2022-2023學年四川省瀘州高中化學高三上期中監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗過程中產生的現象與對應的圖象不相符的是( ) A向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量B向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量C向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸D向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至過量2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下

2、反應制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法錯誤的是AKClO3在反應中得到電子BClO2是還原產物CH2C2O4在反應中被氧化D1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移3、示蹤原子法是研究化學反應的重要方法之一，下列化學方程式正確的是（ ）A2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCCH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2OD6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2+3H2O4、下述實驗中均有紅

3、棕色氣體產生，對比分析所得結論正確的是A由中的紅棕色氣體，可推知反應還有氧氣產生B紅棕色氣體表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C由不能說明濃硝酸具有氧化性D的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應5、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O制得。下列說法不正確的是ACl2是氧化劑，Fe(OH)3在反應中失去電子B氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C每生成l mol氧化產物轉移的電子的物質的量為3 molDK2 FeO4的用途與膠體和氧化劑知識有關6、下列屬于非電解質的是A氨氣B碳酸鉀C鹽酸D氯氣7、下列化學用語的表述正

4、確的是A鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH-4e-=2H2O +O2B由Na和Cl形成離子鍵的過程：CNaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O+CO32-D實驗室制乙炔的反應：CaC2+H2O CaO+C2H28、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-9、下表實驗、現象和結論均正確的是選項實驗現象結論A向濃度均為0.lmolL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)H2Y

5、O4H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A元素的非金屬性：XYZB原子半徑：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYYX13、向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A3 mLB7.5 mLC15 mLD17.5 mL14、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸BMgF2的電子式為：C熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)Cl2(g)

6、=MgCl2(s)I2(g) H277 kJmol115、以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是A石油裂解 B石油裂化 C石油分餾 D煤焦油分餾16、已知：25時，KspZn(OH)2=1.010-18，Ka(HCOOH)=1.010-4。該溫度下，下列說法錯誤的是AZn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)1.010-6 molL-lBHCOO-的水解常數為1.010-10C向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大DZn(OH)2+2HCOOH=Zn2+2HCOO-+2H2O的平衡常數K=100二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是中學常見物質間的轉化關

7、系。已知：A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；G在實驗室中常用于檢驗B的存在；L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式_。（2）反應的化學方程式為_，反應的離子方程式為_，（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為_L。（4）L的化學式_，G的化學式_。18、碘海醇是臨床中應用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團的名稱為_。（2）CD的反應類型為_。（3）EF的反應中，可生成一種有機副產物X，寫出X的結構簡式：_。（4）

8、H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式：_。屬于-氨基酸；能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以 和 為原料制備 的合成路線流程圖_（無機試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。 （2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）實驗中改用60mL0.50mol/

9、L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），中和熱_（填“相等”或“不相等”），理由是_。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)(1)裝置A的名稱是_，裝置B中盛放的藥品是_，盛放在裝

10、置_中(2)實驗過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_溶液要現用現配制的原因是_(3)操作I的名稱是_，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計算樣品中雜質的質量_g21、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料-鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如下：試回答下列問題：（1）步驟1若改用稀硝酸，則Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為_；（2）實驗室實現“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯等；步驟中應選用_試劑調節(jié)溶液的pH（填字母編號）A稀硝酸

11、B氫氧化鈉溶液 C高錳酸鉀溶液 D氨水（3）檢驗步驟已經進行完全的試劑是_；（4）步驟中發(fā)生反應的化學反應方程式為_；（5）步驟中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1106 mol/L試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2，_ ，并請通過簡單計算說明理由_（已知：KspFe(OH)2=4.91017）2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A. 先發(fā)生反應，再發(fā)生反應，與圖象相符，故A正確；B. 先發(fā)生反應，再發(fā)生，與圖象相符，故B正確；C. 先發(fā)生反應，再發(fā)生反應，與圖

12、象不符，故C錯誤；D. 先發(fā)生Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，再發(fā)生反應，與圖象相符，故D正確；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c睛】C項為易錯點，注意碳酸鈉和鹽酸反應時的滴加順序不同，發(fā)生的反應也不同。2、D【題目詳解】A在反應中，KClO3中的Cl元素由+5價降低到+4價，得電子作氧化劑，A正確；BClO2是KClO3得電子(被還原)后的產物，所以是還原產物，B正確；C在反應中，H2C2O4中的C元素由+3價升高為+4價，在反應中失電子被氧化，C正確；DKClO3中的Cl元素由+5價降低到+4價，1 mol KClO3參加反應有1mol電子轉移，D錯誤；故選D。3、B

13、【題目詳解】A、該反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，則該反應的化學方程式應該是：2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2，A錯誤；B、該反應中H2O2只作還原劑，其18O原子全部轉化為18O2分子，B正確；C、在酯化反應中，酸脫羥基醇脫氫，題中的化學方程式錯誤，產物書寫錯誤，應該生成CH3C18OOCH3，C錯誤；D、根據氧化反應中的電子轉移數可知，6份HCl中，有1份體現酸性，有5份體現還原性，而該選項的方程式表達的是6份HCl全部體現還原性，D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題易錯點是D選項；有酸參加的氧化還原反應，該酸不一定完全體現氧化性或者還原性，還有一部分

