2022-2023學年湖北省長陽縣第一高級中學高三化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是ANaHCO3能與堿反應，所以可用作焙制糕點的膨松劑B還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑C水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性2、鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液

2、為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（ ）A充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質溶液中c(OH) 逐漸減小C放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）3、下列說法正確的是A小蘇打、醋酸、乙醇均為電解質B糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物C陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物D含金屬元素的離子一定都是陽離子4、酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A酯化反應的產(chǎn)物只有酯B酯化反應可看成取代反應的一種C酯化反應是有限度的D濃

3、硫酸可做酯化反應的催化劑5、H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應的離子方程式為3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。關于該反應的說法中錯誤的是AM為H2OB還原劑是Sn2，還原產(chǎn)物是AsC氧化性：H3AsO3SnCl62D每生成7.5 g As，轉移的電子為0.6 mol6、下列關于膠體的敘述正確的是A膠體粒子不能透過濾紙B膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過7、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（ ）A根據(jù)圖1可判斷可逆反應“A2(

4、g)+3B2(g)2AB3(g)”的 Hc（CH3COOH）c（Cl）11、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為Zn，其他電極均為Cu。下列說法錯誤的是( )A電極發(fā)生氧化反應B相同時間內，電極與電極的質量變化值相同C電極的電極反應：4OH4e=O22H2OD電流方向：電極電流表電極12、以下事實不能用元素周期律解釋的是（ ）A向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵C工業(yè)生產(chǎn)硅單質原理：DNa與冷水反應劇烈，Mg與冷水反應緩慢13、已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；將K2Cr2O7溶液

5、滴加到淀粉KI溶液中，溶液變藍；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A化合物KCrO2中Cr為3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明氧化性：Cr2O72-I2D實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性14、用下列裝置完成相關實驗，合理的是A圖：驗證酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：用于石油分餾D圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H515、如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是A正極反應式為B微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應C放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)D若用該電池給鉛

6、蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g16、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（ ）A檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化碳B配制一定物質的量濃度的H2SO4溶液C測量氨氣的體積D進行二氧化碳噴泉實驗二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學興趣小組通過如下實驗確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉化為標準狀況)：回答下列問題：(1)實驗可確定無色溶液X中一定不存在的離子有_。(2)無色氣體A的空間構型為_；白色沉淀A的成分為_

7、(寫化學式)。(3)實驗中的第ii步操作對應發(fā)生的反應的離子方程式為_。(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質的量濃度為_。18、某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中溶質的化學式_。(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將

8、過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種氮肥, A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質的量濃度之比為_。19、在實驗室中模擬“侯氏制堿法”，其實驗步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體

9、不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進而生產(chǎn)出純堿。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_，_接_；b接_(填接口序號)。（2）A中常選用的固體反應物為_；D中應選用的液體為_。（3）第二步中讓_裝置先發(fā)生反應(填裝置序號)。（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是_；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是_。（6）第四步中所加固體粉末化學式為_。所得的晶體中

10、常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占58)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象：_。20、I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 _。裝置A中發(fā)生的化學方程式為_。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_。(3)實驗中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_，說明SO2具有_性。 (4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點1:SO2與Fe3+反應; 觀點2:在酸性條件下SO

11、2與NO3-反應;基于觀點1,裝置B中反應的離子方程式_。為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質,其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應中SO2的量不足_。 基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應選擇的最佳試劑是_(填序號)。 A.0.1 molL-1的稀硝酸 B. 1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0 molL-1的NaNO3和0.2 molL-1鹽酸等體積混合的混合液.人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應物O2(g)和生成物H

12、2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成_（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。21、有機物A（C11H12O5）同時滿足下列條件：含苯環(huán)且不含甲基；苯環(huán)上一氯取代物只有2種；1 mol A與足量的NaHCO3反應生成1 mol CO2；遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉化關系：已知：回答下列問題：（1）E中官能團名稱_，H的分子式為_。（2）由C生成G的反應類型是_。（3）A的結構簡式為_，G的結構簡式為_。（4）寫出CD反應的化學方程式_；寫出IJ反應的離子方程式_。（5）C的同分異構體中能

