黑龍江省雙鴨山市2021-2022學年高考沖刺模擬化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、存在 AlCl3Al（OH）3Al2O3Al 轉化，下列說法正確的是（）AAl（OH）3屬于強電解質BAl2O3屬于離子晶體C鋁合金比純鋁硬度小、熔點高DAlCl3水溶液能導電，所以AlCl3屬于離子化合物2、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是A“血液透析

2、”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應C從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)D在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮3、中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關說法正確的是A放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極B閉合開關K給鋰電池充電，X為直流電源正極C放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質溶液移向負極D充電時，陽極的電極反應式為Li2O2-2e-=O2 +2Li+4、關于化合物2一呋喃甲醛（）下列說法不正確的是A能使酸性高錳酸鉀溶液褪

3、色B含有三種官能團C分子式為C5H4O2D所有原子一定不共平面5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A100g 46的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NABpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NAD1L 0.1molL-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA6、化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（ ）A聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子B從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化D為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為

4、無毒氣體7、下列指定反應的離子方程式正確的是()A向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO2-2H2OB向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNO3-NOC向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2OD向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將6價Cr還原為Cr3：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O8、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在8090下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾，將

5、濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（ ）A可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行C裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液D裝置A中可采用油浴或沙浴加熱9、 “聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中一定正確的是( )甲物質能發(fā)生縮聚反應生成有機高分子；1mol乙物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應；1mol丙物質可與2mol鈉完全反應，生成22.4L氫氣；甲、乙、丙三種物質都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色ABCD10、已知：正丁醇沸點：117. 2，

6、正丁醛沸點：75. 7；CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是A為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B當溫度計1示數(shù)為9095，溫度計2示數(shù)在76左右時收集產(chǎn)物C向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇D向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛11、下列說法正確的是氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸

7、銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD12、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）無色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl-，K+，SO42-使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-ABCD13、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該科技實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能

8、量，并H2S得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A電極a為電池正極B電路中每流過4mol電子， 正極消耗1molO 2C電極b上的電極反應：O2+4e+4H+=2H2OD電極a上的電極反應：2H2S+2O22e=S2+2H2O14、下列實驗操作能達到實驗目的的是A用裝置甲驗證NH3極易溶于水B用50mL量筒量取10molL-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1molL-1稀硫酸C用pH試紙測量氯水的pHD用裝置乙制取無水FeCl315、利用如圖裝置模擬鐵的電化學保護。下列說法正確的是A若X為鋅棒，開關K置于M處，為外加電流陰極保護法B若X為碳棒，開關K置于N處，為犧牲陽極陰極保護法C

9、若X為鋅棒，開關K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2eZn2+D若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生還原反應16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為NABNA個SO3分子所占的體積約為22.4LC3.4 g H2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2NAD1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA17、用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A區(qū)別苯和甲苯B檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D區(qū)別SO2和CO218、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示

10、，則有：n(X)n(Y)n(Z)，n(X)n(Z)n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質：下列說法錯誤的是A原子半徑：YZXB最高價氧化物對應水化物酸性：YZCX和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)DY3Z4是共價化合物19、下列說法正確的是A的一氯代物有2種B脂肪在人體內通過直接的氧化分解過程，釋放能量C與互為同系物D通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料20、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是()A分解時每生成2.24 L(標準狀況)N2，轉移電子的數(shù)目為0.6NAB2.8

11、 g N2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NAC56 g Fe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數(shù)目為3NAD0.1 molL1 NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA21、下列表示正確的是（ ）A氯化鎂的電子式：B氘（2H）原子的結構示意圖：C乙烯的結構式：CH2=CH2DCO2的比例模型：22、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=

12、2NaNO2+H2O）（ ）A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：回答下列問題：（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結構簡式_。（2）B的化學名稱為_。（3）D中的官能團名稱為_，和的反應類型分別為_、_。（4）寫出的化學方程式_。（5）C的同分異構體有多種，其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的有_種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式_。（6）參照上述流程，設計以

13、對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線（無機試劑任選）。已知：_24、（12分）-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能團的名稱是_，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是_。（2）B C所需試劑和反應條件為_。（3）由C生成D的化學反應方程式是_。（4）寫出G的結構簡式_，寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法_。（5）FHJ的反應類型是_。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機產(chǎn)物的結構簡式：_。（6）化合物X是E的同分異構

14、體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_。25、（12分）氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，形成。在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿 工業(yè)制備氯化亞銅的流程進行的實驗裝置圖。實驗藥品：銅絲、氯化銨、65硝酸、20鹽酸、水。(1)質量分數(shù)為20的鹽酸密度為，物質的量濃度為_；用濃鹽酸配制20鹽酸需要的玻璃儀器有：_、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實驗室制備過程如下：檢查裝置氣密

15、性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸，關閉。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是_；加熱至，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開，通入氧氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關閉，冷卻至室溫，制得。通入氧氣的目的為_；三頸瓶中生成的總的離子方程為_；將液體轉移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。粗品用95乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運用_(填字母)。(4)下列說法不正確的是_A步驟中可以省去，因為已經(jīng)加入了B步驟用去氧水稀釋，目的是使轉化為，同時防止被氧化C當三

16、頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣D流程中可循環(huán)利用的物質只有氯化銨(5)步驟用95乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_、_(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品和過量的溶液于錐形瓶中，充分溶解；用硫酸Ce(SO4)2標準溶液測定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平衡實驗結果如下表(平衡實驗結果相差不能超過1)：平衡實驗次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標準溶液的體積2則樣品中的純度為_(結果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是_。A錐形瓶中有少量蒸餾水 B滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線C所取溶液體積偏

