2022-2023學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)荔灣區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、100 時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1 L的密閉容器中，容器0.1mol N2O4 容器0.2 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)H0，下列說法正確的是（ ）A平衡時(shí)，、中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(N2O4) +(NO2)=1B平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大C若只改變一個(gè)條件使容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大D平衡后，反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q() Q()2、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN

3、-B白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-C鹽酸溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-D食鹽水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-3、根據(jù)下表信息，判斷下列敘述中正確的是氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2Cl-KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3Fe3+Cl2Br2B表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，生成lmolKCl時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6molC表中組的反應(yīng)可知：通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同D表中組反應(yīng)的離子方程式為：2+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O4、常溫下，下列各組離子

4、一定能在指定溶液中大量共存的是( )Ac(I)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42-B使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC無色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、ClD由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2、K+、NO3、Cl5、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2 與BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+

5、3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。C是地殼中含量最多的元素，C和D可形成兩種化合物(陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1)，A和D也可以形成離子化合物。下列說法錯(cuò)誤的是( )A原子半徑：DEBCBA與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1C最高價(jià)含氧酸的酸性：EBD化合物DCA、DEC的水溶液均顯堿性7、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加

6、BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CC14，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴的四氯化碳溶液進(jìn)行分離B只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-9、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.8010-4和1.75105。將pH=3，體積均為

7、V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )A溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)d點(diǎn)B相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)c(HCOONa)c(CH3COONa)NaHKH_。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是_，請(qǐng)畫出H5O2+的結(jié)構(gòu)式：_。當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，水分子便以一種新的方式電離

8、，如圖所示寫出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式_。(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有_個(gè)，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為_gcm-3。(7)在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶面共有_個(gè)。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A. 平衡時(shí)，、形成等效平衡，、中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(N2O4)+(NO2)=1，故A正確；B. 平衡后，再向容器內(nèi)通

9、入一定量的NO2，相當(dāng)于加壓，平衡右移，又達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C. 如加壓平衡右移，容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D. Q()不一定等于Q()，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A。在相同條件下，在元素守恒的前提下，從正反應(yīng)和逆反應(yīng)開始建立的平衡是等效平衡。兩個(gè)過程是互逆的，(N2O4)+(NO2)=1。2、D【題目詳解】A.氯化鐵溶液中的Fe3+與SCN-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.白醋顯酸性，CO32-離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸溶液中含有H+，F(xiàn)e2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故C錯(cuò)誤

10、；D.食鹽水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之間均不反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原

11、反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。3、C【題目詳解】A.氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物為Fe3+或Br2或Fe3+或Br2，則氧化性Cl2 Fe3+，故A錯(cuò)誤；B.由題給信息可知，氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=KCl+3 Cl2+3H2O，由方程式可知，生成lmolKCl時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故B錯(cuò)誤；C.亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，若氯氣不足量，還原性強(qiáng)的亞鐵離子與氯氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為鐵離子，若

12、氯氣過量，亞鐵離子和溴離子均被氯氣氧化，氧化產(chǎn)物為鐵離子和溴單質(zhì)，故C正確；D.表中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，溶液中過氧化氫與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【答案解析】A. c(I)=0.lmolL-1的溶液中，I與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，A錯(cuò)誤；B. 使甲基橙變紅色的溶液，溶液呈酸性，氫離子與HCO3發(fā)生反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；Cu2+ 在溶液中呈藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D. 由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l10-10molL-1的溶液，可能是酸性或堿性，對(duì)Ba2、K+、NO3、Cl無影

13、響，D正確。5、B【答案解析】A等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；BBa2+OH-+HCO3- =BaCO3+H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇，1mol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；C若氫氧化鋇物質(zhì)的量為1mol，則氯化鋇物質(zhì)的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應(yīng)生成2mol碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D依據(jù)方程式可知：3molOH-對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化鋇，則氯化鋇物質(zhì)的量為1.5mol，消耗

