2020~2021學(xué)年度初三化學(xué)人教版知識(shí)匯總

1、 初三級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第PAGE39頁 20202021學(xué)年度初三化學(xué)人教版知識(shí)匯總2020年9月第1版2021年3月第6版 3月份第6次升級(jí)(2021年廣東全新版) 學(xué)生個(gè)人信息表 學(xué)校省 市 區(qū) 班級(jí)初三級(jí)( )班 姓名九年級(jí)上冊知識(shí)點(diǎn) 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))和物理變化(1)化學(xué)反應(yīng):生成其他物質(zhì)的變化；物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化。物理變化化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))定義沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化發(fā)光、放熱、吸熱、變色、放出氣體、生成沉淀等實(shí)例木材做成桌椅、水成冰、汽油揮發(fā)等蠟燭燃燒、木條燃燒、鐵生銹、食物腐爛、植物的光合作用、

2、動(dòng)植物的呼吸等區(qū)別是否生成其他物質(zhì)(判斷依據(jù))聯(lián)系化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)確定由感覺器官直接感知或儀器測知通過化學(xué)變化可知。性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等可燃性、穩(wěn)定性、還原性、氧化性、酸性、堿性等實(shí)例通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體鎂能在空氣中燃燒，鐵能在潮濕的空氣中生銹2.物理性質(zhì)中的幾個(gè)概念(1)熔點(diǎn):物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點(diǎn)。如在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)下，水的熔點(diǎn)是0。(2)沸點(diǎn):液體內(nèi)部

3、和表面同時(shí)發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象叫做沸騰，液體沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)。如在101kPa、100時(shí)沸騰，水在該壓強(qiáng)下的沸點(diǎn)是100。(3)密度:某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的密度。在 4、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)下，水的密度是1.0gcm。三、科學(xué)探究1.科學(xué)探究的一般過程:提出問題猜想與假設(shè)制定計(jì)劃(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評價(jià)表達(dá)與交流。注意:科學(xué)探究雖然有八個(gè)要素，但并不是所有的科學(xué)探究都要按這八個(gè)要素一步步進(jìn)行，可根據(jù)實(shí)際的研究內(nèi)容確定具體的研究方法和步驟。四、常用儀器用于加熱:試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶1.直接加熱: 試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙2.間接加熱: 燒杯、錐形

4、瓶、燒瓶3.不能加熱: 量筒、水槽、集氣瓶、漏斗4.用于稱量和量取的儀器:托盤天平、量筒.5.用于取藥品的儀器:藥匙、鑷子、膠頭滴管.6.給液體加熱的儀器:試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿丶錐形瓶7.給固體加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿8.用于夾持或支撐的儀器:試管夾、鐵架臺(tái)(帶鐵夾或鐵圈) 、坩堝鉗.9.過濾分離的儀器:漏斗、玻璃棒.10.加熱常用的儀器:酒精燈.11.加熱至高溫的儀器:酒精噴燈、電爐.12.存放儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）。13.分離儀器：漏斗、洗氣瓶、干燥管14.取用儀器：藥匙、鑷子、膠頭滴管15.輔助儀器加熱儀器酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵夾和鐵圈）

5、儀器連接玻璃導(dǎo)管、橡膠管16.其他儀器：水槽、試管夾、試管架、試管刷、長頸漏斗、石棉網(wǎng)不可加熱的儀器:量筒、漏斗、集氣瓶六、藥品取用1.用藥品的“三” 不原則:不觸不嘗不猛聞。實(shí)驗(yàn)剩余藥品“三不”原則：不丟不回不帶走。2.取用藥品的用量: 嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量;未指明用量取最少量:液體1mL-2mL;固體蓋滿 試管底部。3.固體藥品的取用方法：(1)藥匙:粉末或者小顆粒固體時(shí)。(2)紙槽:粉末或者小顆粒固體時(shí)。(3)鑷子:塊狀固體或金屬顆粒：橫放放在容器口慢慢豎起來。(一橫二放三慢豎)使用過的鑷子或藥匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。4.液體藥品的取用方法（1）液體量較多：“一放、二向、三挨、四流”A、

