2022年安徽省六安市高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知反應(yīng)X(g)Y(g) nZ(g) H 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A反應(yīng)方程式中n1B10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

2、C10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08molL1min12、對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX (g) +nY(s)pZ (g)；H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定CBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零D含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：X、Y、Z、M、N、A 均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)。（部分生成物及條件略去

3、） (1)若 X 為紅棕色氣體，A 為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出 X 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式: _，Z 為_(kāi)（寫化學(xué)式）；(2)若 X 為淡黃色固體，M 為難溶于水的物質(zhì)，且 X 與 M 具有相同的摩爾質(zhì)量，則 X 的電子式 _，A 中參加反應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) ；若 1mol X 與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到 M 的最大質(zhì)量_(3)若 M、N 為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出 Y 與 N 反應(yīng)生成 X 的反應(yīng)類型：_，檢驗(yàn) Y 中是否混有 M 的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)方法_ .向盛少量 KMnO4 溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振蕩紅色褪去，并生成 M。寫出

4、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_.24、（12分）以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱_。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）酯G有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_。.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗(yàn)A存在溴元素的方法_（6）設(shè)計(jì)由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_25、（12分）亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5，沸點(diǎn)5.5T，遇水易水解生成一種氫化

5、物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是_，裝置E中的試劑為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中_時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是_；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1

6、)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。26、（10分）(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)中鐵離子的配位數(shù)為_(kāi)，其配體中

7、C原子的雜化方式為_(kāi)。(2)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)步驟將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量_(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是_。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和。按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開(kāi)(填裝置序號(hào))。確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_(kāi)。27、（12分）Na2O2是一種常見(jiàn)的過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：用化學(xué)方程

8、式解釋使酚酞試液變紅的原因： _，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_。加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_。乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的B中有Na2SO3，還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是_。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_(kāi)。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體

9、組成的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品a g加水溶解，_，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b g，然后計(jì)算各物質(zhì)的含量。28、（14分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_(kāi)；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2

10、+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為_(kāi)。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是_。29、（10分）儲(chǔ)氫材料

11、、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(1)中H元素的化合價(jià)為，具有強(qiáng)還原性，一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中與反應(yīng)生成納米鐵粉、和，參加反應(yīng)的與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)燃料電池中，轉(zhuǎn)化為，電解溶液又可制得，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖所示。電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。兩電極區(qū)間使用陽(yáng)離子交換膜，不允許陰離子通過(guò)的原因是_。(3)催化釋氫。在催化劑作用下，與水反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其他條件不變時(shí)，以代替催化釋氫，所得氣體的分子式為_(kāi)。已知：為一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_(用離子方式表示)。(4)在催化劑的作用下，與水反應(yīng)，釋氫體積及溫度隨反應(yīng)時(shí)間的變化

12、如圖所示。020min內(nèi)，溫度隨時(shí)間快速升高的原因是_。20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說(shuō)明是增大了壓強(qiáng)，然后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=1，故A正確；B根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10

13、min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；D在5min時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，05minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)=0.08molL-1min-1，故D正確；故選B。2、C【題目詳解】A、當(dāng)m=p時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；B、當(dāng)容器容積不變時(shí)，通入氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；C Y是固體，增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，不正確；DH不為0，其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，正確。3、A【分析】HCO3或CO32與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無(wú)色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參

14、與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3或CO32；鹽酸中含有Cl，陰離子種類沒(méi)有變化，因此原溶液中含有Cl；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，產(chǎn)生的無(wú)色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后， NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽(yáng)離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42，則陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽(yáng)離子種類可知該陽(yáng)離子為Mg

15、2+；所以X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】HCO3或CO32與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無(wú)色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3或CO32；鹽酸中含有Cl，陰離子種類沒(méi)有變化，因此原溶液中含有Cl；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，產(chǎn)生的無(wú)色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后， NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+

16、、Cl、NO3和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽(yáng)離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42，則陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽(yáng)離子種類可知該陽(yáng)離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；A. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3或CO32，B正確；C. 結(jié)合以上分析可知，生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，C正確；D. 結(jié)合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確；

17、綜上所述，本題選A。【答案點(diǎn)睛】溶液中Fe2+和NO3能夠大量共存，NO3沒(méi)有強(qiáng)氧化性；但是酸性環(huán)境下，HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+和NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點(diǎn)。4、C【答案解析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中的操作和注意事項(xiàng)分析；根據(jù)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)分析。【題目詳解】A. H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水，利用排水法收集，則圖所示裝置用H2O2溶液制備O2，故A正確，但不符合題意；B.圖利用單位時(shí)間內(nèi)收集到O2的體積計(jì)算H2O2分解的速率，故B正確，但不符合題意；C.膠體亦能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.用已知濃度的硫酸來(lái)滴定

