸反應以及鋁和鹽酸反應方程式分析，每23克鈉生成1克氫氣，每9克鋁生成1克氫氣

18、，所以產生氫氣越多，說明鋁越多，錯誤，選D?？键c：金屬的性質3、C【題目詳解】A物質的量是可以把物質的質量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量，A說法錯誤；B硫酸的摩爾質量是98 g/mol，B說法錯誤；CH2為微觀粒子，可以用物質的量表示，則1mol氫氣分子可以表示為1molH2，C說法正確；D標準狀態(tài)下水是非氣體，則1mol水體積小于22.4升，D說法錯誤；答案為C。4、B【分析】根據(jù)題意可知，GaN是負極、Cu是正極，負極反應式為：2H2O-4e-=4H+O2，正極反應式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，電解質溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.電子沿導線由

19、負極轉移向正極，已知GaN是負極、Cu是正極，所以電子由GaN沿著導線流向Cu，故A選項正確。B.反應過程中負極產生H+，電解液中H+從質子交換膜左側向右側遷移，故B選項錯誤。C.GaN極是負極，反應過程中失去電子，O元素化合價升高，發(fā)生氧化反應且生成O2，故C選項正確。D. Cu為正極，得到電子且得到氫離子，正極反應式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D選項正確。故答案為B?！敬鸢更c睛】本題考查化學電源新型電池，明確原電池原理為解答根據(jù)，注意根據(jù)已知條件正確判斷電極反應，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生氧化反應。導線中電子由負極流向正極流。離子流向受離子交換膜影響。難點

20、是電極反應式的書寫，需要抓住正負極得失電子以及化合價變化寫出正負極反應式。5、C【題目詳解】ASi為親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)，A說法錯誤，故A不符合題意；B酸性氧化物與水反應只生成酸，NO2與水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，SiO2不僅能和堿反應，還能和HF反應，B說法錯誤，故B不符合題意；CC、Si、S、N的最低價的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S、NH3，它們都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應，C說法正確，故C符合題意；D 氮的氧化物相互轉化不都是氧化還原反應，比如NO2和N2O4之間的轉化，D說法錯誤，故D不符合題意；故選C。6、D【答案解析】濃硫酸具有強腐

21、蝕性，溶于水時放出大量的熱，可能產生液滴飛濺，所以實驗時要做好個人防護，本題四個選項中防毒面罩不需要，所以答案選D。7、D【分析】用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應后Co元素以Co2+的形式存在，則反應方程式為Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價，以此來解答。【題目詳解】A由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2+3H2O可知，每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾Co2O3，故A正確；BCo元素的化合價由+3價降低為+2，則氧化劑為Co2O3，Cl元素被氧化，則Cl2為氧化產物，所以氧化

22、性：Co2O3Cl2，故B正確；C由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2+3H2O可知，參加反應的HCl部分被Co2O3氧化，故C正確；D由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2+3H2O和MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，制備相同量的氯氣，Co2O3消耗鹽酸的量更多，故D錯誤；答案選D。8、C【答案解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A. 非金屬性越強，

23、最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性XZ，故A錯誤；B. 鈉離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，電子層結構不同，故B錯誤；C. X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為12，故C正確；D. 氫硫酸為弱酸，故D錯誤；故選C。9、D【題目詳解】A. c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液，F(xiàn)e3+與發(fā)生雙水解反應，故不選A；B.堿性溶液中Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀，不能大量共存，故不選B；C.水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下 被氧化為，堿性條件下與OH-結合為一水合氨，不能大量共存，故不選C；D. pH

24、 =12的溶液呈堿性，Na+、Cl、相互之間不反應，能大量共存，故選D；答案選D。10、D【答案解析】有機物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，是主鏈碳原子數(shù)；1、2、3，是取代基在主鏈上的位置；一、二、三，為取代基的數(shù)目，故選D。11、B【分析】性質決定用途，根據(jù)物質的性質確定其用途?！绢}目詳解】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯誤；B.利用葡萄糖的還原性，進行銀鏡反應制取單質銀，B正確；C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅氣體，其腐蝕玻璃時與酸性無關，因為玻璃不與其他酸反應，C錯誤；D.生石灰能與水反應，生成氫氧化鈣，顯堿性，可與氯氣反應

25、，D錯誤；答案為B?！敬鸢更c睛】本題B、C選項難度較大，B項利用葡萄糖含有的醛基具有強還原性，C項刻蝕玻璃與氫氟酸的酸性無關。12、A【題目詳解】A. 硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質，離子方程式為：H2SCl2S2Cl2H,故A正確；B. 向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故B錯誤；C. 氟氣通入水中，生成HF和O2,HF為弱電解質，不能拆，離子方程式為：2F22H2O4HFO2,故C錯誤；D. FeBr2溶液與足量的Cl2反應，離子方程式：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2，故D錯誤。所以A選項是正確的?！敬鸢更c睛】

26、本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確化學反應的實質、掌握離子方程式書寫的方法和注意事項是解題的關鍵，定量型離子方程式的書寫要看準“少量”、“過量”或“等量”，注意化學式的拆分。13、C【題目詳解】A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應為3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32，故B錯誤；C.用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，陰極氫離子得到電子生成氫氣；Fe2H2OFe(OH)2H2，故C正確；D.二者反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式為ClO+CO2+

