2022-2023學(xué)年河北省永年縣第二中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列做法不正確的是A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源B用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸鈉溶液D

2、金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAD7.2gCaO2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA3、為探究霧霾顆粒中的可溶性成分，某課外活動(dòng)小組采集霧霾顆粒樣品，用蒸餾水浸取得到浸取液，取浸取液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含Mg2B滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含ClC滴入硝酸酸化

3、的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含SO42D加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧霾中一定含NH44、若阿伏伽德羅常數(shù)NA，以下關(guān)于m的說(shuō)法正確的是（ ）A表示12C的實(shí)際質(zhì)量B表示12C的質(zhì)量數(shù)C表示12C的相對(duì)原子質(zhì)量D表示碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量5、25時(shí)，重水(D2O)的離子積為 1.61015，也可用與 pH 一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：pDlgc(D+)，下列敘述正確的是(均為 25條件下)A重水和水兩種液體，D2O 的電離度大于 H2OB在 100mL0.25molL1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2molL1NaOD 重水溶液，反應(yīng)后溶液

4、的 pD1C0.01 molL1NaOD 重水溶液，其 pD12DNH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為 NH3D2O 和 HD2O+6、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)CFeS2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(aq)Fe7、如圖為1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1=xkJmol1、E2=ykJmol1， 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A反應(yīng)的活化能等于ykJmol

5、1B若對(duì)反應(yīng)體系加熱，H不變C若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變D1 molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反應(yīng)生成SOCl2（g）的H=（xy）kJmol18、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中c(OH)減小9、常溫時(shí)，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A在0.1 molL1NaClO溶液中，c(Na)c(HClO)c(ClO)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)

6、c(OH)c(H)C10 mL pH2的HCl溶液與10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的： c(Cl)+c(OH)c(Ba2)c(H)D10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)10、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A B C D11、關(guān)于煤與石油化工的說(shuō)法，正確的是（）A煤焦油干餾可得到苯、甲苯等B煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油C石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品D石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合

7、物12、某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是已知： (aq)(橙色)+H2O(l)2 (aq)(黃色)+2H+(aq)H=+13.8kJmol-1步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)C對(duì)比a、b可以證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D試管c中平衡逆移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大13、關(guān)于三種有機(jī)物敘述正確的是（-SH的性質(zhì)類似于-OH）（ ）甲：阿司匹林 乙：青霉素氨基酸 丙：麻黃堿A三種有機(jī)物都能發(fā)生消去反應(yīng)B三種有機(jī)物都能與NaOH反應(yīng)

8、C甲的苯環(huán)上的一氯代物有2種D丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種14、T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論不正確的是( )A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1molL-1min-1C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是加催化劑15、FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO

9、3，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生C沉淀的同時(shí)有NH3產(chǎn)生D檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗(yàn)16、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)過(guò)量NaOH溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加熱DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加熱AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)

10、?，F(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）CD的反應(yīng)類型是_。（4）寫(xiě)出DM的化學(xué)方程式_。（5）寫(xiě)出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種18、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_(kāi)，B為_(kāi)，C為_(kāi)。

11、D為_(kāi)，E為_(kāi)，F(xiàn)為_(kāi)。（2）寫(xiě)出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。19、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置B的作用是_。裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取

12、10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，用0.1000molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當(dāng)看到_現(xiàn)象時(shí)，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過(guò)計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為_(kāi)molL1。20、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：-25，沸點(diǎn)：136.4。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650850下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有

13、毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入_。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是_。（3）寫(xiě)出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從_(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是_。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：_。21、NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H27N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3 H3=_（用含H1和H2的代數(shù)式表示），反應(yīng)的平衡

14、行數(shù)表達(dá)式為K=_。（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。當(dāng)反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。該反應(yīng)的H_（填“”或“T1，保持其他條件不變，升高溫度，Y的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，C不正確；D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但各物質(zhì)的量未改變，所以改變的條件是加催化劑，D正確。故選C。【答案點(diǎn)睛】判斷T1與T2的相對(duì)大小時(shí)，可從反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間進(jìn)行判斷。反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，則反應(yīng)速率快，對(duì)應(yīng)的溫度高。15、B【題目詳解】A.檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2