6、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；B、傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。（2）液體量較少：用膠頭滴管吸取吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）七.一定量藥品的稱量和液體的量取1.液體（用量筒量取) 固體（用托盤天平稱?。?1)量筒的使用操作要領(lǐng)：量筒平放實(shí)驗(yàn)桌，先倒后滴把量瞅；平視凹液最低處，三線一齊為讀數(shù)注意：平視：讀數(shù)實(shí)際體積數(shù) 俯視：讀數(shù)實(shí)際

7、體積數(shù) 仰視：讀數(shù)實(shí)際體積數(shù)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。(2)托盤天平步驟固體稱量用天平，平放然后再調(diào)零；用紙先將盤底墊，易潮易腐放燒杯；左物右碼不要亂，右加游碼等于左；取碼用鑷手不沾，先大后小游碼添；完畢砝碼歸盒中，游碼回到零刻度調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。八.物質(zhì)的加熱1.酒精燈(1)構(gòu)造：燈體、燈帽、燈芯 (2)火

8、焰:外焰、內(nèi)焰、焰心（外焰溫度最高） (3)酒精燈的使用使用時(shí)，先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立。使用前檢查并調(diào)整燈芯，檢查燈芯是否平整或己燒焦(保證更好地燃燒，使火焰保持較高的溫度)燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4(酒精過多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；酒精太少，在加熱時(shí)酒精蒸氣易引起爆炸)。用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災(zāi))。絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。注意:【給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干(放炸裂)，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品

9、要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45角，并不能將試管口對著自己或別人；加熱完畢不能用冷水立即沖洗,防炸裂】2.液體物質(zhì)加熱:給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 步驟用干抹布擦拭試管的外壁；管口不能對著自己和旁人；試管夾從管底套上和取下；試管與桌面成45-60度3.固體物質(zhì)加熱:給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝步驟預(yù)熱，對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。注意給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。固液加熱都要注意

10、：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。九.儀器的裝配1.裝配原則 裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。 連接方法把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入；連接玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管；在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器2.簡易裝置氣密性檢

11、查檢查步驟連接裝置；將導(dǎo)管的一端浸入水中；用手緊握試管加熱；過一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。十.儀器的洗滌類型一儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等加稀鹽酸洗滌再用水沖洗。類型二儀器內(nèi)附有油脂等用熱的純堿溶液洗滌，用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。 第二單元 我們周圍的空氣一、空氣成分的研究史1.18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2.法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出

12、了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣的組成1.空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙；B（過一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論說明空氣不是單一的物質(zhì)；空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)導(dǎo)管注水要提前，紅磷足量是關(guān)鍵；保證裝置不漏氣，冷至室溫后讀數(shù)。思考問題(1)可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）(2)可否用鎂代替紅磷？答:不能用鎂，因?yàn)殒V不

13、但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮?dú)獾确磻?yīng)，結(jié)果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。2.空氣的成分（按體積分?jǐn)?shù)）氮?dú)猓∟2 ）78%，氧氣（O2 ）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%， 二氧化碳（CO2 ）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔??？諝獬煞值獨(dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%3.純凈物和混合物純凈物混合物區(qū)別由一種物質(zhì)組成，組成是固定的由多種物質(zhì)組成，組成是不固定的成分單一物質(zhì)多種物質(zhì)性質(zhì)有固定的物理性質(zhì)(如有確定的熔、沸點(diǎn))和化學(xué)性質(zhì)不具有固定性質(zhì)(如沒有確定的熔、沸點(diǎn)

14、)，各成分保持各自原有的化學(xué)性質(zhì)實(shí)例汞、氮?dú)狻⒀鯕?、氫氣、水、二氧化碳、高錳酸鉀、鐵水、純凈水、冰水混合物等空氣、海水、合金、煤、石油、天然氣、礦泉水、河水、鹽水、糖水、可樂等說明純凈物是相對而言的，自然界中絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，通常的純凈物是指含雜質(zhì)很少，具有高純度的物質(zhì)三、保護(hù)空氣污染物質(zhì)造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2 ）、二氧化硫（SO2 ）和煙塵。污染來源空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。危害損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里

