學(xué)案八鐵及其化合物

1、學(xué)案(八)鐵及其化合物一、.鐵物理性質(zhì)：銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引?；瘜W(xué)性質(zhì)：鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。Fe分別與O2、Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：， ， 。Fe與水蒸氣的反應(yīng)：。與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)。Fe與過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)：。Fe與少量稀HNO3的反應(yīng)： 。Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)：。二、鐵的氧化物化學(xué)式FeO時(shí)3鳴。4俗名顏色狀態(tài)溶解性鐵的化合價(jià)穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)離子方程式三、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸反應(yīng)受熱分解制法二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、鐵鹽和亞

2、鐵鹽Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法觀察法：淺綠色溶液中含有；棕黃色溶液中含有。加堿法：若先產(chǎn)生的白色沉淀迅速變，最后變?yōu)?若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為。加KSCN溶液：無(wú)明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變紅色的為 ；若溶液變紅色的 為，此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式。含F(xiàn)e2+、Fe3+的除雜問(wèn)題，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，寫(xiě)出除雜所用試劑及法：FeCl3 溶液(FeCl2)，F(xiàn)eCl2 溶液(FeCl3)。檢測(cè)1.正誤判斷，正確的打”，錯(cuò)誤的打“X”(1)鐵位于元素周期表中第四周期第伽日族()(2)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色染料()(3)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸() TOC o 1-5 h z Fe2O3與N

3、aOH溶液反應(yīng)可制取Fe(OH)3()鐵與過(guò)量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3()Fe在足量 Cl中燃燒生成FeCl ,在少量 Cl中燃燒生成FeCl ()(u)Ae2e 3，2e 2()下圖中A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。 已知：反應(yīng)C+G*B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I=z2F+D，叵F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問(wèn)題：下中反應(yīng)的化學(xué)方程式為D。化合物I的電子式為。L_u1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式 和計(jì)算過(guò)程)

4、。C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)后的離子方程式為。E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是。通過(guò)化合反應(yīng)能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3嗎？能制取的用化學(xué)方程式表示。練習(xí) 下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)均為+3價(jià)工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硝酸和濃硫酸，原因是鐵在常溫下與兩種酸不反應(yīng)工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)%03的鐵礦石煉鐵 一定條件下，下列物質(zhì)能與鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中能將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)的是()鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸

5、D.硫酸銅溶液鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加 熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e是()Fe(OH). Fe.O, B.Fe(OHL Fe.O, C.Fe(OH)? Fe(OH). D.Fe(OHL Fe,O, 鐵是人類(lèi)應(yīng)用較早當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬。下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是)赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾Fes+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()將Fe(NO3)2樣

6、品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)B.濃氨水中滴加FeC飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體l mol FeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N .水溶液中Fe2+、H+、SO廠、CIO-不能大量共存用FeC溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液 分析合理的是()若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有CU2+,則一定沒(méi)有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出 下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，說(shuō)

7、明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3 + 3HI=Fq + 3巳0將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體 下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()A.過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫 氧化亞鐵檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液顯紅色即可證明向CUSO4溶液中滴入過(guò)量NaO

8、H溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)， 然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體” 證明某溶液只含有F&+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色只需滴加KSCN溶液（2016-高考選項(xiàng)組合）有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（）將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCq溶液中，制備Fe（OH）3膠體。（2016全國(guó)卷II, 13A）FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)（2016全國(guó)卷III, 7B）配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)?016全國(guó)卷I, 10C）Fe與Cl?反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與弓反應(yīng)生成FeI3（2016-_E海，21C） （高考選項(xiàng)組合題）下列敘述正確的是（）將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝 酸將Fe氧化為Fe3+在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+向FeSC）4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加虬。?溶液，加入虬。?后溶液變成紅色，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性Fe2O3 FeClaq）無(wú)水 FeCl3用下列方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