江西省龍南中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度0100200300400平衡常數(shù)667131.9x1022.41041105下列說法正確的是A該反應(yīng)的H0B加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C工業(yè)上采用5103 kPa

2、和250的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高Dt時(shí)，向2L密閉容器中投入0.2 mol CO和0.4 mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1002、分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有A2種 B3種 C4種 D5種3、用鎂次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過程(將還原為Cr3)，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A金屬鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2B裝置中電子的流動路線是C電極惰性電極金屬鐵電極D電極C裝置工作過程中消耗14.4 g Mg，理論上可消除0.1 molD將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH

3、大4、下列說法正確的是A碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽B雞蛋清、渾濁的河水可能屬于同一類別C強(qiáng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)發(fā)生了顯著的化學(xué)變化D直徑為108 m的微粒一定屬于膠體5、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 molL1的H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體0.1 molL1的H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性C25時(shí)，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相

4、同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁碳被氧化成CO2【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D6、下列敘述正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同28gCO的體積為22.4L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比ABCD7、氯酸是強(qiáng)酸，

5、在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HC103+I22HI03+C12，若碘單質(zhì)過量，還會發(fā)生反應(yīng)C12+I2=2IC1。下列有關(guān)說法正確的是（ ）AHIO3是I元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物B化學(xué)方程式表明I2的氧化性強(qiáng)于Cl2C反應(yīng)中，每形成0.1mol非極性鍵，轉(zhuǎn)移1 mol電子DIC1在燒堿溶液中發(fā)生水解，生成物為Nal和NaCIO8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A11.2 L Cl2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子數(shù)目為2.2NAC常溫下,1.0 L pH=1的H2SO4溶液中含有

6、的H+數(shù)目為0.2NAD2.1 g環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NA9、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是 鈉的化合物； 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)；電解質(zhì)；細(xì)分為：堿性氧化物、堿、鹽；A B C D10、25 時(shí)，對于pH2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，c(CH3COO)減小，Ka減小C加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H)減小，Ka不變D升高溫度，電離平衡正向移動，c(H)增大，pH增大11、工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐

7、蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是（ ）A加入過量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C通入過量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D通入過量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-12、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是 ( )A用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物B用萃取的方法分離汽油和煤油C加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉D將氧氣和氫氣的混合氣通過熾熱的氧化銅，以除去其中的氫氣13、己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-9

8、2kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ ，下列說法正確的是A如圖可表示合成氨過程中的能量變化Ba的數(shù)值為391CQ1的數(shù)值為92D相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q22Q114、下列說法正確的是（ ）ANa、Fe、Al都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)，與堿不反應(yīng)BCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物C某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有F

9、e3+，無Fe2+D某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定有NH15、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是ANa2O2可用作供氧劑B鋁槽車可用于濃硫酸的貯運(yùn)C水玻璃可用于木材的防火D在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多16、下列物質(zhì)提純的方法正確的是A除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、

10、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)可確定無色溶液X中一定不存在的離子有_。(2)無色氣體A的空間構(gòu)型為_；白色沉淀A的成分為_(寫化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)中的第ii步操作對應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為_。18、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于_（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（2）X與M

11、組成的物質(zhì)電子式為_，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）Y在周期表中的位置是_。（4）下列說法正確的是_。A L可能是Ne，也可能是PB L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧C L與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形D L有多種氧化物以及含氧酸19、硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)H0），某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O的流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_

12、。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_。（答一條）（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH10.2）。序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_。有白色沉淀生成樣品含NaCl另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙?，_。有白色沉淀生成，上層清液pH10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（相對分子質(zhì)量為214）固體配成溶液；

13、第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O ，2S2O32I2=S4O622I（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_。（用離子方程式表示）。20、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用

14、下列裝置模擬制備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為_。 (2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)镕_。 (3)W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ (4)X中盛放的試劑是_，干燥管的作用為_。 (5)Z中通入氣體的方式_A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2 B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3C.NH3和CO2同時(shí)通入(6)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_，實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，則關(guān)于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_。A.穩(wěn)定性La

15、2(CO3)3La(HCO3)3 B.穩(wěn)定性La2(CO3)3La(HCO3)3 C.無法判斷21、控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。回答下列與霧霾治理有關(guān)的問題：.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知：CH4(g)4NO2(g)= 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1；4NO2(g)2N2(g)= 8NO(g)H586 kJmol1。則CH4(g)4NO(g)= 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H_ kJmol1。(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應(yīng)原理如圖所示。其中X為一種無毒的氣體

16、，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為_。(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時(shí)，當(dāng)x，用Fe作催化劑時(shí)，在NH3充足的條件下，不同x值對應(yīng)的脫氮率(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當(dāng)x_時(shí)，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是_ 。.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料氣，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_。C點(diǎn)平衡常數(shù)K_，A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)K(分別

17、用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A.由圖表可知，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，可推知該反應(yīng)H0，故A錯(cuò)誤；B.加入催化劑不能使平衡移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，理論上溫度越低、原料氣的轉(zhuǎn)化率越高，在實(shí)際生產(chǎn)中既要兼顧反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，又要考慮設(shè)備和技術(shù)成本，因此選擇此條件是綜合考慮實(shí)際情況的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.初始時(shí)c（CO）=0.1mol/L、c（H2）=0.2mol/L，由反應(yīng)方程式可知，若平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c（CH3OH）=0.05