15、昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。防止措施加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。空氣污染指數(shù)一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧?；瘜W(xué)發(fā)展1.發(fā)展方向:未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。2.發(fā)展核心:核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。3.發(fā)展特點(diǎn):分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。四、氧氣的物理性質(zhì)1.通常情況下，氧氣是無色無味的氣體；2.密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3.溶解性：氧氣不易溶于水

16、。（可用排水法收集），4.三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。五、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1.某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。2.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。3.物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；4.物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，

17、固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；5.物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。六、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)1.化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系化合反應(yīng)氧化反應(yīng)定義由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)特征可表示為：AB E （簡稱“多變一”），不一定有氧參加一定有氧參加舉例木炭、硫等與氧氣的反應(yīng)木炭、硫、蠟燭等與氧氣的反應(yīng)聯(lián)系化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)，二者屬于交叉關(guān)系。物質(zhì)跟氧氣反應(yīng)且只生成一種物質(zhì)，這樣的反應(yīng)既是化合反應(yīng)，也是氧化反應(yīng)。七、工業(yè)上制取氧氣的方法分離液態(tài)空氣法(該過程是物理變化)原理利用液

18、態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）八、制取氧氣1.氧氣的實(shí)驗(yàn)制法(化學(xué)變化)實(shí)驗(yàn)裝置加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）操作步驟（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。氧氣驗(yàn)滿方法：若用排水集氣法收集，當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，證明已集滿；若用向上排空氣集氣法收集，則將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已集滿。易錯(cuò)事項(xiàng)試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：

19、有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。2.過氧化氫制取氧氣(1)裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類 )(2)步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收注意事項(xiàng)分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；導(dǎo)管只需略微伸入試管塞氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。3.催化劑概念在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速

20、率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。特點(diǎn)兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑 某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。4.分解反應(yīng)（1）概念：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。（2）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)都是基本反應(yīng)類

21、型，氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子和原子 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成實(shí)驗(yàn)探究品紅在水中的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄课⒘５拇嬖趯?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅在靜置的水中逐漸擴(kuò)散，整個(gè)燒杯中的水變紅了實(shí)驗(yàn)結(jié)論物質(zhì)是由微小的粒子構(gòu)成的1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子和離子（將在本單元課題2學(xué)習(xí)） 。2.微粒的性質(zhì)（以分子為例）【拓展延伸】一般情況下，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下分子間的間隔：溫度升高，分子間的間隔變大，遇冷時(shí)縮小。3.分子和原子4.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系【學(xué)法指導(dǎo) 】原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，常見的由

22、原子構(gòu)成的物質(zhì)：固態(tài)非金屬單質(zhì)，如碳、硅、硫、磷等；金屬單質(zhì)，如汞、鐵、銅、銀等；稀有氣體，如氦、氖等。二、原子的結(jié)構(gòu)1、原子的結(jié)構(gòu)(原子不顯電性)2、原子中存在的各種關(guān)系（1）數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（與中子數(shù)無關(guān)）。（2）質(zhì)量關(guān)系：構(gòu)成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差不大，但比電子的質(zhì)量大得多，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（3）體積關(guān)系：原子核的體積原子的體積。原子核外有很大的空間。3.電子分層排布4.原子結(jié)構(gòu)示意圖5.最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，它們的原子最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。金屬的原

23、子最外層電子一般都少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；非金屬的原子最外層電子一般都多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；都趨于達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。6.離子【拓展延伸】原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系7.相對原子質(zhì)量概念以一種碳原子（這種碳原子叫做碳12，是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。8.表達(dá)式相對原子質(zhì)量 = 一個(gè)某原子的質(zhì)量 一個(gè)碳12原子的質(zhì)量1/129.近似計(jì)算:相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！就卣寡由臁坷斫庀鄬υ淤|(zhì)量的幾個(gè)注意事項(xiàng)：相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。相對原子質(zhì)量有單位，國際單位為“1”，

