河南省夏邑一高2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是A固體2是Fe2O3B溶液甲中可能含有Fe3+CX的化學(xué)式可以表示為Fe3C2DX與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成2、25時(shí)，下列各組

2、離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-3、下列說法不正確的是A物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量B1mol CO2 與1mol CO含有的分子數(shù)相同C阿伏加德羅常數(shù)就是6.02 1023DSO的摩爾質(zhì)量是96 g/mol4、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）

3、A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式：2ClO-CO2H2O=2HClOCOD能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存5、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琗為電池的正極C電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3+3I-2Ru2+I3-6、下列敘述正確的是A向CaCO3固體

4、中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，可證明酸性：HC1H2CO3H2SiO3B向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe2+C將少量的溴水分別滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，則說明還原性：I-Fe2+Br-D向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解7、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A用溶液除鐵銹B用溶液除去水體中的C用石灰乳脫除煙氣中的D用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車8、

5、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（ ）A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑9、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下所示。下列說法正確的是A該過程中沒有非極性鍵的斷裂與生成B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31C基于LDH合成NH3的過程不屬于氮的固定D利用NH3容易液化的性質(zhì)，將混合氣體加壓降溫可分離出NH310、連接四種不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，藥物阿司匹林（B）

6、可由水楊酸（A）制得。下列說法正確的是A阿司匹林能與溴水反應(yīng)而使之褪色B可用氯化鐵溶液鑒別水楊酸和阿司匹林C由A反應(yīng)生成B，另一種反應(yīng)物為乙醇D阿司匹林中帶星號（*）的碳原子是手性碳原子11、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2H2O(l)=H2O(g)H=Q3常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A-4Q1-Q2-10Q3B4Q1+Q2+10Q3C-4Q1-0.5Q2+9Q3D4Q1+0.5Q2-9Q312、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一

7、定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO42-、ClOB能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cu2、CO32-、NO3-C0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2、NO3-、SO42-13、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類AABBCCDD14、SO2與我們的生活息息相關(guān)，低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的一種處理方法如下 已知：反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有關(guān)說法不正確的是( )ASO2是有毒氣體，能

8、形成酸雨破壞環(huán)境，不能用作食品的防腐劑B二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循環(huán)使用C再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2SD理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替15、下列說法錯(cuò)誤的是A鋁與燒堿溶液反應(yīng)鋁作還原劑B在硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅C可用 Al2O3 制成的坩堝熔融燒堿D明礬溶于水能形成膠體，可用其凈化生活用水16、做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中的是（ ）A制蒸餾水B制乙烯C制硝基苯D石油分餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下

9、列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）C的化學(xué)名稱是_。（3）的反應(yīng)類型是_。（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為_。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。a.含苯環(huán) b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰 （7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：_（無機(jī)試劑任選）。18、A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充

10、滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為_。(2)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_雜化；BC3-的立體構(gòu)型為_(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的鍵個(gè)數(shù)為_。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比_。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.010-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=_(填數(shù)值)；氫在合金中的密度

11、為_(保留2位有效數(shù)字)。19、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。木炭與濃硝酸反應(yīng)：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是_。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)

12、b成立，請將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)方法：_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_。設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是_。20、硝酸是常見的無機(jī)強(qiáng)酸，是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，請寫出檢驗(yàn)AE裝置（不必考慮a）的氣密性方法_。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置C中濃硫酸的作用是_。 (3

13、)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是_。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_。 (5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_。(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點(diǎn)的原因_。21、H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大

14、氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為_。(3)已知：25 時(shí)，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。該溫度下，向濃度均為0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2)_(溶液體積變化忽略不計(jì))。.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g)H7 kJmol1；.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H42 kJmol1。(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能

15、量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x6789301 606表中x_。(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)開T1時(shí)，測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_；反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留兩位有效數(shù)字)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答

16、案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為24g=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧

17、化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知?！绢}目詳解】A、固體2是氧化鐵，故A正確；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正確；C、X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故C錯(cuò)誤；D、X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確；故選C。2、B【答案解析】A、pH=1的溶液顯酸性S2O32-與氫離子反應(yīng)生成SO2和H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、弱堿性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、c(Fe3+)=1molL-1的溶液中SCN-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS-不能大量共存：如果顯堿性Fe2+、HS-均

18、不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、C【題目詳解】A物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，是描述一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量，A說法正確；B國際規(guī)定，1mol任何微粒的個(gè)數(shù)均為NA，則1mol CO2 與1mol CO含

19、有的分子數(shù)相同，B說法正確；C阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，約為6.021023mol-1，C說法錯(cuò)誤；DSO的相對分子質(zhì)量=32+164=96，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，為96 g/mol，D說法正確；答案為C。4、D【題目詳解】A還原性Fe2+Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；C碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO+CO2+H2O=HClO+，故C錯(cuò)誤；D能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液，強(qiáng)酸性溶液中Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存，故D正確；故選D。5、D【題目詳解】A.

