新人教版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 課前預(yù)習(xí)單

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【預(yù)習(xí)速填】1.利用_的化學(xué)方程式，才能進(jìn)行計(jì)算，每個(gè)方程式中各物質(zhì)間都有固定的質(zhì)量比，質(zhì)量比_相等，但“等號(hào)”左右質(zhì)量比之和_相等，根據(jù)一種反應(yīng)物或_的質(zhì)量，可以來(lái)計(jì)算其他反應(yīng)物或生成物的_。在計(jì)算過(guò)程中要以_定律為基礎(chǔ)，利用正確的反應(yīng)為依據(jù)。2.在2H2+O22H2O反應(yīng)中，_份質(zhì)量的氫氣與_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成_份質(zhì)量的水，這三種物質(zhì)之間的質(zhì)量之比為_(kāi)?！咀晕覚z測(cè)】1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（ ）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C.化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守

2、恒定律D.化學(xué)方程式反映了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2.在反應(yīng)X+2YR+2M中，當(dāng)16 g X與Y完全反應(yīng)后，生成44 g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）A.239 B.169 C.329 D.4693.碳酸氫銨受熱分解（NH4HCO3NH3+H2O+CO2）生成二氧化碳4.4 g，同時(shí)生成氨氣的質(zhì)量是（ ）A.7.9 g B.1.7 g C.1.8 g D.3.5 g4.酒精檢測(cè)儀中的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4X(橙紅色)+6H2SO42Cr2(SO4)3(綠色)+2CO2+9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為（ ）A.CrO3 B.Cr2O

3、3 C.Cr2S3 D.CrSO35.蘇丹紅一號(hào)(C16H12NO)和蘇丹紅二號(hào)(C18H16N2O)都是工業(yè)合成的紅色染色劑,世界上多數(shù)國(guó)家都不允許把其作為食用色素使用。試回答：(1)兩種物質(zhì)都是由_種元素組成。(2)蘇丹紅二號(hào)中的C、H、N、O的原子個(gè)數(shù)比是_。(3)計(jì)算蘇丹紅二號(hào)中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)多少克的蘇丹紅二號(hào)中含氮元素14克？6.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O43_+4H2O，請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。(2)請(qǐng)計(jì)算9.6 kg N2H4完全燃燒需要助燃

4、物N2O4的質(zhì)量。7.氫化鋰(LiH)為玻璃狀無(wú)色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來(lái)源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2OLiOH+H2。計(jì)算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。8.鐵緩慢氧化生成Fe2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+3O22Fe2O3，計(jì)算生成80 g Fe2O3需要鐵的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。9.人體注射葡萄糖溶液可以補(bǔ)充能量，葡萄糖(C6H12O6)在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，計(jì)算：(1)理論上至少消耗O2多少克？(2)多少升空氣中含有這些質(zhì)量的氧氣？(相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 O2密度按1.43克/升計(jì)，計(jì)算結(jié)果取整數(shù))答案【預(yù)習(xí)速填】1.正確 不一定 一定 生成物 質(zhì)量 質(zhì)量守恒2.4 32 36 189 【自我檢測(cè)】1.D 2.B 3.B 4.A5.（1）4 (2)181621 （3）10.1% （4）138克