14、3mol碳酸氫根離子，能夠生成3mol碳酸根離子，同時(shí)生成3mol碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。6、B【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，C和D可形成兩種化合物(陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1)，分別是Na2O2、Na2O，D為Na元素，A、D同主族，A和D也可以形成離子化合物，A為H元素，其中B、C、

15、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，B為N元素，E為Cl元素?！绢}目詳解】A. 同周期從左到右原子半徑逐漸減小，NaCl、NO，同主族元素從上到下，原子半徑增大，原子半徑：DEBC即NaClNO，故A正確；B. H與其他四種元素形成的二元化合物NaH中H化合價(jià)為-1，故B錯(cuò)誤；C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4HNO3，故C正確；D. 化合物NaOH是強(qiáng)堿、NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，前者為堿，后者水解，它們的水溶液均顯堿性，故D正確；故選B。7、D【答案解析】取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32- ；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象；溶液

16、中不含有I-、SO32-；為確定該溶液的組成還需檢驗(yàn)NH4+、Fe3+的存在與否；可取樣，加足量的NaOH濃溶液，若有紅褐色沉淀生成，說明含有Fe3+；加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明含有NH4+ ，答案選D。8、B【題目詳解】A溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同時(shí)生成無色無味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C食鹽中一般添加的是碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，遇碘的化合物無明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白

17、色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯(cuò)誤； 答案選B。9、C【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則甲酸酸性比乙酸強(qiáng)，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，酸性較強(qiáng)者pH變化較大，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸越弱，其pH變化幅度越小，其鈉鹽越容易水解，鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)；【題目詳解】A 酸抑制水電離，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的電離程度越小，則水電離程度：bcd，故A錯(cuò)誤；BpH相同的兩種酸，c(HCOOH)c(CH3COOH)，相同體積a點(diǎn)的兩種酸：n(HCOOH)NaHCO3CH3COONaHCOONa，同溫下，pH相同的這幾種溶液，堿性越強(qiáng)物質(zhì)

18、的量濃度越小，則溶液濃度c(NaOH)c(NaHCO3)c(CH3COONa)c(HCOONa)，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：，陽極：?！绢}目詳解】A d與電源負(fù)極相連，應(yīng)該是電解池的陰極，A錯(cuò)誤；B 陰極的電極反應(yīng)：，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C 該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應(yīng)，而不是電離，C錯(cuò)誤；D 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選B。11、D【題目詳解】A.0.01molL-1H2A溶液缺少第二步電離平衡常數(shù)Ka，pH無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B. NaHA溶液呈酸性稀釋時(shí)，其c(H)減小，因溫度不變，KW不變，故c(OH)增大，B錯(cuò)誤

19、；C. Na2A溶液中A2水解，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D.Na2A溶液中A2水解，水的電離受促進(jìn)，NaHA溶液中HA電離，水的電離度收到抑制。Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度，D正確；答案選D。12、C【題目詳解】A電解質(zhì)為硫酸，活潑金屬作負(fù)極，由現(xiàn)象可知金屬性AlFeCu，即還原性AlFeCu，則氧化性Al3+Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，故C正確；D鹽酸為無氧酸，且

20、鹽酸揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【分析】80g飽和Ba（OH）2溶液，向其中加入純BaO粉末a g，BaO粉末與水反應(yīng)生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢復(fù)至原溫度25，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】ABaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，飽和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Ba2+）不變，故A錯(cuò)誤；BBaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液

21、，溶液濃度不變，溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；CBaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，故C正確；DBaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液中c（OH-）不變，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【答案點(diǎn)睛】注意飽和溶液的性質(zhì)，當(dāng)溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變。14、C【題目詳解】含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；中連有羥基碳

22、原子的鄰位碳原子沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。15、A【題目詳解】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Br元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。16、D【題目詳解】A因?yàn)镮-的還原能力比Fe2+強(qiáng)，所以往碘化亞鐵中通入少量Cl2，離子方程式應(yīng)為2