13、同時滿足下列條件：a能發(fā)生銀鏡反應，b能發(fā)生皂化反應；c能與Na反應產(chǎn)生H2，共有_種（不含立體異構）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是_（寫結構簡式)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A、碳酸氫鈉做膨松劑不是因為與堿反應，是因為碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，A錯誤；B、還原鐵粉具有還原性，易和氧氣反應，常用來作食品內的吸氧劑，B正確；C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏性，可作粘合劑；硅酸鈉溶液涂刷木材，能滲入縫隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細孔通道，提高材料的密度和強度，因此可以有效的防火，故C

14、正確；D、鹽析為是指加濃無機鹽溶液降低蛋白質的溶解，促進蛋白質變成沉淀析出，可逆過程，不影響蛋白質的活性，故D正確；答案選A。2、C【題目詳解】A充電時，陽離子向陰極移動，即K向陰極移動，A項錯誤；B放電時總反應為2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；C放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C項正確；D標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾，電路中轉移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還

15、原產(chǎn)物），然后標出電子轉移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O22H2O4e=4OH，負極電極反應式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。3、C【題目詳解】A乙醇在熔融態(tài)和水溶液中均不導電，為非電解質，A錯誤；B油脂是

16、高級脂肪酸和甘油形成的酯類化合物，不是高分子化合物，B錯誤；C陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物，C正確；DAlO2-中含有金屬元素Al，但為陰離子，D錯誤；答案選C。4、A【答案解析】A、酯化反應的產(chǎn)物有酯和水，錯誤；B、酯化反應可看成取代反應的一種，正確；C、酯化反應為可逆反應，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應的催化劑，正確。故答案選A。5、D【題目詳解】A. 根據(jù)原子守恒，對比方程式中前后每種元素的原子個數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個H和1個O，推測為H2O，A項正確；B.錫元素化合價由+2價變?yōu)?4價，砷元素化合價由+3價變?yōu)?價，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為Sn2，還原產(chǎn)物是As

17、，B項正確；C.結合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產(chǎn)物是SnCl62，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知氧化性：H3AsO3SnCl62，C項正確；D. 7.5 g As的物質的量為mol，且砷元素化合價由+3價變?yōu)?價，轉移的電子為0.1mol3=0.3mol，D項錯誤。故選D。6、D【題目詳解】A、溶液、膠體粒子均能透過濾紙，故A錯誤；B、膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小，膠體的分散質微粒直徑介于110nm之間，而溶液的分散質微粒直徑小于1nm，故B錯誤；C、膠體是電中性的，不帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象證明膠體中的膠粒是帶電的，故C錯誤；D、用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液

18、能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故D正確；故選D。7、A【題目詳解】A升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應，即H c(Cl)，關于CH3COONa有物料守恒，有c(Na) =c(CH3COO)c(CH3COOH)，結合c(Na) =c(CH3COO)c(Cl)，則c(CH3COOH)= c(Cl)，正確排序應為c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)，D錯誤；答案選A。11、C【答案解析】電極為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負極，所以是負極、是陰極，是陽極、是正極。A電極上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；B、電極

19、II是正極，電極反應：Cu 2+2e-=Cu；電極是陰極，該電極上發(fā)生反應為Cu 2+2e-=Cu，由于流經(jīng)各個電極的電子的量相同，故兩個電極的質量變化相同，故B正確；C、電極為陽極，電極反應式為Cu-2e-Cu2+，故C錯誤；D、電子方向從負極流向正極，即電極電極，而電流方向與電子的方向相反，故電流的流向為：電極電極I，故D正確；故選C。點睛：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答。該裝置中，左邊是原電池，右邊是電解池，要注意，電解池中陽極為銅，銅電極本身放電。12、C【題目詳解】A向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應中O2是氧化劑，S是氧

20、化產(chǎn)物，氧化性：O2S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，故A可以用元素周期律解釋；BNa、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價鍵，故B可用元素周期律解釋；CC、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質原理：反應中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性CSi，不能比較單質的氧化性強弱，故C不能用元素周期律解釋；DNa、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性：NaMg，元素金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，故D能用元

21、素周期律解釋；答案選C。【答案點睛】元素周期律除了原子半徑，金屬性，非金屬性同主族，同周期的遞變規(guī)律外，還有元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強；元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強等。13、D【答案解析】A. 根據(jù)在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價。正確但不符合題意，A不選。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意，B不選。C.根據(jù)氧化還原反應中氧化性;氧化劑氧化產(chǎn)物，可知在中氧化性K2Cr2O7I2。正確但不符合題意。C不選。在中H2O2中的O元素

