多原子粒子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算方法及其應(yīng)用

1、課題:小專踱知詛chemistry多原子粒子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算方法及其應(yīng)用總第（）期命題人:多原子粒子（分子或離子）中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算至關(guān)重要，它決定著價(jià)層電子對(duì)互斥理論模 型（VSEP型）及中心原子雜化類型，同時(shí)還決定著粒子的立體構(gòu)型。一、根據(jù)多原子粒子的價(jià)電子構(gòu)型計(jì)算中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)多原子分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算（1）先確定多原子分子中的中心原子的價(jià)電子數(shù)（主族元素原子即為其最外層電子數(shù)）及周圍原子的未 成對(duì)電子數(shù)（未成對(duì)電子數(shù)=8主族序數(shù)）。（2）再根據(jù)周圍原子數(shù)目及周圍原子的未成對(duì)電子數(shù)畫出多原子分子的價(jià)電子構(gòu)型（包括共價(jià)鍵和孤電 子對(duì)）。（3）中心原

2、子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)（1個(gè)共價(jià)鍵只有1個(gè)。鍵）+孤電子對(duì)數(shù)。例1根據(jù)上述方法確定下表中各分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中心原子價(jià)電 子數(shù)周圍原子未成對(duì)電子數(shù)價(jià)電子構(gòu)型。鍵數(shù)孤電子對(duì)數(shù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)HO 261V II 0 IT 224CO, 242O=C=()202SO2262-fl 0= s =0213BF31IHF303PCl3511 * (peiCl314SO3621()=S=() II 0303CC144_|1Cl1 C1CCI1Cl404多原子離子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算（1）先把離子所帶電荷數(shù)當(dāng)作中心原子得失的電子，即可確定中心原子的價(jià)電子數(shù)（最外層電子數(shù)離

3、子所帶電荷數(shù)）。（2）再根據(jù)周圍原子數(shù)目及周圍原子的未成對(duì)電子數(shù)畫出多原子離子的價(jià)電子構(gòu)型（包括共價(jià)鍵和孤電 子對(duì)）。（3）中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)。例2根據(jù)上述方法確定下表中各離子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中心原子價(jià)電 子數(shù)周圍原子未成對(duì)電子數(shù)價(jià)電子構(gòu)型。鍵數(shù)孤電子對(duì)數(shù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)H3O+6-1=51314NH4+5-1=41INH404NO2-5+1=620= N T)213NO3-5+1=62()=N=()303CO32-4+2=62()=0=()303SO42-6+2=82?()=S0404PO43-5+3=8211404多原子分子中的多中心原子的價(jià)層

4、電子對(duì)數(shù)計(jì)算可先把此類多中心原子分子的結(jié)構(gòu)式畫出，分析其中一個(gè)中心原子的成鍵情況及孤電子對(duì)存在情況:（1）先畫出此類多原子分子的結(jié)構(gòu)式。（2）再根據(jù)其中一個(gè)中心原子的最外層電子數(shù)及成鍵情況，分析該中心原子有無(wú)孤電子對(duì)，若有就標(biāo)在 中心原子上。（3）中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)。例3根據(jù)上述方法確定下表中各分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中心原子價(jià) 電子數(shù)周圍原子未成 對(duì)電子數(shù)價(jià)電子構(gòu)型。鍵數(shù)孤電子對(duì)數(shù)中心原子價(jià)層 電子對(duì)數(shù)H2O261H 0 (1H224S2Cl261Cl S SC1224N2H451HJ、H314C2思41H H111Il H414C2H441HC=CII

5、H H303C2H241HC 三 CH202二、根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式1/2（a+xb）計(jì)算中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)多原子粒子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=12（a+xb洪中，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)（即最外層電子數(shù)），若 為多原子離子，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)土離子所帶電荷數(shù)。x為周圍原子數(shù)。b為周圍原子的未成對(duì)電子 數(shù)，其中周圍原子為O、S時(shí)，b視為0。例根據(jù)上述方法確定下表中各粒子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。粒子axb中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)HS 2621(6+2x1) /2=4BeCL 2221(2+2x1) /2=2CS_2420(4+2x0) /2=2PCl3531(5+3x1) /2=4BF3331(3+3

6、x1) /2=3沖441(4+4X1) /2=4NH4+5-1-441(4+4x1) /2=4NO3-5+1=630(6+3x0) /2=3SO32-6+2=830(8+3x0) /2=4SO42-6+2=840(8+4x0) /2=4PO43-5+3=840(8+4x0) /2=4三、價(jià)層電子對(duì)數(shù)應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)數(shù)與雜化類型的關(guān)系中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于雜化軌道數(shù)。根據(jù)雜化軌道數(shù)即可確定中心原子的雜化類型：雜化軌道數(shù)為2,中心原子雜化方式為sp雜化。雜化軌道數(shù)為3,中心原子雜化方式為sp2雜化。雜化軌道數(shù)為4,中心原子雜化方式為sp3雜化。例1請(qǐng)指出下列各粒子中的中心原子的雜化方式。粒子中心

7、原子階層電子對(duì)數(shù)中心原子雜化軌道數(shù)中心原子雜化類型BeCl222spBF333Sp2CCI444sp3nh4+44sp3nO3-33sp2PO43-44sp3H2O244sp3N2O244sp3C2H433sp3C2H222spch3oh44sp3價(jià)層電子對(duì)數(shù)與多原子粒子(分子或離子)立體構(gòu)型關(guān)系根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)可確定價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型(VSEP型)：中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2, VSEPR模型為直線形。中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3, VSEPR模型為平面三角形。中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4, VSEPR模型為四面體形。根據(jù)VSEPR模型和中心原子的孤電子對(duì)數(shù)可確定粒子的立體構(gòu)型：略去$公模

8、型中的中心原子上的孤電子對(duì)，即可得到多原子粒子的立體構(gòu)型。中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2時(shí)，中心原子無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，其粒子立體構(gòu)型為直線形。中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3時(shí)，中心原子無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，其粒子立體構(gòu)型為平面三角形；中心原子孤電 子對(duì)數(shù)為1，其粒子立體構(gòu)型為V形O中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí)，中心原子無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，其粒子立體構(gòu)型為四面體形；中心原子孤電子對(duì)數(shù)為1，其粒子立體構(gòu)型為三角錐形；中心原子孤電子對(duì)數(shù)為2,其粒子立體構(gòu)型為V形。例2請(qǐng)指出下列各粒子中的中心原子的雜化方式。NH4+粒子價(jià)電子構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型孤電子對(duì)數(shù)H () H4四面體形2V形SO2()=S =()3平面三角形I1V形BF3FBF3平面三角形0平面三角形PC144四面體形1