2022-2023學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市浮梁縣第一中學(xué)化學(xué)高三上期中聯(lián)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染B金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕C光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧

2、化還原反應(yīng)2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中。下列說法錯誤的是（）A元素X、Y與Z的原子半徑大?。篩ZXB元素W、Z的氯化物中，化學(xué)鍵類型相同，且各原子均滿足8電子C元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料D元素X可與元素Z可組成3種二價陰離子3、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：已知：a.步驟的主要反應(yīng)為： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7Na

3、NO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O下列說法正確的是A步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行B步驟中每生成44.8L（標(biāo)況下） CO2共轉(zhuǎn)移14mol電子C步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變大，則有利于生成Cr2O72-D步驟生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O74、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A實驗室用排飽和食鹽水的方法收集B硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C合成氨工業(yè)中，及時液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和D合成氨工業(yè)中，500比常溫更有利于氨的合成5、下列實驗中對應(yīng)的

4、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有IB向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)C向飽和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末有氣泡冒出證明FeCl3水解呈酸性D向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有SO42AABBCCDD6、下列離子方程式正確的是（ ）AFe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2B向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al322Ba2+4OH-=2BaSO42H2O

5、CFe3O4固體溶于稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2OD向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2CO2H2OCaCO32H7、合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A反應(yīng)體系中加入催化劑，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3H2 +N22NH3+Q(Q0)D該反應(yīng)是放熱反應(yīng)8、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是( )碳酸鈉溶液與鹽酸 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 二氧化碳與氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液和氨水 氯化鋁與氨水 碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水ABC僅有D9、下列反應(yīng)過程中能量的變化

6、與其他三項不同的是ABCD煤的氣化煅燒石灰石鋁熱反應(yīng)丁烷裂解AABBCCDD10、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為A11B21C23D3211、下列殘留物的洗滌方法錯誤的是（ ）殘留物洗滌劑A容器里附有的油污熱的純堿溶液B容器壁上附著的硫酒精C試管上的銀鏡稀HNO3DAgCl氨水AABBCCDD12、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附時水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點很高，可用

7、于制作耐高溫材料DBaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢査腸胃的鋇餐13、下列各組物質(zhì)中，含有共價鍵但屬于離子化合物的是（ ）ANH4NO3BMgCl2CHFDH2O14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A離子半徑XYB最高價氧化物的水化物的酸性ZWC氫化物沸點XWDY3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同15、對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是ABCI- D1s22s22p63s23p616、一般認為離子交換分子篩使與反應(yīng)的基本步驟如下：；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的

8、值，下列說法不正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成氮氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B離子交換分子篩O在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用C在氧氣中完全燃燒(N元素轉(zhuǎn)化為N2)生成的分子數(shù)之和為8NAD生成個鍵的同時生成個鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。請回答下列問題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是_（填元素符號)； D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_。（2）在BA3、AC中，沸點較高的是_。（填化學(xué)式)，其原因是_。DA的晶體類型是_。

9、（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_。a范德華力 b氫鍵 c離子鍵 d配位鍵 e共價鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_，其中心原子的雜化軌道類型為_。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。該晶胞化學(xué)式為_。B元素原子的配位數(shù)為_。該晶體的密度為_（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）gcm-3。18、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_（填化學(xué)式

10、）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_；（5）反應(yīng)的離子方程式為_。19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2Na2S2O5。（1）加試劑前要進行的操作是_。（2）濃硫酸_ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_。（3）從裝置中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_。（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合

11、理的裝置放在裝置處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。20、資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二：試管中的液體現(xiàn)象a0.1mol/L SO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色dpH=10 NaOH溶液紅色溶液不變色epH=2 H2SO4溶液紅色溶

12、液不變色（1）SO2水溶液中含的微粒有_。（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是_。（3）實驗d的目的是_。（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是_。探究褪色過程的可逆性甲同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。乙同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。（5）實驗方案合理的是_(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是_。（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量_(填編號)，使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論：該褪色過程是可

13、逆的。A稀硝酸 B氯水 C雙氧水21、鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)；溴的價電子排布式為_；(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_；(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示：請比較二者酸性強弱： HIO3_ (填“”、“”或“”)H5IO6；(4)已知 ClO2- 為 V 形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個ClO2-的等電子體_；(5)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)

14、。有關(guān)說法中正確的是_。A碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子C碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力(6)已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 g/cm3， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對分子質(zhì)量可以表示為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A項正確；金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕

15、和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕較為普遍，電化學(xué)腐蝕又分吸氧腐蝕和析氫腐蝕，析氫腐蝕需要在酸性條件下。故金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確；聚酯纖維是合成高分子材料，C項錯誤；海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，從海水中提取鎂鹽，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，也涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確。2、B【答案解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，W是碳元素，X原子的最外層電子數(shù)是

