上海市靜安區(qū)、青浦區(qū)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于電子式的表述正確的是：ANaClO的電子式為BSCl2的電子式為C用電子式表示HCl的形成過程為：H+D已知SCN中每個原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

2、，則其電子式為2、將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2B往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色C剩余的金屬粉末中一定有銅D往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少3、下列關(guān)于0.10molL1NaHCO3溶液的說法正確的是（ ）A溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3NaHCO32B25時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積不變C離子濃度關(guān)系：c(CO32)c(OH)=c(H2CO3)c(H)D溫度升高，溶液中c(HCO3)增大4、常溫下，0.1molL-1的H2A溶

3、液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是AH2A是二元弱酸BHA-H+A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12C0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)DpH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-）5、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）A氯氣作水殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在0.01molL1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO

4、3-、HCO3-B0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClOC滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4、K、Cl、ID由水電離產(chǎn)生的c(H+)110-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl7、下列解釋事實的方程式不正確的是A用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2OB用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO4-C用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2D銅片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O8、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是

5、( )A滴加酚酞顯紅色的溶液中：K、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的無色透明溶液中：Na、K、Cl-、Fe3C水電離的c(H)10-12 molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊變紅的溶液中：Fe2、MnO4-、NO3-、SO42-9、H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是AM為H2OB還原劑是Sn2，還原產(chǎn)物是AsC氧化性：H3AsO3SnCl62D每生成7.5 g As，轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol10、-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如

6、下。下列關(guān)于-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A其分子式為C8H11NO2B可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)C具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體D分子中可能共平面的碳原子最多為6個11、在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A200 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2B由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的H0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表：時間/s012345c(NO)/mo

7、lL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2)=_；達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_。(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體，的值將_(填 “變大”、“不變”或“變小”)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（

8、每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A次氯酸鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，次氯酸根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，次氯酸鈉的電子式為：，故A錯誤；B. SCl2中S原子形成2個共用電子對，電子式為，故B錯誤；C氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為，故C錯誤；D. 已知SCN中每個原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)個原子最外層的電子，S需要形成2個共用電子對，C需要4個，N需要3個，其電子式為，故D正確；故選D。2、C【答案解析】A、鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與

9、在酸性條件下與NO3-反應(yīng)，當(dāng)溶液中NO3-完全消耗時，鐵和H+反應(yīng)生成H2，錯誤；B、由于發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，則當(dāng)金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不變成血紅色，錯誤；C、鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-時，銅溶解，剩余金屬可能為銅或鐵與銅的混合物，故剩余金屬一定含有銅，正確；D、當(dāng)剩余金屬為銅，且溶液中NO3-完全消耗時，加入硫酸，金屬不再溶解， D錯誤。答案選C。3、C【題目詳解】A

10、. 碳酸是弱酸，HCO3保留化學(xué)式，溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=NaHCO3，故A錯誤；B. 25時，加水稀釋后，促進鹽水解，n(H)與n(OH)的乘積變大，故B錯誤；C. 溶液中存在質(zhì)子守恒，離子濃度關(guān)系：c(CO32)c(OH)=c(H2CO3)c(H)，故C正確；D. 溫度升高，促進HCO3的水解，溶液中c(HCO3)減小，故D錯誤；故選C。4、B【答案解析】A. 溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，說明H2A是二元弱酸，故A正確；B. HA-H+A2-的電離平衡常數(shù)Ka=c(H)=10-4.2，故B不正確；C. 0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c

11、(A2-)+c(OH-)，故C正確；D. 由圖可知pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-），故D正確。故選B。5、B【題目詳解】A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現(xiàn)吸水，無化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化； D、蚊蟲叮咬時在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！敬鸢更c睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)

12、準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。6、D【答案解析】A、Al3+與HCO3雙水解反應(yīng)不能大量共存，而且HCO3與條件中OH-反應(yīng)不能大量共存，選項A錯誤；B、Al3+、ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，選項B錯誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3：2Fe3+2I=2Fe2+I2，不能大量共存，選項C錯誤；D、由水電離出的c(H)=1013molL1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl都可以大量共存，選項D正確。答