22、的化合價由-1價變?yōu)?2價，化合價降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性。錯誤符合題意。D選。答案選D。14、B【答案解析】A.醋酸具有揮發(fā)性，二氧化碳夾帶的醋酸蒸氣干擾驗證酸性：H2CO3H2SiO3，故A不合理；B. CO2密度大于空氣，收集CO2時氣體“長進短出”，NH3密度小于空氣，收集NH3時氣體“短進長出”，故B合理；C.缺少冷凝裝置，故C不合理；D. CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不可使用分液分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5，故D不合理。故選B。15、A【分析】形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應, Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳, MnO2被還原生成

23、Mn2+,為原電池的正極，放電時陽離子向正極移動,陰離子向負極移動，以此解答?！绢}目詳解】A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為 ，所以A選項是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯誤；C.原電池工作時，陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質量減小，故D錯誤。因此，本題選A。【答案點睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D，要注意結合具體的電極反應進行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。16、A【題目詳解】A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化

24、碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、還原性，則圖中品紅褪色、高錳酸鉀褪色可檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫，故A正確；B、不能將濃硫酸直接加入容量瓶中，應該先在燒杯中稀釋、冷卻后再轉移到容量瓶中，故B 錯誤；C、氨氣極易溶于水，則不能利用排水法測定氨氣的體積，故C錯誤；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，則圖中不能形成噴泉，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗裝置的作用等為解答的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Mg2+、Al3+ 三角錐形 BaCO3、BaSO4 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O c(NH4+

25、)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L 【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無色氣體A是NH3，說明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質的量可計算出NH4+的物質的量；同時產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體B，同時有白色沉淀B，說明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質量可計算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說明III發(fā)生了氧化

26、還原反應，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結合N元素守恒可得NO3-的物質的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進行分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會發(fā)生離子反應而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3) 實驗中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻碾x子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3

27、+NO+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)= 0.224L22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負電荷總數(shù)多于陽離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽離子Na+，其物質的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+

28、n(NO3-)- n(NH4+)=20.02mol+20.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無色溶液X中一定存在的陽離子的物質的量濃度c(NH4+)= n(NH4+)V=0.01mol0.2L=0.05mol/L；c(Na+)= n(Na+)V=0.08mol0.2L=0.4mol/L?！敬鸢更c睛】本題考查常見離子的檢驗方法及物質的量濃度的計算，注意掌握常見離子的性質及正確的檢驗方法，要求學生能夠根據(jù)離子反應的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結合離子反應由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗離子的存在

29、及其濃度，該題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。18、 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O NaHCO3、Na2CO3 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl c(H)c(Al3)c(NH4+)c(SO42-)1123 【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應為氫氣與氯氣反應生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由題給轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH。【題目詳解】（1）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合

30、物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，溶液中溶質只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應后溶液中溶質為Na2CO3和NaHC

31、O3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應為氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=

32、N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質量不變，應為NH4+OH-=NH3H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應H+OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3+3OH-=Al(OH)3鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應NH4+OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷

33、守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！敬鸢更c睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進行計算是解答難點。19、f e d c 石灰石 飽和碳酸氫鈉溶液 B 防止倒吸 吸收多余的氨氣 過濾 NaCl 取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大

34、部分是氯化銨 【答案解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實驗時需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳氣體，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應防止倒吸，則b接c， a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳氣體的反應，一般采用鹽酸與CaCO3反應來制取，所以A中固體反應物為石灰石，生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，若不除去，會影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HC

35、l，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因為氨氣極易溶解于水，二氧化碳氣體在水中溶解性較小，所以實驗時，飽和食鹽水中應先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體，有利于氣體的吸收，實驗操作過程中，應讓B裝置先發(fā)生反應，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結合生成CaCl28NH3，所以裝有無水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過濾，故答案為過濾；（6）實驗第四步可向溶液

36、中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過充分加熱，NH4Cl會分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨?！敬鸢更c睛】本題考查了實驗室制備碳酸氫鈉的過程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應原理和反應特征是解題關鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯點，因為二氧化碳在水中的溶解度并不大，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳氣體，有利于二氧化

37、碳的吸收。20、分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O 排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實驗的干擾 BaSO4 還原性 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ 取少量B中溶液于試管中，加入少量K3Fe（CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理 C HCHO -470kJ/mol 【題目詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O；(2)氧氣和硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以通入氮氣的目的是排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實驗的干擾；(3)二氧化硫具有還原性，在酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀。(4)觀點1是指二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