河北省河間市十四中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的是A的中子數(shù)為38B最高化合價(jià)為+2C原子半徑：Sr CaD氫氧化物為強(qiáng)堿2、處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無(wú)毒的OCN-中碳元素為+4價(jià)。CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl+H2O（未配平） 反應(yīng)2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O 反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A反應(yīng)I中碳元素被還原B反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物C處理過(guò)程中，每產(chǎn)生1 mol N2，消耗3 molCl2D處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正

3、確的是A11.2 L Cl2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子數(shù)目為2.2NAC常溫下,1.0 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD2.1 g環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NA4、常溫下，在等體積pH=1的硫酸；0.01molL1NaOH溶液；pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（）ABCD5、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料， X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2-W2-。下列說(shuō)法正確的是：AX的非金屬性比Y的強(qiáng)B

4、X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)CY的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-6、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）Ab、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大Ba的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性a Ca，故C正確；D同一主族，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化鈣為強(qiáng)堿，所以氫氧化鍶也為強(qiáng)堿，故D正確；故選A。2、D【分析】反應(yīng)配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，反應(yīng)為:2OCN+4OH-+3Cl22CO2

5、+N2+6Cl+2H2O，反應(yīng)過(guò)程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.在反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)II中，OCN中碳元素的化合價(jià)為+4，生成物中二氧化碳的化合價(jià)也是+4，碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可得處理過(guò)程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C錯(cuò)誤；

6、D.將反應(yīng)配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)，故D正確；答案選D。3、B【題目詳解】A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個(gè)電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個(gè)電子，故B正確；C、1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目=1L0.1mol/LNA=0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、環(huán)己烷的摩爾質(zhì)量為84g/mo

7、l，2.1 g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為0.025mol,而一個(gè)環(huán)己烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為18，故2.1 g環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.45NA，故D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意環(huán)己烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。4、D【分析】本題主要考查水的電離。酸溶液中，OH是水電離的，根據(jù)c(OH)大小可知水的電離情況. 堿溶液中，H是水電離的，可以利用c(H)判斷水的電離大小。 純堿是碳酸鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液中的OH是水電離的?！绢}目詳解】pH=1的硫酸酸溶液中, OH是水電離的,水電離的氫氧根。溶液,溶液中的H是水電離的, ,水電離的。

8、pH=10的純堿溶液,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,溶液中的OH是水電離出的,水電離的。綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：。故選D。5、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2W2，結(jié)合離子所帶電荷，應(yīng)是A族元素，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl。【題目詳解】AX為Si、Y為S，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性SiS，故A錯(cuò)誤；BX和W組成的化合物為二氧化硅，化學(xué)性質(zhì)不活潑，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，但不能與鹽酸反應(yīng)

9、，故B錯(cuò)誤；CY為S、Z為Cl，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性SCl，故氫化物穩(wěn)定性：H2SHCl，故C正確；D某溶液中通入氯氣，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中可能含有I2或I或二者都有，故D錯(cuò)誤，故選C。6、A【答案解析】試題分析：A氧離子與鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：氧離子鋁離子，故A正確；B同一主族，從上往下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性ae，故B錯(cuò)誤；C氧元素與硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D鈉元素與氯元素組成的化合物是氯化鈉，含有離子鍵；鋁元素與氯元素組成的化合物是氯化鋁，

10、含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】推斷出元素是解題的關(guān)鍵；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，a為碳元素，b為氧元素，c為鈉元素，d為Al元素，e為Si元素，f為Cl元素，依此進(jìn)行判斷。7、C【答案解析】A、鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與NO3-反應(yīng)，當(dāng)溶液中NO3-完全消耗時(shí)，鐵和H+反應(yīng)生成H2，錯(cuò)誤；B、由于發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2F

11、e3+=2Fe2+Cu2+，則當(dāng)金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不變成血紅色，錯(cuò)誤；C、鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-時(shí)，銅溶解，剩余金屬可能為銅或鐵與銅的混合物，故剩余金屬一定含有銅，正確；D、當(dāng)剩余金屬為銅，且溶液中NO3-完全消耗時(shí)，加入硫酸，金屬不再溶解， D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【答案解析】A項(xiàng)，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24H+，可以證明SO2具有還

12、原性，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項(xiàng)，將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應(yīng)是2NO2N2O4，與Cu2無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)“控制變量法”，在比較催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)在同一濃度下進(jìn)行比較，否則沒(méi)有可比性，故D錯(cuò)誤。此題答案選B。9、C【題目詳解】A、鈣離子在堿性時(shí)溶解度較小，故不能與氫氧根大量共存，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液可酸可堿，堿性時(shí)，不能與Mg2+、HCO3大量共存，酸

13、性時(shí)不能與HCO3大量共存，故B錯(cuò)誤；C、H+、Fe3+、SO42、NO3均不相互反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D、使甲基橙變紅的溶液顯酸性， 不能與CH3COO大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C；【答案點(diǎn)睛】雖然在寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，澄清石灰水需要拆分，但是氫氧化鈣微溶于水，所以鈣離子不能與氫氧根大量共存。10、C【題目詳解】A. 水蒸氣使淡黃色過(guò)氧化鈉變白色，水中H、O的化合價(jià)為變化，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. CuSO4藍(lán)色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合價(jià)為變化，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. SO2能使溴水褪色，S的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，符合題意，C正確；D. C12使?jié)駶?rùn)的淀

