2022-2023學(xué)年浙江省慈溪市六校化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25時(shí)純水的，100時(shí)，這說明（ ）A100水的電離程度較小B前者較后者的大C水的電離是吸熱的D100時(shí)水的電離程度是室溫時(shí)的100倍2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是A在Na2O2與水的反應(yīng)中每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NAB0.1mol/L的Na2S溶液中，S2、HS、H2S微粒總數(shù)為0.1NAC向含有0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH的數(shù)目為0.8NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA3、下列說法不正確的是()AC

3、O2、甲烷都屬于溫室氣體B用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能4、下列用原子最外層電子排布式表示的各對(duì)元素中，能形成離子化合物的是（ ）A3s23p3和2S22p2 B3s2和4S24p5C1s1和3s23p4 D2S22p2和2S22p45、由兩分子乙炔聚合得到CH2=CHCCH ，繼續(xù)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到CH2=CHCCl=CH2，所得產(chǎn)物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2，則所需乙炔的質(zhì)量為（）A624gB416gC312gD208g6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確

4、的是A25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，2molN2和2molC2H4相比較，下列敘述中一定正確的是（ ）A體積相等B電子數(shù)均為14NAC質(zhì)量相等D含共價(jià)鍵均為6mol8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖B油脂的皂化和乙烯的水化反應(yīng)類型相同CC3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體D

5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和消去反應(yīng)9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAB2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.37NAD常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA10、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A B C D11、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A甲烷分子的球棍模型: B中子數(shù)為16的硫原子: CNaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為D次氯酸結(jié)構(gòu)式: H-Cl-O12、下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（ ）

6、A將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水13、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）A B C D14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NAB120g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC17g甲基( 14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAD1mol FeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA15、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

7、的是（ ）A圖所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣B圖所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性C圖裝置可以用來驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D圖測(cè)定中和熱16、某溫度下，體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO3氣體，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并達(dá)到平衡。在這一過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A等于P%B大于P%C小于P%D無法比較二、非選擇題（本題包括5小題）17、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH

8、2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_。（2）第步的反應(yīng)類型為_； D中所含官能團(tuán)的名稱為_；（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E的分子式是_。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是_。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共_種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)18、如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B

9、常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸請(qǐng)回答下列問題：（1）寫的化學(xué)方程式_（2）寫反應(yīng)的離子方程式_（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式_（4）在中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：_（填編號(hào)）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，保存 E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的_（6）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法：_（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）19、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）Fe

10、Cl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽_E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是_。實(shí)驗(yàn)中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是_。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器

11、a的名稱是_。反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。20、某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味將中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象已知MnO2呈弱堿

12、性。中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是_ 。中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)、作對(duì)比，得出的結(jié)論是_。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：i. K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn). 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)7molL-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)7molL-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將i和、作對(duì)比，得出的結(jié)論是_。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉

13、KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸_(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色通過實(shí)驗(yàn)、證明混合氣體中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、_有關(guān)。21、MnSO4H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。（1）酸浸時(shí)主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4= 15MnS

14、O4 + Fe2(SO4)3 +14H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是_。酸浸時(shí)，硫酸過量的目的是：_；_。（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。CaCO3用量過大，對(duì)MnSO4H2O產(chǎn)量的影響是，_（填“升高”“降低”或“無影響”）。（3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO47H2O、MnSO45H2O和MnSO4H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾所得的濾液中獲得較高純度MnSO4H2O的操作是：控制溫度在80 90 之間蒸發(fā)結(jié)晶，_，使固體MnSO4H2O與溶液分離，_、真空干燥。2022

15、-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A. 25時(shí)純水的，100時(shí)，這說明100水的電離程度較大，A錯(cuò)誤；B. 電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，因此前者較后者的小，B錯(cuò)誤；C. 水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，因此水的離子積常數(shù)增大，C正確；D. 由于Kwc(H)c(OH)可知，25時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L,100時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-6mol/L,因此100時(shí)水的電離程度不是室溫時(shí)的100倍，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【答案解析】A過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)，生成0