24、一般不寫。作為標(biāo)準(zhǔn)的是碳12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12，而不是碳12原子的質(zhì)量。三、元素1、元素的概念:元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。【學(xué)法歸納】明辨元素與微粒的關(guān)系決定元素種類的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；元素與物質(zhì)是宏觀概念，元素組成物質(zhì)；分子、原子、離子都是微觀概念，分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)。3.元素符號(hào)的書寫及含義4.元素符號(hào)的意義5.元素周期表編排依據(jù)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把已知的一百多種元素科學(xué)有序地排列起來，得到的表叫做元素周期表。規(guī)律：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。6.元素周期表的結(jié)構(gòu)第四單元 自然界的水一、愛護(hù)水資源1.淡水危機(jī)的原因（1）淡水資源不充足，且分布不

25、均勻。（2）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加。（3）水體污染加劇。2.我國的水資源我國的水資源總量為 2.71012 m3，居世界第六位，但人均水量很少，只有2 048 m3，許多地區(qū)因水資源短缺，人民生活已受到影響，經(jīng)濟(jì)發(fā)展已受到制約。二、水的凈化1.純水和天然水2.獲取生活用水生活用水是經(jīng)自來水廠多級(jí)凈化處理天然水獲得的。凈水過程如下：天然水反應(yīng)沉淀池過濾池活性炭吸附池清水池配水泵用戶3.常用凈水方法比較【學(xué)法歸納】以上凈水方法中，凈化程度是由低到高排列的，蒸餾凈化程度最高，可以得到蒸餾水。4.過濾操作三、水的組成1.氫氣【拓展延伸】氫氣的用途:氫氣密度小，可以填充探空氣球等；氫氣具有可燃性

26、，可以作燃料等。2.電解水實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)裝置：見圖4-3-1。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后尖嘴玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的氣體體積比約為21。將帶火星的木條放在尖嘴玻璃管b的尖嘴處，打開活塞，木條復(fù)燃；將燃著的木條放在尖嘴玻璃管a的尖嘴處，打開活塞，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色?！厩伤济钣洝空踟?fù)氫，氫二氧一。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論電解水實(shí)驗(yàn)中，水發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣兩種新物質(zhì)；水不是一種元素，而是由氫、氧兩種元素組成的。3.單質(zhì)和化合物4.氧化物:由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物，如水（ H2O）、二氧化碳（ CO2）、四氧化三鐵（ Fe

27、3 O4）等?！咀⒁狻亢趸衔镅趸镅趸镄枰瑫r(shí)滿足兩個(gè)條件：含兩種元素；其中一種元素為氧元素。NaOH、 KMnO4中含有氧元素，但不是氧化物。5.物質(zhì)的簡單分類【方法歸納純凈物分為單質(zhì)與化合物；化合物包含含氧化合物，只由兩種元素組成的含氧化合物屬于氧化物。四、化學(xué)式與化合價(jià)1.化學(xué)式的定義:用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。如：Fe、S、P、 O2、NaCl、 H2O等?！緶剀疤崾尽棵糠N純凈物的化學(xué)式只有一個(gè)，如水、冰、水蒸氣的化學(xué)式都是 H2O；物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測定的，因此書寫化學(xué)式必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2.寫法與讀法3.表示的意義（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（2）由原

28、子構(gòu)成的物質(zhì)（以Cu為例）微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)原子：一個(gè)銅原子（3）化學(xué)式前若出現(xiàn)數(shù)字，則只具有微觀意義4.化合價(jià)的意義:純凈物有固定的組成，則純凈物化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比是固定不變的。化合價(jià)用來表示形成化合物的不同元素的原子之間相互化合的數(shù)目。5.表示方法化:化合價(jià)有正、負(fù)之分，標(biāo)在元素（或原子團(tuán)）的正上方，如 、等。6.化合價(jià)的一般規(guī)律7.化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系（1）已知各元素的化合價(jià)，書寫化學(xué)式【方法歸納】常見元素化合價(jià)記憶口訣:鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)；一二銅，二三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷；二四六硫，二四碳，單質(zhì)元素價(jià)為零。8.相對分子質(zhì)量:相對分子質(zhì)量就是