17、大 D滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失26、（10分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO42011133.76.38請回答：(1) 反應的化學方程式為_，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有_，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_(2) 反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_；上述流程中可以循環(huán)利用的物質是_。(3) 實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為_，若CO2過量會生成KHCO

18、3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是_。27、（12分）草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1) 葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應可生成草酸和NO，其化學方程式為_。(2) 相當一部分腎結石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4 L，含0.10 g Ca2。當尿液中c(C2O42-)_molL1時，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實驗如下：步驟1：準確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶

19、解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。“步驟1”的目的是_。計算x的值(寫出計算過程)_。28、（14分） “一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反

20、應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol請回答下列問題：反應I的H1=_kJ/mol。反應II一般在_(填“高溫或“低溫)條件下有利于該反應的進行。一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應I，下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。A混合氣體的平均相對分子質量不再變化B容器內氣體總壓強不再變化C2v正(NH3)=v逆(CO2)D容器內混合氣體的

21、密度不再變化（2）將CO2和H2按物質的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。測得CH3OH的物質的量在不同溫度下隨時間的變化關系如圖所示。根據(jù)圖示判斷H_0(填“”或“1.3106；（3）“步驟1”中用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準確濃度，由于兩者按物質的量1:1反應，故在滴定終點時，兩者物質的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準確濃度；0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量n(酸)=0.0027mol, 測定

22、NaOH溶液的準確濃度c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應，根據(jù)H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 mol，則 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，則晶體中水的個數(shù)x2，故x2。28、-159.47 高溫 BD 0.02molL-1min-1 0.18 0.4cT1；升高溫度，平衡時甲醇的物質的量減?。焕萌问接嬎惴磻俾?/p>

23、和平衡常數(shù)；利用極值法判斷c的取值范圍；（3）根據(jù)圖象可知，吸附態(tài)的能量小于過渡態(tài)；活化能最小的過程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O?！驹斀狻浚?）反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol根據(jù)蓋斯定律I+II得總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol，所以H1=-86.98kJ/mol-72.49kJ/mol=-159.47kJ/mol；NH2COONH4(s)CO(NH2)2

24、(s)+H2O(g) H0，氣體物質的量增大S0，根據(jù)復合判據(jù)，一般在高溫條件下有利于該反應的進行；A.在體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應，容器中氣體物質始終是NH3(g)、CO2且物質的量比等于2:1，所以混合氣體的平均相對分子質量是定值，平均相對分子質量不再變化，不一定平衡，故不選A；B.體積固定，正反應氣體物質的量減小，所以壓強是變量，容器內氣體總壓強不再變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C.反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應的速率比等于系數(shù)比，v正(NH3)=2v逆(CO2)時達到平衡狀態(tài)，2v正(NH3)=v逆(CO2)時反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不選C；D.體積固定，氣體質量減小，密

25、度是變量，若容器內混合氣體的密度不再變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選D；答案選BD；（2）由圖象可知，T2溫度下反應速率快，所以T2T1；升高溫度，平衡時甲醇的物質的量減小，即升高溫度平衡逆向移動，H0；設達到平衡是，CO2轉化了xmol/L，根據(jù)三等式，有：甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，則，x=0.2；反應10min內甲容器中以CH3OH(g)表示的化學反應速率為0.02molL-1min-1，此溫度下的化學平衡常數(shù)為0.18；平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，說明甲乙的平衡是等效的。該反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反應前后體積發(fā)生變化，在

26、恒溫恒容的條件下，兩容器發(fā)生反應達到等效平衡，則“一邊倒”后，加入的物質完全相同。若CO2和H2完全反應，則生成甲醇最大的量為1mol，達到平衡時，甲醇的物質的量為0.2mol/L2=0.4mol，則乙容器中c的取值范圍為0.4c1；（3）根據(jù)圖象可知，吸附態(tài)的能量小于過渡態(tài)，所以物質吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會吸收熱量；活化能最小的過程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O，反應方程式是OH+H=H2O(g)?！军c睛】本題考查平衡標志判斷、平衡圖象分析、化學平衡的計算，把握平衡三段式法計算為解答的關鍵，明確等效平衡原理利用，側重分析與計算能力的考查。29、HCO

27、3-+H2O=H2CO3+OH-； 減弱； 水解是吸熱的，溫度越低，水解程度越低； D； 催化劑； NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) H=+57.2 kJ/mol； 1：1； cbd； 60%。 【解析】（1）本小題考察鹽類水解，水解平衡為吸熱反應，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱；（2）根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動，CO的轉化率增大；根據(jù)圖中關系，當n(H2)/n(CO)一定時，溫度升高，CO轉化率變大，反應正方向為吸熱反應，與題意反應是放熱反應像違背；利用反應平衡常數(shù)，在此基礎上再加入反應物質，可求出Qc，比較Qc與K即可推斷出平衡是否移動。（3）通過圖示，不難得到NO起著催化劑的作用，根據(jù)蓋斯定律，可以得到反應2的熱化學方程式；（4）當反應物按化學計量數(shù)之比加入時，平衡時的N2的體積分數(shù)最大，所以b點的平衡體系中C、N原子個數(shù)比接近1：1；根據(jù)反應是放熱反應，當n(CO)/n(NO)一定時，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，CO的轉化率變?。涣谐鋈问郊纯汕蟪鯪O的轉化率。【詳解】(1)海水呈弱堿性的主要原因是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；春季海水pH8.1，水解平衡為吸熱反應，冬天溫度降低，