18、mol/L、c（CO）=0.05mol/L、c（H2）=0.1mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K=0.050.050.12=100，故D正確；本題答案為D。2、C【答案解析】C3H8O分子式可對應(yīng)的醇有2種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，二者之間兩兩組合形成的酯有4種。故選C。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目的判斷。飽和一元醇C3H8O和飽和一元酸C4H8O2在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到酯，若醇的種類為a，羧酸的種數(shù)為b，則酯的種類為ab。3、B【分析】消除工業(yè)酸性廢水中的，利用Fe2+的

19、還原性，所以金屬鐵作陽極，d作正極，c作負(fù)極，c電極材料為Mg?！绢}目詳解】A陽極上鐵失電子，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，A項(xiàng)正確；B裝置中電子從負(fù)極陰極，陽極正極，即電子從c電極惰性電極，金屬鐵電極d電極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C裝置工作過程中消耗14.4 g Mg(0.6mol)時(shí)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則陽極Fe失電子生成Fe2+的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)電子守恒得出如下關(guān)系：6Fe2+，理論上能消除0.1 mol ，C項(xiàng)正確；D處理時(shí)需要消耗廢水中的H，即被處理后的廢水中H濃度減小，pH增大，D項(xiàng)正確；故選B。4、B【答案解析】A.對于鹽的分類可以從陰陽離子的角度進(jìn)行，根據(jù)其組成的陽離

20、子為Na+來看碳酸納屬于鈉鹽，根據(jù)其組成的陰離子為CO32-來看碳酸納屬于碳酸鹽，雖然溶液呈堿性，但不是堿式鹽，而屬于正鹽，故A錯(cuò)誤；B.雞蛋清屬于膠體，渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都屬于混合物，故B正確；C.強(qiáng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，但沒有發(fā)生顯著的化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.膠體屬于混合物，而直徑為10-8m的微?？赡苁羌儍粑?，故D錯(cuò)誤。故選B。5、A【題目詳解】A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化成Fe3+，也可能是原溶液中含有Fe3+，故A結(jié)論正確；B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 molL1的H2SO4溶

21、液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，是因?yàn)樗嵝詶l件下，溶液中的被Fe2+還原為NO，NO遇空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2，不能說明0.1 molL1的H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性，故B結(jié)論錯(cuò)誤；CAl遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則不能說明濃度越大、反應(yīng)速率越快，故C現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤；D炭和濃H2SO4的混合物加熱，生成二氧化碳、二氧化硫，二者均使石灰水變渾濁，不能證明碳被氧化成CO2，故D結(jié)論錯(cuò)誤；答案選A。6、C【題目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯(cuò)誤；若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體

22、積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤；1g H2物質(zhì)的量為=0.5mol，14g N2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者體積相等，故正確；28g CO為1mol，但不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯(cuò)誤；在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對分子質(zhì)量之比，即氣體

23、的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確；答案選C。7、C【題目詳解】A.碘是鹵族元素，原子的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而HIO3中碘元素為+5價(jià)。故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中，氯元素從+5價(jià)降低為0價(jià)，碘元素從0價(jià)升高為+5價(jià)，I2是還原劑， Cl2是還原產(chǎn)物，因此，該反應(yīng)說明 I2的還原性強(qiáng)于Cl2，故B錯(cuò)誤；C.1mol C12分子中含有1molCl-Cl（屬于非極性鍵）。由反應(yīng)可知，生成1mol C12轉(zhuǎn)移10mol電子，現(xiàn)生成0.1molCl-Cl鍵, 故轉(zhuǎn)移1 mol電子, C正確；D.IC1中碘元素為+1價(jià)，氯元素為-1價(jià)，其水解產(chǎn)物是HCl和HIO，在燒堿溶液中的產(chǎn)物是Na

24、Cl和NaIO，故D 錯(cuò)誤； 綜上所述，本題選C。8、B【題目詳解】A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個(gè)電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個(gè)電子，故B正確；C、1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目=1L0.1mol/LNA=0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、環(huán)己烷的摩爾質(zhì)量為84g/mol，2.1 g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為0.025mol,而一個(gè)環(huán)己烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為18，故2.1 g環(huán)己烷中

25、含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.45NA，故D錯(cuò)誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意環(huán)己烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。9、B【答案解析】試題分析：本題考查的是鈉的化合物的分類，難度不大?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分類。10、C【題目詳解】A.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，電離平衡正向移動，但根據(jù)化學(xué)平衡移動原理(電離平衡也適用)，溶液中c(H)減小，=Ka，溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.通入少量HCl氣體，c(H)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，電離平衡逆向移動，c(CH3COO)減小，但溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，