29、化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律3.化學(xué)方程式的概念用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式中各部分的含義與讀法如下：4.化學(xué)方程式的意義5.化學(xué)方程式的讀法二、如何書寫化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式書寫步驟特別提醒在注明反應(yīng)條件時(shí)，一定不要把點(diǎn)燃寫成燃燒。2.以紅磷在氧氣中燃燒為例，用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟如下：（1）寫出基本反應(yīng)式。P+OPO5（2）一般，找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。式子左邊的氧原子數(shù)是2，右邊的氧原子數(shù)是5，原子數(shù)相差較大，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是10。因此，在 O

30、2前面配上5，在 P2 O5前面配上2。P+5O2 2P2 O5（3）通過觀察配平其他元素的原子。左邊的磷原子數(shù)是1，右邊的磷原子數(shù)是4，因此，要在左邊P的前面配上4，然后，把短線改為等號(hào)，并注明反應(yīng)條件。（4）寫出配平的化學(xué)方程式，并檢查。【拓展延伸】其他常用配平方法(1)C、H、O法（或設(shè)“1”法）：適用于含有C、H、O元素的化合物與氧氣反應(yīng)生成氧氣和二氧化碳的化學(xué)方程式的配平，配平方法是“先C后H再O”。具體步驟是：把含有C、H、O元素的化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)假定為1，根據(jù)碳、氫原子數(shù)分別確定二氧化碳和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后根據(jù)反應(yīng)前后氧原子的總數(shù)相等求出氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如果求得氧氣的化學(xué)計(jì)

31、量數(shù)不是整數(shù)，可以把所有化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大相同的倍數(shù)化成整數(shù)。(2)原子團(tuán)整體法：原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中往往作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，所以在化學(xué)反應(yīng)前后，原子團(tuán)一般不會(huì)發(fā)生改變，因此，配平反應(yīng)前后都有相同的原子團(tuán)的化學(xué)方程式時(shí)，可以把原子團(tuán)作為整體，當(dāng)成原子來對待。三、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1.利用化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。2、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題思路3.利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟可概括為：“設(shè)、方、關(guān)、比、算、答”。設(shè)未知量，常用x、y等表示，未知量通常不帶單位；正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；在相關(guān)物質(zhì)的正下方寫出相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，

32、以及對應(yīng)的已知量、未知量；依據(jù)質(zhì)量關(guān)系列出比例式；算出未知數(shù)；簡明地寫出答案。【學(xué)法指導(dǎo)】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所書寫的化學(xué)方程式必須配平，然后利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算，各物質(zhì)間的質(zhì)量比即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)特別注意不要漏掉前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。第六單元 碳和碳的氧化物一、金剛石、石墨和碳601.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途【學(xué)法指導(dǎo)】金剛石、石墨和 C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于它們的原子排列方式不同，導(dǎo)致它們的物理性質(zhì)存在著明顯差異。【學(xué)法歸納】“碳”和“炭”的區(qū)別:“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。在表明

33、碳元素、碳單質(zhì)和含碳化合物時(shí)用“碳”，如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等?！疤俊北硎居商荚亟M成的某種單質(zhì)，如木炭、活性炭等。一般未指明具體單質(zhì)時(shí)，習(xí)慣上用“碳”，如“熾熱的碳”“碳在氧氣中燃燒”等。2.穩(wěn)定性:常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受日光照射或與空氣、水分接觸，都不易起變化。碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖6-1-2所示。碳原子得、失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都比較難，因此，常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。3.可燃性4.還原性【拓展延伸】（1）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。簡記為“得氧被氧化，失氧被還原”。（2）氧化性、還原性:在化學(xué)反應(yīng)中，得氧的