23、I-+Cl2=I2+2Cl-，A錯(cuò)誤；B. 氯氣與水反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl+HClO，B錯(cuò)誤；C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水，離子方程式應(yīng)為Ag+ +2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，C錯(cuò)誤；D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2+2H2O 1:4 離子鍵、共價(jià)鍵 Ag+4H+NO3-=3Ag+ +NO+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl 【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H

24、2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C。【題目詳解】(1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則： 濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O； B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2) 經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

25、F為C，則：氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H+NO3- =3Ag+ +NO+2H2O；在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握無機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。18、加成反應(yīng) 消去反應(yīng) +2NaOH+2NaBr

26、保護(hù)A分子中CC不被氧化 HOOCCH2CHClCOOH CH2=C（COOH）2 【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，

27、B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（2）反應(yīng)為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CH

28、COOH，與 G 具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。19、 B A E或C 80 先加熱催化劑再滴入濃硫酸 防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差 BaCl2溶液 稀鹽酸【答案解析】試題分析：由題中信息可知，該實(shí)驗(yàn)首先用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，氧氣和二氧化硫經(jīng)干燥后，通入有催化劑的加熱管中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的產(chǎn)物經(jīng)冰水冷凝后分離出三氧化硫晶體，剩余的二氧化

29、硫經(jīng)裝置III吸收劑吸收后，測(cè)出該裝置的增重，即可求出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。（1）裝置是用于干燥二氧化硫的，選B；裝置是用于冷凝收集三氧化化硫的，選A；裝置是用于吸收剩余的二氧化硫的，選C或E。（2）用1mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)可以生成mol SO2，即64g SO2，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置增重了12.8g，則剩余的SO2質(zhì)量為12.8g，實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為80% 。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是先加熱催化劑再滴入濃硫酸；尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾

30、造成誤差。（4）將SO2通過Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4，可以檢驗(yàn)其中的亞硫酸根離子和硫酸根離子，方法是：取樣品兩份，一份與稀鹽酸反應(yīng)，將生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，則粉末中有亞硫酸鈉；另一份溶于水后，先加足量的稀鹽酸將溶液酸化后，再滴加少量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明粉末中有硫酸鈉。因此，所需的試劑是：水、BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液。20、)向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變 AC 否 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 Cu2O KSCN溶液，若溶液變紅色 0

31、.55 【題目詳解】(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好；綜上所述，本題答案是：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變。(2) 裝置A為固液不加熱型，稀硫酸和鋅片反應(yīng)能生成氫氣，稀硝酸和鐵片反應(yīng)生成一氧化氮，濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成氫氣，AC項(xiàng)正確；綜上所述，本題答案是：AC。(3) 在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先將裝置內(nèi)空氣排盡并驗(yàn)純，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先熄滅酒精燈，保持氣體繼續(xù)通入一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，所以正確的操作順序是；綜上所述，本題答案是：。(4)樣品

32、中含有的氧化鐵溶于稀硫酸生成鐵離子，Cu2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成亞銅離子和金屬銅，銅與鐵離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以看不到無紅色物質(zhì)生成，但不能說明樣品中不含Cu2O；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，即反應(yīng)生成了二氧化氮，說明樣品中含有還原性物質(zhì)，即含有Cu2O；如果反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果出現(xiàn)紅色溶液，證明含有鐵離子；綜上所述，本題答案是：否 ，2Fe3Cu=2Fe2Cu2；Cu2O；KSCN溶液，若溶液變紅色。(5)溶液中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反應(yīng)后，過濾得到m(Cu)=3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則參與反應(yīng)的n(Cu)=0.5mol，所以反應(yīng)中生成 Cu的物質(zhì)的量為3.2/64+0.5=0.55mol，所以樣品中n(Cu2O)0.55mol；綜上所述，本題答案是：0.55。21、氦 1s2 73kJ/mol 均為離子晶體，陽離子離子半徑Li+Na+NaHKH，離子鍵強(qiáng)，分解溫度高 sp3 (n+2)H2Oe(H2O)n-+OH+