16、.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，故A正確；B. 未注明溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2、HS、H2S微?？倲?shù)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，0.2mol鋁離子消耗0.6mol氫氧根；然后與銨根結(jié)合生成一水合氨，0.2mol銨根離子消耗0.2mol氫氧根；最后氫氧根與0.2mol氫氧化鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，此過程消耗氫氧根0.2mol，故整個(gè)過程共消耗的OH-為1mol，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下乙醇為液體，故22.4L乙醇的物質(zhì)的量大于1mol，則生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【題目詳解】A、CO2、CH4都

17、屬于溫室氣體，A項(xiàng)正確；B、乙醇燃料燃燒生成CO2和H2O，CO2屬于溫室氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能與化石能源相比，屬于新能源，C項(xiàng)正確；D、太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確；答案選B。4、B【答案解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成離子化合物，3s2和4S24p5是活潑金屬鎂和活潑非金屬溴，故選B。5、D【題目詳解】鏈節(jié)CH2CH=CClCH2的分子量為88.5，則n=4mol，根據(jù)CH2=CH-CCH的結(jié)構(gòu)可知，需要8mol乙炔分子，則所需乙炔的質(zhì)量為8mol26g/mol=208g，故選D。6、D【題目詳解】A. 沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算OH的數(shù)目，錯(cuò)

18、誤；B. 由于鐵離子水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合價(jià)既升高又降低，22.4L氯氣即1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；D. O2與O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以48gO2與O3混合物即48g氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】氯氣和堿發(fā)生的是歧化反應(yīng)，氯氣中的0價(jià)氯反應(yīng)后分別升高到+1價(jià)和降低到-1價(jià)，所以1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。氯氣和堿反應(yīng)是完全的，若1

19、mol氯氣和水反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA。7、C【題目詳解】A2molN2和2molC2H4相比較，在溫度壓強(qiáng)相同時(shí)體積相同，但選項(xiàng)溫度壓強(qiáng)不知，不能判斷體積大小，A錯(cuò)誤；B2molN2分子中含電子數(shù)=2mol14NA=28NA，2molC2H4分子中所含電子數(shù)=2mol16NA=32NA，所含電子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C2molN2質(zhì)量=2mol28gmol1=56g；2molC2H4質(zhì)量=2mol28gmol1=56g；質(zhì)量相等，C正確；D2molN2含共價(jià)鍵數(shù)=2mol3NA=6NA，2molC2H4含共價(jià)鍵=2mol6NA=12NA，所含共價(jià)鍵數(shù)目不一樣，D錯(cuò)誤。答案選C。8

20、、C【答案解析】A淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B. 油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；乙烯的水化反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有2種：CCl3-CCl2-CClH2 、CCl3-CH2 -CCl3；兩個(gè)氫原子分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有2種：CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個(gè)邊上的)，CCl2H-CHCl-CCl3 (一中間一邊上)，共有4種，故C正確；

21、D與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【題目詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，2.24L苯物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；B. 亞硫酸是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠(yuǎn)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C. 過氧化鈉中有鈉離子和過氧根離子，7.8g過氧化鈉是0.1mol，每1mol Na2O2中有3mol離子，總數(shù)是0.3NA，故C錯(cuò)誤；D. 常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移不是3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。10、A【答案解析】A.長進(jìn)短出是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，短進(jìn)長出收

22、集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故該裝置能收集氫氣或二氧化碳；B.量筒不能用來稀釋硫酸，故錯(cuò)誤；C.用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，且氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，且收集氨氣的試管口不能密封，故錯(cuò)誤；D.天平只能稱量到一位小數(shù)，故錯(cuò)誤。故選A。11、C【答案解析】A. 甲烷分子的比例模型為: ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 中子數(shù)為16的硫原子為:3216S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C正確；D. 次氯酸結(jié)構(gòu)式: H- O - Cl ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32N