34、物質(zhì)是還原劑，具有還原性；失氧的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。二、二氧化碳制取的研究1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（1）藥品：大理石（或石灰石，主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸。（2）原理:碳酸不穩(wěn)定，在常溫下就可以分解生成二氧化碳和水?？偟幕瘜W(xué)方程式是：3.發(fā)生裝置與收集裝置的選擇4、制取步驟查檢查裝置的氣密性裝將藥品裝入反應(yīng)容器（先裝固體，再加液體）收用向上排空氣集氣法收集驗(yàn)驗(yàn)滿（將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿）三、二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳的性質(zhì)和用途2.二氧化碳對生活及環(huán)境的影響（1）二氧化碳對人體健康的影響二氧化碳本身沒有毒性，但二氧化碳不能供

35、給呼吸。當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，會(huì)對人體健康產(chǎn)生影響。因此，在人群密集的地方應(yīng)該注意通風(fēng)換氣。（2）二氧化碳對環(huán)境的影響大氣中二氧化碳（還有臭氧、甲烷、氟氯代烷等）含量的升高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，氣候變暖。3.一氧化碳物理性質(zhì)通常狀況下，一氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。4.一氧化碳化學(xué)性質(zhì)與用途以煤為燃料的煤爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：第七單元 燃科及其利用一、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)1.燃燒：通常所說的燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2.燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，三個(gè)條件缺一不可，俗稱“火三角”。二、滅火的原理和方

36、法1.滅火的原理：破壞燃燒的條件之一。2.滅火的方法：清除可燃物；隔絕氧氣（或空氣）；降低溫度到著火點(diǎn)以下。3.易燃易爆物：易燃易爆物的分類，易燃易爆物運(yùn)輸、使用、貯存等的注意事項(xiàng)。4.爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急劇地燃燒，短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。三、化石燃料1.化石燃料：煤、石油、天然氣稱為三大化石燃料。2.使用燃料對環(huán)境的影響：（1）會(huì)產(chǎn)生酸雨等；（2）燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生空氣污染物等。3.使燃料充分燃燒的方法：增大與氧氣的接觸面積，增大氧氣的濃度。四、能源的利用與開發(fā)1.氫能源：（1）氫能源的優(yōu)點(diǎn)是來源廣、放熱多、無污染；（2）氫能源的缺點(diǎn)是現(xiàn)階段制取成本較高，儲(chǔ)存

37、和運(yùn)輸比較困難。2.氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：可用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)。3.其他新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等?九年級(jí) 下冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第八單元 金屬和金屬材料一、金屬材料1.金屬材料2.金屬材料的發(fā)展史（1）商代（青銅器）春秋戰(zhàn)國（鐵器時(shí)代）一百多年前（使用鋁）。（2）人類廣泛應(yīng)用的金屬材料：銅和鐵。（3）現(xiàn)在世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是鐵、鋁、銅。3.金屬的物理性質(zhì)（1）共性：常溫下，大多數(shù)都是固體，有金屬光澤，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。（2）特性：大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下，絕大多數(shù)金屬是固體，而汞卻是液體。4.金屬的物理性質(zhì)與用途的關(guān)系（1）金屬在

38、生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，應(yīng)根據(jù)不同的用途選用不同的金屬。（2）決定物質(zhì)用途的因素物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。5.合金的形成及特征6.幾種常見的合金（3）鈦和鈦合金性能：具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能強(qiáng)等，鈦合金與人體具有很好的“相容性”。用途：鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等，鈦合金還可用來制造人造骨骼等?！疽族e(cuò)警示】在金屬表面鍍上一層其他金屬所得到的物質(zhì)不是合金，因?yàn)樗鼈儾]有真正熔合

39、在一起。還有像氧化鐵這樣的氧化物也不屬于合金。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。（1）從上述事實(shí)可以看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（2）“真金不怕火煉”是指金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2.鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但不易被腐蝕的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（ Al2 O3）薄膜，從而阻止了鋁進(jìn)一步被氧化?！疽族e(cuò)警示】鋁制品和金制品都耐腐蝕，但原理不同。鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)，表面生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜；金制品耐腐蝕是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鎂、鋅、鐵和銅