27、H2OHClO+HCO3，故D錯誤；答案選C。14、B【答案解析】Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即30.4mol/L+c（Na+）=20.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，答案選B。點睛：本題考查了電荷守恒、物質的量濃度的計算，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度概念及計算方法，明確電荷守恒在化學計算中的應用方法。Na2SO4和Fe2(SO4)3的混

28、合溶液中一定滿足電荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），根據(jù)鐵離子、硫酸根離子的濃度及電荷守恒計算出此溶液中Na+的物質的量濃度。15、C【題目詳解】A. 三價鐵離子能氧化碘離子，所以鐵與碘反應生成碘化亞鐵，不能生成碘化鐵，故A錯誤；B. SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B錯誤；C. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能和氨水生成沉淀，即可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應制Al(OH)3，可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe(OH)3，故C正確。D. 過氧化鈉能氧化二氧化硫，所以Na2O2與SO2反應可生成Na2SO

29、4，不能生成Na2SO3，故D錯誤；答案選C。16、B【答案解析】A. 碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液的離子反應為2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故A錯誤；B. 由于通入的氯氣過量，因此Br和Fe2+都被氧化，故反應的離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B正確；C. 銅和稀硝酸產生一氧化氮，故反應的離子方程式為3Cu+8H+ +2NO3=3Cu 2+2NO+4 H2O，故C錯誤；D.醋酸是弱電解質,要寫化學式，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3 =Ca2+2CH3COO-+ CO2 + H2O，故D錯誤；所以B選項是

30、正確的?！敬鸢更c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵。書寫離子方程式時，需要考慮反應物和生成物的狀態(tài)、電離程度、溶解度等，涉及到氧化還原反應時，還要考慮被還原或被氧化的物質為哪些物種。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 BD 、 【題目詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結構簡式。（2）A化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應生成聚酯，故B錯誤；C化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在 NaOH水溶液能發(fā)生取代反應，故C正確；D藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2

31、Na，故D錯誤。答案選BD。（3）G的結構為 根據(jù)，所以GH 的化學方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設計生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件分子中含有聯(lián)苯結構（）和-OCH3 基團；核磁共振氫譜顯示只有 4 種不同的 H 原子。的同分異構體為：、。18、HCCH CH3COOH 酯基、碳碳雙鍵 +nNaOH+nCH3COONa 加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵 保護醛基不被H2還原 HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH 【分析】A的俗名是電石氣，A為HCCH，與X

32、反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應生成PVAc，結構簡式為，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息可知E為，由信息可知F為，結合G的分子式可知G應為，H為，在EFGH的轉化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)A的俗名是電石氣，A為HCCH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH， B()中的官能團為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HCCH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應的化學方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳

33、溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經EFGH的轉化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原，故答案為保護醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可

34、以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH，故答案為HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉化或保護起來。19、8.3molL-1攪拌、引流D裝置的導管口有氣泡冒出NH3催化氧化是放熱反應4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONH4NO3或NH4NO2b還原性、堿性、易溶于水等【答案解析】(1)該實驗所用的

35、氨水的質量分數(shù)為15%，密度為0.94gmL-1，則該氨水的物質的量濃度為c=8.3mol/L；實驗室配制該物質的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有：稀釋濃氨水時攪拌，轉移氨水到容量瓶中時引流，故答案為8.3molL-1；攪拌、引流；(2)連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導管口，輕輕向裝置中鼓入空氣，如果裝置氣密性良好，則在D裝置的導管口有氣泡冒出，故答案為D裝置的導管口有氣泡冒出；(3)催化劑保持紅熱是因為該反應是放熱反應，故答案為NH3催化氧化是放熱反應；氨催化氧化的化學方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，故答案為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(4)反應過程中

36、生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應生成了硝酸氣體，加快鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙，是過量的氨氣與硝酸氣體反應生成的NH4NO3，故答案為NH4NO3； (5)a.盛有堿石灰的干燥管，會吸收二氧化氮，錯誤；b.盛有濃硫酸的洗氣瓶，會除去未反應的氨氣和水蒸氣，可以得到純凈的NO2，正確；c.盛有無水CaCl2的洗氣瓶可以吸收氨氣，但生成物不穩(wěn)定，受熱容易分解，不能保證氨氣被吸收干凈，錯誤；故選b；(6)該實驗說明氨發(fā)生催化氧化，說明氨氣具有還原性，通過向氨水中通入空氣會吹出氨氣，說明氨氣易溶于水，加快鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙，說明氨氣具有堿性，故答案為還原性、堿性、易溶于水等

37、。20、A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O B C Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O AD B A中生成的NO會污染環(huán)境，生成相同質量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少 【分析】(1)依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時要用防倒吸裝置；(3)隨反應進行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應，因為濃硫酸和銅反應得到CuSO4，所以檢驗剩余的硫酸，不能檢

38、驗硫酸根離子，需要檢驗剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來回答本題?！绢}目詳解】(1) A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣，反應物是固體和固體加熱制備氣體的反應，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A；用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質存在電離平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入氫氧化鈉，氫氧

39、根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置B，故答案為：B；氨氣極易溶于水，處理時要用防倒吸裝置，故答案為：C；(3)銅跟濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O；隨反應進行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應，因為濃硫酸和銅反應得到CuSO4，所以檢驗剩余的硫酸，不能檢驗硫酸根離子，需要檢驗剩余溶液中含H+，H+和Fe反應放出氫氣，和NaHCO3溶液反應得到二氧化碳，故答案為：AD；(4)選擇方案時要考慮是否產生有害氣體污染空氣，方案是否可