15、+是否完全被氧化成Fe3+，應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，證明溶液中是否存在Fe2+離子，故A錯(cuò)誤；B.用Na2CO3代替NH4HCO3，碳酸鈉中碳酸根離子水解程度大，也可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故B正確； C. FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為: ，無(wú)氨氣生成，故C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，若洗滌液中加入氯化鋇溶液無(wú)沉淀生成說(shuō)明洗滌干凈，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象變化，不能用鹽酸，故D錯(cuò)誤；【答案點(diǎn)睛】解題時(shí)需注意可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化成Fe3+，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成Fe(SCN)3血紅色溶液。若是檢驗(yàn)FeSO4溶液中

16、Fe2+是否全部被氧化成Fe3+，實(shí)際上是檢驗(yàn)溶液中是否還有Fe2+剩余，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液證明溶液中不存在Fe2+離子。16、C【答案解析】A、SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，故B不正確；C、2Na2OO22Na2O2，故C正確；D、Al與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：物質(zhì)的提純、除雜，不增、不減、易分離是除雜的原則，不增：不增加新的雜質(zhì)。不減：不減少被提純物質(zhì)。易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分離。二、非選擇題（

17、本題包括5小題）17、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反應(yīng) 3 【題目詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2甲基1丁烯；（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測(cè)出兩個(gè)A之同發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C (CH3) CH2CH3；（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所

18、以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)；（4）DM是與HOOCCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為；（5）EF是E中的Br被OH取代，同時(shí)一個(gè)羥基被催化第化最終變成羧基的過(guò)程，合成路線為：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一個(gè)甲基說(shuō)明G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應(yīng)并且増加了8個(gè)C、8個(gè)H，根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個(gè)取代基沒(méi)有甲基，可知X為苯乙醇，因此推出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）符合兩個(gè)條件的結(jié)構(gòu)中

19、包含了一個(gè)酚羥基，同時(shí)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有、共3種。18、（1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【題目詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH

20、)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）EF為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。19、2ClO22CN2CO2N22Cl 稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O

21、 加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?淀粉溶液 溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 0.04 【答案解析】（1）依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒配平該氧化還原反應(yīng)方程式；（2）結(jié)合ClO2的特點(diǎn)，從安全隱患角度分析考慮；根據(jù)儀器的連接特點(diǎn)作答；NaClO3與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)用于制備ClO2；裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說(shuō)明ClO2在水中過(guò)飽和，析出晶體；（3）碘單質(zhì)與淀粉溶液變藍(lán)；再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的基本實(shí)驗(yàn)操作分析作答；最后依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及各物質(zhì)之間的關(guān)系式列式計(jì)算?！绢}目詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，本身氯元素化合價(jià)降低到穩(wěn)定的-1價(jià)，其離子方程式為：2ClO22CN2C

22、O2N22Cl，故答案為：2ClO22CN2CO2N22Cl；（2）氮?dú)饪上♂尪趸?，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，故答案為：可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；ClO2易溶于水，則裝置B作為安全瓶，可防倒吸，故答案為：防止倒吸(或作安全瓶)；裝置A內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO3作氧化劑，H2O2做還原劑，反應(yīng)有氧氣生成，結(jié)合原子守恒規(guī)律可知，產(chǎn)物中還有水，其化學(xué)方程式為：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O，故答案為：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說(shuō)明ClO2濃度過(guò)大，為防止

23、爆炸，需加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?，故答案為：加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?；?）KI可在酸性條件下被ClO2氧化為I2，因I2與淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，所以可用淀粉溶液作為反應(yīng)的指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2溶液，當(dāng)?shù)味ㄗ詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)Na2S2O3時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明已達(dá)到終點(diǎn)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律列出關(guān)系式2ClO2 5I2 10S2O32-，則n(ClO2) = n(S2O32-) = 0.1000molL120.0010-3 L = 410-4 mol，因此錐形瓶?jī)?nèi)ClO2的濃度為c(ClO2) = = 0.04 mol/L，故答案為：淀粉溶液；溶液藍(lán)色褪去且半分鐘

24、內(nèi)不恢復(fù)原色；0.04?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用是高考必考點(diǎn)，利用關(guān)系式法可以化繁為簡(jiǎn)。所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式進(jìn)而計(jì)算，這樣可以很快理清思路，提高做題準(zhǔn)確率與做題效率。如最后一問(wèn)，利用碘單質(zhì)中間量，直接找出ClO2與S2O32-之間的等量關(guān)系，是解此小題的突破口。20、沸石或碎瓷片 洗去Cl2中的HCl氣體；用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置) TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO TiCl4+2H2OTiO2+4HCl c 堿石灰 沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理 【分析】在A裝置中制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，通過(guò)裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過(guò)裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質(zhì)，該氣體為CO，E裝置連接球形冷凝管冷凝，從