18、NaOH溶液，用酸式滴定管正確，故D正確，但不符合題意。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】膠體的粒子直徑介于1100nm之間，能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，鑒別溶液和膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)。5、C【題目詳解】乙酸丁酯的制備采用的是回餾裝置，并非邊制備邊蒸餾，故選C。6、D【答案解析】試題分析：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計(jì)成原電池，通過(guò)對(duì)反應(yīng)析，選項(xiàng)只有D符合題意?？键c(diǎn)：考查原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系7、C【答案解析】A項(xiàng)，圖1所示，AC整個(gè)反應(yīng)中H=(E1-E2)+(E3-E4)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖2所示，石墨的能量低于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al3+中加入OH-反應(yīng)先

19、生成氫氧化鋁沉淀，溶液中含鋁微粒濃度減小，隨著溶液堿性增強(qiáng)，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成AlO2-，溶液中含鋁微粒濃度增大，a區(qū)域?qū)?yīng)溶液含鋁微粒濃度很低，是因?yàn)榇蟛糠洲D(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D項(xiàng)，陰影部分的面積指的是某反應(yīng)物濃度的變化值，故D錯(cuò)誤。8、D【題目詳解】A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時(shí)容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C. 納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小，故C正確；D. 光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選D。9、C【題目

20、詳解】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Z是S，是非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、X的原子序數(shù)為a，He的原子序數(shù)為2，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則Y的原子序數(shù)為a-7,，C項(xiàng)正確；D、氟的最低價(jià)為-1價(jià)，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、C【答案解析】“黃金美者，其值去黑鐵(生鐵)一萬(wàn)六千倍，然使釜、鬵(xn，一種炊具)、斤(這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等)、斧不呈效于日用之間 貿(mào)遷有無(wú)”的意思是，“最好的黃金，價(jià)值要比黑鐵高一萬(wàn)六千倍，然而，如果沒(méi)有鐵制的鍋、刀、斧之類供人們?nèi)粘Ｉ钪?，金屬的另一種作用是鑄成

21、錢幣，作為貿(mào)易交往中的流通手段”，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于鐵合金，故A錯(cuò)誤；B不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼不容易生銹；家里用的農(nóng)具是鐵合金，如果沒(méi)及時(shí)冼干凈后晾干，鐵能與氧氣、水分同時(shí)接觸，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，容易生銹，故B錯(cuò)誤；C金屬可以用來(lái)鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段，故C正確；D生鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體而不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4 LHF中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（NO）= = 0.5mol，所含原

22、子物質(zhì)的量是0.5mol2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol2=1mol，則二者所含原子的總物質(zhì)的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應(yīng)后原子的總物質(zhì)的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯(cuò)誤；C、5.6gFe的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3 NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2 NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2 NA小于3 NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是0.26 NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，由于氫氧化

23、鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯(cuò)誤；所以答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來(lái)。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。12、C【答案解析】A.香煙在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生尼古丁、一氧化碳等有毒物質(zhì)，污染空氣，故A說(shuō)法正確；B.向煤中加入適量石灰石可發(fā)生如下反應(yīng)：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

24、，可減少二氧化硫的排放，故B說(shuō)法正確；C.含放射性元素的天然建材會(huì)向空氣釋放出氡，從而造成室內(nèi)空氣污染，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.催化轉(zhuǎn)化器可加快汽車尾氣中CO、NOx等轉(zhuǎn)化為CO2和N2，從而可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放，故D說(shuō)法正確；答案選C。13、D【題目詳解】A. 根據(jù)原子守恒可知金屬鋁的質(zhì)量是0.02mol27g/mol0.54g。向溶液中加入lmolL-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol1mol/L=0.04mol，則金屬鈉的質(zhì)量是0.92g，則原合金的質(zhì)量是0.92g0.54g=1.46g，

25、選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知生成氫氣是0.02mol0.03mol0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)溶液為NaCl、AlCl3的混合溶液，根據(jù)元素守恒可得n(HCl)=n(Na)+3n(Al)= 0.04mol0.02mol3=0.1mol,v(HCl)=nV=0.1mol1mol/L=0.1L=100ml，所以V2=100ml，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸

26、鈉，n(NaOH)(過(guò)量)=0.02L1mol/L=0.02mol，由于發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O;所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量也是0.02mol,因此其體積是V(HCl)=0.02mol1 mol/L=0.02L=20mL，所以V1為20ml。因此與偏鋁酸鈉反應(yīng)的鹽酸是20mL，由方程式可知NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3+ NaCl;生成氫氧化鋁是0.02mol，質(zhì)量是1.56g，故D正確。正確選項(xiàng)是D。14、A【答案解析】次氯酸的電子式為，故錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故正確；等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1，故錯(cuò)誤；云、霧都是膠體，云、霧

27、均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z被腐蝕，故正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；選A。15、D【分析】，則 ，故越大，越小。【題目詳解】A.平衡曲線右上方為不飽和溶液，左下方為過(guò)飽和溶液，a點(diǎn)在曲線的右上方，為的不飽和溶液，所以沒(méi)有沉淀生成，A正確；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固體，可以將轉(zhuǎn)化為更難溶的，達(dá)到除去的目的，B正確；C.根據(jù)圖像可推知， ， 和共存的懸濁液中, ，C正確；D. 向懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，但溶液依然是飽和溶液，故保持不變，D錯(cuò)誤；答案選D。16、C【題目詳解】設(shè)O2為3V

28、，NO為4V，根據(jù)2NO + O2= 2NO2，燒瓶?jī)?nèi)實(shí)際存在的是4VNO2和1VO2與水作用，反應(yīng)為：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，恰好完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，選C，故答案為：C。17、A【題目詳解】構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，先被腐蝕，說(shuō)明a的金屬性強(qiáng)于b；電解過(guò)程中，陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的先析出，根據(jù)單強(qiáng)離弱，因此b的金屬性強(qiáng)于c；顯中性，因此硝酸是強(qiáng)酸，此鹽屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，d是活潑金屬；故選項(xiàng)A正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】18、C【答案解析】25 時(shí)，根據(jù)溶度積可判斷，其飽和溶液中Ag濃度大小依次是：AgClAgIAg2S。19、D【

29、分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，以此來(lái)解答。【題目詳解】A. 液態(tài)HCl溶于水能導(dǎo)電，固態(tài)AgCl溶熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NH3和CO2本身不能電離出離子，與水反應(yīng)生成的一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，則NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 金剛石、石墨是碳元素的同素異形體，但14C是原子，不是碳元素的同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 淀粉、自來(lái)水、水玻璃、醫(yī)用酒精均是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解

30、此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于非電解質(zhì)。常見(jiàn)的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學(xué)生需要理解并謹(jǐn)記。20、D【題目詳解】A若X為NH3，則Y為NO，Z為NO2，A為硝酸，故A正確；B若X為H2S，氧氣少量時(shí)，生成硫單質(zhì)和水，氧氣過(guò)量時(shí)，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或SO3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；C根據(jù)圖示，反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)A、B分析可知，若X為NH3，Z為NO2，

31、與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，若X為H2S，Z為SO2或SO3，與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)有可能為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D根據(jù)B項(xiàng)分析，若X為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。21、D【題目詳解】A. 催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變始終態(tài)，則加催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B. 能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過(guò)渡態(tài)()沒(méi)有過(guò)渡態(tài)()穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖示知，生成的過(guò)程所需的活化能高于生成的過(guò)程所需的活化能，則反應(yīng)速率較慢，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)圖示知，生成的過(guò)程所需的活化能高于生成的過(guò)程所需的活化能，則生成的碳正離子多，而

32、進(jìn)攻碳正離子后得到，即主要產(chǎn)物是，故D正確；故選D。22、D【答案解析】A、等量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量高，能量越高，燃燒放出的熱量越多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由C（石墨）=C（金剛石）H0可知反應(yīng)吸熱，金剛石的能量比石墨能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)需要吸熱，焓變大于零，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

33、H=-57.4kJ/mol，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反應(yīng)/取代反應(yīng) 取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 則 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O 【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應(yīng)中Br2不能全部進(jìn)行。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見(jiàn)的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應(yīng)的只有Na2O2。M

34、 為難溶于水的物質(zhì)，且 X 與 M 具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A 為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N 為同一物質(zhì)，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y 為乙醇，Z 為乙醛，X 為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由圖中信息可知，X 為 NO2，A 為金屬鐵，Z 為硝酸鐵，M 為硝酸亞鐵，X 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知 X 為過(guò)氧化鈉，A 為鋁鹽溶液，M 為氫氧化鋁，所以 X 的電子