20、 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是做電極，起到導(dǎo)電作用，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 電極X失去電子，為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光敏有機(jī)物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒有被損耗，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在陽極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應(yīng)為2Ru3+3I-=2 u2+I3-，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。6、D【題目詳解】A. 揮發(fā)出來的氯化氫也能夠與Na2SiO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，無法證明二氧化碳?xì)怏w與Na2SiO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，不能

21、比較H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B. 氯離子在酸性條件下能夠被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B錯(cuò)誤；C.將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì),可得出還原性:I-Br-、Fe2+Br-, 不能比較I-和Fe2+還原性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2 + 6NaOH = 3Na2SO4 + (NH4)2SO4 +2Al(OH)3，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2H2

22、O + 2NH3，最后沉淀逐漸溶解：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2時(shí)，由于酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，而鹽酸具有還原性，因此酸性KMnO4溶液能夠把氯離子氧化為氯氣；為避免氯離子的對檢驗(yàn)的干擾，可以加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，證明混合液中含有亞鐵離子。7、D【題目詳解】A溶液水解顯酸性，氫離子與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子和水，可除去鐵銹，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A不符合題意；BS2-可與Hg2+反應(yīng)生成HgS，因此可用溶液除去水體中的，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不符合

23、題意；C石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，可與煙氣中的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C不符合題意；D乙醇具有還原性，可與橙色的酸性重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成綠色的鉻酸鉀，因此用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；答案選D。8、B【題目詳解】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【題目詳解】A根據(jù)原理示意圖可知，該過程中的總

24、反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2，N2、O2中只存在非極性鍵，H2O、NH3中只存在極性鍵，則該過程中既有非極性鍵的斷裂與生成、又有極性鍵的斷裂與生成，A錯(cuò)誤；B該過程中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降至-3價(jià)，N2為氧化劑，1molN2得到6mol電子，O元素的化合價(jià)從-2價(jià)升至0價(jià)，H2O是還原劑，1molH2O失去2mol電子，根據(jù)得失電子總物質(zhì)的量相等，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，B錯(cuò)誤；C該過程中將游離態(tài)的氮（N2）轉(zhuǎn)化成了含氮化合物（NH3），屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D該過程得到NH3和O2的混合氣，由于NH3容易液化，故將混合氣體加壓降溫使NH3液化，從而分離出來，D正確；答案

25、選D。10、B【題目詳解】A阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能與溴水反應(yīng)而使之褪色，故A錯(cuò)誤；B阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中不含酚羥基，而水楊酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，則用氯化鐵溶液可鑒別水楊酸和阿司匹林，故B正確；C水楊酸與乙酸酯化生成阿司匹林，故C錯(cuò)誤；D阿司匹林中帶星號(*)的碳原子只連接3個(gè)不同基團(tuán)，不是手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、C【題目詳解】甲烷和氫氣的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n=5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=5mol=4mol，氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=5mol-4mo

26、l=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q1可知，4mol甲烷燃燒生成水蒸氣8mol，放出的熱量為4mol(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2可知，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣1mol，放出的熱量為1mol(-0.5Q2) kJ/mol=-0.5Q2kJ，則共生成了水蒸氣n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)H=Q3可知，9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為9Q3，所以體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的總熱量為(-4Q1

27、kJ)+( -0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正確；答案為C。12、A【題目詳解】A.氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性，所給離子在堿性條件下可大量共存，正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2在堿性條件下不能大量存在，錯(cuò)誤；C.Fe3與SCN可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e3與I會發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以不能大量共存，錯(cuò)誤；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能呈堿性或酸性，堿性條件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性條件下，加入鋁會與硝酸根離子反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，且酸性條件下Fe2+

28、與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、B【題目詳解】A可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，故廢舊易拉罐屬于可回收垃圾，A正確，不合題