26、根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，CH3COOH電離平衡逆向移動，c(H)減小，因?yàn)闇囟葲]變，所以Ka不變，故C正確；D.CH3COOH的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動，c(H)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【答案解析】腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3、H、Cu2、Fe2、Cl等離子。A. 加入過量CuO，CuO與H反應(yīng)生成Cu2和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3、Cu2、Cl，A錯(cuò)誤；B. 加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3、H、Cu2、Fe2反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Cl、Na、OH，B錯(cuò)誤；C. 通入過量Cl2，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3和Cl，反應(yīng)后的溶液

27、中主要存在的離子為：Fe3、H、Cu2、Cl，C正確；D. 通入過量SO2，SO2與Fe3反應(yīng)生成Fe2和SO42-，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H、Cu2、SO42-、Cl、Fe2，D錯(cuò)誤；答案選C.點(diǎn)睛：D為易錯(cuò)項(xiàng)，F(xiàn)e3能將SO2氧化成SO42-12、C【答案解析】A、KNO3和NaCl都是易溶的物質(zhì)，不能用溶解、過濾的方法分離，二者溶解度受溫度影響不同，則選結(jié)晶法、過濾分離，A不可行；B、煤油和汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分離煤油和汽油，B不可行；C、鎂粉可以和鹽酸反應(yīng)，銅粉不和鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸除去銅粉中的少量鎂粉，C可行；D、氫氣還原CuO，但生成的Cu與氧氣反應(yīng)，不能

28、利用灼熱的CuO除雜，D不可行。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。13、D【分析】【題目詳解】A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；BH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，

29、放出熱量Q22Q1，故D正確；故選D。14、D【題目詳解】ANa、Fe、Al都能導(dǎo)電，Al的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A說法錯(cuò)誤；BCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO可與空氣中氧氣反應(yīng)，B說法錯(cuò)誤；C某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能證明是否含有Fe2+，C說法錯(cuò)誤；D某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則該溶液中一定有NH，D說法正確；答案為D。15、D【題目詳解】A. 過氧化鈉可以和二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B. 在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器

30、貯藏運(yùn)輸濃硫酸，故B正確；C. 水玻璃為硅酸鈉，將木材用硅酸鈉溶液浸泡不易燃燒，可用于木材的防火，故C正確；D. 碳酸鈉堿性較強(qiáng)，對胃有腐蝕性，在醫(yī)療上，可用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、B【答案解析】A中容易引入雜質(zhì)氧氣，A不正確；SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B增強(qiáng)；C不正確，這樣引入了雜質(zhì)Ba2，應(yīng)該加入鹽酸；D不正確，乙酸和生石灰反應(yīng)，所以答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Mg2+、Al3+ 三角錐形 BaCO3、BaSO4 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O c(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mo

31、l/L 【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無色氣體A是NH3，說明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出NH4+的物質(zhì)的量；同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體B，同時(shí)有白色沉淀B，說明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計(jì)算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合

32、N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3) 實(shí)驗(yàn)中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒。可得該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信

33、息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)= 0.224L22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)多于陽離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)- n(NH4+)=20.02mo

34、l+20.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無色溶液X中一定存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)= n(NH4+)V=0.01mol0.2L=0.05mol/L；c(Na+)= n(Na+)V=0.08mol0.2L=0.4mol/L。【答案點(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗(yàn)離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)

35、用所學(xué)知識的能力。18、共價(jià) H:-Ca2+:H - CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 第二周期IIIA 族 BD 【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P； M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！绢}目詳解】(1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca， H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；故答案為共價(jià)；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：H:-Ca2+:H -，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C

36、aH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；故答案為H:-Ca2+:H -；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA 族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯(cuò)誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。19、品紅、溴水或KMnO4溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度（其他合理答案

37、）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測定上層清液pH6000a/214V 或3000a/107V偏高4I-+4H+O22I2+2H2O 2S2O32I2=S4O622I【答案解析】(1)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色，故答案為品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，也能使二氧化硫充分反

38、應(yīng)，故答案為增大SO2的接觸面積或控制SO2的流速；適當(dāng)升高溫度；(2)實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗(yàn)NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗(yàn)氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3，再測量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，故答案為滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩；加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測定上層清液pH；(3) n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；根據(jù)KIO3+5K

39、I+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，有： KIO33I26Na2S2O3 1 6mol xmol所以 x=，則c(Na2S2O3)=molL-1，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，發(fā)生4I-+4H+O22I2+2H2O，2S2O32I2=S4O622I，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏小，由c(Na2S2O3)=molL-1，V偏小，c偏高，故答案為；偏高；4I-+4H+O22I2+2H2O、2S2O32I2=S4O622I。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)及含量測定，把握制備流程、混合物分離提純、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算為解答的關(guān)鍵。本題的易

40、錯(cuò)點(diǎn)為誤差的分析，要注意根據(jù)計(jì)算的結(jié)果分析判斷。20、分液漏斗 A B D E C CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 飽和NaHCO3溶液 防倒吸 A La(HCO3)3 C 【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2氣體，經(jīng)過X裝置除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體后通入Z裝置在，與由Y裝置制取得到的NH3在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，制備La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3兩種物質(zhì)放入套管實(shí)驗(yàn)中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強(qiáng)的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質(zhì)的穩(wěn)