2022-2023學(xué)年山東省滕州市第一中學(xué)人教版化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（ ）A濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性C干燥SO2時(shí)體現(xiàn)吸水性D使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性2、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐

2、標(biāo)Ap1p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AABBCCDD3、在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2OBNH3NOHNO3CMgC12(aq)無(wú)水MgC12MgDCaCl2(aq)CaCO3CaO4、下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列

3、說(shuō)法正確的是A淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料C綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染D光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)6、25時(shí)，將0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01molL-1CH3COOH溶液的過(guò)程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Ax=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.010-12Bb點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等C滴定過(guò)程中，c(CH3COO-)與c(OH-

4、)的比值逐漸增大De點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)7、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( )A0.24 molB0.21 molC0.16 molD0.14 mol8、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和

5、為6。下列說(shuō)法正確的是AY元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:XWCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZXDX與W形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:29、將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，充分振蕩試管后，下列說(shuō)法合理的是氣體X液體Y試管內(nèi)現(xiàn)象ASO2滴有品紅的水溶液無(wú)明顯現(xiàn)象BNO2水充滿無(wú)色溶液CNH3滴有酚酞的水溶液充滿紅色溶液DC2H4酸性KMnO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象AABBCCDD10、某溶液中有Mg2、Fe2和Al3三種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是AAl3BMg2CFe2D

6、三種離子都減少11、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是A氯水（AgNO3溶液）BNaOH溶液Ba(OH)2溶液CFeSO4溶液（KSCN溶液）DKI溶液（淀粉溶液）12、制取肼的反應(yīng)為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A中子數(shù)為12的鈉原子：NaBN2H4的結(jié)構(gòu)式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DNaClO的電子式：13、下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是（ ）A在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性B濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為

7、H2C濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體DH2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體14、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸BMgF2的電子式為：C熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g) H277 kJmol115、向溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，得到只含和的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（ ）ABCD16、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

8、的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中所含數(shù)為B的稀中，含有數(shù)目為C金屬鈉與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D密閉容器中，和充分反應(yīng)后分子總數(shù)為二、非選擇題（本題包括5小題）17、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類(lèi)新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)。回答下列問(wèn)題：(1)C的名稱是_。(2)AB試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)。(3)HJ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)已知CMN符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁

9、共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為_(kāi)（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_(kāi) 。若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_(kāi)。（填字母

10、）a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑

11、，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2_20、POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I制備PCl3（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的_（填字母代號(hào)）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開(kāi)K2通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時(shí)打開(kāi)K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行

12、。圖中堿石灰的作用是_。II實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：Ag+SCNAgSCN，Ksp（AgCl）Ksp（AgSCN）；PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3112.076.0137.5兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）反應(yīng)溫度要控制在6065，原因是：_。（5）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、準(zhǔn)確稱取15.0 g POCl

13、3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑，用0.2 molL1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。步驟d中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（保留3位有效數(shù)字）。21、 2017新課標(biāo)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧

14、化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)和_。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)，原因是_。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm，則r(O2-)為_(kāi)nm。MnO也屬于NaC

15、l型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a =0.448 nm，則r(Mn2+)為_(kāi)nm。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C正確；D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，在鐵、鋁表面形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意濃硫酸的脫水性屬

16、于化學(xué)性質(zhì)，而吸水性一般屬于物理性質(zhì)。2、B【分析】根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【題目詳解】A p1p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B. p1p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項(xiàng)正確。C. p1p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D. p1p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】當(dāng)圖像上有兩種變量

17、時(shí)，一般分析改變一種變量的關(guān)系，即溫度改變對(duì)平衡的影響或壓強(qiáng)改變對(duì)平衡的影響。熟悉外界條件對(duì)平衡的影響因素是關(guān)鍵。3、A【答案解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應(yīng)生成氧化亞銅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A選；B、一氧化氮與水不反應(yīng)，無(wú)法由一氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B 不選；C、MgCl2溶液要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無(wú)水氯化鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C 不選；D、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，無(wú)法用CaCl2與CO2反應(yīng)得到碳酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不選。答案選A。4、C【答案解析】A.利用電解質(zhì)使豆?jié){膠體

18、發(fā)生聚沉；B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用的是膠體發(fā)生電泳；C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，兩種鹽發(fā)生互促水解，使水解反應(yīng)進(jìn)行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w ，所以噴出大量泡沫，起到滅火作用，與膠體無(wú)關(guān)；D. 膠體粒子不能透過(guò)半透膜、溶液中的粒子可以透過(guò)半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。綜上所述，C符合題意，本題選C。5、B【題目詳解】A淀粉溶液、豆?jié){、霧屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都具有較高的熔點(diǎn)，所以

19、都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料，正確；C綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，錯(cuò)誤；D溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，臭氧空洞、光化學(xué)煙霧、酸雨（硝酸型）的形成與氮氧化物有關(guān)，錯(cuò)誤；答案選B。6、D【答案解析】A、a點(diǎn)是0.01molL-1CH3COOH溶液，溶液中H濃度小于0.01molL-1，a點(diǎn)水電離的H大于1.010-12mol/L，c點(diǎn)水電離的c（H+）水最大，說(shuō)明NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，x=20，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液顯堿性，所示溶液的pH不相等，故B錯(cuò)誤；C、醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，滴定過(guò)程中，溫度不變，Kw、Ka不變，不斷地加堿，c(CH3C

20、OOH)一直減小，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)所示溶液中，醋酸物質(zhì)的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正確；故選D。7、B【答案解析】由題意知，反應(yīng)后的溶液中只有溶質(zhì)Fe(NO3)2，由N元素的守恒可知，其物質(zhì)的量為=0.21mol，依據(jù)鐵的守恒可知若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量也就是0.21mol，答案選B。8、B【答案解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，說(shuō)明Y屬

21、于第 A，Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以W是Na。A. Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑:XW，選項(xiàng)B正確；C、X（Cl）的非金屬性強(qiáng)于Z（S）的，所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【題目詳解】A. SO2溶于水，與品紅反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. NO2與水反應(yīng)，生成試管的NO氣體，液體進(jìn)入試管，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.