29、意；B可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，廢塑料屬于可回收垃圾，B錯(cuò)誤，符合題意；C有害垃圾含有對人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對環(huán)境造成現(xiàn)實(shí)危害或者潛在危害的廢棄物。包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計(jì)、油漆桶、部分家電、過期藥品、過期化妝品等，故廢熒光燈管屬于有害垃圾，C正確，不合題意；D不可回收垃圾不屬于可回收物，但廢紙可以燃燒，故不可回收廢紙屬于可燃垃圾，D正確，不合題意；故答案為：B。14、A【題目詳解】A. SO2是一種有毒氣體，具有還原性，也可作為食品的防腐劑，如SO2是紅酒的添加劑，符合題意，A正確； B. 二乙醇胺可吸收反應(yīng)生成的H2S，由流程可知，二乙

30、醇胺可循環(huán)使用，不符合題意，B錯(cuò)誤；C. 再生塔中加熱分解重新獲得二乙醇胺和H2S，此時(shí)得到的H2S純度較高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，不符合題意，C錯(cuò)誤；D. 由于H2S和SO2能反應(yīng)生成S和H2O，因此燃燒室中的O2可以用SO2代替，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為A。15、C【題目詳解】A.反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，鋁是還原劑，故A正確；B. 在硫酸鐵溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，故B正確；C. Al2O3 是兩性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不能用 Al2O3 制成的坩堝熔融燒堿，故C錯(cuò)誤； D. 明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，可用其凈化生活用水，故D

31、正確；故答案選C。16、B【題目詳解】A、制蒸餾水水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)A不選；B、制乙烯控制的是反應(yīng)液的溫度，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)B選；C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)C不選；D、石油分餾水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH-CH=CH2 2-氯-1,3丁二烯 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 C8H15NO2 、 【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；DE為-Cl被-CN

32、取代，EF為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，氯原子在第二個(gè)碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán) b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，

33、則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計(jì)合成路線為： 18、CON 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 sp2 平面三角形 2NA(或26.021023) 15 5 0.083 gcm-3 【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一

34、周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)D原子的簡化電子排布式；(2)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中含有C、N三鍵，1個(gè)鍵，2個(gè)鍵，據(jù)此計(jì)算1mol CN-中含有的鍵個(gè)數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞

35、結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)=計(jì)算?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是CON；基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為Ar3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥

36、理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中C、N原子之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，其中含有1個(gè)鍵，含有2個(gè)鍵，則1mol CN-中含有的鍵個(gè)數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=8=1，含有的Cu原子個(gè)數(shù)=8+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學(xué)式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質(zhì)密度=g/cm3=0.083g/cm3。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜

37、化、電離能、核外電子排布等知識點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反常現(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力。19、C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O 硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體 紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng) 將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中 2NO22C = N22CO2 光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解 【分析】（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕

38、色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫出化學(xué)方程式；（5）硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，對照條件可知，先點(diǎn)燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵?！绢}目詳解】（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧

39、化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2+O2+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有

40、NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設(shè)b正確，反之不正確；木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)猓瑩?jù)此寫出化學(xué)方程式為：2NO22C = N22CO2；（5）光照8小時(shí)，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經(jīng)分解，先點(diǎn)燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解

41、，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解。【答案點(diǎn)睛】本題為探究性實(shí)驗(yàn)題，主要考察學(xué)生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)圍繞排除硝酸分解的干擾，對學(xué)生來說有些困難。20、將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸氣和氨氣 使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率 5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3

42、-+2H2O 1:10 硝酸將酚酞氧化 【題目詳解】(1)檢驗(yàn)AE裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2) 裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，會有

43、氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸氣和氨氣。 (3) 氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，提高硝酸的產(chǎn)率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o害物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-

44、+2H2O。(5) 氨氣中-3價(jià)氮被氧化到+5價(jià)，氧氣中0價(jià)氧被還原到-2價(jià)，設(shè)氨氣有xmol，氧氣有ymol，根據(jù)電子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空氣中氧氣大約占1/5體積，所以理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為1:10；綜上所述，本題答案是：1:10。(6)硝酸具有氧化性，能夠?qū)⒎犹趸癁闊o色；綜上所述，本題答案是：硝酸將酚酞氧化。【答案點(diǎn)睛】針對問題(5)，欲使氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，若是按照一般思路進(jìn)行計(jì)算，氨氣氧化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化為二氧化氮，二氧化氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；既繁瑣又不容易得出結(jié)論；而抓住氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氨氣失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)，進(jìn)行計(jì)算簡單、快捷、準(zhǔn)確。21、4SO23CH44H2S3CO22H2O H2SHHS 8.0103molL1 1076 增大 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高