14、粉碘化鉀試紙變藍(lán)，Cl的化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。【答案點(diǎn)睛】氣體做還原劑時(shí)被氧化。11、D【題目詳解】A、化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故A錯(cuò)誤；B、明礬水解時(shí)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，故明礬可作凈水劑，不能作漂白劑，故B錯(cuò)誤；C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，作吸水劑，故C錯(cuò)誤；D、河流入?？谔帟?huì)形成三角洲和鹵水點(diǎn)豆腐均是膠體的聚沉，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。12、B【題目詳解】鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過(guò)量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無(wú)論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，正確；氯氣與水的

15、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，正確；銅無(wú)法與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)論銅怎么過(guò)量，都不能完全消耗完硫酸，正確；銅不論與稀硝酸能反應(yīng)，物質(zhì)Cu過(guò)量時(shí)，另一種物質(zhì)硝酸能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，正確；常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)鈍化，無(wú)論濃硫酸怎么過(guò)量，都不能消耗完金屬鋁，正確，綜上所述，符合題意 ，故選B。13、D【答案解析】試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al3可能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3或AlO2，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但HCl中Cl不是最

16、高價(jià)，故錯(cuò)誤；C、沒(méi)有給出指示劑，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，故正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。14、A【題目詳解】A.設(shè)銅和鐵各為x、ymol。最終鐵銅均為+2價(jià)，由電子得失守恒：2x+2y=0.13；兩金屬的總質(zhì)量為：56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol，故A正確；B.由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根離子的形式存在，一部分生成NO氣體，故：2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol，故稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/0.2L=2molL-1，故B錯(cuò)誤；C.在硝酸

17、的氧化過(guò)程中，鐵活潑性強(qiáng)，先被氧化，但不可能產(chǎn)生Fe3+（因?yàn)殂~的存在），直到兩金屬恰好溶解為止。故第一次加硝酸，氧化的金屬為0.075molFe，質(zhì)量為0.07556=4.2g第二次加硝酸，氧化的金屬為0.075molCu，質(zhì)量為0.07564=4.8g，即第一次剩余4.8g金屬為銅，故C錯(cuò)誤；D.再加入上述100mL稀硝酸，則溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，經(jīng)計(jì)算可知硝酸過(guò)量，由Fe2+可計(jì)算出NO為：0.075（1/3）14=0.56L，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】D選項(xiàng)中，加入該稀硝酸100mL，亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO和硝酸鐵，根據(jù)電子

18、轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。15、B【題目詳解】A.氯化鋇溶液中通入二氧化碳不反應(yīng)，不能得到碳酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故正確；C.含有銨根離子的溶液中加入濃的氫氧化鈉并加熱才能得到堿性的氨氣，故錯(cuò)誤；D.原溶液中不一定有硫酸根離子，也可能含有亞硫酸根離子，因?yàn)楸幌跛嵫趸闪蛩岣x子再生成硫酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。16、D【答案解析】試題分析：A二氧化硫化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯(cuò)誤；B做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C硫酸鐵溶液

19、中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DAl2O3熔點(diǎn)高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了二氧化硫、銨鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 1丙醇 Br2和Fe(或FeBr3) CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O E：； J：；中間產(chǎn)物1：； 中間產(chǎn)物2： 【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有CH2O

20、H結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析?！绢}目詳解】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱是1丙醇。故答案為： ；1丙醇；(2) BC是苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，則試劑a為Br2和Fe(

21、或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O 。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)已知可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知可得中間產(chǎn)物2為。18、氫 碳 氮 Na S 第三周期 A主族 離子鍵

22、和共價(jià)鍵 12 NaOHCO2 =NaHCO3 4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；H = 906.8 kJmol-1 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強(qiáng)堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則

23、B為C元素，C為N元素?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號(hào)為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期 A主族。(2)Na在O2中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2。(3) E的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標(biāo)況下11.2L CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5 mol NaOH與0.5mol CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOHCO2 =NaHCO3。(4) C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1

24、mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 906.8 kJmol-1。19、三頸燒瓶 Fe+2H+=H2+Fe2+ A中的液體被壓入B中 過(guò)濾 抑制亞鐵離子水解 液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+ 不能除去尾氣中的H2，甚至發(fā)生倒吸 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 98% 【分析】制取莫爾鹽：打開(kāi)分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開(kāi)K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸，硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開(kāi)K3

25、、關(guān)閉K2，A中的液體被壓入B中，關(guān)閉活塞K2、K3，采用100水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾鹽，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，可得到莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+?！绢}目詳解】(1)由圖可知將0.1mol（NH4）2SO4晶體置于三頸燒瓶中；(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=H2+Fe2+；待大部分鐵粉溶解后，打開(kāi)K3、關(guān)閉K2，A中生成氫氣，壓強(qiáng)增大，可將A中的液體被壓入B中；將晶體從溶液中分離出來(lái)，可用過(guò)濾的方法，硫酸過(guò)量，可抑制亞鐵離子水解；導(dǎo)管插入液面以下，可起到液封作用，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去

26、尾氣中的H2，裝置內(nèi)冷卻后甚至發(fā)生倒吸；(3)亞鐵離子具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，n(KMnO4)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，則20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，則10.0g樣品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質(zhì)的量為0.025mol，樣品的含量為 100%=98%。【答案點(diǎn)睛】第3題計(jì)算時(shí)要注意滴定的待測(cè)液是從配制的100mL溶液中取的20mL。20、 過(guò)量的鐵粉與操作中的反應(yīng)生成Fe3+及過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)

27、 硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng) 除去混合物中過(guò)量的硫粉 防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過(guò)程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn) 取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說(shuō)明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說(shuō)明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說(shuō)明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵【答案解析】試題分析：由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應(yīng)得到溶液D，最后對(duì)D溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過(guò)量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過(guò)量的鐵粉與操作可能生成的Fe3+及硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)。（3）操作是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）操作的作用是除去混合物中過(guò)量的硫粉。（5）操作中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過(guò)程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液