22、NH3溶于水，與水反應(yīng)生成NH3 H2O，其電離，導(dǎo)致溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，符合題意，C正確；D. 乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，導(dǎo)致溶液充滿整個(gè)試管，且高錳酸鉀溶液變淺，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。10、C【答案解析】加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再與鹽酸反應(yīng)生成鎂離子，則A、B中離子濃度不變，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，則C中離子濃度減小，故選C。 11、A【題目詳解】A無(wú)論是否變質(zhì)，溶液中均含氯離子，則加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A選；B. NaO

23、H溶液若吸收了空氣中二氧化碳變質(zhì)，加入Ba(OH)2溶液會(huì)生成碳酸鋇沉淀，可檢驗(yàn)，故B不選；C. FeSO4溶液若被氧化變質(zhì)，加入KSCN溶液，溶液會(huì)變成紅色，可檢驗(yàn)，故C不選；D. KI溶液若被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色溶液，可檢驗(yàn)，故D不選；故選A。12、B【題目詳解】ANa是11號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)為12的鈉原子質(zhì)量數(shù)是11+12=23，故該原子可表示為：Na，A正確；BN原子最外層有5個(gè)電子，在N2H4分子中，每個(gè)N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，2個(gè)N原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)N原子再分別與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，故N2H4的結(jié)構(gòu)式為，B錯(cuò)誤；CC

24、l原子得到1個(gè)電子形成Cl-，核外電子排布是2、8、8，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；DNaClO是離子化合物，Na+與ClO-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，其電子式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、A【題目詳解】A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯(cuò)誤；C.氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯(cuò)誤。故答案選A。【答案點(diǎn)睛】濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性

25、、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。尤其要注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。14、D【題目詳解】A.單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯(cuò)誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯(cuò)誤；C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2MgBr2MgCl2MgF2，故C錯(cuò)誤；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，將第二個(gè)方程式與

26、第一方程式相減可得MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g) H277kJmol1，故D正確。故選D。15、B【題目詳解】的物質(zhì)的量為，其中含，加入金屬鈉完全反應(yīng)后，得到只含和的澄清溶液，根據(jù)，根據(jù)鈉元素守恒可以得到：，則加入金屬鈉的質(zhì)量為，答案選B。16、C【題目詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為0.1mol，但HCl氣體是共價(jià)化合物，不含Cl-，故A錯(cuò)誤； B的稀中，含有H+濃度為0.1mol/L，含有H+物質(zhì)的量為0.1mol/L1L=0.1mol，則含數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)n=，計(jì)算鈉的物質(zhì)的量=0.1mol，根據(jù)反應(yīng) 4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，

27、氧氣過(guò)量，與過(guò)量氧氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)完全反應(yīng)的鈉計(jì)算，不論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素都是由0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移一定為0.1NA，故C正確；D密閉容器中，NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式可知，2molNO和1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為2NO2 N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】B項(xiàng)的陷阱是認(rèn)為稀是二元酸，再將物質(zhì)的量乘以2，需注意理解pH的意義，指的是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故不需乘以2，可以繞過(guò)陷阱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰溴苯甲醛 Br2、FeBr3(或

28、Fe) +H2O 19 c 【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)AB為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以HJ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 +H2O；(4

29、)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基；b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說(shuō)明含有羧基；c可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說(shuō)明同時(shí)含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對(duì)和同一個(gè)碳上），這4種結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的第三個(gè)取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號(hào)完全相同，故答案為：c；(5)以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息的

30、反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識(shí)遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)；(4)中不要漏掉兩個(gè)取代基位于同一個(gè)碳原子上的情況。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2O bd ab 1:2 【分析】（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由 X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，

31、則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說(shuō)明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵。

32、【題目詳解】（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由 X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OHHSO3=SO32H2O，故答案為OHHSO3=SO32H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)

33、化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸

34、反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說(shuō)明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物

35、質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O)dcfei紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2 +12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3H2ONH3+H2O，故答案為A (或B)；Ca(OH)2

36、+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O)；實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置dcfei；故答案為dcfei；(2)打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低

37、，所以打開(kāi)K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。20、A 吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶 POCl3+3H2OH3PO4+3HCl 溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢，溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色且30 s內(nèi)不再變色 71.0% 【分析】I（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，屬于固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；（2）根據(jù)氯氣有毒，產(chǎn)品PCl3遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫進(jìn)行分析；II實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。A

38、裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過(guò)加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在6065，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！绢}目詳解】I（1）固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置A；答案：A；（2）根據(jù)氯氣有毒，因此尾氣不可排放到空氣中，產(chǎn)品PCl3遇水劇烈反應(yīng)，要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶；答案：吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶；II（3）POCl3在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”，確定有HCl生成，根據(jù)磷元素的化合價(jià)還可以確定有磷酸生成，方程式為POCl3+3H2OH3PO4+3HCl；答案：POCl3+3H2OH3PO4+3HCl ；（4）根據(jù)上面的分析可