40、四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殒V鋅鐵銅?！痉椒w納】利用金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。相同條件下，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。酸的種類、濃度及金屬表面積、溫度等因素也會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制變量。4.金屬和另一種金屬的化合物溶液的反應(yīng)5.金屬活動(dòng)性順序（1）規(guī)律（2）意義:在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。金屬活動(dòng)性順序的判斷依據(jù)6.置換反應(yīng)的概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另

41、一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。7.置換反應(yīng)的特征：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。8.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的比較【特別提醒】置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為0，化合物中元素的化合價(jià)不為0，因此置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化。三、金屬資源的利用和保護(hù)1.金屬資源的存在及存在形式【特別提醒】“沙里淘金”說明金在自然界中以單質(zhì)形式存在。2.幾種常見礦石的名稱和主要成分【特別提醒】冶煉金屬時(shí)，選擇礦石應(yīng)遵循的原則：（1）所需提煉金屬的含量高；（2）礦石中含對環(huán)境有害的元素少；（3）冶煉途徑盡可能簡便。3.一氧化碳還原氧化

42、鐵（1）實(shí)驗(yàn)裝置（2）實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性；裝入藥品并固定裝置；向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；加熱氧化鐵；停止加熱；停止通入CO氣體。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：粉末逐漸由紅棕色變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅棕色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，同時(shí)生成二氧化碳。（6）注意事項(xiàng)先通CO的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻的目的：防止鐵粉在較高溫度下被氧化。尾氣處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過點(diǎn)燃處理或收集，防止污染空氣。4.工業(yè)上鐵的冶煉（1）主要設(shè)備：煉鐵高爐。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

43、和空氣等。（3）發(fā)生的主要反應(yīng)【特別提醒】工業(yè)煉鐵與實(shí)驗(yàn)室“煉鐵”的比較（1）還原劑：工業(yè)煉鐵中焦炭和空氣發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，得到一氧化碳，同時(shí)放出大量的熱，為反應(yīng)提供高溫條件；實(shí)驗(yàn)室“煉鐵”采用直接通入還原劑一氧化碳?xì)怏w的方法。（2）設(shè)備：工業(yè)煉鐵使用高爐，可實(shí)現(xiàn)連續(xù)投料、連續(xù)生產(chǎn)；實(shí)驗(yàn)室“煉鐵”使用硬質(zhì)玻璃管，用酒精噴燈加熱來達(dá)到“高溫”條件。（3）產(chǎn)物：工業(yè)煉鐵的產(chǎn)物是含碳量較高的生鐵；實(shí)驗(yàn)室“煉鐵”得到的是純鐵。5.化學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是參加反應(yīng)的純物質(zhì)間的關(guān)系。如果有雜質(zhì)，先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。6.計(jì)算步驟（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)

44、量；（2）將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；（3）將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量?！咎貏e提醒】進(jìn)行含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算時(shí)，要看清題中所給的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；換算后的純物質(zhì)的質(zhì)量，在代入化學(xué)方程式時(shí)要找準(zhǔn)對應(yīng)的位置。7.鐵制品的銹蝕（1）條件：與空氣中的氧氣和水同時(shí)接觸。（2）鐵銹的主要成分是 Fe2 O3 xH2O，結(jié)構(gòu)疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)銹蝕?！咎貏e提醒 】鋼鐵的銹蝕速率受外界環(huán)境的影響，會(huì)隨著環(huán)境溫度升高、濕度增大、酸性增強(qiáng)而變快。8.防止鐵銹蝕的方法9.保護(hù)金屬資源第八單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)用品】試管、試管夾、酒精

45、燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴、鑷子、單刀開關(guān)。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液?！緦?shí)驗(yàn)】1.金屬的物理性質(zhì)2.金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與氧氣的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)步驟】用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】銅片表面變黑?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】銅能與氧氣反應(yīng)。（2）金屬與酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)步驟】向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5 mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】放鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中有氣泡產(chǎn)生；放銅片的試管中沒有氣泡產(chǎn)生。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鎂、鋁、鋅、鐵能與稀鹽酸（或稀硫酸）反