23、aOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同?！绢}目詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬元素及其化合物的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)C，除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達(dá)不到降低堿度的

24、目的。13、B【答案解析】屬于加成反應(yīng)；屬于酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；屬于硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))；屬于氧化反應(yīng)。14、C【題目詳解】A. 25g膽礬即0.1mol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所以Cu2+數(shù)目為小于0.1NA，故錯(cuò)誤；B. 120g NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含氫離子，故錯(cuò)誤；C. 17g甲基( 14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甲基含有8個(gè)中子，所以所含的中子數(shù)目為8NA，故正確；D. 22.4LCl2沒有說明是否在標(biāo)況下，不能確定其物質(zhì)的量，不能計(jì)算其與1mol FeI2與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故錯(cuò)誤。故選C

25、?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)中微粒種類和數(shù)目，需要考慮電離和水解問題。對(duì)于有質(zhì)量數(shù)的微粒，掌握質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。注意22.4L/mol的使用范圍。15、B【題目詳解】A. 陽極是銅失電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，圖所示裝置不可電解食鹽水制氯氣和氫氣，故A錯(cuò)誤；B. 濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，二氧化硫被高錳酸鉀氧化，則可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故B正確；C. 圖裝置不能形成閉合回路，無法用來驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D. 圖中溫度計(jì)無法測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)應(yīng)插在小燒杯中的混

26、合溶液中，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【分析】先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)增大。然后增大乙容器的體積，使乙容器的壓強(qiáng)恢復(fù)到原壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)增大。然后增大乙容器的體積，使乙容器的壓強(qiáng)恢復(fù)到原壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙的SO3的轉(zhuǎn)化率將大于甲的,即大于P% ，B正確。綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O 1-丁醇 加成反應(yīng) 羥基 2CH3(CH2)2CH2OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O C15H22O3

27、2:1 9 【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A的分子式為 C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH

28、(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3) 第步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為 CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為 C15H22O3 ；(5) 1mol 消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6) X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥

29、基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。18、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【答案解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為

30、Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl， （3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， （4）反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素

31、的化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)， （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體會(huì)19、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl ACDC（或CDC） 堿石灰 FeCl3易升華，

32、蒸汽遇冷后凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞 球形冷凝管 將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中 蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132的餾分 78.4% 【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實(shí)驗(yàn)，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點(diǎn)燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h ,發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A ，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點(diǎn)132C的餾分，回收C6H5Cl ,為了減少實(shí)驗(yàn)

33、誤差，反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間，在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題?！绢}目詳解】解: (1)H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應(yīng)為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應(yīng)，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，D之后再連接一個(gè)C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序?yàn)椋築ACDCE (或BCDCE) ； C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會(huì)因?yàn)槁然F易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易

34、堵塞； ( 2 )儀器a為球形冷凝管；反應(yīng)過程中生成氯化氫氣體，利用氮?dú)鈱⒙然瘹淙颗湃胙b置B中；反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCl2 ,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯， FeCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質(zhì)有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132的餾分； 32.5g無水氯化鐵理論上生成的n (FeCl2) =n(FeCl3)=0.2mol ，HCl消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH為0.196L0.4mo

35、l/L=0.00784mol，故反應(yīng)生成的n(FeCl2) =2 ( HCI) =20.00784mol=0.1568mol ，故氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為=78.4% 。20、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2+MnCl2 中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng) 不能 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或濃度) 【分析】（1）MnO2呈弱堿性與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成四氯化錳和水；MnCl4加

36、熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生的黃綠色氣體Cl2；對(duì)比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，即可得出結(jié)論；右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說明c(H+)對(duì)MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象，說明產(chǎn)生的白霧中沒有Cl2；實(shí)驗(yàn)中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍(lán)，后褪色，因此實(shí)驗(yàn)需檢驗(yàn)NO2對(duì)濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2；（3）由上述實(shí)驗(yàn)過程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)?！绢}目詳解】（1）由于MnO2呈弱堿性，與濃鹽酸