13、案選D。7、B【答案解析】A、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故A正確；B、用氨水除去煙氣中的二氧化硫，化學(xué)方程式為：SO2 +2NH3H2O(NH4)2SO3 +H2O，離子反應(yīng)方程式為2NH3H2O+SO22NH4+2SO32-+H2O，故B錯誤；C、除雜不能引入新雜質(zhì)，且與原物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故可用金屬鈉除去甲苯中的水，對應(yīng)的方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2，然后分液分離，故C正確；D、在 NaNO3和稀硝酸混合液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：

14、3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故D正確；故選B。8、A【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能發(fā)生相互促進的雙水解等，則離子就能大量共存，并注意利用指定環(huán)境來分析解答?！绢}目詳解】A. 滴加酚酞顯紅色的溶液顯堿性，在堿性條件下，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，A項正確；B. 有HCO3-存在的無色透明溶液中，不能大量共存Fe3+，因有Fe3+的溶液為棕黃色，且HCO3-能與Fe3+相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能大量共存，B項錯誤；C. 水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，H+

15、與CO32-反應(yīng)；若為堿溶液，OH-與NH4+反應(yīng)，則不能大量共存，C項錯誤；D. 使石蕊變紅的溶液顯酸性，則Fe2+與NO3-（H+）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與MnO4-也發(fā)生氧化還原，則不能大量共存，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出

16、正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的 H+和 OH-濃度為110-10，小于110-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。9、D【題目詳解】A. 根據(jù)原子守恒，對比方程式中前后每種元素的原子個數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個H和1個O，推測為H2O，A項正確；B.錫元素化合價由+2價變?yōu)?4價，砷元素化合價由+3價變?yōu)?價，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為Sn2，還原產(chǎn)物是As，B項正確；C.結(jié)合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產(chǎn)物是SnCl62，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化性：H3AsO3SnCl62，C項正確；D. 7.5 g

17、 As的物質(zhì)的量為mol，且砷元素化合價由+3價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol3=0.3mol，D項錯誤。故選D。10、D【題目詳解】A.該物質(zhì)的分子式為C8H11NO2，故A正確，不符合題意；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和酯基，所以能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故B正確，不符合題意；C.該物質(zhì)具有四個不飽和度，故具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故C正確，不符合題意；D.碳碳雙鍵、-CN、-COOC均直接相連，且3個原子可確定一個平面，連接2個甲基的C為四面體結(jié)構(gòu)，可能共平面的碳原子最多為7個，即只有1個甲基上C與其它碳原子不共面，故D錯誤，符合題意。故選D。11、C【答案解析】根據(jù)圖甲，A、B、C物質(zhì)的量隨時

18、間的變化分別是0.4mol、0.2mol、0.2mol；容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式是2A(g)B(g) C(g)。200 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 100，故A錯誤；由圖乙可知，升高溫度，C的百分含量增大，所以H0，投料比等于系數(shù)比，達(dá)到平衡時生成物百分含量最大，故a=2，故B錯誤 ；根據(jù)圖甲，200時，向容器中加入0.8molA 和0.4molB，達(dá)到平街時C的體積分?jǐn)?shù)等于0.25；200時，向容器中加入2molA 和1molB，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，達(dá)到平街時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，故C正確；當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤。12、B【題目詳解

19、】從海帶中提取碘時，應(yīng)先將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，過濾后得到含有碘離子的溶液，通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，加CCl4振蕩，萃取，用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。13、A【答案解析】A、Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，S不溶于鹽酸，可被熱的濃硫酸氧化，選項A正確；B、NaHCO3與KA1(SO4)212H2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Al3+3HCO3-=A1(OH)3+3CO2，A1(OH)3可溶于鹽酸，選項B錯誤；C、Na2SiO3與(NH4)2SO4混合反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3不溶于鹽酸或濃硝酸，選項C錯誤；D、(N