46、應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸（或稀硫酸）不反應(yīng)。（3）比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殍F銅銀)第九單元 溶液一、溶液的形成與特征1.形成：在水分子的作用下，物質(zhì)以分子或離子的形式均一地分散到水分子之間，形成水溶液。2.概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。3.組成（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑。4.特征（1）均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都相同。（2）穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。二、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象三、乳化現(xiàn)象1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。不均一、不穩(wěn)

47、定，靜置后出現(xiàn)分層現(xiàn)象。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。四、飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液五、溶解度與溶解度曲線1.固體物質(zhì)的溶解度（1）概念：在一定溫度下，某固體在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）溶解度曲線的意義2.氣體溶解度的影響因素（1）溫度：當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度的升高，氣體的溶解度減小。（2）壓強(qiáng)：當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度增大。第十單元 酸和堿一、常見的酸和堿1.概念：能與酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，通常簡稱指示劑。2.在不同性質(zhì)溶液中

48、的顏色【特別提醒】（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液混合時(shí)，是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿溶液變色。（2）指示劑顏色的變化，只能說明被測溶液顯酸性或堿性，而不能確定此溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。3.常見酸的物理性質(zhì)和主要用途【注意】濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶液的質(zhì)量會(huì)增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。4.濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作某些氣體的干燥劑。（2）脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分（嚴(yán)格地說，濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元

49、素按水的組成比脫去），生成黑色的炭。（3）濃硫酸還具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。5.濃硫酸的稀釋6.酸的化學(xué)性質(zhì)【特別提醒】生銹的鐵釘浸泡在酸中，當(dāng)鐵銹被消耗完后，露出的鐵將會(huì)與稀鹽酸或稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致鐵被消耗，因此不能將鐵制品長時(shí)間浸泡在酸溶液中。7.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較【拓展延伸】（1）由于氫氧化鈉易潮解，同時(shí)吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。（2）保存堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞。8.干燥劑和干燥器的選擇（1）干燥劑的選擇：根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)選擇，不能讓干燥劑與被干燥的氣體

50、反應(yīng)。（2）干燥器（如圖10-1-2所示）的選擇：根據(jù)干燥劑的狀態(tài)選擇，液態(tài)干燥劑（濃硫酸）用洗氣瓶，氣體要長進(jìn)短出；固態(tài)干燥劑用U形管或球形干燥管，用球形干燥管時(shí)，氣體要大進(jìn)小出。 9.堿的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樗袎A的溶液中都含有相同的陰離子 OH-，所以堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?！痉椒w納】二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)和吸收檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清石灰水，現(xiàn)象是石灰水變渾濁；除去混合氣體中的二氧化碳時(shí)，最好選用氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸}微溶于水，相同溫度下，相同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液能吸收更多的二氧化碳。10.用如圖10-1-3所示的裝置檢驗(yàn)一些物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以看到蒸餾水、乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、

51、氫氧化鈣溶液可以導(dǎo)電。11.溶液能夠?qū)щ姷脑蚴侨芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。氯化氫、氫氧化鈉溶于水，在水分子作用下，解離出自由移動(dòng)的帶（正或負(fù)）電的（陽或陰）離子（如圖10-1-4所示），因此其水溶液能導(dǎo)電。12.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己?H+。二、酸和堿的中和反應(yīng)1.中和反應(yīng)的概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。3.鹽的概念：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫鹽。（1)酸、堿、大多數(shù)鹽類物質(zhì)的比較4.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用5.溶液的酸堿性和酸堿度（1）溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性或堿性，可以用酸堿指示劑來粗略測定。（2）溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫溶液的酸堿度，常用pH表示。pH的范圍通常為014。6.pH與溶液酸堿性的關(guān)系室溫下：pH7，溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)。7.pH的測定方法（1）粗略測定（用pH試紙）在玻璃片或白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，