16、其電子層數(shù)的3倍，X核外電子排布2、6，是氧元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是鋁元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中，S單質(zhì)易溶于CS2中，Z為硫。A、同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故AlS，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑SO，故A正確；B、硫有多種價態(tài)，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6對公用電子對，12個電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、Al2O3熔點高是一種較好的耐火材料，故C正確；D、氧和硫可形成，SO32、SO42、S2O32三種常見陰離子，故D正確。故選B。3、D【答案解析】A. 陶瓷含有二氧化硅，SiO2+Na2CO3

17、Na2SiO3+CO2，陶瓷容器會被腐蝕，故A錯誤；B. 步驟中2CO27e-，每生成44.8L（標(biāo)況下）即2molCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子，故B錯誤；C. 步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變大，上述可逆反應(yīng)的平衡左移，則不有利于生成Cr2O72-，故C錯誤；D. 溶液趨向于析出溶解度較小的晶體，步驟生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，故D正確。故選D。4、D【題目詳解】A. 氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH+Cl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，A項錯誤； B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO

18、3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，B項錯誤；C. 合成氨工業(yè)中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則及時液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和，均會使平衡向正向移動，可用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D. 對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，溫度越高越不利于平衡向正方向移動，但在溫度角度反應(yīng)速率較低，不利于反應(yīng)的進行，不能用勒沙特列原理解釋；采用500是因為該溫度下催化劑的活性最高；D項正確； 答案選D?！敬鸢更c睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理

19、不適用。5、C【題目詳解】A. 向某溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置，下層溶液呈橙色，則原溶液中可能含I，也可能為碘水，與題意不符，A錯誤；B. 向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯，生成二氧化碳氣體，溶液無分層，與題意不符，B錯誤；C. FeCl3水解呈酸性，向飽和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末，則有氣泡產(chǎn)生，符合題意，C正確；D. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀，則原溶液中可能含SO32，與題意不符，D錯誤；答案為C。6、B【題目詳解】AFe與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2，離子方程式應(yīng)該是：Fe2H=Fe2H2，A

20、錯誤；B向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式符合反應(yīng)事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；CFe3O4與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，離子方程式應(yīng)該為：3Fe3O428H+9Fe3+NO14H2O，C錯誤；D由于酸性：HClH2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。7、C【答案解析】A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，只會改變反應(yīng)速率，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A正確；B. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C. 熱化學(xué)方程式需要標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，故C錯誤；D

21、. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。故選C。8、C【答案解析】碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同不選；偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，不選；二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式不同，不選；硝酸銀

22、中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解先發(fā)生：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+OH-+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產(chǎn)物不同，不選；氯化鋁與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與用量沒有關(guān)系，正確；碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過量，2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，后者過量，HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，不選；答案選C?！军c晴】該題為高頻考點，把握發(fā)

23、生的反應(yīng)及離子反應(yīng)中量對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查。在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認真審題，才能正確寫出離子方程式。9、C【答案解析】本題主要考查了高中化學(xué)常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型?！绢}目詳解】A. 煤的氣化是將煤與水蒸氣反應(yīng)制得CO和H2，屬于吸熱反應(yīng)；B. 煅燒石灰石，

24、產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)；C. 鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；D. 丁烷裂解，屬于吸熱反應(yīng)；綜上，反應(yīng)過程中能量的變化與其他三項不同的是C。答案為C?！敬鸢更c睛】常見放熱反應(yīng)：1.一切燃燒以及部分氧化（如氨氣氧化）；2.中和反應(yīng)；3.多數(shù)化合反應(yīng)，如SO3與H2O，NH3與HCl等；4.活潑金屬與水或酸的置換反應(yīng)；常見吸熱反應(yīng)：1.高溫下碳還原金屬氧化物；2.弱電解質(zhì)的電離過程，鹽類的水解反應(yīng)；3.多數(shù)分解反應(yīng)，如KClO3，KMnO4，CaCO3；4.必須持續(xù)加熱的反應(yīng)，如石油裂化。10、C【題目詳解】設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2

25、+的物質(zhì)的量為3mol，因為溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol3mol=23，故選C。11、B【答案解析】A、油污與熱的純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，達到去污的效果，故A不符合題意；B、硫在酒精中的溶解度不大且不與酒精反應(yīng)，硫可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故B符合題意；C、銀可以與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可用稀硝酸洗滌銀鏡，故C不符合題意；D、氯化銀溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl絡(luò)合物，反應(yīng)方程式：AgCl + 2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl + 2H2O，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選

26、B。12、D【題目詳解】A明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B鋅的活潑性比鐵強，在海水中與鐵形成原電池后鋅作負極被氧化，鐵作正極被保護，故 B正確；CMgO的熔點在兩千攝氏度以上，熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；DBaCO3不溶于水，但可溶于鹽酸，不能用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，應(yīng)該用硫酸鋇，故D錯誤；綜上所述答案為D。13、A【題目詳解】A.硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故正確；B.氯化鎂只有離子鍵，屬于離子化合物，故錯誤；C.氟化氫是含有共價鍵的共價化合物，故錯誤；D.水是含有共價鍵的共價化合物，故錯誤。故選A。14、B【分析】從題干信息推測元素種類，再根據(jù)元素周期律比較性質(zhì)?！绢}目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N； Z的氧化物是光導(dǎo)纖維