20、H4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸或濃硝酸，選項D錯誤。答案選A。點晴：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答該題的關(guān)鍵。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。易錯點是選項B，其中應(yīng)該注意鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解而產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，且產(chǎn)生的氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿。14、B【答案解析】A、金屬鈦的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A錯誤；B、鈦合金可以在深海中承受700個大氣壓的壓力，鈦合金強度很大，鐵、鈷、鎳屬于黑色金屬，其余均屬于有色金屬，故B

21、正確；C、TiCl4是強酸弱堿鹽，蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進水解，得到氫氧化鈦，得不到鈦鹽，故C錯誤；D、在空氣中加熱熔化，金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能直接在空氣中制備鈦鋁合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查元素在周期表中的位置、合金的性質(zhì)和鹽的水解的知識。本題的易錯點為C，TiCl4是強酸弱堿鹽，水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進水解。15、C【答案解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3，選項A正確；B. 環(huán)扁桃酯分子中含有一個苯環(huán)，1 mol環(huán)扁桃酯最多能與3 mol H2反應(yīng)，選項B正確；C. 環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇不互為同系物，選項C不正確；D. 環(huán)扁桃

22、酯含有酯基、羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D正確。答案選C。16、D【分析】含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)0.2mol，n(Al3)0.2 mol，200mL4molL1的NaOH溶液中n(OH)4 molL10.2L=0.8mol，首先與Al3反應(yīng)生成Al(OH)3，Al3反應(yīng)完畢，剩余的OH再與NH4+反應(yīng)生成NH3H2O，NH4+反應(yīng)完畢，剩余的OH再與Al(OH)3反應(yīng)生成AlO，據(jù)此根據(jù)方程式，計算判斷?！绢}目詳解】首先：Al33OH-0.2mol 0.6molAl3反應(yīng)完畢，剩余的OH為0.8mol-0.6mo

23、l=0.2mol；然后：NH4+OH- 0.2mol 0.2molOH與NH4+恰好反應(yīng)，沒有OH剩余，Al(OH)3不溶解，故鋁元素的存在形式為Al(OH)3；故答案選D?！敬鸢更c睛】本題解題時，要理清反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，本題中n(Al3)0.2mol，n(NH4+)0.2 mol，n(OH)0.8mol，根據(jù)反應(yīng)順序，反應(yīng)后，恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2molNH3H2O。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為ab，則ab=8，Y的原子最外層電子

24、數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；含14e的雙原子分子為CO，故答案為CO；含16e且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案

25、為H2O2。18、H+OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H+SiO32-=H2SiO3 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈； 是 0.7mol/L 【分析】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO

26、32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H+OH-=H2O；（2）對比左右兩個

27、圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅

28、的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H+SiO32-=H2SiO3；（2）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-

29、）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L?！敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷、離子反應(yīng)及計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。19、A（或B） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（或NH3H2ONH3+H2O） dcfei Cu H2O （球形）干燥管 吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中 2NH36CuO

30、N23Cu2O3H2O 還原 【分析】裝置A產(chǎn)生氨氣，氨氣在裝置B中和氧化銅反應(yīng)，生成的氣體分別通過無水硫酸銅、無水氯化鈣，裝置E用于收集未反應(yīng)完全的氣體，以此解答?！绢}目詳解】（1）A. 為固固加熱制取氣體的裝置，可以選用氯化銨與堿石灰加熱制取氨氣；B. 濃氨水和氧化鈣反應(yīng)可以制取氨氣或者加熱濃氨水可以制取氨氣；故選A或B；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（或NH3H2ONH3+H2O）；氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序：發(fā)生裝置dc

31、fei；（2）B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，說明生成了Cu2O或Cu；C裝置中無水CuSO4變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了H2O；實驗儀器D的名稱為：（球形）干燥管；所裝藥品無水CaCl2的作用為：吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中；如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH36CuON23Cu2O3H2O；該反應(yīng)中N元素化合價上升，體現(xiàn)了NH3的還原性。20、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等 取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O SiO2 不能 分液漏斗 97.01% 【題目詳解】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗是否洗滌干凈的實驗操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，SiO2不反應(yīng)，濾渣B的成分為S