35、式為：，A 中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 2mol，故最多可得氫氧化鋁 2/3mol，即 52g；答案為： ； ；52g。（3）由題給信息可知，該反應(yīng)是乙酸乙酯的水解，Y 為乙醇，Z 為乙醛，M 為乙酸。乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)。檢驗(yàn)醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)的離 子 方 程 式 :5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。答案為：酯化反應(yīng)/取代反應(yīng) ； 取少量混合物于試管中，

36、加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 則 不 含 乙 酸 ；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機(jī)物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進(jìn)行分析，在多個(gè)可能性內(nèi)進(jìn)行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進(jìn)行答題。24、溴原子 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 、 取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過(guò)量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素，反之無(wú) 【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)得到E，由E與

37、F反應(yīng)產(chǎn)物G（酯）的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式可知，E為，則D為，F(xiàn)為CH2=CHCOOH，F(xiàn)還可發(fā)生加聚反應(yīng)可生成H；丙烯發(fā)生與溴水發(fā)生取代反應(yīng)得到A，A發(fā)生水解反應(yīng)得到B，B催化氧化得到C，C與銀氨溶液反應(yīng)得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C為，B為，A為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A為，則A中官能團(tuán)的名稱溴原子；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為加成反應(yīng)；水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，B為，在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：；（

38、4）酯G為，分子式為：C10H10O2，不飽和度為：=6，其芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說(shuō)明苯環(huán)上有2個(gè)取代基，處于鄰對(duì)位，既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，則說(shuō)明含有酯基，則符合條件的同分異構(gòu)體可以為：、；（5）A中含有溴原子，可先讓其發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，再利用銀離子與溴離子的反應(yīng)現(xiàn)象證明，具體方法為：取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過(guò)量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素；（6）C為，可先進(jìn)行催化氧化生成，再加氫還原生成，最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到F（CH2=CH-COOH），具體合成路線如下

39、：。25、長(zhǎng)頸漏斗 飽和食鹽水 紅棕色完全消失 通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 酸式 90% 偏低 【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備NOCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過(guò)程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對(duì)NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說(shuō)明裝置中空氣被排盡，此時(shí)

40、裝置中充滿NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備NOCl。【題目詳解】(1)裝置B中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時(shí)，說(shuō)明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備NOC

41、l。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣體通過(guò)洗氣瓶時(shí)產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見(jiàn)氧化物分別為：紅棕色NO2和無(wú)色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2。故答案為：通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；(4)AgNO3在溶液中水解顯

42、酸性，滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Cl，Cl和Ag發(fā)生反應(yīng)：Cl+Ag=AgCl，滴定終點(diǎn)Cl完全反應(yīng)，Ag與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Cl)=n(Ag)=0.8molL-122.510-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol =0.18mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數(shù)變大。先仰視后正常，計(jì)算體積時(shí)為V后-V前(偏大)所以測(cè)定結(jié)果偏低，根據(jù)n(NOCl)=n(Cl)=n(Ag)，則測(cè)定的NOCl的物質(zhì)的量增大，測(cè)定結(jié)果偏低

43、，故答案為：酸式；90%；偏低。26、6 洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分 DCBADE A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁 【分析】莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O經(jīng)過(guò)NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過(guò)H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3Fe(C2O4)3溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3Fe(C2O4)33H2O，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個(gè)能與中心離子形成兩個(gè)配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故每個(gè)C原子周圍形成3個(gè)

44、鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故碳原子的雜化方式為，故答案為：6；(2)由分析可知，步驟發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過(guò)H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方程式為，故答案為：(3)步驟將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為，已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體，此時(shí)晶體表面還有大量的可溶性雜質(zhì)，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時(shí)便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除

45、去表面的水分；(5)檢驗(yàn)CO2通常用澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2，然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物，最后需進(jìn)行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)镈CBADE，故答案為：DCBADE；經(jīng)過(guò)上述分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO， 故答案為：A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2=2H2O+O2 2Na2O2+2SO2=2N

46、a2SO3+O2 取反應(yīng)生成白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色,說(shuō)明含Na2SO3 過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇； 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌 【分析】（1）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性；過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了；根據(jù)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2S

47、O4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時(shí)氧化生成硫酸鋇，不能說(shuō)明是否含硫酸鋇；利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷。【題目詳解】(1)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+O2，故答案為：2H2O2=2H2O+O2；(2)Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明含Na2SO3，故答案為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明含Na2SO3；因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實(shí)驗(yàn)流程可知，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