14、可能體現出酸性，所以需要在平時的學習中注意酸的性質或作用。4、A【題目詳解】A由中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價的N降低到+4價，發(fā)生還原反應，那么只有氧元素的化合價由-2價升高到0價，發(fā)生氧化反應，產生了氧氣，選項A正確；B濃硝酸與木炭加熱時發(fā)生氧化還原反應，木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮氣體為紅棕色氣體，但硝酸化學性質不穩(wěn)定，見光或受熱能分解，也會生成紅棕色的二氧化氮氣體，選項B錯誤；C根據實驗，濃硝酸沒有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發(fā)性，先揮發(fā)然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應生

15、成的，也證明濃硝酸有揮發(fā)性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應生成的，二氧化氮都是還原產物，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性，選項C錯誤；D中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳，所以檢測到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，選項D錯誤；答案選A。5、B【分析】反應3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原?！绢}目詳解】A、Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，Fe元素的化合價升高，被氧化，Fe(OH)3發(fā)生氧化反應，失去電子，選項A正確；B. Fe(OH)3

16、中鐵是+3價，FeO42中鐵是+6價，所以，Fe(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42，選項B不正確；C、由Fe元素的化合價變化可知，每生成l mol氧化產物K2FeO4轉移的電子的物質的量為3mol，選項C正確；D、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，選項D正確。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應判斷及基本反應類型判斷的考查，題目難度不大。6、A【題目詳解】A、氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，

17、所以氨氣是非電解質，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠導電，所以碳酸鉀是電解質，故B錯誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D、氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。7、B【題目詳解】A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應： O2+4e-+2H2O =4OH-，故A錯誤；B. Na原子失去1個電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過程表示為：，故B正確；C. HCO3-結合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-

18、+H2O H2CO3+OH-，故C錯誤；D. 碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2，故D錯誤。故答案選B。8、B【題目詳解】試題中Na2O2既有氧化性，又有堿性，因此有還原性的離子和不能與OH-共存的離子都不能大量存在。A中生成氨氣，C中生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，D中能把SO32-氧化生成SO42-，所以正確的答案選B。9、B【題目詳解】A、溶度積常數表達式相同且 NaCl 、 NaI 的物質的量濃度相同時 , 溶度積常數越小的越先產生沉淀 , 該實驗中先生成 AgI 沉淀 , 所以 AgI 溶度積常數較小 , 則Ksp(AgCl)Ksp

19、(AgI)，故 A 錯誤；B、S2O32-滴加稀鹽酸反應生成二氧化硫氣體和硫單質沉淀，所以該溶液中可能含有S2O32-，故B正確；C、常溫下，用pH試紙測定等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH，兩者均為強堿弱酸鹽，CN和ClO會發(fā)生水解，CN+H2O HCN+OH，ClO+H2O HClO+OH，前者的 pH比后者的大，則水解程度：CNClO，故C錯誤；D、該可逆反應中實質上 KCl 不參加反應，所以 KCl 不影響平衡移動，則加入 KCl 固體時溶液顏色不變，故 D 錯誤；綜上所述，本題應選B。10、B【題目詳解】A觀察K的焰色需要透過藍色鈷玻璃，用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃

20、色，說明有Na，可能有K，A項錯誤；B向溶液中先滴加稀鹽酸無現象，再滴加BaCl2后出現白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，B項正確；C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，發(fā)生反應CuSO4+H2S =CuS+H2SO4，該反應的原理是CuS難溶于酸，與H2S和H2SO4的酸性無關，C項錯誤；DNH4+的檢驗步驟為向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則原溶液中有NH4，D項錯誤；答案選B。11、C【題目詳解】A.、 的氧化性依次減弱，所以將通入溶液中， 先氧化后氧化，不會生成 ，且不存在，A錯誤；B.1個在鹽酸中被還原為 時，Pb元素化

21、合價從+4降低到+2，轉移2個電子，B錯誤；C.的氧化性強于，所以 溶液能將KI溶液中的氧化成，C正確；D .、 、的氧化性依次減弱，因此不能把 氧化為，D錯誤；答案選C。12、A【分析】同周期元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，可推知X最高價為+7價，Y最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素?！绢}目詳解】A.元素的非金屬性：ClSP，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：PSCl，故B錯誤； C.元素的非金屬性ClSP，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HClH2SPH3，故C錯誤；D.原子序

22、數：ClSP，故D錯誤；綜上所述，答案為A。13、B【題目詳解】AlCl3溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化鋁的量與NaOH量的多少有關，當NaOH不足時生成Al（OH）3，當堿過量時，則生成NaAlO2；現AlCl3的物質的量為0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質量應為2.34g，現沉淀質量為0.78g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；若堿不足，由Al3+3OH-Al（OH）3可知，NaOH的物質的量為0.01mol3=0.03mol，加入NaOH溶液的體積為=0.0075L，即7.5mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則由Al3+3OH-Al（OH）3知當Al3+完全沉淀時，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.09mol，生成氫氧化鋁0.03mol，由Al（OH）3